Применение пероксида водорода

Этот опыт объясняет применение пероксида водорода для реставрации потемневщих картин, писаных масляными красками (свинцовыми белилами). [c.134]

Применение пероксида водорода основано главным образом на его сильном окислительном действии. В медицине он используется как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство, в технике — для отбеливания тканей, соломы, перьев. Разлагая красящие вещества (пигменты), пероксид водорода не разрушает отбеливаемый материал. [c.285]

Применение пероксида водорода связано с его окислительной способностью и с безвредностью продукта его восстановления (Н2О). Его используют для отбелки тканей и мехов, применяют в медицине (3% ])аствор — дезинфицирующее средство), в пищевой промышленности (при консервировании пищевых продуктов), в сельском хозяйстве для протравливания семян, а также в производстве ряда органических соединений, полимеров, пористых материалов. Как сильный окислитель пероксид водорода используется в ракетной технике. [c.476]

Сплавы молибдена растворяются в кислотах в концентрированной соляной или серной (1 3) при добавлении азотной "кислоты. Удобным способом растворения молибдена и его сплавов с вольфрамом является применение пероксида водорода или насыщенного раствора щавелевой кислоты в присутствии пероксида водорода растворение происходит при умеренном нагревании раствора. [c.168]

Применение. Пероксид водорода применяют в качестве отбеливателя тканей, древесины это действие обусловлено его окислительными свойствами, а преимущество состоит в том, что единственным побочным продуктом является вода. [c.447]

Применение пероксида водорода в медицине. 3% раствор пероксида водорода применяют как дезинфицирующее средство. При соприкосновении с ферментом каталазой (из крови, гноя, тканей) действует атомарный кислород в момент выделения. Действие Н2О2 кратковременное. Ценность препарата заключается в том, что продукты его разложения безвредны для тканей. [c.187]

Применение. Пероксид водорода применяется для обработки и травления поверхностей металлов, для производства неорганических и органических пероксидов, для получения глицерина HgOH HOH HgOH из акролеина СН2=СН—СНО, для обеззараживания сточных вод, в медицине и косметике (в виде 3% -го раствора). Но основная масса пероксида водорода (в европейских странах до 90%) расходуется в процессах отбеливания естественных и искусственных волокон, ваты, меха, бумажной массы, для осветления мыл, синтеза веществ, входящих в состав стиральных порошков и синтетических моющих средств. В сельском хозяйстве HgOg используют для протравливания семян в пиш евой промышленности — для удаления из некоторых продуктов солей сернистой кислоты (десульфитация) окислением им 80 -ионов в 80 -ионы с последующим связыванием последних в малорастворимый aSOi. [c.316]

В практике отбеливания тканей известно применение пероксида водорода. Этот отбеливатель может разрушать целлюлозные волокна. Для предотвращения разрушения волокон отбеливание рекомендуется проводить в нейтральной и слабощелочной среде. [c.224]

Пероксиды, кроме отбелки древесной массы, в настоящее время применяют также в ряде промышленных схем отбелки технических целлюлоз. Пероксиды используют главным образом на последних ступенях в сочетании с диоксидом хлора (например, схема X—Щ—Г—П—Д), что приводит к получению целлюлозы с высокой стабильной белизной. В последнее время традиционную стадию щелочения (Щ) стали иногда заменять ступенью обработки пероксидами в щелочной среде (П или П/Щ), объединяющей отбелку и щелочение. Это позволяет увеличить белизну без дополнительной ступени отбелки. Возрастающее применение пероксида водорода приводит к уменьшению расхода хлорсодержащих химикатов и загрязнения сточных вод. Недостатки отбелки пероксидами — высокая их стоимость и необходимость введения добавок для стабилизации. Отбелку пероксидами обычно проводят при. средней или высокой концентрации массы, при температуре 60— 80 С в течение 2—4 ч [82, 83, 142, 174, 189, 215]. [c.376]

ПРОИЗВОДСТВО и ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА [c.114]

Для редокс-титрования гипобромита используют пероксид водорода в качестве титранта и люцигенин в качестве индикатора [11], причем метод оказался лучшим среди редокс-методов с применением пероксида водорода [12]. Описан редокс-метод косвенного определения гипобромита с использованием ванадия(IV) и железа (II) [13]. [c.369]

В случае применения пероксида водорода массовую долю общей серы 5, %, рассчитывают по формуле [c.185]

Снижение количества отходов за счет усовершенствования существующей технологии. Основные направления для этого — повышение степени конверсии сырья, увеличение выхода целевых продуктов по отдельным стадиям и по всему производству в целом, применение реагентов, не дающих отходов (применение пероксида водорода в качестве окислителя) и т. д. [c.17]

Водород, его получение, свойства и применение. Пероксид водорода [c.360]

Практическое применение пероксида водорода основано главным образом на его окисляющем действии, но в некоторых случаях по отношению к очень сильным окислителям пероксид водорода проявляет и восстановительные свойства. [c.377]

Применение пероксида водорода для водоподготовки и очистки сточных вод привлекает внимание тем, что этот окислитель, как и озон, не изменяет солевой состав обрабатываемой вода. С эконош-чвсяоё точки зревЕя использование его для очистки сточных вод наиболее эффективно там, где он является побочным продуктом какого-либо процесса. Так, при производстве ацетона окислением озоцропилового спирта пероксид водорода можно получить в качество побочного продукта [74]. [c.42]

Пероксид водорода и его производные находят самое щиро-кое применение в народном хозяйстве. Значительная часть пероксида водорода используется в легкой промышленности для отбеливания тканей, мехов, перьев. При этом по сравнению с процессом отбеливания гипохлоритом натрия применение пероксида водорода облегчает условия труда, повышает качество отбеливаемых изделий, упрощает технологическую схему процесса отбеливания. Пероксиды широко используются в производстве различных отбеливателей для нужд бытовой химии. [c.169]

Обобщены сведения по окислительным реакциям и деструкции природного полисахарида хитозана под действием различных реагентов. Представлены основные типы окислителей, используемых для деструкции и селективного окисления хитозана озон, пероксид водорода, кислородсодержащие соединения хлора. Применение пероксида водорода и озона позволяет получить олигомеры хитозана с помощью нетоксичных и легко удаляемых из сферы реакции реагентов. При взаимодействии хитозана с гипохлоритом и хлоритом натрия протекают несколько процессов разрыв гликозидной связи, окисление первичной спиртовой группы при С(6) атоме углерода, образование ковалентной связи между атомом углерода карбоксильной группы и атомом азота аминогруппы. Окислительная деструкция хитозана под действием пероксида водорода, гипохлорита и хлорита натрия сопровождается хе- шл юминесценцией. [c.496]

Третичные амины гладко окисляются до оксидов аминов при применении пероксида водорода или пероксикарбоновых кислот [c.384]

В заключение следует сказать, что большинство разработок по применению пероксида водорода для очистот сточных вод носит исследовательский характер. Однако накопленный опыт по обезвреживанию ряда соединений В сточных водах позволяет надеяться на про-шшленное использование этого метода. [c.47]

Ванадий (V) можно определять спектрофотометрически, с применением пероксида водорода, оксина, ксиленолового оранжевого. ПАР, 3,3 -диметилнафтидина, ПАН или в виде фосфовольфра-мованадиевой гетерополикислоты. С точки зрения как чувствительности, так и избирательности, метод с применением ПАР имеет определенные преимущества. [c.250]

Для производства глицерина этим методом применяется пероксид водорода, получаемый любым из известных способов электрохимическим, антрахинонным и окислением изопропанола. Так как при применении пероксида водорода не образуются агрессивные среды, специальные материалы для изготовления аппаратуры не требуются. [c.410]

В целях обезвреживания карбаматов в воде нами исследована возможность применения пероксида водорода, фотохимического разложения пестицидов под действием ультрафиолетовых лучей и комбинации этих методов. Объектами изучения явились севин, эптам и ТМТД. Полученные результаты показали, что пероксид водорода — мало эффективный реагент для обезвреживания карбаматов в водной среде. Под действием УФ-облучения полное разложение достигается только в случае ТМТД при исходной концентрации последнего 15 мг/дм и времени экспозиции 1 ч. Сочетание указанных методов обработки обеспечивает [c.53]

Возможность применения пероксида водорода для очистки сточных вод, содержащих нитрофенолы, рассмотрена в работе [74]. Скорость реакции взаимодействия нитрофенолов с пероксидом водорода определялась значением pH, отношением концентрации пероксида и фенола, температурой и концентрацией солей железа, используемых в качестве катализатора. При исходной концентрации фенола 100 мг/дм оптимальные условия проведения процесса обеспечиваются при pH 3-4, соотношении [Н2О2] [Фенол] = 3- 6 и [Фенол] [Соли Fe] = 5-M0. Данные об эффективности очистки воды от фенола и его производных пероксидом водорода приведены в табл. 18. [c.61]

Растворы предназначенные для пропитки носителя, помимо соединений серебра, могут содержать различные органические соединения, которые в процессе термической обработки вьшол-няют роль восстановителя ионов серебра до металлического серебра. При приготовлении катализатора соль серебра может наноситься на носитель одновременно с 1,2-диэтаноламином, щт этом в раствор дополнительно вводят гексаметилентетра-амин. В [Пат. США 4342667, 1982] в качестве восстановителя рекомендуется использовать соединения, не содержащие азот, например спирт, полиоп или кетоспирт. В процессе приготовления катализатора может быть применен пероксид водорода в щелочной среде [А. с. СССР 498027, 1976]. [c.42]

Механизм функционирования каталитических циклов окисления и самоочищения можно использовать при разработке способов деструкции токсичных, труднодеградируемых соединений. По сравнению с классическими способами биологической очистки с использованием гетеротрофных микроорганизмов, способы, основанные на использовании окислительных свойств пероксидов и ионов переходных металлов, могут быть более эффективными и более экологически чистыми, поскольку образуется меньше вторичных отходов. В частности, пероксид водорода можно использовать при разработке систем биологической очистки и биоремедиации природных сред, загрязненных фенолами, хлорароматическими соединениями. В почвенных средах пероксид водорода можно применять также в качестве источника кислорода. В загрязненных водах поверхностных водоемов его можно использовать для восстановления водоемов и для борьбы с сине-зелеными водорослями. Недостаток применения пероксида водорода - относительно высокая стоимость. [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология