Окраска и строение

На ЭТИХ представлениях базируется математическая трактовка интервала перехода на основании закона действующих масс (см. выше). Не касаясь математических выкладок этой теории, отметим, что представления, по которым причиной изменения окраски является диссоциация, с точки зрения современных взглядов на связь между окраской и строением являются недостаточными. На это указывает хотя бы тот факт, что изменение окраски индикатора протекает сравнительно медленно, следовательно, оно не может быть результатом чисто ионной реакции. Однако изменение окраски химических соединений, как правило, связано с изменением их структуры [44]. [c.70]

Вначале применяли индикаторы природного происхождения. Позже были синтезированы вещества, которые обладают улучшенными свойствами. Соотношение между окраской и строением явилось предметом интенсивных исследований, обобщение которых позволило Кольтгофу сформулировать новое определение индикатора, отличающееся от определения Оствальда Индикаторы — это слабые кислоты или основания, ионогенная форма которых обладает окраской и строением, отличными от окраски и строения псевдо или нормального соединения [8, стр. 234. [c.126]

Вопросу о расщеплении уровней -электронов при образовании комплексов переходных элементов посвящено очень много работ. Например, только вопрос о полосах поглощения соединений никеля (III) рассматривается более чем в 1000 работах (см., например, перечень в работе [13]). Таким образом, имеется много оснований рассматривать с указанной точки зрения связь между окраской и строением -орбиталей. С другой стороны, столь большое количество исследований по частному вопросу указывает, что решение вряд ли можно считать окончательным. Кроме того, обращает внимание, что в различных теоретических исследованиях обсуждаются главным образом свойства ионов, имеющих незаполненные й-орбитали, например титан (III), ванадий (II—IV) и т. д. Ионы же переходных элементов, имеющие на внешней орбите 8 или 18 электронов, например титан (IV), ванадий (V) и т. п., почти не рассматриваются. Далее, в литературе неоднократно указывалось, что отнесение отдельных полос, например для соединений железа [c.74]

Переход окраски кислотно-щелочных индикаторов и область перехода окраски. Индикаторы ведут себя как слабые кислоты пли слабые основания, диссоциированные и недиссоциированные формы которых имеют разную окраску и строение. Следовательно, индикатор можно сравнить со слабой кислотой или слабым основанием и количественно интерпретировать поведение индикатора на основе приведенного определения. Если недиссоциированная форма индикатора имеет кислотные свойства и обозначается Н1, ее диссоциация выражается тем же самым уравнением, что и для всех слабых кислот [c.34]

К группе индикаторов относятся главным образом цветные индикаторы, являющиеся кислотами и основаниями, ионогенная форма которых обладает иной окраской и строением, чем псевдо- и нормальная форма. Примером могут служить общеизвестные фенолфталеин, чувствительный к углекислоте и окрашивающийся в щелочной среде в красный цвет, и лакмус — красный в кислой среде и синий в щелочной. [c.26]

В то время как зависимость между окраской и строением известна довольно хорошо, связь между флуоресценцией органических соединений и нх химическим строением установлена еще далеко недостаточно. Для проявления фотолюминесценции требуется поглощение света существует зависимость между длинами волн поглощенного и излучаемого света (закон Стокса) но характеристика поглощения света данным веществом не определяет его флуоресцентных свойств. Ароматические углеводороды, как правило, флуо- [c.1391]

Т. Форстер. Окраска и строение органических соединений с точки зрения современной физической теории. Усп. химии , 1940, 9, 71—104. [c.273]

На примере этого ряда комплексов можно показать, как связаны окраска и строение координационных соединений переходных металлов. Фотоны надлежащей энергии способны возбуждать электроны, перенося их с атомов кислородных лигандов на пустые -орбитали иона металла. Этот процесс называется переносом заряда, и именно он в большинстве случаев обусловливает окраску комплексов переходных металлов. Чем выше степень окисления металла, тем легче осуществляют указанный переход электроны и тем ниже энергия, необходимая для их переноса. Поглощение фотонов соответствующей энергии в комплексе УО приходится на ультрафиолетовую часть спектра, поэтому ион УО бесцветен. В комплексе СгО поглощение фотонов происходит в фиолетовой области видимого спектра, что соответствует волновым числам около 24 ООО см поэтому растворы хромат-ионов имеют желтую окраску (дополнительные цвета указаны в табл. 20-3). (В спектроскопии принято выражать энергию фотонов в волновых числах, которые измеряпотся в обратных сантиметрах, см см. разд. 8-2.) Ион Мп + имеет самую высокую степень окисления и при возбуждении с переносом заряда поглощает зеленый цвет (приблизительно при 19000см ), этим и объясняется пурпурная окраска иона МпО ". Окраска комплексов, в которых происходят электронные переходы с переносом заряда, обычно очень интенсивна, что указывает на сильное поглощение света. Повышение размера центрального атома затрудняет перенос заряда и сдвигает поглощение в ультрафиолетовую область поэтому комплексы МоО , WOr и КеО бесцветны. [c.215]

За последние два десятилетия химия координационных соединений благодаря более широкому применению современных физико-химических методов исследования достигла значительных успехов. В качестве примера следует указать на экспериментальные и теоретические исследования поглощения света комплексными соединениями, которые привели к принципиальному решению проблемы их окраски и строения. Проводилось также систематическое изучение равновесий в растворах комплексных ионов, особенно в водных растворах. Различные методы исследования комплексообразования в растворах составляют в настоящее время важную область координационной химии. Развитию этой области в значительной степени способствовали фундаментальные работы Я. Бьеррума, особенно его диссертация Образование амминов металлов в водном растворе , появившаяся в 1941 г. С тех пор были исследованы многочисленные равновесия реакций комплексообразования. [c.7]

Вообще необходимо иметь в виду, что многие вопросы теории связи между окраской и строением красителей с сопряженными цепями еще далеко не решены. Окрашенные реактивы имеют, как правило, более сложную систему энергетических уровней, а также известную независимость нескольких хромофорных групп или цепей сопряжения. У красителей, кроме обычно исследуемой полосы поглощения в видимой части, имеются также интенсивные полосы в ультрафиолете. Зеленые красители имеют две полосы в видимой части спектра, хотя строение этих красителей нередко симметрично по отношению к центру хромофора. Цвет многих красителей и комплексов заметно изменяется (спектр поглощения смещается на 50—100 нм) вследствие полимеризации при увеличении концентрации. Сложен также вопрос о природе хромофора в интенсивно окращенных соединениях, например железа, кобальта и других, с такими реактивами, как многие бесцветные полифенолы, как слабоокрашенный, с короткой цепью сопряжения, нитрозонаф-тол и другие некоторые из этих реактивов дают окрашенные соединения и с не хромофорными металлами, например с цирконием, танталом и т. п. Очень мало данных также о связи строения с интенсивностью окраски. [c.84]

Пустулы или подушечки (признак грибного происхождения болезни). Представляют собой образование спороношения паразитных грибов в виде подушечек, выступающих из-под разорванного эпидермиса. Пустулы могут быть разной окраски и строения. Они бывают оранжевыми, например у ржавчинных грибов, или розовыми, желтыми, например подушечки меланкониевых грибов. Для ознакомления с пустулами можно взять стебли злаков, пораженные ржавчиной. [c.52]

По Кольтгофу, ионы обладают иным строением, нежели нерасщепленные молекулы, и индикаторы можно определить как кажущиеся слабыми кислоты или основания, аци- или базиформа которых обладает другой окраской и строением, нежели псевдосоединение, причем псевдоформа и ионогенная форма находятся в равновесии друг с другом. [c.39]

Э. Фишер и др.), пытаясь объяснять механизм реакции образования парарозанилина, допускали, что анилин Я. Натансона содержал примесь толуидинов, а дихлорэтан — примесь гексахлорэтана. Эти предположения оказались несостоятельными . Механизм образования парарозанилина остается до последнего времени недостаточно ясным . Через 4 года близкое по окраске и строению вещество было получено во Франции Вергеном при окислении технического анилина четыреххлористым оловом и названо фуксином за сходство его цвета с окраской цветка фуксии. [c.15]

Длябольшого числа окрашенных соединений и красителей такой простой закономерности не существует . Попытки установить с точки зрения современных физических воззрений связь между окраской и строением вещества изложены в обобщенном виде Форстером . [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология