Получение свободного хлора и его химические свойства

Серная кислота, 0,1 н. и Зн. растворы. 6. Муравьинокислый натрий, 20%-ный раствор. 7. Бромная вода. 8. Мочевина (ч. д. а.), 0,5%-ный раствор. 9. Хлористый натрий без брома и йода насыщенный раствор. Приготовление. Для получения хлористого натрия свободного от брома и йода химически чистый хлористый натрий перекристаллизовывают 2 раза. Первую кристаллизацию проводят из раствора, подкисленного соляной кислотой, которая предварительно была освобождена от брома и йода перегонкой. Вторую кристаллизацию проводят пропусканием газообразного хлористого водорода через насыщенный раствор хлористого натрия. Хлористый водород получают, действуя серной кислотой (х. ч) на хлористый натрий, который был 1 раз перекристаллизован. Полученный хлористый водород сначала очищают, а потом направляют в раствор хлористого натрия. Для очистки от ионов брома хлористый водород пропускают через раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте. Для очистки от свободного брома и ионов йода хлористый водород пропускают через металлическую ртуть. Осадок хлористого натрия, выпадающий при пропускании хлористого водорода через его раствор, отфильтровывают на стеклянном фильтре №4, высушивают и прокаливают при 200—250°С. 10. Гипохлорит калия или натрия, раствор. Приготовление. Через 100 мл 12%-ного раствора едкого натра (или едкого кали) медленно пропускают газообразный хлор, который получают действием соляной кислотой (без брома и йода) на перманганат калия. Раствор едкого натра во время пропускания хлора охлаждают смесью льда с солью до —7°С. Через 30 мин прекращают пропускать хлор и отбирают пробу для определения щелочности раствора, которая должна составлять 0,2—0,3 н. Раствор хранят в склянке из темного стекла при температуре 16—18°С, тогда его свойства не изменяются в течение года. Щелочность раствора гипохлорита натрия определяют следующим образом. В коническую колбу вместимостью 250 мл, соблюдая последовательность, вливают 25 мл 0,1 н. раствора серной кислоты, 0,5 г йодистого калия и 1 мл раствора гипохлорита. Выделившийся свободный йод оттитровывают 0,1 н. раствором гипосульфита натрия в присутствии крахмала. Затем к раствору добавляют несколько капель метилового оранжевого и титруют остаток 0,1 н. раствора [c.103]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Галогены (галоиды) — элементы, относящиеся к VII группе периодической таблицы. На примере галогенов очень удобно проследить зависимость физических и химических свойств элементов одной группы от их атомного веса. Самый тяжелый из галогенов — аста-тин — получен искусственным путем и практического значения не имеет. Остальные галогены — фтор (Рг), хлор (СЬ), бром (Вгг) и иод (1г) — в свободном состоянии представляют собой двухатомные молекулы. [c.76]

Металлы, получаемые электролизом расплавленных сред, имеют ряд общих физико-химических свойств. Все они обладают больпюй химической активностью Свободные энергии образования их соединений с кислородом, хлором и углеродом весьма велики. Например, свободная энергия образования АЬОз при 25°С равна 399000 шл/гмоль. Большая свободная энергия образования окислов и других соединений затрудняет получение этих металлов обычным восстановлением углеродом и т. п. Электролизом водных растворов удается получить лишь те металлы, потенциал выделения которых в данных условиях (состав электролита, температура, плотность тока и др.). положительнее потенциала выделения водорода. [c.401]

В результате механохимических превращений двух полимеров между их макромолекулами образуются химические связи. Полученные продукты, представляющие собой смесь привитых и блоксополимеров, часто называют межполимерами . Берлин с сотр. изучали взаимодействие ПВХ с новолачны-ми смолами, которые могут являться акцепторами свободных радикалов, в условиях совмест-ного вальцевания. Образование химической связи между этими полимерами подтверждается уменьшением содержания хлора в нерастворимом остатке, полученном из вальцованного материала после многочасовой экстракции метанолом, хорошо растворяющим новолачные смолы. Введение в процессе вальцевания акцептора свободных радикалов—иода подавляет способность продуктов деструкции к образованию блоксополимеров и практически в два раза уменьшает количество нерастворимой в спирте фракции. Физические и термомеханические свойства продуктов взаимодействия ПВХ и феноло-формальдегидных смол отличаются от свойств каждого из компонентов. [c.407]

Существенное влияние на старение оказывают компоненты лакокрасочного состава — пигменты, пластификаторы и другие добавки. Разрушение покрытий замедляется при наличии пигментов, обладающих отражатель ны ш свойствами или выполняющих функции термостабилизаторов, напротив, оно ускоряется, когда пигменты служат катализаторами или инициаторами химических процессов. Так, введение в состав перхлорвиниловых и хлор-каучуковых покрытий свинцовых пигментов заметно повышает их термостойкость, тогда как железоокиспые пигменты и окись цинка ускоряют разложение. Особенно благоприятно влияют на термостойкость самых разных покрытий пигменты с чешуйчатой формой частиц — алюминиевая пудра, бронзы, слюда, графит. Введение алюминиевой пудры в алкидные и масляно-битумные покрытия увеличивает их термостойкость более чем на 100 "С. Белые, отражающие тепловые лучи покрытия также медленнее стареют при нагревании, чем аналогичные цветные покрытия. Присутствие пластификаторов и остаточных растворителей в пленке нередко может вызвать усиление деструкции. Замечено, что диалкилфталаты ускоряют разложение поливинилхлорида, поскольку легче него генерируют радикалы при нагревании. Перхлорвиниловые покрытия, полученные из хлорбензольных растворов, оказываются менее термостойкими, чем такие же покрытия, изготовленные из растворов в ксилоле или ацетоне. На термостойкость покрытий влияет природа подложки, однако это влияние носит избирательный характер в зависимости от материала покръ1тия разложение может ускоряться, замедляться или сохранять скорость разложения свободной пленки. [c.175]

Порошки, полученные в работе [182], близки по своим свойствам к порошкам, синтезированным Е. Поеншвандером из аналогичного сырья [170]. Содержание хлора в порошках 1,0—1,5 7о, свободного углерода 0,4—2 %. После извлечения на воздух они сорбируют газы из атмосферы и при хранении содержат 8—14 % О2. Присутствие кислорода отрицательно сказывается на ряде технологических свойств карбидов, поэтому в [181, 182] разработаны меры по рафинированию порошков — их отжигали в вакуумной печи в течение 3 ч при температуре, меньшей 1000 °С. В этих условиях содержание свободного углерода в них уменьшалось от 2,5 до 0,2—0,4 % за счет выделения СО. Сравнительные характеристики рафинированных ультрадисперсных порошков (2—3) и крупнозернистых порошков, производимых промышленностью химических реактивов (1), приведены в табл. 4.41. [c.320]