Общие особенности растворов электролитов

Величина предельного тока пропорциональна общей концентрации раствора [111]. Однако уменьшение в электролите общего содержания цинка значительно сильнее снижает величину предельного тока, чем соответствующее разбавление раствора. Особенно сильно понижается предельный ток выделения цинка при увеличении в электролите концентрации цианистого калия. [c.80]

Помимо содержания основных компонентов электролита — сульфата меди и серной кислоты, — на удельное сопротивление раствора оказывают заметное влияние также содержащиеся в нем примеси, особенно те, которые накапливаются в электролите до значительных концентраций (электроотрицательные металлы). Эквивалентная электропроводность растворов сульфатов таких наиболее быстро накапливающихся в электролите металлов-примесей, как никель и железо, примерно равна эквивалентной электропроводности раствора сульфата меди той же концентрации. Поэтому для определения удельного сопротивления электролита, содержащего указанные примеси, к действительному содержанию меди в растворе прибавляют такие количества ее, которые эквивалентны содержанию никеля и железа, и по этому общему условному содержанию меди (так называемому медному эквиваленту) по таблицам определяют удельное сопротивление электролита. [c.16]

Преобладание процесса возникновения новых зародышей над скоростью роста уже имеющихся кристаллов особенно характерно для комплексных электролитов, а также для растворов простых солей, содержащих ПАВ. В последнем случае из-за адсорбции чужеродных частиц на растущих гранях линейная скорость роста кристаллов уменьшается и осадки получаются высокодисперсными. Весьма часто при этом они не имеют даже четко выраженной кристаллической структуры. При обратном соотношении скоростей, когда линейная скорость роста кристаллов начинает преобладать, осадок имеет грубую кристаллическую структуру. В общем случае образованию мелкокристаллических осадков способствует повышение плотности тока на катоде, понижение температуры электролита, добавки нейтральных солей (снижающих концентрацию ионов осаждаемого металла у катода), разбавление раствора, введение в электролит ПАВ, комплексообразование. [c.389]

На практике необходима особая тщательность в отношении чистоты электрохимической ячейки. Следует избегать присутствия в электролите нонов (случайных или каких-либо иных), способных образовывать комплексы с катионом металла электрода и, таким образом, вызывать коррозию электрода особенно сильное действие, по-видимому, оказывают галоген-ионы. Другие электрохимически активные растворенные примеси (например, растворенный кислород или катионы металлов) необходимо удалить. Для очистки растворов электролитов применяют три общих метода пропускание через активный уголь, предварительный электролиз и использование вспомогательного (сорбционного) электрода. К недостаткам предварительного электролиза относится возможность изменения поверхностных свойств исследуемого электрода два других метода более предпочтительны. [c.362]

Величина Яв определяется приведением в равновесие т (г) воздушно-сухой смолы с V мл) водного раствора, содержащего В, А и фоновый электролит при постоянной температуре. Обычно используют около 0,1—0,5 г смолы и 15—100 мл раствора, и отношение vim следует выбирать так, чтобы получить Чв- 10 при Л = 0. Шуберт [52] советует менять vIm для того, чтобы убедиться в обратимости реакции обмена. Распределение удобно проводить в закрытых пробирках или колбах при механическом перемешивании и также следует проверять, чтобы было достигнуто истинное равновесие. Равновесный раствор декантируют, фильтруют или отсасывают и аликвотную часть анализируют на общее содержание В. Так как загрузка смолы должна быть низкой, то В обычно присутствует в следовых концентрациях, и в этом случае особенно удобен радиометрический анализ. Однако также пригодны спектрофотометрия [14], полярография и другие методы анализа следовых количеств. [c.292]

Изменение концентрации и состава электролита оказывает также существенное влияние на расположение и характер кривых катодной поляризации кадмия в цианистом электролите. Как видно из рис. 21, с разбавлением раствора катодная поляризация сильно увеличивается как ниже, так и выше предельного тока, причем в последнем случае потенциал электрода особенно резко смещается в отрицательную сторону. Величина предельного тока снижается пропорционально уменьшению общей концентрации электролита. [c.64]

Конечной целью любого исследования является выявление наиболее общих закономерностей, с тем чтобы в дальнейшем иметь возможность предсказать направление и количественный выход процесса при изменении условий эксперимента. Если рассматривать экстракцию с этой точки зрения, то следует признать, что экстракция относится к числу наиболее сложных разделов физической химии, поскольку ее описание невозможно без привлечения теории растворов, лишь частично объясняющей все многообразие взаимодействий, имеющих место в системах вода — электролит (особенно вода — смесь электролитов) и экстрагент — экстрагируемое вещество — органический растворитель. Наличие различного рода взаимодействий в растворах приводит, как правило, к значительным отклонениям от закона действия масс, вследствие чего константы экстракции обычно существенно зависят от ионной силы водной фазы (/) и природы электролитов, создающих солевой фон, а также от концентрации экстрагента и экстрагируемого вещества в органическом растворителе. [c.5]

Соли, кислоты и щелочи обладают особенным свойством водные растворы этих веществ проводят электрический ток, вследствие чего они получили общее название — электролиты (слово электролит означает — электропроводный раствор). [c.140]

В процессе электролиза в никелевом электролите возникает дефицит никеля. Он преимущественно определяется значительным превышением катодного выхода по току никеля над анодным (на катоде выделяется только никель, а на аноде то же количество электричества расходуется, наряду с растворением никеля, на перевод в раствор значительного количества примесей). Кроме того, дефицит никеля может быть вызван и более низким общим анодным выходом по току (по сумме металлов) по сравнению с катодным выходом по току. Этой особенностью отличается, в частности, электролиз с сульфидными анодами. [c.75]

Подсчитав общие количества ионов Na и СГ в одной и в другой половине сосуда, увидим, что эти количества не равны в левой половине сумма ионов Na и СГ равна 40, а в правой половине она равна только 24. Таким образом, мембранное равновесие характеризуется следующими особенностями 1) нормальный электролит распределяется обычно неравномерно по обе стороны мембраны, причем концентрация электролита меньще там, где находится коллоид 2) общее количество диализуемых ионов больше там, где находится коллоидный раствор. [c.180]

Определение влажности твердых веществ. Ход этого анализа, в общем, не отличается от анализа жидкостей, особенно тогда, когда анализируемый твердый продукт полностью растворяется в электролите. Генерацию иода включают только после полного растворения навески. Если же проба нерастворима в метанольно-пиридиновой смеси реактива Фишера, но хорошо растворяется в других растворителях, то операцию растворения проводят предварительно в отдельном сосуде, а в ячейку вносят аликвотную часть полученного раствора. Иногда подходящий растворитель вводят непосредственно в электролит. [c.100]

Теперь рассмотрим подробнее, как же распространяется волна возбуждения вдоль нервного волокна. Любая клетка представляет собой нервновесную и динамическую структуру. Это отчетливо проявляется в распределении ионов металлов, особенно ионов натрия и калия, по обе стороны клеточной оболочки — мембраны. Казалось бы, что распределение ионов натрия и калия должно быть таким же, как и в случае искусственной мембраны, разделяющей, например, раствор белка КА (молекулы которого не проходят через мембрану) от раствора соли МеА (ионы которой свободно проникают сквозь поры мембраны). Распределение ионов металла, отвечающее равновесию, показано для этого случая на схеме, где А — анион, общий у белка и у прибавленного к раствору электролита, К — катион белка, МеА — соль (электролит), распадающаяся на ионы Ме+ и А , с обозначает концентрации. X моль электролита прошли через мембрану внутрь клет- [c.175]

О. Э. П а н ч у к. Как известно, опыты по получению блестящих осадков из той или иной ванны плохо или вообще не воспроизводятся, даже при соблюдении всех необходимых условий. Мпе кажется, что причиной этого в значительной мере является различная степень подготовки поверхности образца перед электроосаждением, в частности разная степень обезжиривания. Особенно это касается таких основ, как латунь и отчасти медь, на которых почти всегда после обезжиривания все же остается слои жира. От степени обезжиривания основы зависит блеск покрытия. В связи с этим нредставляет интерес работа М. И. Морхова и К. Н. Харламовой, результаты которой позволяют унифицировать подготовку основы (по чистоте) перед нанесением покрытия. Раньше это представлялось возможным сделать только при применении ультразвуковых методов обезжиривания, дающих безусловно воспроизводимые результаты. Можно высказать предположение, что общей причиной возникновения блестящих никелевых осадков в присутствии органических добавок является образование в прикатодном пространстве коллоидных слоев гидроокиси, а в случее применения серусо-держащих добавок — сульфида никеля. Это касается ванн, в которые не вводился другой коллоид. Известно, например, что электроосаждепие никеля из ванн без добавок, по при достаточно высоких рЫ, ведет к получению блестящих осадков. То же имеет место в обычной ванне, если ввести туда N328 и энергично перемешивать электролит. Высказанное предположение нв противоречит тому факту, что многие блескообразователи, применяемые при никелировании, являются веществами, распадающимися в растворе на ионы и не склонными давать коллоидные растворы. [c.568]

В производстве цилиндрических щелочных МЦ элементов много общего с производством солевых элементов, но имеются и свои особенности. На предварительных этапах готовят электролит, агломератную массу и активную массу отрицательного электрода, а также изготовляют корпус и другие металлические н неметаллические комплектующие детали. На заключительном этапе производят сборку элементов. Для изготовления агломератной массы обычно используют смесь ЭДМ-2 с графитом и сажей, увлажненную 10 М раствором КОН. Активную массу отрицательного электрода готовят нз смеси крупнозернистого цинкового порошка с желтым оксидом ртути,, в которую вводят 12 М раствор КОН с добавкой крахмала для образования пастообразной коиснстенции. Загущенный электролит для пастовой диафрагмы готовят нз раствора КОН той же концентрации с добавлением 50 г/д [c.110]

Коррозия у ватерлинии в присутствии ингибиторов. Раствор, содержащий коррозионно-активную соль (например, хлористый натрий), и ингибитор (например, фосфат или карбонат натрия), добавленный в количестве, недостаточном для того, чтобы полностью подавить коррозию, вызывал интенсивную коррозию в ряде мест на пластинчатом образце, например в местах дефектов поверхности или точках, расположенных на краях образца или около него. Если общая коррозия контролируется катодным процессом, то сочетание большой катодной поверхности и маленькой анодной приводит к интенсивной коррозии и быстрой потере толщины. Однако особенно быстро коррозия развивается вдоль ватерлинии на образце, частично погруженном в неразмешиваемый электролит, или по краям капли, помещенной на горизонтальную поверхность. [c.141]

Для точных потенциометрических измерений, особенно в аналитической химии, требуется, чтобы потенциал электрода сравнения был известен и постоянен, а изменения состава исследуемого раствора влияли только на потенциал индикаторного электрода. Эти условия соблюдаются только в том случае, если l0жн0 полностью пренебречь вкладом потенциала жидкостного соединения в э. д. с. ячейки. Практически для равенства потенциала жидкостного соединения нулю необходимо, чтобы во всех растворах ячейки содержался бы индифферентный электролит с концентрацией, гораздо большей, чем концентрации других растворов электролитов. Только при этом концентрация определяемого иона (не содержащегося во внутреннем растворе электрода сравнения) оказывает лишь незначительное влияние на потенциал жидкостного соединения. Описанная ситуация довольно редка, поэтому в общем случае необходимо стремиться к тому, чтобы потенциал жидкостного соединения имел определенное значение или по крайней мере сохранял постоянство. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология