Тиосульфат кальция

Гидросульфид кальция при окислении кислородом воздуха образует тиосульфат кальция. [c.90]

Более устойчивыми при хранении являются так называемые сухие препараты полисульфидов кальция. Эти препараты получают упаркой концентрированных известково-серных отваров обычно в присутствии стабилизаторов (сахара или др.), а также сушкой известково-серных отваров в распылительных сушилках. Сухие препараты оказались стойкими при хранении и содержали 64-—67% полисульфидов кальция, 23—28% тиосульфата кальция, 5—11% элементарной серы и 0,3—1,1% углекислого кальция. Содержание полисульфидной серы (S., ) в этих препаратах составляло 35—38% и моносульфидной (S) —около 13%. [c.222]

В промышленности получают утилизацией сероводорода с помощью известкового молока образующийся сульфид кальция окислением (воздухом) превращают в тиосульфат кальция, а aarevi обменной реакцией с раствором соды нли сульфатом натрии в тиосульфат натрня [c.44]

При наличии извести и серы хорощего качества получается известково-серный отвар с содержанием примерно 30—32% полисульфида кальция и 1,5—2,5% тиосульфата кальция. [c.93]

При сплавлении полученного тиосульфата кальция с сульфатом натрия или карбонатом натрия получается тиосульфат натрия ЫагЗгОз. [c.90]

Промышленные способы получения тиосульфата аммония аналогичны способам получения тиосульфата натрия или сводятся к обменным реакциям между тиосульфатом натрия и солями аммония однако во всех случаях продукт образуется более загрязненным. Чистый продукт получается по сложному и дорогому способу, в основе которого лежит обменная реакция между тиосульфатом кальция и карбонатом аммония. [c.559]

Присутствие гидроокиси кальция в растворе тормозит коррозию, а тиосульфат кальция, хлорид аммония, кислород и двуокись углерода усиливают ее. [c.141]

Смесь полисульфидов кальция и тиосульфата кальция [c.110]

Кальция хлористого Растворы кальция хлористого 10--40, натрия хлористого до 4, гидроксида кальция до 0,16, тиосульфата кальция до 0,03, сульфата кальция до 0,1, хлористый натрий кристаллический 75—145 Выпарные аппараты, фильтры, холодильники, арматура, насосы [250] [c.226]

При нагревании водной суспензии извести и серы происходит ряд физических й химических изменений. Ингредиенты реагируют между собой, и продукты реакции переходят в раствор, цвет которого изменяется от светложелтого до оранжевого и, наконец, становится темно-красно-оранжевым. Установлено, что среди продуктов реакции содержатся сульфиды кальция, тиосульфат кальция и вода. [c.210]

Известково-серные отвары хорошо хранятся без разложения в плотно закрытых стеклянных бутылях, особенно, если отвары предохранены слоем какого-либо минерального масла от доступа воздуха. При длительном хранении известково-серных отваров без достаточной защиты от действия воздуха происходит медленное разложение полисульфидов кальция, в результате чего содержание в отварах моносульфидной серы уменьшается, содержание тиосульфата кальция увеличивается и на дне сосуда иди [c.213]

Хорошие образцы известково-серных отваров, обращающиеся в США, содержат примерно 30—32% полисульфидов кальция и 1,5—2,5% тиосульфата кальция [70]. Удельный вес этих образцов находится в пределах 1,283—1,295 (32—33° Вё). Согласно нормам, принятым в Германии, известково-серные отвары должны содержать от 15 до 18 г полисульфидной серы на 100 мл. По английским нормам предписывается удельный вес около 1,3 и содержание полисульфидной серы не менее 18,5% весовых, что отвечает 24,0% объемных. [c.214]

ВЛИЯНИЕ ТИОСУЛЬФАТА КАЛЬЦИЯ НА КОРРОЗИОННУЮ АКТИВНОСТЬ РАСТВОРОВ ХЛОРИСТОГО КАЛЬЦИЯ [c.94]

В результате варки образуется жидкость темно-вишневого цвета, содержащая полисульфид кальция (СаЗ 5х), тиосульфат кальция и др. [c.44]

Известково-серные отвары хорошо хранятся без разложения в плотно закрытых стеклянных бутылях, особенно если предохранены слоем какого-либо минерального масла от доступа воздуха. При длительном хранении их без достаточной защиты от доступа воздуха происходит медленное разложение полисульфидов кальция, в результате чего уменьшается содержание в отварах моносульфидной серы (S), увеличивается содержание тиосульфата кальция и на дне сосуда или над жидкостью образуются осадок или корка, состоящие из элементарной серы и углекислого кальция. Разложение полисульфидов кальция, особенно в разбавленных растворах, происходит вследствие окисления их кислородом воздуха или гидролиза в присутствии углекислого газа воздуха. В первом случае реакции протекают следующим образом [c.221]

Причиной разложения полисульфидов кальция с образованием тиосульфата кальция и сероводорода может быть длительное кипячение ИСО (сверх установленной нормы) при приготовлении. [c.222]

Сульфиды в шлаках, например ольдгамит (сульфид кальция), гидролизуются, в результате чего образуются гидроокись кальция и гидросульфид Са(ЗН)г оба они активизируют гидратацию шлака. Грюн специально описал эту реакцию. Элементарная сера растворяется в сильно щелочной жидкости и в растворе образуются полисульфиды и тиосульфат кальция, которые противодействуют активации в результате абсорбции извести. Кемпфе предположил, что может образоваться даже двойная соль типа эттрингита при взаимодействии сульфида кальция или тиосульфата с трехкальциевым гидроалюминатом. Если это предположение правильно, то существует заметный параллелизм между стимулирующим влиянием сульфатов, сульфидов или тиосульфатов. [c.833]

Механизм токсического действия ИСО на возбудителей заболеваний обусловлен тем, что полисульфиды кальция в процессе гидролиза выделяют токсичный сероводород и высокодисперсную полисульфидную серу, в свою очередь восстанавливающуюся до сероводорода. Содержащийся в отварах тиосульфат кальция, хорошо растворимый в воде, не удерживается на листьях частично под влиянием кислорода воздуха он переходит сначала в сульфит, а затем в сульфат кальция. Последний, как и углекислый кальций, образующийся при взаимодействии полисульфидов кальция с углекислотой воздуха, не обладает заметными фунгицидными свойствами. [c.223]

В практике качество ИСО определяют по удельному весу (ареометрами) и выражают в градусах Боме по специальным таблицам.. Лучшим считается ИСО удельного веса 1,285 (32° по Боме). Однако практически вследствие низкого качества извести и нарушения технологии варки удельный вес приготовляемого в хозяйствах ИСО не превышает 1,099—1,116 (13—15° по Боме). Маточные растворы хранят в стеклянной таре под слоем керосина без доступа воздуха. При длительном хранении, особенно разбавленных растворов, под влиянием воздуха происходит разложение полисульфидов кальция ИСО с образованием тиосульфата кальция, элементарной серы и углекислого кальция. Это приводит к ухудшению фунгицидных свойств ИСО, образованию осадка и корки на поверхности раствора. Для длительного хранения готовят сухие препараты полисульфидов кальция путем упаривания или сушки ИСО в распылительных сушилках. Для обработки покоящихся растений ИСО применяют в концентрации 5° по Боме (удельный вес 1,037 г/см ), а в период вегетации — в концентрации 0,5—Г по Боме (удельный вес 1,007 г/см ). Рабочие растворы готовят разведением из маточного раствора непосредственно перед использованием. При хранении рабочие растворы теряют качество, мутнеют, приобретают желтую окраску, выделяют сероводород. [c.239]

Тиосульфат натрия Na2S20s, в продаже все еще встречающийся под названием серноватистокислого натрия , раньше получали в технике главным образом из сульфида кальция, являющегося побочным продуктом при получении соды по методу Леблана. Сульфид кальция при вылеживании на воздухе в значительной степени переходит в тиосульфат кальция, из которого затем взаимодействием с сульфатом натрия можно получить тиосульфат натрия. [c.771]

Кроме, того, тиосульфат натрия получается в качестве побочного продукта в производстве гидросульфита и при очистке промышленных газов от серы. Его можно получать также сульфат-ньш способом, используя Ыаг504. Из методов, уже утративших промышленное значение, следует упомянуть действие смеси сернистого газа и кислорода (воздуха) на раствор сернистого натрия (2Na2S+ 2502 + 02 = 2Ыа2520з) и окисление сернистого кальция (отвала от производства соды) кислородом воздуха в тиосульфат кальция с последующим обменным разложением с сульфатом натрия. [c.547]

В раствор сульфата натрия вводят известь и серу и суспензию перемешивают при 70—80° в течение 3 ч. Затем реакционную массу обрабатывают сернистым газом при температуре не выше 65° 40 избежание потери серы в виде сероводорода. Вначале, вероятно, образуются сульфид, полисульфид и тиосульфат кальция, которые вступают в обменное разложение е сульфатом натрия, давая тиосульфат натрия, а также сульфид и полисульфид Натрия. Последние, взаимодействуя с сернистым газом, также переходят в тиосульфат. Помимо этого сульфат натрия частично каустифицируется [c.557]

В отношении инсектисидности и фунгисидности полисульфидная сера — наиболее ценная часть (если не единственная) известково-серных отваров. Например, против калифорнийской щитовки тиосульфат кальция, сульфит кальция и сульфат кальция оказались неэффективными [20]. [c.212]

Хотя до сих пор нет ясного представления о тех химических процессах, которые происходят при изготовлении известково-серных отваров, однако предполагают [58], что сначала образуются HgS и SOg, которые, взаимодействуя с гидратом окиси кальция, дают соответственно aS и aSOs. Сернистый кальций, присоединяя серу, переходит в полисульфиды кальция (скорее всего в тетра- или пентасульфид, т. е. aS-Sj и aS-Sj, что зависит от концентрации сернистого кальция в растворе), а сульфит кальция, присоединяя серу, образует тиосульфат кальция aSaOg [c.213]

Сухие препараты полисульфидов кальция. Очевидные экономические преимущества сухих препаратов перед жидкими привели к созданию сухих препаратов полисульфидов кальция, появившихся впервые в 1917 г. (ам. пат. 1254Э08 и др. [20]). Эти препараты изготовляют упаркой концентрированных известково-серных отваров, причем обычно в присутствии сахара в качестве стабилизатора. Испытания показали [20], что против калифорнийской щитовки они значительно менее эффективны, чем жидкие препараты. Исследованные образцы содержали в среднем 64,90% полисульфидов кальция, 8,34% тиосульфата кальция и 9,86% свободной серы. [c.219]

Наиболее обычные американские препараты сухих полисульфидов кальция, согласно Баллису [71], содержат от 43 до 70% полисульфидов кальция, от 10 до 19% тиосульфата кальция и 7—27% элементарной серы, что отвечает содержанию от 8 до 13,5% моносульфидной серы и от 25,5 до 36% полисульфидной серы. Таким образом, отношение полисульфидной серы к моносульфидной в этих препаратах колеблется в пределах от 2,95 до 3,5. Помимо упаривания известково-серных отваров, для получения сухих полисульфидов кальция можно применять сушку этих растворов в распылительных сушилках. Полученные таким путем Поповым и Левитаном [62] сухие препараты оказались стойкими при хранении и содержали 64—67% полисульфидов кальция, 23—28% [c.219]

Установлено, что тиосульфат кальция при выпаривании растворов tixti-fj разлагается с образованием , усиливает коррозию черных [c.184]

Д. И. Рябчиков и В. Я. Волкова [47] применили тиосульфат-ный метод к разделению смеси тория, элементов цериевой группы и кальция. Тиосульфат тория выделяется пз водного раствора при нагревании смеси, тиосульфат редкоземельных элементов це-риевой группы осаждается из раствора при добавлении метилового спирта, а тиосульфат кальция остается в фильтрате. [c.46]

При дальнейшем присоединении серы сернистый кальций переходит в полисульфиды кальция ( aS-Sx), скорее всего в тетра- или пентасульфид ( aS-Ss или aS-84), что зависит от концентрации сульфида кальция в растворе. Сульфит кальция переходит в тиосульфат кальция aSOj + S — aSjOa. [c.220]

При варке ИСО может получиться различной концентрации, П0ЭТ0Д1У перед разбавлением его крепость определяют ареометром Боме или по удельному весу. ИСО хорошего качества содержит полисульфида кальция (смесь тетрасульфида Са304 и пентасуль-фида (СаЗа) примерно 30—32% и тиосульфата кальция 1,5— 2,5%. Удельный вес таких полисульфидов 1,283 (при 32° по Боме). [c.149]

Химические свойства. Представляет собой в основном ()ас-гвор полисульфидов кальция ( aS S, , где S, --иолнсульфиднаи сера) и тиосульфата кальция, дающий слабую щелочную реакцию, обусловленную гидролизом, ускоряющимся прн разбав-, ении и под действием углекислого газа. Раствор также раз.ча-гается с выпадением в осадок S,- при добавлении кислот и растворимых солей металлов, сульфид которых нерастворим. [c.132]

Известково-серный отвар (ИСО) получают кипячением в течение 1—2-х часов смеси воды, серы и извести. Обычное соотношение воды, серы и извести 17 2 1. При изготовлении более концентрированных отваров берут соотношение 7 2, 3 1. При выкипании жидкости доливают воды до первоначального объема. Образовавшаяся жидкость вишнево-красного цвета, содержит 10—30% полисульфидов кальция и около 5% тиосульфата кальция, который является нежелательной примесью в препарате, так как он фитоциден. После кипячения отвар отстаивают, а затем отделяют От осадка. Это так называемый маточный раствор, плотность (определяют с помощью ареометра) которого составляет по Боме в среднем 20° или 1,6 г на 1 см по удельному весу. Рабочую жидкость для летних опрыскиваний получают разбавлением маточного раствора до 1° по Боме, или 1,007 г на 1 см по з7 eльнoмy весу, при использовании ИСО на покоящихся растениях — до 5° по Боме, или 1,037 г на 1 см по удельному весу. [c.169]

В раствор сульфата натрия вводят известь и серу и суспензию перемешивают при 70—80° в течение 3 часов. Затем реакционную массу обрабатывают сернистым газом при температуре не выше 65° во избежание потери серы в виде сероводорода. Opoiff , очевидно, протекает в несколько стадий, причем, вероятно, вначале образуются сульфид и полисульфид кальция и тиосульфат кальция, которые вступают в обменное разложение с сульфатом натрия, давая тиосульфат натрия, а также сульфид и полисульфид натрия. Последние, взаимодействуя с сернистым газом, также переходят в тиосульфат. Помимо этого сульфат натрия частично каустифицируется известью с образованием едкого натра и гипса. Едкий натр, реагируя с сернистым газом, образует сульфит, переходящий в присутствии серы в тиосульфат. [c.377]

Помимо описанных известны и другие методы получения тиосульфата натрия, например, действием смеси сернистого газа и кислорода (воздуха) на раствор сернистого натрия (2Na2S -f- 2SO2 + О2 = 2Na2S203) или окислением сернистого кальция (отвала от производства соды) кислородом воздуха в тиосульфат кальция с последующим обменным разложением с сульфатом натрия и др. Эти методы в настоящее время утратили промышленное значение. [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология