Определение общей кислотности

Для определения общей кислотности желудочного сока [c.121]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ КИСЛОТНОСТИ ПЛОДОВ И ОВОЩЕЙ (ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА [c.499]

Так как для определения общей кислотности нужно оттитровать все кислоты и кисло реагирующие соли желудочного содержимого, то точка эквивалентности лежит в щелочной среде (рис. 35,"кривая Б) и для ее установления пользуются фенолфталеином. Если нужно оттитровать только свободную соляную кислоту, в качестве индикатора применяют парадиметиламиноазобензол (зона перехода pH = 2,9 — 4,0), чтобы титрованию не мешали слабые кислоты. Ализаринсульфоновокислый натрий (красный ализарин, зона перехода pH = 5,0— 6,8) дает возможность оттитровать свободные соляную и органические кислоты [c.264]

А. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ КИСЛОТНОСТИ [c.791]

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

A. Определение общей кислотности. ...................................791 [c.886]

В данном разделе описаны некоторые, представляющие наибольший интерес кислотно-основные методы, однако это не означает, что они являются единственно приемлемыми методами для титрования кислот и оснований. Указанные методы включают специфические приемы для определения общей кислотности, енолов, общей основности и для дифференциации между веществами кислотного характера. В этом разделе не приводится специфического метода для дифференциации оснований, однако некоторые среды, которые могут быть исиользованы для ЭТО цели, уже были обсуждены в этой Главе. [c.35]

Определение общей кислотности в силосе. Берут навеску силоса 20 г и помещают в коническую колбу с обратным холодильником емкостью 500 мл. Содержимое колбы заливают 200 мл дистиллированной воды, тщательно перемешивают и нагревают в течение 1 ч. После охлаждения содержимое колбы фильтруют через бумажный фильтр и Ю мл фильтрата (с двойным количеством дистиллированной воды) оттитровывают 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина до появления устойчивой слабо-розовой окраски. [c.199]

Определение pH в силосе. Приготовление вытяжки силоса для определения в нем pH проводят так же, как для определения общей кислотности в силосе. pH находят с помощью индикаторов или электрометрического определения. При использовании индикаторов поступают следующим образом. В фарфоровую чашку берут [c.200]

Жидкую часть продукта охлаждали. Она состояла из двух фаз водной и органической. Двухосновные кислоты, серную и уксусную кислоты отмывали из органической фазы водой. Промывные воды соединяли с водной фазой из бомбы. Известную часть этого раствора брали пипеткой для определения азотной, серной и двухосновной карбоновой кислот. Количество непрореагировав-шей двуокиси азота находили определением общей кислотности этого водного раствора с последующим введением поправки па присутствие двухосновной, уксусной и серной кислот. Серную кислоту определяли титрованием ионом бария. Анализ продуктов опыта 71 показал присутствие 147,9 ммоля серной кислоты против 149,0 ммоля, введенных в бомбу. В пределах экспериментальной ошибки эти величины совпадают, следовательно, во время реакции сульфирование не протекает. [c.304]

Для расчета содержания агрессивной СО используют результаты определений общей кислотности (р) и общей щелочности (т). Расчет основан на определении свободной двуокиси углерода, избы- [c.167]

Определение общей кислотности. К 50—100 мл анализируемой воды прибавляют 10 капель раствора тимолфталеина или фенолфталеина и титруют раствором едкого натра на белом фоне до появления неисчезающего синего (при применении тимолфталеина) или розового (при применении фенолфталеина) окрашивания. [c.36]

Определение общей кислотности [c.36]

V. Определение общей кислотности, свободной и связанной соляной кислоты в одной пробе [c.266]

I. Ход определения общей кислотности [c.33]

Для определения общего кислотного числа после определения кислотного числа сильных кислот титрование продолжают до величины ЭДС электродов, установленной в щелочном буферном растворе, или до второго скачка потенциала в этой области. Титрование ведут по п. З.З.З.2. [c.148]

Титрованный раствор 0,05 или 0,1 н. едкого кали добавляют в один прием по 0,02—0,01 мл. При определении общего кислотного числа титрование ведут до величины ЭДС, установленной в щелочном буферном растворе, или до скачка потенциала в этой области. [c.148]

Определение общей кислотности и свободной соляной кислоты в желудочном соке [c.186]

Таким образом метод титрования фтористоводородной кислоты в присутствии кремнефтористоводородной в спиртовом растворе при добавлении КС1 можно признать вполне удовлетворительным. Однако в тех случаях, когда кремнефтористоводородной кислоты мало, а фтористоводородной много (что имеет место при анализе продажной плавиковой кислоты), этот метод не может привести к точным результатам. При определении общей кислотности, как и при титровании одной HF со спиртом, расходуются [c.152]

Международный стандарт ИСО 6619 устанавливает метод определения общего кислотного числа нефтепродуктов и смазочных материалов. По ИСО 6619 можно определить кислотное число компаундированных моторных масел. Метод по ИСО 6619 не применяют для электроизоляционных масел. [c.421]

Алиев Р. К. Новый метод определения общей кислотности в растительных материалах, Изв, Азерб, филиала АН СССР, [c.254]

Определение общей кислотности и свободной соляной кислоты может быть произведено в одной и той же порции желудочного содержимого. [c.236]

Г азы выхлопные. Метод определения общей кислотности Пестициды. Ситовый анализ [c.393]

Различия в скорости гидролиза эфиров используют в аналитических целях для их идентификации (легко диссоциирующие эфиры — определением титруемой кислотности, более стабильные — определением общей кислотности). Общее содержание углеводородов определяют анализом на углерод, а содержание несвязанной кислоты — по образованию анилинсульфата. [c.242]

Для определения общей кислотности п])вдложеио несколько способов, из которых наибольшее распространение получили способы паровой экстракции, отмывки водой и непосредственного титрования. [c.791]

Определение общей кислотности концентрированной НгОг яроизводит сп лутем титрования 20 г продукта, разбавленного 100 мл дестиллированной воды, не содержащей СО2, 0,0Г н. NaOH в присутствии метиленовой красной. Одновременно производится титрование холостой пробы для нахождения поправки на кислотность воды. [c.463]

Этилендиамин является сильно выравнивающим растворителем поэтому в этой среде многие кислоты обладают одинаковыми кислотностями. По этой причине эти-лендиамии представляет С06011 хороший растворитель для определения общей кислотности. Вследствие эффекта выравнивания для титрования может быть использован единый индикатор бензопурпурип 4В или оранжевый IV. [c.41]

Интересный метод разработан [473] для определения ангидридов и хлорангидрндов в присутствии неорганических и органических кислот. Неорганическую кислоту определяют титрованием в среде диоксана затем раствор нагревают с этиловым спиртом и хлорангидрид определяют титрованием выделившейся соляной кислоты. Содержание органической кислоты определяют по разности после определения общей кислотности. При анализе смеси ангидрида и органической кислоты исследуемое вещество титруют в среде диоксана спиртовым раствором метилата натрия, причем ангидрид титруется как одноосновная кислота. Другую часть раствора нагревают с пиридином и титруют раствором гидроокиси триметилбензиламмония в присутствии тимолового синего, причем ангидрид титруется как двухосновная кислота. Из двух титрований вычисляют содержание ангидрида и кислоты. Определение ангидридов в присутствии кислот описано и в других работах [474]. [c.137]

Для вычисления- содержания свободной двуокиси углерода используют результат определения общей кислотности. При ацидиме-трическом титровании до pH 8,3 свободная СОа реагирует со щелочным титрованным раствором с образрванием гидрокарбоната. [c.164]

Гусев М. А. Ускоренные методы определения влажности зерна в сушильных шкафах. Докл. (Моск. с.-х. академии им. Тимирязева), 1949, вып. 9, с. 62—65. 7128 Гусев Т. Г. Определение общей кислотности кала у лошадей. В сб. Научно-практические работы ветеринарного состава Красной Армии. М., 1945, с. 105—107. 7129 Гусева А. Количественное определение ауку-бина в эвкоммии. ДАН СССР, 1952, 85, № 6, с. 1353—1356. Библ. 12 назв. 7130 Давтян Г. С. Метод определения фосфора органических соединений почвы. Изв. Армян. филиала АН СССР, 1942, № 7, с. 23— [c.272]

KNV a.m — поправочный коэфициент, нормальность и число мл раствора NaOH, израсходованного при определении общей кислотности (см. стр. 40) [c.41]