Металлы подгруппы цинка

Напишите уравнения реакций взаимодействия металлов подгруппы цинКа с кислотами. [c.170]

Какие вещества выпадают в осадок при действии избытка раствора КОН на нитраты двухвалентных металлов подгруппы цинка [c.264]

Некоторые физические характеристики металлов подгруппы цинка [c.54]

Второй снаружи 18-электронный слой в атомах подгруппы цинка более устойчив, чем в атомах подгруппы медн (I группа). Он. не участвует в образовании ионов и не отдает электронов. Поэтому цинк, кадмий и ртуть имеют высшую положительную валентность +2. Металлы подгруппы цинка, как и все остальные металлы П группы, не образуют отрицательных ионов. [c.416]

Получение и свойства сульфидов. Действуя раетвором сульфида аммония на растворы солей металлов подгруппы цинка, получить осадки сульфидов, отметить их цвет и действие на них соляной кислоты. Пользуясь величинами произведения растворимости, объяснить, почему сульфиды данных металлов различно реагируют с соляной кислотой. [c.217]

Металлохимия. За исключением кадмия, металлы подгруппы цинка не дают непрерывных твердых растворов. Между собой образуют эвтектику. Для металлов ПВ-группы наиболее характерно образование металлидов. Они образуются с щелочными, щелочно-земельными и зр-, а также с переходными и благородными металлами. Наибольшим числом металлидов характеризуется кадмий. Для иллюстрации иа рис. 19 приводим диаграмму состояния системы С(1— Си, в которой зафиксировано образование четырех металлидов. Металлохимической особенностью ртути является существование амальгам — металлидов ртути с щелочными, щелочно-земельными металлами и элементами подгруппы меди. [c.136]

Соединения бора с металлами. Бор ни с одним металлом не образует непрерывных твердых растворов. Он совершенно не взаимодействует с металлами подгруппы цинка, индием, таллием, оловом, свинцом и висмутом. С металлическим галлием бор образует эвтектическую смесь. С активными металлами бор дает бориды, образованные в соответствии с правилами валентности, например [c.145]

Обращают на себя внимание довольно низкие температуры плавления металлов подгруппы галлия, чем эти металлы также похожи на металлы подгруппы цинка, только в последней самый легкоплавкий металл (ртуть) замыкает подгруппу, а обсуждаемая подгруппа, наоборот, легкоплавким галлием начинается. Это обстоя- [c.158]

Металлы подгруппы цинка легко соединяются с серой при комнатной температуре ртуть образует красную киноварь HgS, а порошкообразные цинк и кадмий при нагревании образуют белый сульфид ZnS и желтый сульфид dS. Все сульфиды нерастворимы в воде. Их можно получить обменным взаимодействием, например [c.363]

Взаимодействие с металлами. Все металлы по характеру взаимодействия с галлием могут быть разбиты [711 на три группы. Одну из них составляют соседи галлия по периодической системе это металлы подгруппы цинка, главных подгрупп П1 и IV групп, а также висмут. Все указанные металлы соединений с галлием не образуют. Соответствующие двойные системы либо имеют эвтектический характер, либо (в случае тяжелых металлов — кадмия, ртути, таллия, висмута и свинца) наблюдается ограниченная взаимная растворимость в жидком состоянии. Примером последних систем может служить система галлий — ртуть (рис. 49). Ни с одним из металлов галлий не образует непрерывных твердых растворов, что объясняется, очевидно, весьма своеобразной кристаллической структурой металлического галлия. По той же причине весьма незначительны области твердых растворов на основе галлия (наибольшей растворимостью в галлии — 0,85 ат. % — обладает цинк). В то же время галлий образует широкие области твердых растворов на основе других металлов. В рассматриваемой группе наибольшая растворимость галлия наблюдается в алюминии и индии. [c.242]

Энтропии плавления всех трех металлов невелики (табл. 22). Это согласуется с выводом об отсутствии коренной перестройки структуры при плавлении металлов подгруппы цинка. Повышение давления сопровождается ростом температуры плавления ртути. При давлении [c.197]

Хотя среднее число почти свободных электронов на один атом у всех металлов подгруппы цинка близко к двум, поведение электронов ртути во многом аномально. Ее электропроводность почти в три раза меньше, чем у цинка и кадмия, и быстро растет с увеличением давления. Термоэлектродвижущая сила ртути тоже аномально велика. [c.197]

Ионизационный потенциал гелия особенно высок (24,58 эв) и превышает почти в три раза потенциал бериллия (9,32 эв) разница свойств этих элементов еще более выражена, чем у водорода и лития, но это не должно мешать размещению их в одной и той же второй группе. Атомы щелочноземельных металлов и металлов подгруппы цинка имеют пару внешних 5-электронов и в нормальном состоянии нуль-валентны так же, как и гелий возбуждение, необходимое для разрушения электронной пары, для них велико и снижает суммарный тепловой эффект образования химических соединений металлов второй группы особенно это заметно на соединениях атомов ртути с их особенно большими потенциалами ионизации (10,43А) и возбуждения, что влечет за собой жидкое состояние ртути при обычных условиях и ее летучесть. Можно предполагать, что эка-ртуть в случае превышения ее ионизационного потенциала по сравнению с потенциалом ртути будет при комнатной температуре еще ближе к газообразному состоянию и, возможно, будет до известной степени походить по своим свойствам на инертные одноатомные газы. [c.39]

МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ (МЕТАЛЛЫ ПОДГРУППЫ ЦИНКА) [c.427]

Обращают на себя внимание довольно низкие температуры плавления металлов подгруппы галлия, чем эти металлы также похожи на металлы подгруппы цинка. Только в последней самый легкоплавкий металл — ртуть — замыкает подгруппу, а обсуждаемая подгруппа, наоборот, легкоплавким галлием начинает ся. Это обстоятельство еще раз доказывает переходный характер металлов подгруппы цинка, если иметь в виду, что все яр-металлы сравнительно легкоплавки. [c.339]

Из металлов подгруппы цинка (2п, С(1, Нд) наиболее широко в гальванотехнике используют цинк, в меньшей степени —кадмий. Область применения кадмиевых и цинковых покрытий в значительной степени определяется защитными и физико-механическими свойствами цинка и кадмия. Основной областью использования цинковых и кадмиевых покрытий является защита стальных деталей от коррозии. Несмотря на относительно высокий нормальный потенциал —0,76 В, металлический цинк является довольно коррозионностойким в атмосферных условиях. Так как потенциал цинка имеет более отрицательное значение, чем потенциал железа, то при контакте цинка с железом и наличии влаги образуется гальванический элемент, в котором железо служит катодом. Таким образом, покрытие цинком защищает сталь не только механически, но и электрохимически. В случае повреждения цинкового покрытия на небольшом участке железо корродировать не будет. [c.280]

Цинк и кадмий могут быть также выделены в металлическом состоянии из растворов хлоридов и бромидов в Ру [934]. Все три металла подгруппы цинка также осаждаются электролизом растворов их солей в жидком аммиаке [414]. Из электролитов на основе органических растворителей возможно и электроосаждение спла ВОВ цинка и кадмия с другими металлами, например, кадмия с танталом [259]. [c.147]

ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ПОДГРУППЫ ЦИНКА [c.50]

Металлохимия магния. Расплавленный и твердый магний хорошо растворяет водород. С металлами В-групп образует ограниченные твердые растворы. Незначительно растворяется в переходных металлах и не образует с ними металлидов. Щелочные, щелочно-земельные, благородные металлы, а также металлы подгруппы цинка с магнием образуют металлиды. Магний не взаимодей- [c.319]

Из металлов подгруппы цинка ртуть наименее активна вследствие высокой энергии ионизации ее атомов (см. табл. 34). Соляная и разбавленная серная кислота, а также щелочи не дейстиуют на ртуть. Легко растворяется ртуть в азотной кислоте. Концентрированная серная кислота растворяет ртуть ири нагревании. [c.626]

В химических реакциях атомы металлов подгруппы цинка отдают два внешних электрона. В образующихся соединениях степень окисления металла равна двум. В огличие от циика и кадмия ртуть имеет также соединения в степени окисления Ч- I, содержащие катион Эти соединения мо но получить, например, по [c.235]

Металлы подгруппы цинка. Строение атомов и их восстановительная характеристика. Положение металлов в ряду напряжений. Отличие ртути от цинка и кадмия. Отношение цинка, кадмия и ртути к различным окислителям. Окисм и гидроокиси этих металлов. Простые и комплексные соли. Амальгамы. [c.212]

Металлохимия магния. Расплавленный и твердый магний хорошо растворяет водород. С металлами В-групп образует ограниченные твердые растворы. Незначительно растворяется в переходных металлах и не образует с ннми металлидов. Щелочные, щелочно-земельные, благородные металлы, а также металлы подгруппы цинка с магнием образуют металлиды. Магний не взаимодействует с молибденом, вольфрамом, ураном и железом. В целом по металлохимическим свойствам магний близок к щелочно-земельным металлам. [c.130]

Соединения фосфора с металлами. С активными металлами фосфор, аналогично азоту, образует солеобразные фосфиды, подчиняющиеся правилам классической валентности. р-Металлы, а также металлы подгруппы цинка дают и нормальные и анионоизбыточные фосфиды. Большинство из этих соединений проявляют полупроводниковые свойства, т. е. доминирующая межатомная связь в них — ковалентная. [c.280]

Соединения с металлами. Селениды и теллуриды получают синтезом из простых веществ в вакууме пли в инертной атмосфере, взаимодействием селено- и теллуроводорода с металлами, восстановлением производных селена и теллура (+4) и (+6), взаимодействием компонентов в паровой фазе и т. д. По свойствам селениды — более близкие аналоги сульфидов. Щелочные металлы, медь и серебро образуют селениды и теллуриды нормальной стехиометрии, которые можно рассматривать как соли селено- и теллуроводород-пых кислот. Они солеобразны, хорошо растворяются в воде и легко гидролизуются. С щелочно-земельными металлами и металлами подгруппы цинка селен и теллур образуют монохалькогениды. Селениды и теллуриды щелочно-земельных металлов легко окисляются и разлагаются водой. Монохалькогениды металлов подгруппы цинка отличаются большей устойчивостью. [c.333]

Применение металлов подгруппы цинка и их соединений. Большое количество цинка и кадмия расходуется на покрытие изделий из черных металлов в целях защиты их от коррозии. Для этого применяют электрохимические и химические методы. Эти покрытия анодные. Цинк применяется в производстве цинково-угольных элементов (Лекланше), сплавов с медью (латунь, томпак) и как протектор. Кадмий — один из компонентов легкоплавких сплавов (сплавы Вуда, Розе и др.). Его используют как поглотитель нейтронов в регулировании работы ядерных реакторов. Из кадмия готовят электроды щелочных аккумуляторов. Металлическая ртуть применяется для изготовления различных приборов вакуумных манометров и насосов, выпрямителей, ртутных кварцевых ламп, барометров, термометров и т. д. Очищают ртуть фильтрованием через бумагу или замшу и, пропуская ее в виде мелких капель через колонку с раствором нитрата ртути (I), подкисленным азотной кислотой, а также перегоняя в вакууме. [c.364]

У какого из металлов подгруппы цинка слабее всего выражены металлические свойства В чем это прояв-ляется [c.237]

ФОСФЙДЫ, соединения фосфора с более алектроположит. элементами. По типу хим. связи Ф. подразделяют на соед. с преим. ионной связью, металлоподобные и с преим. ковалентной связью. К ионным относятся Ф. щелочных и щел.-зем. элементов и металлов подгруппы цинка. Эти Ф. легко гвдролизуются водой, хорошо раств. в к-тах с вьщелением РН3, сгорают в токе О2 с образованием оксвдов металлов и Р, реагируют с галогенами. Нек-рые из них обладают полупроводниковыми св-вами из-за того, что в межатомной связи присутствует определенная доля ковалентной составляющей. [c.132]

Поиски оптимальных условий электровыделения из еводных сред металлов подгруппы цинка направлены в первую очередь на получение качественных гальванопокрытий [702, 414, 641, 1161, 75, 1257, 1060, 257, 330, 56, 1058, 370, 18, 934]. Электроосаждение цинка изучалось преимущественно из растворов его простых солей в органических растворителях — АЦ, ФА, ДМФА, АН, этаноле [414, 1161, 278, 190, 75, 357]. В зависимости от природы растворителя и условий электролиза цинк выделяется в виде мелкокристаллического порошка или плотного покрытия, дендритов. Выход по току в основном близок к 100%. Имеются данные также по соосаждению цинка с другими металлами из неводных растворов, в частности медью [1257, 1060, 370]. Так, латуни различного состава получены при электролизе ul—Znb — формамидных растворов. Содержание цинка в осадке увеличивалось с повышением плотности тока при постоянной температуре. Причем в случае высоких плотностей тока первые 1—2 мкм осадка обогащены цинком, внешние слои — медью [1060]. Равномерное соосаждение цинка и меди происходит при низких плотностях тока. [c.146]

Соединения с другими неметаллами. Как и в случае элементов 1В-группы, ля металлов подгруппы цинка не характерны соединения с водородом. Синтезированный косвенным путем 2пНг разлагается около 90°С, dH2 неустойчив выше -20°С, а HgH2 — выше -125°С. [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология