Тетрагональная плотнейшая упаковк

В комплексе находится шесть молекул мочевины в гексагональной ячейке. Изучение чистых кристаллов мочевины показывает, что они принадлежат к тетрагональной системе и имеют плотную упаковку без каких бы то ни было каналов или свободного пространства, в котором могли бы быть заключены другие молекулы. Таким образом, в процессе комплексообразования наблюдается изменение кристаллической структуры с тетрагональной на гексагональную. [c.214]

Необычайно сложная структура соединения Си1,9б8-1И не изучена, но в метастабильной тетрагональной форме осуществляется почти идеальная кубическая плотнейшая упаковка атомов серы, а атомы меди занимают тригональные пустоты (Си—35 2,31 А) атом серы окружен шестью атомами меди. [c.281]

Четыре элемента, стоящие в правой части менделеевской таблицы, имеют структуры типа плотнейших упаковок А1, а- и Р-Т1, РЬ, а также 1п, имеющий очень близкую к кубической плотнейшей упаковке тетрагональную структуру. Объясняется этот факт известной гипотезой, согласно которой указанные элементы в кристаллическом состоянии не отщепляют всех своих валентных элементов. Соли четырехвалентного свинца гораздо менее устойчивы, чем двувалентного. Соли трехвалептного таллия менее устойчивы, чем соли одновалентного. Атомы этих элементов, входя в кристаллическую структуру, отдают в общее пользование только часть валентных электронов, которых не может хватить на образование нужного количества ковалентных связей. Подтверждением неполного отщепления электронов могут служить аномальные межатомные расстояния в структурах простых веществ. На рис. 274 по оси абсцисс отложены атомные номера элементов 3, 5 и 6 периодов таблицы Менделеева, но оси ординат — межатомные расстояния. Как видим, эти расстояния у РЬ, Т1, А1 и 1п больше, чем следовало бы ожидать по ходу кривой, соединяющей на диаграмме точки, отвечающие соответствующим значениям межатомных расстояний соседних с ними элементов. Недостаточное количество коллективизированных электронов в структурах РЬ, Т1, 1п и А1 по сравнению с соответствующим количеством у других [c.273]

Если предполагается плотнейшая упаковка ионов X вокруг А, то следует ожидать образования координационных полиэдров с отношением радиусов, отвечающим граням в форме равносторонних треугольников. К примеру, для 8-координации следует ожидать образования не куба, а додекаэдра с треугольными гранями или по крайней мере промежуточного полиэдра — квадратной антипризмы, которая для конечных группировок AXs более устойчива, чем куб. Аналогично для 12-координации следовало бы ожидать преимущественно существования икосаэдра, а не кубооктаэдра, который часто встречается в многочисленных сложных ионных кристаллах. По этой причине в табл. 7.11 включен ряд координационных полиэдров с треугольными гранями. Для информации о геометрии 7- и 9-коор-динационных полиэдров читатель отсылается к гл. 3, где приведены примеры 7-, 8- и 9-координаций. Для 5-координации, будь то в форме тригональной бипирамиды или тетрагональной [c.376]

Четыре элемента, стоящие в правой части менделеевской таблицы, имеют структуры типа плотнейших упаковок А1, а- и (3-Т1, РЬ, а также 1п, имеющий очень близкую к кубической плотнейшей упаковке тетрагональную структуру. Объясняется этот факт известной гипотезой, согласно которой указанные элементы в кристаллическом состоянии не отщепляют всех своих валентных злектронов. Соли четырехвалентного [c.260]

ГЦК —гранецентрированная кубическая ОЦК —объемноцентрированная кубическая ГПУ— гексагональная с плотной упаковкой Р — ромбическая ТОЦ-тетрагональная объемноцентрированная Т-тетрагональная 0-орто-гональная ГЦТ — гранецентрированная тетрагональная ГЦО — гранецентрированная ортогональная М—моноклинная ДГ —двойная гексагональная. [c.119]

Халькопирит (греч. халькос — медь медный колчедан СиЕеЗг)—важнейшая руда на медь содержание каждого из трех компонентов почти равное (Си — 34,56 % Ре — 30,52 % S — 34,92 %)- Структура координационная, представляет собой плотнейшую упаковку атомов S, в которой половина тетраэдрических пустот по оси L4 попеременно занята атомами Ре и Си таким образом, в халькопирите две ячейки кубической сингонии поставлены друг на друга, и сингония минерала понизилась до тетрагональной. Кристаллы встречаются редко, обладают тетраэдрическим обликом. Обычно находится в виде плотных однородных масс. Черта черная, при растирании зеленеет растворяется в HNO3 с выделением H2S, с избытком аммиака заметно синеет. [c.429]

Элементы И1В-подгруппы не подчиняются правилу Юм-Розери. Для элементов этой подгруппы наблюдается наибольшее разнообразие структурных типов из всех подгрупп периодической системы. Так, алюминий и таллий имеют простые симметричные структуры, характерные для металлов. Индий обладает тетрагонально искаженной структурой на основе кубической плотной упаковки. Галлий—один из двух металлов, кристаллизующихся в сравнительно мало симметричной ромбической сингонии и образующий структуру молекулярного типа. [c.19]

Отметим, что кубическая плотнейшая упаковка шаров также может быть искаженной. Так, индий кристаллизуется в тетрагонально искаженной гранецентрированной решетке с константами а = 4,588 А и с = 4,958 А, где каждый атом имеет четырех соседей на расстоянии 3, 24 А и восемь соседей на расстоянии 3,33 А (/-з//- = 1,03). [c.96]

Индий кристаллизуется в тетрагональной структуре, соответствующей кубической плотной упаковке, удлиненной На 7% вдоль одной из осей четвертого порядка. При этом каждый атом имеет четыре ближайших соседа на расстоя- [c.399]

Ре кристаллизуется как в пространственноцентрированной, так и в гранецентрированной кубической решетке, в то время как Ни и Оз — в гексагональной решетке с плотной упаковкой 5п — серое олово, РЬ, Оеи51, имеют решетку алмаза, но у белого олова — тетрагональная решетка, отличная от гранецентрированной кубической решетки свинца. [c.218]

Элементы Оа, 1п, Т1 должны были бы иметь по правилу Юм-Розери координационное число <6, но, как известно из теории кристаллических решеток (см. выше), в структурах не может быть осей симметрии пятого порядка или многогранников с пятью тождественными вершинами. Из-за недостатка валентных электронов связь между атомами имеет смешанный характер. В ре-зультате борьбы ковалентной и металлической связей у галлия и индия возникают уродливые структуры, в которых нет ни плотной упаковки атомов, свойственной металлам (с 2 = 12 или 8), ни правильной атомйой структуры (с 2 = 4), свойственной группе элементов с рещеткой алмаза [18]. Таллий имеет сложную ромбическую, а индий — гранецентрированную тетрагональную решетку, плотность упаковки атомов в которой —69%. У таллия преобладает металлическая связь, поэтому [c.61]

Г ио, 4.1. Типы шаровых упаковок, а — примитивная кубическая б — прими-шнная гексагональная я — объемноцентрированная кубическая г — объемио- ент )нрованная тетрагональная (КЧЮ) д — кубическая плотнейшая упаковка. [c.175]

Характер искажения идеальной гексагональной плотнейшей упаковки атомов X в тетрагональной структуре рутила можно понять из сопоставления рис. 4.21, а и 4.21,6 (разд. 4.3). В структуре гексагональной илотнейшей упаковки (ГПУ) атом X должен был бы немного выступать из плоскости трех окружающих его атомов М (углы между связями 90° (один) и 132° (два), тогда как в рутиле они равны 90° (один) и 135° (два)). К ГПУ-структуре весьма близки структуры СаСЬ, Сс1Р(0Н) и 1пО(ОН). В тетрагональной структуре рутила, построенной из правильных октаэдров, расстояние между атомами X в смежных цепях максимально оно составляет У3/У2, т. е. в 1,22 раза больше длины ребра октаэдра. При развороте смежных [c.298]

Соединения Ь1д Т11,152, приготовленные сплавлением металлического литая и 111,182 (структура тппа Сс112) при л = = 0,1—0,3, имеют плотнейшую упаковку /сг-типа, вероятно, со статистическим размещением атомов лития и титана по октаэдрическим позициям в частично заполненных слоях. При более высоких концентрациях лития (0,5<л <1,0) реализуется совершенно иная (тетрагональная) структура. Эти соединения, а также Ыа Мо82, М 2г52, М Н 82 (М = Ыа, К, КЬ пли Сз) занимают значительное место в реализации сверхпроводимости при относительно высоких температурах (10—13 К), тогда как ни одно из бинарных веществ Ь , Т1 и 5 не является сверхпроводником выше 1 К. [c.525]

Упорядоченная структура, представляющая собой иес.колько деформированную кубическую плотнейшую упаковку, имеет более низкую (тетрагональную) симметрию, чем разупорядо-чеииая структура. Структуры, показанные на рнс. 29.7, соответствуют температурам выше 420°С (а) п нпже 380°С (б). [c.465]

Металлы (актиноиды). Элементы от Th (КПУ) до Ат (плотнейшая упаковка типа ABA ,,,) в виде простых веществ отличаются весьма сложным поведением. Для них обычен полиморфизм (у Ри шесть модификаций), но, кроме того, многие элементы кристаллизуются в своем особом структурном типе. Это справедливо для объемноцентрированной тетрагональной структуры протактиния (разд, 4.1.2), в которой у каждого атома десять практически равноудаленных соседей, а также для структур a-U, p-U, a-Np, 3-Np и y-Pu, [c.451]

Структура решетки металла. Галлий обладает ромбической структурой, неизвестной для прочих веществ. В этой решетке атомы связаны попарно (Ga<—> Ga=2,437 A). Индий изотипен у маргапцу (тетрагональная гранецентрированная решетка каждый атом индия окружен четырьмя атомами на расстоянии 3,24 A и восемью другими на расстоянии 3,37 A). Таллий существует в двух модификациях. а-Т1 (устойчивый при обычной температуре) имеет решетку типа магния (гексагональная плотная упаковка а=3,45, с=5,52 A), Модификация, устойчивая при высокой температуре (при быстром охлаждении до комнатной температуры существует в метастабильном состоянии),. -Tl образует грапецентрированную кубическую решетку (кубическай плотная упаковка а=4,84 А). , [c.408]

Фаза е-Т12Н(С4) имеет необычную тетрагональную структуру, которая родственна обеим структурам и объемноцентрированной кубической структуре р-Т1 и гексагональной плотнейшей упаковке а-Т1. Холмберг [21] определил атомные позиции в ней методом дифракции рентгеновских лучей на монокристалле. Атомные позиции и пространственная группа оказались следующими [c.51]

По данным Шутова и Чайкина [89], для сетчатых пенопластов всегда наблюдаются два максимума на кривой й отк = / (т), где г З отк —относительное содернхание открытых ГСЭ (рис. 3.2). Один из них действительно лежит в области низких значений у, а другой — всегда в области тех значений объемного веса, которые соответствуют объемной доле газовой фазы = = 0,67 0,75. Обратим теперь внимание на то, что в этом диапазоне значений лежат и значения газонаполненности, соответствующие плотнейшим сферическим упаковкам — ромбоэдрической [О = 0,74) и тетрагональной (С = 0,69). По-видимому, такое совпадение не является случайным, так как при плотнейших упаковках ячеек, когда число контактов между ними увеличивается соответственно до 10 и 12 (см. табл. 3.1), возрастает и вероятность разрушения полидисперсных ячеек по уже описанному механизму из-за разницы во внутренних давлениях газовых пузырьков различных радиусов (см. гл. 1). [c.175]

ТЬ—3,3% каждая из остальных ПГ меньше 3,3%. Плотнейшие шаровые упаковки, чаще всего наблюдаемые при металлах [кубическая ( ), гексагональная], обусловливают высокое процентное содержание ПГ Ол и >бл. У сплавов, но не у элементов, часто наблюдается и кубическая простая ГП (например, типа СзС1) в связи с этим на третьем месте оказывается Од. К О относится решетка алмаза, к Щ—тетрагональная объемноцентрированная (=гранецйнтрированная). Ой—кубическая объемноцентрированная за имеет ромбическую йростую решетку, Вгн может дать деформированную гексагональную плотнейшую упаковку [3]. [c.346]

Смотреть страницы где упоминается термин Тетрагональная плотнейшая упаковк: [c.178] [c.178] [c.184] [c.42] [c.122] [c.247] [c.96] [c.448] [c.451] [c.313] [c.247] [c.525] [c.96] [c.444] [c.448] [c.68] [c.128] [c.124] [c.87] [c.184] [c.639] [c.85] [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология