Тройные соединения неметаллов

Тройные соединения неметаллов [c.93]

ТРОЙНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ [c.168]

Наиболее важные тройные соединения неметаллов характеризуются наличием в составе их молекул тех или иных функциональных групп. Такие соединения рассмотрены в предыдущих параграфах настоящей главы. Органические вещества исключаются из рассмотрения. Однако известны некоторые тройные соединения неметаллов, которые невозможно отнести ни к одной из перечисленных выше групп. [c.168]

Известны самые различные туннельные структуры, рассмотренные в разделах II,Б,2 И,Е II, Л,1 и П,М,1. Туннели в них могут быть частично заняты ионами металла или неметалла или молекулами. Следует отметить, что к туннельным соединениям внедрения относятся тройные окисные бронзы. Большая часть соединений внедрения может быть получена в присутствии ионов-гостей, а некоторые данные свидетельствуют о наличии определенного порядка внутри каждого туннеля. [c.189]

Углерод — истинный неметалл и в его химии доминируют простые, двойные и тройные связи между атомами самого углерода или с атомами азота, кислорода и нескольких других элементов. Что отличает углерод от других элементов, так это его уникальная способность образовывать цепи из С—С-связей в соединениях. [c.231]

Фотометрические методы определения неметаллов являются менее разработанной областью фотометрического анализа по сравнению с методами определения металлов. Многие неметаллы не образуют окрашенных соединений, и фотометрические методы их определения основаны на реакциях разрушения окрашенных соединений. Большой интерес представляют реакции образования разнолигандных (тройных, смешанных) комплексов, которые в последние 10—15 лет широко применяются в анализе. Это направление оказалось ценным и для разработки новых фотометрических методов определения неметаллов. Так, единственным прямым методом определения ионов фтора является метод, основанный на реакции образования разнолигандного комплекса церия с ализа-рин-комплексоном и фторидом. Ряд методов экстракционно-фотометрического определения других неметаллов также основан на образовании соединений этой группы комплексов. [c.9]

Из выражений (18—20) следует, что отношение коэффициентов активности неметаллических компонентов сплава МеХ Х" при конгруэнтном испарении не зависит от состава и определяется только свободными энергиями образования соединений МеХ и МеХ" (например, карбида и нитрида). В то же время отношение коэффициентов-активности металла и неметалла зависит только от температуры и концентрации металла. Поскольку обе части неравенства (20) — независимые друг от друга функции температуры, то выполнение условия (20) если и возможно, то только при одной какой-либо температуре. Очевидно, что конгруэнтное испарение тройных сплавов такого типа — явление маловероятное. [c.63]

В этой главе рассматриваются такие реакции ацетилена, при которых исчезает тройная связь вследствие присоединения атомов неметаллов (за исключением V глерода) или их соединений. Присоединение металлов и их соединений рассматривалось во 11 главе, а реакции, сопровождающиеся исчезновением тройной связи с образованием новой связи углерода с углеродом, описаны как реакции конденсации и полимеризации в главе V. К ацетилену способны присоединяться водород, гало-, лды, кислород, сера, азот и многие соединения перечисленных элементов. Весьма важную группу среди присоединяющихся к ацетилену веществ занимают вода и гидроксильные соединения. При помощи реакций присоединения ацетилен может быть превращен либо в олефиновые, либо в насыщенные соединения иногда присоединение сопровождается разрывом молекулы ацетилена, например во время реакции присоединения при высокой температуре азота, кислорода, серы. [c.151]

В настоящее время число объектов неорганической химии значительно возросло. Кроме кислородных соединений, хорошо известны и многие другие, например гидриды, халькогениды, бинарные соединения типа металл — неметалл, тройные соединения, интерметаллнды и т. д. К сожалению, научно обоснованная классификация неорганических веществ пока отсутствует. Для создания такой классификации в ее основу должны быть положены определенные принципы. Такими принципами могут служить следующие. [c.92]

Металлический гафний реагирует со многими металлами и неметаллами с образованием интерметаллидов, двойных соединений типа карбида, борида, нитрида, а также некоторых тройных соединений. Диаграммы состояния систем с участием гафния изучены еще недостаточно и в ряде случаев приводятся противоречивые сведения. Полных диаграглм построено мало. [c.319]

При анализе данной проблемы приходится учитывать множество факторов сродство сплавообразующих металлов друг к другу и к неметаллу, особенно к кислороду скорости диффузии атомов в сплаве и ионов в соединениях взаимную растворимость в окисных слоях образование тройных соединений относительный объем, занимаемый различными фазами. [c.164]

Из табл. 27 следует, что ионизационные потенциалы атомов элементов V группы выше, чем IV группы. Это подтверждает существующую закономерность усиления неметаллических свойств в периодах слева направо. Азот и фосфор — типичные неметаллы, у мышьяка преобладают неметаллические свойства, у сурьмы в равной мере выражены металлические и неметаллические свойства, у висмута преобладают металлические свойства. При обычных условиях азот инертен, так как энергия тройной связи в его молекуле N = N велика (941,4 кДж/моль). При высоких температурах азот вступает в реакцию со многими металлами и неметаллами, образуя нитриды. Соединения азота со степенью окисления +5 являются сильными окислителями, например HNOa и ее соли. [c.232]

Сложные фазы внедрения. Число трех- и многокомпонентных систем переходных металлов и неметаллов очень велико. Тройные систем могут быть образованы металлом и двумя неметаллами либо двумя металлами и одним неметаллом. Для тройных систем титана, циркония и гафния с неметаллами характерны непрерывные и ограниченные твердые растворы сложные соединения, как правило, не образуются. О взаимодействии в них можно судить по соответствующим квазибинарным системам Ti — Zr , TiN — ZrN, Ti — TiN и т. д. Возможность образования непрерывных твердых растворов в системах определяется рядом факторов. Для изоструктурных карбидов и нитридов вследствие близости размеров атомов углерода и азота решающее значение имеет соотношение радиусов атомов металлов. Поэтому карбиды и нитриды титана, циркония и гафния обладают полной взаимной растворимостью. Непрерывные твердые растворы образуются также с карбидами и нитридами металлов других групп периодической системы. В этом отношении они достаточно точно следуют правилу 15% Юм Розери, сформулированному первоначально только для металлов. В случае карбидов и нитридов автоматически выполняется условие совпадения типа связи. Полная растворимость наблюдается и в других системах, например TiBj —2гВг. Техническое значение таких фаз огромно, так как возможность регулирования состава позволяет получать материалы с широкой гаммой свойств. [c.237]

НЕСТЕХИОМЁТРЙЯ, отклонение количеств, соотношений между компонентами хим. соед. от соотношений, определяемых правилами стехиометрии. Наиб, характерна для немолекулярных кристаллич. соед.-оксидов, халькогенидов и др. бинарных соед. металл-неметалл, тройных соед. (напр., оксидных бронз, соед. внедрения). В обычных условиях все они, как правило, нестехиометричны, стехиометрия дая них представляет собой лишь предельный, частный, случай. Устойчивость кристаллич. нестехиометрич. соединений обусловлена их способностью сохранять свойственную им кристаллич. структуру в нек-ром концентрац. интервале избытка или недостатка одного из компонентов. [c.221]

С температурный коэфф. ли-Бейного расширения равен 93,0-10 град электрическое сопротивление (т-ра 18° С) — 1,3-10 ом-см удельная теплоемкость 0,052 кал г-град коэфф. теплопроводности , 04Л0 кал/см- сек- град. При нагревании под атм. давлением возгоняется. В парах элементарный Й., подобно др. галогенам, состоит из двухатомных молекул, распад к-рых становится заметным при т-ре 600° С. Для иолучения жидкого Й. необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм (тройной точке И. на его фазовой диаграмме отвечает 116 С и 90 мм). Жидкий Й. хорошо растворяет серу, селен, теллур и йодиды многих металлов, образуя с йодидами комплексы. Растворим в органических растворителях в соль-ватирующих растворителях (спиртах, кислотах) дает растворы бурого цвета, в несольватирующих (углеводородах, эфирах, бензоле, сероуглероде) —фиолетового цвета. Хим. активность И. — наименьшая в ряду природных галогенов. Соединяется с большинством металлов и неметаллов, образуя соединение со степенью окисления — 1. Соединение Й. с водородом — йодистый водород Н1 — бесцветный газ, пл - 51° С, - 35° С получают его непосредственным соединением элементов, вытеснением йодистого водорода из солей Й. действием сильных минеральных к-т. Йодистый водород хорошо растворяется в воде (42 500 частей в 100 частях воды при т-ре 10° С), образуя йодистоводородную к-ту (макс. концентрация раствора при т-ре 20° С составляет 65%, плотность раствора 1,901 г см ). Соли йодистоводородной к-ты — йодиды щелочных и щелочноземельных металлов — хорошо растворимы в воде йодиды металлов III—V групп периодической системы нри этом часто гидролизуют. С кислородом Й. непосредственно не соединяется, косвенным путем можно получить окислы 12О4 и 12О5. При растворении Й. в щелочах образуются нестойкие [c.521]

Удаление ионов неметалла из оксидных систем с плотной упаковкой может происходить по одному из двух механизмов об одном из них упомянуто выше, а второй рассмотрен в разделе IV,Г. Несмотря на то что структуры С1 и очень похожи (см. раздел II, В, 1), переход между ними не обязательно должен быть плавным. В той же области, где обнаружена бертоллидная структура типа пирохлора, найдены очень похожие в структурном отношении упорядоченные промежуточные фазы. Окислы урана состава, промежуточного между a-UOg и UgOg (раздел II,Г), перовскиты с дефицитом кислорода (раздел И, Д, 2), тройные гексагональные соединения, родственные BaNiOg (раздел 11,3), — все это примеры соединений подобного типа, причем ни одно из них не изучено с исчерпывающей полнотой. Вполне возможно, что после удаления кислорода остающиеся анионы симметрично перегруппировываются вокруг ионов металла изменяющих координацию. Таким образом, анионные вакансии могут не возникать. [c.191]

Радиус связанного атома можно считать либо ионным (кристаллическим), либо атомным. Атомные радиусы разделяют на металлические, которые мы находим в металлах, сплавах или в интерметаллических соединениях, и ковалентные, характерные для неметаллов и вообще для ковалентных молекул. Ковалентные радиусы в свою очередь подразделяют на тетраэдрические, октаэдрические и др. Безусловно, нужно различать радиусы при ординарной, двойной и тройной связях. Однако при наличии кратной связи понятие радиуса атома теряет в значительной степени свою определенность, так как в этих условиях атом следует рассматривать как сильно искаженную сферу в этом случае более целесообразно пользоваться межъядерным расстоянием. Вообще говоря, это справедливо также для всех молекул, имеющих формы плоского квадрата, тригональной бипирамиды или любого другого неправильного многогранника. Имеются еще два дополнительных вида радиусов для связанного атома, близких к атомным ковалент- [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология