Особенности растворов электролитов

Особенность растворов электролитов обусловлена, во-первых, тем, что в них находятся заряженные частицы, во-вторых, тем, что эти частицы имеют заряд разного знака. Основная составляющая взаимодействий в таких растворах — это взаимодействие между ионами и молекулами растворителя. Ион оказывает значительное поляризующее влияние — индуцируемый им дипольный момент в молекулах растворителя соизмерим с дипольным моментом молекул даже такого полярного растворителя, каким является вода (поэтому введение в воду первых порций электролита вызывает особенно большое возмущающее действие). [c.168]

Особенности растворов электролитов. Уравнения, характеризующие общие свойства растворов неэлектролитов, можно использовать для растворов электролитов, если ввести в них поправочный коэффициент, предложенный Вант-Гоффом и названный им изотоническим коэффициентом. Изотонический коэффициент i показывает, во сколько раз число растворенных частиц в растворе электролита больше числа частиц в эквимолекулярном растворе неэлектролита. Эту величину можно установить по одному из соотношений [c.23]

Общие особенности растворов электролитов [c.201]

Опытные данные указывают на то, что увеличение отклонений от законов разбавленных растворов сопровождается повышением электрической проводимости растворов, а также способности к химическому взаимодействию. Перечисленные особенности растворов электролитов, обнаружение ионов путем спектрального анализа и другие экспериментальные факты привели к появлению во второй половине XIX в. теории электролитической диссоциации Аррениуса, в соответствии с которой при образовании раствора электролита происходит диссоциация растворенного вещества на ионы, тем более полная, чем больше разбавлен раствор электролита. Несмотря на упрощенность этой теории, совершенно не рассматривающей причин диссоциации, не учитывающей сил взаимодействия между частицами, образования сольватов и других явлений, она позволила объяснить целый ряд опытных фактов. [c.202]

В данной книге не рассматриваются общие свойства растворов и методы определения коэффициентов активности, а излагаются только те особенности растворов электролитов, которые обусловлены присутствием заряженных частиц. Далее, условия электрохимического равновесия выводятся обобщением соотношений химической термодинамики на системы, в которых помимо прочих интенсивных факторов нужно дополнительно учитывать электрическое поле. Наконец, в качестве основы кинетических закономерностей процесса переноса заряженных частиц через границу раздела фаз используются известные уравнения теории активированного комплекса, в которых анализируется физический смысл энергии активации и концентрации реагирующих веществ в специфических условиях электродной реакции. [c.6]

Важной особенностью растворов электролитов является то, что экспериментально невозможно определить активность или коэффици- [c.75]

Важная особенность растворов электролитов — способность проводить электрический ток. Если приложить к раствору электролита постоянное напряжение, то положительно заряженные ионы — катионы станут перемещаться в направлении отрицательно заряженного катода, а отрицательно заряженные ионы — анионы — в направлении положительно заряженного анода. В результате этого через раствор пойдет электрический ток. В отличие от металлов, в которых переносчиками заряда являются электроны, в растворах электролитов электрический заряд переносят ионы. В поле с напряженностью S на нон, несущий г единиц элементарного заряда, т. е. имеющий за- [c.125]

Электролитическая диссоциация. Первые объяснения особенностей растворов электролитов были даны Аррениусом в 1887 г. Основная идея предложенной им теории электролитической диссоциации заключалась в том, что в любых растворителях с достаточно высокой диэлектрической проницаемостью молекулы растворенного вещества самопроизвольно диссоциируют с образованием противоположно заряженных ионов. При этом в растворе устанавливается динамическое равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами, например, [c.216]

Особенности растворов электролитов. Важная особенность растворов электролитов состоит в образовании молекулярных структур между ионами и молекулами растворителя за счет ионных и ковалентных связей в отличие от растворов неэлектролитов, где образуются в основном межмолекулярные структуры за счет сил Ван-дер-Ваальса и водородных связей. Между молекулами растворителя в обоих случаях образуются межмолекулярные структуры, которые называют надмолекулярными. [c.223]

Таким образом, теория электролитической диссоциации, выдвинутая Аррениусом, объяснила ряд опытных фактов, позволила выяснить многие новые электрохимические закономерности и вскоре получила широкое распространение. Взгляды, очень близкие к теории Аррениуса, высказал в 1881 г. Н. Н. Каяндер, впервые указавший на диссоциацию как на процесс, объясняющий химические особенности растворов электролитов. [c.69]

Электрохимия. В этот раздел входит изучение некоторых особенностей растворов электролитов, электрической проводимости растворов, электрохимических элементов и электродвижущей силы. [c.6]

Специфическая особенность растворов электролитов состоит в том, что их проводящая способность зависит от индивидуальных свойств ионов и от их общего числа в единице объема раствора. Вследствие последнего удельная электропроводность электролитов определяется концентрацией раствора (рис. 1). [c.5]

Явление осмоса и осмотическое давление (особенно растворов электролитов) играет важную роль в жизнедеятельности животных и растений. [c.219]

Характерные особенности растворов электролитов. В первой половине XIX в. Фарадеем введено понятие об электролитах и неэлектролитах. Электролитами он назвал вещества, растворы которых проводят электрический ток, а неэлектролитами—вещества, растворы которых ие проводят электрического тока. Электролитами являются расплавы или растворы солей, кислот и щелочей. Как указано в главе VI, свойства разбавленных растворов неэлектролитов изменяются прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества. Равные числа молей различных неэлектролитов, растворенные в одинаковом количестве растворителя, вызывают одно и то же повышение (понижение) его температуры кипения (температуры замерзания). Так, если в 1000 г воды растворить один моль сахарозы, то полученный одномоляльный раствор замерзнет при —1,86°С. Такое же понижение температуры замерзания будет и у одномоляльного раствора какого-либо другого неэлектролита, иаиример спирта. [c.210]

Эти особенности растворов электролитов теория электролитической диссоциации не может объяснить. [c.101]

Основной особенностью раствора электролита является, вероятно, способность этой системы проводить электрический ток при приложении внешней разности потенциалов. Если к раствору приложить синусоидальное напряжение V = , где г = и и - угловая [c.307]

Специфическая особенность растворов электролитов состоит в том, что их проводящая способность зависит от индивидуальных свойств ионов и от их общего числа в единице объема раствора. Вследствие этого удельная электропроводность электролитов определяется концентрацией раствора (рис. 1). Такая зависимость в ряде случаев оказывается сложной по той причине, что степень электролитической диссоциации заметно изменяется с разбавлением. [c.4]

В связи с этим адсорбционную технологию на ионитах нельзя рассматривать отдельно от адсорбционной технологии на молекулярных адсорбентах. Адсорбционная технология должна строиться на использовании особенностей всех типов адсорбентов и адсорбционных нроцессов, точно так же как технология процессов, протекающих в растворах, использует особенности растворов электролитов и неэлектролитов. [c.58]

Особенность растворов электролитов обусловлена, во-первых, тем, что в них находятся заряженные частицы, во-вторых, что эти частицы имеют заряд разного знака. Основная составляющая взаимодейстний в таких растворах — это взаимодействие между ионами и молекулами растворителя. Ион оказывает значительное поляризующее влияние — индуцируемый им дипольный момент в моле кулах растворителя соизмерим с динольным моментом мо лекул даже такого полярного растворителя, каким яв ляется вода (поэтому введение в воду первых порций элек тролита вызывает особенно большое возмущающее действие) Однако было бы неправильным считать, что все сво дится к взаимодействию заряженных частиц со средой к действию электростатических сил. Так, может происхо дить частичный или полный перенос электронов от ионов к молекулам растворителя, приводящий к перераспределению заряда между ионом и его сольватной оболочкой. При больших концентрациях растворенного вещества, а для [c.175]

Особенности растворов электролитов. Растворы электролитов, кроме способности проводить электрический ток имеют и другие особенности. В частности, в растворах электролитов наблюдаются отклонения от законов Рауля и Вант-Гоффа (см. 4Г)ГТ1аггример, согласно теории при введении 0,1 моль вещества на 1000 г воды температура замерзания должна снижаться на 0,186 К, а фактически снижается на 0,318 К у Na l и на 0,52 К у М С1г. Вант-Гофф ввел в уравнение (VI.6) поправочный коэффициент . называемый изотоническим коэффициентом и позволяющий использовать это уравнение для любых растворов [c.152]

Сольватация и структурная характеристика растворов. При описании свойств растворов важное значение имеет выяснение строения основной кинетической частицы раствора (сольватированного иона), а также структурных особенностей раствора электролита в целбм. [c.244]

Важной особенностью растворов электролитов является образование ион-молекулярных структур между ионами и молекулами растворителя в отличие от растворов неэлектролитов, где образуются в основном молекулярные структуры. Между молекулами растворителей в обоих случаях образуются надмолекулярные структуры — сложные комбинации молекулярных структур. Указанные особенности обусловлены наличием в ионных растворах двух типов связей — внутримолекулярных (ионная и ковалентная) и межмолекулярных (за счет ван-дер-ваальсовых сил и водородных связей), в связи с чем для них важное значение имеет не только физическая, но и химическая сторона явлений. Для растворов неэлектролитов, особенно для разбавленных растворов, преобладает первая из них. [c.10]

Г1ервые гипотезы для объяснения двух основных известных в то время особенностей растворов электролитов наличие электропроводности и возможность протекания химических реакций на электродах при прохождении тока были предложены еще в начале XIX в. [c.162]

Теория Аррениуса, несмотря на ее наглядность и пр1авиль-ное толкование особенностей растворов электролитов, не сразу была принята учеными. [c.141]

Более сорока лет назад Дебаю и Хюккелю [1] на основе молекулярных представлений впервые удалось объяснить термодинамические свойства сильно разбавленных растворов полностью диссоциированных электролитов. Несколько лет спустя Бьеррум [2] ввел представление об ионных парах в растворах, а Бернал и Фулер [3] в своей известной работе положили начало изучению структуры воды и растворов электролитов. В тот период, однако, было очень мало экспериментальных данных о специфическом взаимодействии между ионами, между ионами-и молекулами растворителя, а также между молекулами са-люго растворителя, поэтому предложенные модели были основаны только на самых общих идеях. В последнее время наши знания о физических свойствах жидкостей, и особенно растворов электролитов, значительно расширились. Классические экспериментальные методы молекулярной физики были дополнены современными методами, позволившими глубже понять молекулярные процессы. Наибольшую ценность представляют такие методы, при использовании которых исследуемая система подвергается слабым внешним воздействиям. К таким методам относится, например, инфракрасная спектроскопия. [c.11]

Как правило, результаты каталитических измерений легче поддаются объяснению для водных, чем для неводных растворов, поскольку наши сведения о свойствах последних (особенно растворов электролитов) очень ограничены. Часто бывает необходимо пользоваться неводными растворителями, учитывая растворимость вен1еств или химическую инертность растворителя. Исследования с применением различных растворителей внесли ясность в ряд вопросов общей теории кислотно-основного катализа. [c.13]

К настоягцему времени твердо установлено, что специфические особенности растворов электролитов определяются взаимодействиями ион—растворитель, ион—ион и растворитель—растворитель [307]. Доля каждого из этих взаимодействий зависит от характеристик ионов и молекул растворителя, концентрации электролита, температуры и т. п. Основная часть их связана со свойствами растворителя. [c.156]