Реакции обменного разложения

К рассматриваемому типу реакций можно отнести алкоголиз и ацидолиз сложных эфиров, а также переэтерификацию, т. е. реакции обменного разложения сложных эфиров со спиртами, кислотами или другими эфирами [c.237]

Гидролиз солей — один из важных примеров гидролиза веществ. Гидролиз вообще а широком смысле — это реакция обменного разложения между различными веществами и водой. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений, и гидролиз неорганических веществ. Например [c.86]

Реакции обменного разложения — реакции, когда из одной пары веществ образуется другая, путем простого обмена нонами, например [c.6]

Сопи других металлов получаются реакцией обменного разложения между натриевыми солями карбоновых кислот и растворенной в воде солью соответствующего металла. [c.448]

Гидролиз — реакция ионного обмена между различными веществами и водой — является частным случаем сольволиза, т. е. реакции обменного разложения растворенного вещества с раст- [c.54]

Гидролизом называют реакции обменного разложения различных веществ с водой. Буквально гидролиз означает разложение водой. [c.134]

В студнях так же, как и в растворах могут протекать различные реакции. Отсутствие конвекционных потоков, а также отсутствие перемешивания придает реакции в студнях своеобразный характер в различных участках студня реакции могут идти независимо одна от другой. Если один из продуктов происходящей в студне реакции— твердое нерастворимое вещество, то в студне наблюдается явление периодического осаждения (так называемые кольца Лизеганга) вместо образования осадка по всему объему. Получить периодические осадки в гелях довольно просто. Надо приготовить гель на растворе соли, которая затем при взаимодействии с другой солью в процессе реакции обменного разложения приведет к образованию осадка (опыты 125—126). [c.230]

Метод обменного разложения. При взаимодействии двух веществ в результате реакции обменного разложения образуется новое труднорастворимое вещество, которое при наличии определенных условий способно находиться в коллоидном состоянии. В качестве примера можно назвать реакцию получения золя сульфата бария [c.287]

Все соответствующие соли эфира растворимы в воде, и по реакции обменного разложения с сульфатами металлов из них можно приготовить любую соль [c.27]

Гидролизом называется реакция обменного разложения между водой и соответствующим соединением. Механизм гидролиза солей, распадающихся в воде на ионы, определяется взаимодействием ионов с их гидратной оболочкой. Характер и степень распада гидратной оболочки зависят от поляризующего действия ионов чем сильнее это действие, тем интенсивнее протекает гидролиз. [c.141]

Без изменения степени (состояния) окисления элементов обычно протекает и гидролиз. В общем случае под гидролизом понимают реакции обменного разложения между водой и соответствующим соединением. Гидролиз является частным случаем сольволиза — обменного разложения растворенного вещества и растворителя. [c.238]

АЛКОГОЛИЗ — реакция обменного разложения со спиртами, например, взаимодействие хлористого ацетила и этилового спирта с образованием этилацетата [c.16]

АММОНОЛИЗ— реакция обменного разложения между соединениями с полярными связями и аммиаком. А. подобно гидролизу и алкоголизу, представляет собой сольволитическую реакцию (см. Сольволиз). [c.24]

Следует отметить, что спектры ЯМР высокого разрешения используют при изучении кинетики быстротекущих реакции обменного разложения. Как правило, обменные реакции с участием протонов сводятся к быстрому перескоку протона от одной частицы к другой [c.218]

Рассмотренные реакции — это реакции стяжения ионов в нейтральные молекулы или комплексные ионы. Раньше они назывались реакциями обменного разложения. [c.186]

Молекула Н. — типичная гомеополярная молекула. Водный раствор водорода не проводит электрического тока. Реакции обменного разложения для него не известны. Атом водорода может образовать ионы Н и ионы Н+. [c.617]

Молярные массы эквивалентов кислот, оснований и солей в реакциях обменного разложения можно вычислить по формуле [c.34]

Процессы производства минеральных солей разнообразны соответственно огромному ассортименту солей. Однако технологические схемы производства почти всех солей включают типовые процессы, общие для солевой технологии. Типовые процессы солевой технологии измельчение твердых материалов (сырья, спека), обогащение сырья, сушка, обжиг, спекаиие, растворение, выщелачивание, отстаивание, фильтрация, выпаривание, охлаждение растворов, кристаллизация. Эти процессы характерны для любого солевого производства. В технологии солей часто применяются также процессы абсорбции и десорбции. Большинство типовых процессов основано на физических методах переработки, особенно на стадиях подготовки сырья и окончательной доработки продукта. Образование же минеральных солей происходит в результате процессов, основанных на химических реакциях при обжиге, спекании, выщелачивании, абсорбции. Выщелачивание природного сырья (или спеков) сопровождается реакциями обменного разложения. При обжиге идут окислительно-восста-новительные реакции. Хемосорбционные процессы, лежащие в основе синтеза солей из полупродуктов химической промышленности, сопровождаются реакциями нейтрализации. [c.141]

Одним из эффективных методов разделения веществ в неорганической технологии является экстракция компонентов из водных солевых систем органическими растворителями. Этот метод позволяет, например, извлекать рассеянные и редкие элементы, а также цветные и другие металлы из растворов, полученных в результате кислотного разложения природных руд получать концентрированные кислоты из разбавленных растворов без их выпаривания смещать реакции обменного разложения в сторону образования требуемых кислот и солей осуществлять реакции, не идущие в водных системах производить кристаллизацию солей из водных растворов, экстрагируя из них воду и др. [c.315]

РЕАКЦИИ ОБМЕННОГО РАЗЛОЖЕНИЯ [c.321]

С помощью полярных органических жидкостей можно смещать равновесие реакций обменного разложения, например между солями и кислотами. В водном растворе устанавливается равновесие [c.321]

Химико-технологические расчеты в производстве минеральных удобрении основаны иа балансовых уравнениях химических реакций обменного разложения или окислительпо-восстаповительных гетерогенных некаталитических процессов. В производстве фосфорной кислоты степень разложе1Н1я фосфата серион кислотой характеризуется коэффициентом разложения [c.172]

С помощью органических растворителей можно осуществлять такие реакции обменного разложения солей, которые в водной среде вообще неосуществимы. [c.322]

Частный случай реакций протолиза представляет реакция обменного разложения растворенного вещества водой — гидролиз. Этот процесс широко используется в химической технологии. Например, для промышленного получения спиртов, фенолов, высших алифатических кислот из растительного масла и животных жиров глюкозы, ксилозы, этанола и т. д. из полисахаридов растительных материалов (древесины, соломы и др.). [c.47]

Сольволиз — реакция обменного разложения между растворенным веществом и растворителем, приводящая к образованию новых химических соединений определенного состава [c.441]

Получить периодические осадки в гелях довольно просто. Надо приготовить гель на растворе соли, которая при взаимодействии с другой солью в процессе реакции обменного разложения образует осадок. Например, если в гель 3,5%-ного желатина, приготовленного на растворе, содержащем 0,12 г К2СГ2О7, после застудневания его в пробирке или чашке Петри внести каплю 8,5%-ного раствора нитрата серебра, образуется ряд дисков или колец АдгСггО (рис. 125). Сущность этих явлений заключается в том, что раствор соли нитрата серебра диффундирует внутрь геля, где и образует осадок при взаимодействии с К2СГ2О7 по уравнению [c.396]

Без изменения степени (состояния) окисления элементов обычно протекает гий/юлид. В общем случае под гидролизом понимают реакции обменного разложения между водой и соответствующим соединением. идролиз является частным случаем сольволиза — обменного разло- кения растворенного вещества и растворителя. Механизм гидролиза для разных типов соединений весьма различен. Так, гидролиз соединеиий, распадающихся в растворе на ионы, можно рассматривать как [c.208]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Литература по гидролизу сложных эфиров обширна, однако все попытки объяснить гидролиз простой реакцией обменного разложения или ионизации не приводили к удовлетворительным результатам и не выяснили механизм влияния катализаторов. Первые исследования механизма реакции гидролиза относятся к началу нынешнего столетия. Интерес представляют исследования Штиглица (1908 г.), который считал, что всякий сложный эфир может реагировать как слабо диссоциированное оксониевое основание, спо- [c.547]

В автоклавах могут быть проведены реакции простого обмена типа МО-f Н2804-> М504 -f Н2О, реакции обменного разложения солей, а также реакции окисления и восстановления. Например, возможно одновременное окисление и выщелачивание сульфидов [c.239]

В пособии рассматриваются классы гомо- и гетеросоедипений (простые вещества, оксиды, хлориды, гидриды бинарные и сложные, типа кислородных кислот, солей и оснований), виды химических реакций (фазовые превращения, реакции обменного разложения, окислительно-восстановительные и комплексносоединительные), учения о тепловых эффектах и скоростях химических реакций, о химическом равновесии и электрохимии. Вводятся представления об энтропии веществ в различном агрегатном состоянии, о максимальной работе химических реакций, о порядке реакции дается количественная связь между этими характеристиками и тепловым эффектом реакции, константой химического равновесия и температурой. [c.240]

Теория типов сыграла в свое время положительную роль. Она позволила создать более четкую систему классификации органических соединений, показав при этом возможность перехода одних соединений в другие. Однако теория типов стояла на идеалистических позициях, так как считалось, что строение органических веществ в ходе химических превращений познать нельзя, а значит и невозможно предсказать их свойства. В теории типов рассматривались лишь превращения органических соединений, в основном, в реакциях обменного разложения. Таким образом, создатели и сторонники этой теории стояли на позициях агностицизма — идеалистического учения, проповедовавшего непознаваемость человеком объективного мира. В дальнейшем эта теория зашла в тупик. Большой фактический материал, накопленный к тому времени, уже не укладывался в известные типы. Введение же новых типов не спасало положения и со временем для химиков органическая химия, по образному выражению Вёлера, стала казаться то девственным тропическим лесом, полным самых замечательных вещей , то страшными джунглями, в которые никто не решается проникнуть, так как кажется, что из них нет выхода . [c.9]

ГИДРОЛИЗ (греч. hydor — вода, lysis — разложение) — реакция обменного разложения между водой и различными соединениями солями, углеводами, сложными эфирами (омыление), белками и др. Наиболее изучен Г. солей. Эта реакция обратна реакции нейтрализации. Различают такие типы Г. солей [c.74]

СОЛЬВОЛИЗ — реакция обменного разложения между растворенным веществом и растворителем. Для обозначения С. в отдельных растворителях используют индивидуальные термины С. в воде — гидролиз С. в аммиаке — ам-монолиз С. в спиртах — алкоголиз и т. д. В отличие от сольватации С. приводит к образованию новых химических соединении. [c.232]

Гидролизом называют реакции обменного разложения, протекающие между водой и соответствующим соединением, в результате которых образуются слабые кислота и основание, а также ионы НзО и ОН , создающие кислую или щелочную среду. В результате гидролиза могут образовываться двух- и многоядерные комплексы типа МгОН , М.)(ОН) 2+ и др., связывающими мостиками которых могут быть О, ОН,. МН , ЗОа, ЗОл и другие атомные группировки. [c.126]

Характерными свойствами галогенангидридов являются лег-коНлавкость, летучесть и способность легко подвергаться гидролизу, т. е. вступать в реакции обменного разложения с водой. Галогенангидриды дымят на воздухе, так как пары их взаимодействуют с парами воды, содержащимися в воздухе, образуя при этом мельчайшие частицы галогеноводородной и [c.21]

Поверхность коллоидных частиц обычно адсорбирует преимущественно те яоны которые образуют наиболее труднорастворимые соединения с противоположно заряженными ионами, входящими в состав самих этих частиц (VU 3 доп. 10). В тех случаях, когда при образовании последних по конденсационным методам имеется избыток одного из ионов, входящих в их собственный состав, такие ионы по преимуществу и адсорбируются, сообщая частицам свой заряд. Если, например, получать гидрозоль Agi по реакции обменного разложения между AgNOa и KI, то при избытке AgNOa из различных имеющихся в растворе ионов (Ag. NO3, К ) на коллоидных частицах Agi лучще всего адсорбируется Ag. Напротив, при избытке KI из различных имеющихся в растворе ионов (к, NO3) лучше всего адсорбируется I. В связи с этим Agi является в первом случае положительным коллоидом, во втором — отрицательным. [c.615]

Б. Конденсационные методы. В основе большинства конден-сационныд методов получения коллоидных растворов лежат разнообразные химические реакции окисления, восстановления, реакция обменного разложения, гидролиза и др. [c.116]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.149 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.31 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.139 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.50 ]

Печи химической промышленности Издание 2 (1975) -- [ c.6 , c.7 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология