Реакции химические окисления

Колонные реакционные аппараты применяют для процессов в фаза.к жидкость — газ и жидкость — жидкость . Имеются случаи использования для химических процессов типовых тарельчатых и насадочных колони, однако реакционные колонны имеют ряд конструктивных особенностей, связанных в первую очередь с необходимостью теплообмена и наличием катализатора. В колонных аппаратах проводят реакции жидкофазного окисления органических продуктов, хлорирования, гидрирования и ряд других процессов органической и неорганической химии. Насадочные реакционные колонны часто имеют в качестве насадки катализатор. [c.249]

Прямая конверсия — это превращение HjS в серу непосредственно в процессе его удаления из газа за счет осуществления химических реакций прямого окисления или реакции Клауса. [c.190]

Процесс получения химического продукта с участием медиаторов может происходить путем введения последних непосредственно в электролизер. В этом случае медиатор вводится в количествах, много меньших стехиометрических количеств, по реакции химического окисления или восстановления, а полный цикл процесса становится возможным лишь за счет многократной электрохимической регенерации медиатора. [c.119]

Термодинамическая возможность или невозможность протекания реакции химического окисления может быть наиболее про- [c.37]

Реакции химического окисления многообразны, и большинство из них связано с одновременно протекающими физико-химическими и биохимическими явлениями. Растворенный в воде кислород способен окислять многие органические соединеиия с образованием пероксида водорода и органических перекисей. Аналогичные продукты образуются при биохимическом окислении органических веществ, при этом большая часть пероксида водорода получается именно биохимическом путем. [c.31]

Манганат можно окислить до перманганата химическим или электрохимическим путем. Химическое окисление, основанное на взаимодействии манганата калия с хлором или двуокисью углерода, позволяет получать перманганат с невысоким выходом. Значительно лучшие результаты дает электрохимическое окисление протекающее при электролизе раствора манганата с нерастворимым анодом. На электродах протекают следующие реакции [c.203]

Реакционная способность (химическое сродство) металлов и термодинамическая устойчивость продуктов химической коррозии металлов характеризуются изменением стандартных изобарноизотермических потенциалов AGf соответствующих реакций (например, окисления металлов кислородом или другим окислителем), отнесенным к 1 г-экв металла, т. е. AGf/mn (рис. 7 и 8). Более отрицательные значения AGf/mn указывают на более высокую реакционную способность (химическое сродство) металла и более высокую термодинамическую устойчивость продукта химической коррозии металла. [c.27]

К первой группе относятся окислы металлов переходной валентности, у которых катионы решетки сохраняют свои индивидуальные свойства. В этом случае можно ожидать аналогию в механизме реакций гетерогенно-каталитического окисления на окислах и гомогенного химического окисления в растворах. Для данной группы катализаторов обоснован механизм с первичным взаимодействием за счет водорода органической молекулы и кислорода окисла металла [18], например [c.155]

Жидкие отходы подлежат обезвоживанию с последующим нагревом органического сухого остатка до температуры начала реакции, химическим превращением (окисление, разложение), затем плавление.м неорганических веществ и охлаждением плавов до температуры, при которой осуществляется выгрузка. Процесс проводят в камерных циклонных печах. [c.48]

В нагретом до высокой температуры ограниченном объеме горючей смеси быстро завершается экзотермическая реакция (например, окисления горючего кислородом). Выделяющееся в процессе реакции тепло расходуется на разогрев соседнего слоя смеси, в котором также начинается интенсивная химическая реакция. Сгорание этого слоя влечет за собой воспламенение следующего слоя и так до сгорания смеси во всем объеме. При таком послойном сгорании горючей смеси происходит перемещение зоны горения в пространстве и распространение пламени. Скорость этого перемещения определяет интенсивность процесса горения и является его важнейшей характеристикой. [c.129]

Прежде чем начать поиск конкретных методик получения того или иного препарата, являющегося полупродуктом в многостадийном синтезе, необходимо составить схему синтеза. Обычно при составлении схем рекомендуется записывать структурные формулы исходных и промежуточных продуктов. В схеме следует обозначать только главный продукт (после стрелки) и исходный (перед стрелкой). Побочные продукты в генеральной схеме записывать не следует. Реагенты, катализатор и условия указывают над и под стрелкой. В тех случаях, когда реакция сопровождается окислением или восстановлением, но окислитель или восстановитель еще не известны или это не принципиально, то окисление принято обозначать символом атома кислорода в квадратных скобках [01, восстановление—символом атома водорода 1Н1. Обычно такие обозначения приводятся в схеме синтеза над стрелкой. Для обозначения повышенной температуры принято ставить латинскую букву ( или греческую А (дельта) если синтез проводится при повышенном давлении, то рядом с условным обозначением температуры ставят символ р. Если катализатором реакции является металл или молекула определенного химического вещества, то, как правило, над стрелкой пишется химический символ этого металла или формула катализатора, при кислотном катализе — символ Н при щелочном — ОН . [c.85]

Наибольший интерес для промышленности химической переработки нефти представляет реакция жидкофазного окисления циклогексана. В присутствии солей поливалентных металлов, например кобальта, циклогексан окисляется в смесь циклогексанола и циклогексанона. Последние образуются в результате разложения первичных продуктов окисления — гидроперекисей (гл. 4, стр. 67) [c.237]

Из рис. 6-46 видно, что минимальная толщина лент получается при отношении графита к серной кислоте 1 3, что связано, как отмечалось выше, с уровнем химического потенциала, обусловливающим образование МСС I ступени. Содержанием серной кислоты в реакционном объеме определяются изменения рентгеноструктурных характеристик расщепленных графитовых частичек (та бл. 6-23). Избыток серной кислоты, как видно из таблицы, приводит к разупорядочению структуры и, по-видимому, к нарастающему образованию графитовой окиси С40 Н , где у в интервале от 1,02 до 1,94 и от 0,46 до 1,97, а также к другим побочным реакциям фазового окисления. Особенно интенсивно этот процесс протекает при горячем окислении. Он связан с образованием ковалентных связей с ОН и О и конверсией углерода в СО2 [6-150]. Подобный же процесс может происходить и при переокислении азотной кислотой с образованием карбонильных групп на поверхности графитовых частичек [В-4]. [c.370]

Очень важным и до сих пор не получившим объяснения фактом, который открыт в цитируемой работе, является прекращение реакции медленного окисления задолго до израсходования обоих исходных веществ. Смесь после окончания реакции содержит и исходный углеводород, и горючие продукты его неполного окисления, и, наконец, значительные количества кислорода — и все же химический процесс полностью затормаживается и дальнейшего продолжения уже не получает. [c.40]

Происходящий с повышением начального давления переход от холоднопламенного окисления к так называемому двухстадийному воспламенению связан, по Нейману, с изменением химизма не первых двух стадий (т. е. периода индукции и периода холодного пламени), а третьей, конечной стадии реакции. Химические процессы, составляющие содержание этой последней стадии низкотемпературного воспламенения (т. е. от затухания холодного пламени и до конца реакции, включая и истинное воспламенение), не были изучены Нейманом. Им было высказано лишь предположение, что в этой стадии идут глубокие окислительные процессы, [c.174]

Образование хлората возможно также в результате химического окисления гипохлорита натрия хлорноватистой кислотой по реакции (VI, 2). Соотнощение между скоростями реакций (VI, 2) и (VI,3) в значительной степени зависит от условий электролиза [23]. [c.185]

Химические свойства таких кислот зависят не только от присутствия карбоксильной группы, но и от двойной связи. Поэтому ненасыщенные кислоты могут проявлять свойства как обычных кислот, так и ненасыщенных соединений. Так, они вступают в реакции присоединения, окисления и полимеризации. [c.152]

Другое практическое применение химического окисления следует искать в биосинтезе простагландинов [201, 202]. В природе они синтезируются путем селективного окисления предшественника— жирной кислоты С20, содержащей три или четыре двойные связи. Полиненасыщенная жирная кислота в присутствии фермента циклооксигеназы окисляется молекулярным кислородом путем двух последовательных реакций радикальной циклизации с образованием бициклического промежуточного продукта — эндопероксида. Разлагаясь, он образует различные простагландины, в том числе Р0Р2 и РОРга, а также тромбоксан Аг и простациклин (рис. 5.20). [c.326]

Ионы олова (II), отдавая электроны металлу, сообщают электроду положительный заряд. В то же время ионы железа (III) стремятся присоединить электроны, принадлежащие металлу, сообщая электроду положительный заряд. В данном случае инертный металл (платина) играет роль передатчика электронов и не претерпевает в процессе реакции никаких химических превращений. В этом и заключается отличие окислительно-восстановительных элементов от других гальванических элементов, в которых хотя и происходят реакции окисления — восстановления, электроды в процессе реакций химически изменяются (например, растворение цинка в медно-цинковом элементе Якоби — Даниеля). [c.254]

Окислитель (разд. 19.1)-вещество, которое восстанавливается в химической реакции, вызывая окисление какого-либо другого вещества. [c.235]

К реагентам второй группы относятся сильные кислоты и некоторые другие соединения НР, Н3РО4, НгЗОд, НМОз, НСЮ4, Н25е04, ННз. Реакции, идущие в присутствии окислительных агентов и при отсутствии внешнего источника тока, называются реакциями химического окисления. [c.9]

Синтез цистинсодержащих пептидов окислением соответствующих производных цистеина. При аутоокислении пептидов, содержащих свободные меркаптогруппы, образуются исключительно дисульфиды. Эта реакция протекает очень медленно, но существенно катализируется ионами тяжелых металлов. Поскольку в условиях обычной экспериментальной работы практически невозможно полностью избавиться от ионов тяжелых металлов, то контакта с кислородом воздуха уже достаточно, чтобы цистеинсодержащие пептиды со свободной меркаптогруппой частично превратились в производные цистина в ходе таких операций, как упаривание, перекристаллизация, хроматография на колонках и т. д. [2192]. Иногда такое аутоокисление кислородом воздуха используют для синтеза бис-пептидов цистина [558, 729, 2192, 2322]. В большинстве случаев для ускорения процесса окисления через раствор цистеинсодержащего пептида пропускают ток воздуха [73, 940, 1539]. Иногда в качестве окислителя используют перекись водорода [856, 938]. Часто процесс проводят в присутствии катализаторов хлорного железа [73, 2579], сульфата железа(III) [940], окиси железа [858, 859] или сульфата меди(II) [938]. Изучение механизма окисления меркаптанов явилось предметом многих исследований, которые, однако, большей частью проводились не на цистеине, а на других меркаптанах. Детальный анализ этих работ дан в обзоре Сесиля и Мак-Фи [473]. Ламфром и Нильсен [1320] на основании изучения кинетики катализируемого металлами аутоокисления высказали предположение, что механизм этой реакции включает образование комплексов меркаптанов с металлами, а также тиольных радикалов. С другой стороны, был предложен ионный механизм реакции химического окисления меркаптанов, также протекающий через промежуточное образование комплексов с металлами. [c.305]

В качестве конкретного примера можно привести реакцию химического окисления -нитротолуола в п-ни-тробензойную кислоту с последующей электрохимической регенерацией двухромовой кислоты [492] [c.160]

Впервые образование монокатионного димера было достоверно установлено Льюисом и Зингером , [15] в реакции химического окисления нафталина пентахлоридом сурьмы в дихлорметане. Для димерного монокатиона был зарегистрирован ЭПР-спектр. Чанг и Реддок [16] генерировали на аноде перхлорат димерного монокатион-радикала перилена. Спектр ЭПР этого перхлората, растворенного в дихлорметане, обратимо изменяется с температурой. Это указывает на то, что мономер и димер находятся в равновесии [c.102]

Горение топлива есть реакция активного. 1 роцесс горения химического окисления элементов топлива топлива и понятие кислородом воздуха. Чтобы топливо выде-об избытке воздуха тепловую энергию, необходимо, [c.90]

Н S 1 а п g Т. С., R е i 1 1 у Р., Сап. J. hem. Eng., 47, 514 (1969). Массопередача с химической реакцией. Каталитическое окисление ацетальдегида в барботажном реакторе. [c.283]

В химических реакциях должно выполняться правило сохранения алгебраической суммы степеней окисления всех атомов. Именно это правило делает понятие степени окисления столь важным в современной химии. Если в ходе химической реакции степень окисления атома повышается, говорят, что он окисляется, если же степень окисления атома понижается, говорят, что он восстанавливается. В полном уравнении химической реакции окислительные и восстановите. ьные процессы должны точно компенсировать друг друга. [c.417]

Химическое взаимодействие углеводородов с кислородом осуществляется в двух режимах. При 200—500 К имеет место реакция медленного окисления, протекающая по механизму вырожденных рааветвлеииз . При более же высоких температурах мы имеем реакцию горения, которая следует обычному механизму разветвленных цепей и с которой связаны обычные] орячие пламена углеводородов. [c.220]

Газификация твердого топлива представляет негетерогенный некаталитический процесс. Он включает последовательные стадии диффузии газообразного окислителя, массопередачи и химических реакций неполного окисления. В качестве окислителей при ГТТ используются воздух (воздушное дутье), кислород (кислородное дутье), водяной пар (паровое дутье), а также их смеси (паровоздушное и парокислородное дутье). Природа протекающих при этом реакций, а, следовательно, состав соответствующего генераторного газа, зависят от типа окислителя. [c.209]

Согласно этим величинам, химическое равновесие всех трех реакций сдвинуто в сторону образования продуктов, и окись этилена не окисляется ио чисто кинетическим причинам. Тепловой эффект каждой из реакций полного окисления на порядок выше, чем реакции эиоксидирования. [c.242]

Аналитические возможности метода вольтамперометрическо-го анализа очень широки. Метод используют для определения неорганических и органических соединений различного состава. При анализе органических соединений встречаются определенные затруднения, связанные с тем, что сравнительно небольшая часть (примерно 10%) органических соединений электрохимически активна, тем не менее, использование предварительных химических реакций (например окисления, нитрования, бромирова-ния) позволило разработать достаточное число методик вольт-амперометрического определения органических веществ различных классов, высокомолекулярных соединений, ПАВ, фармацевтических препаратов. [c.144]

Рядом авторов, изучавших процесс окисления, отмечается резкая реакционная способность групп углеводородов и различный характер реакций при окислении остатков разных по природе нефтей. Сопоставление данных табл.1 и 2 подтверждает неодинаковый характер измзне-ния химического состава различного по природе сырья в процессе окисления до высокоплавких битумов. Однако в какой-то мере общая тенденция существует содержание парафино-нафтеновых и ароматических углеводородов и смол уменьшается, а процент асфальтенов резко возрастает. [c.53]

Основными химическими превращениями являются реакции сульфирования, окисления, дегидрирования и конденсации с дегидратацией. Основными объектами взаимодействия с H2SO4 являются предельные периферийные заместители в конденсированных ароматических структурах молекул смол и асфальтенов, но частично захватываются и нафтеновые кольца в центральном конденсированном ядре (дегидрирование) и изолированные бензольные кольца (окисление и сульфирование). Образовавшиеся в результате сульфирования и нитрования смол и асфальтенов продукты представляют собой хрупкие вещества черного цвета, обладающие катионообмепными свойствами. [c.115]

Химическая активность смолисто-асфальтеновых веществ обусловлена наличием в них реакционносиособных центров, в качестве которых выступают алкильные заместители, функциональные группы, свободные радикалы и незамещенные, пространственно доступные положения ареновых, циклоалкано-вых и гетероциклических фрагментов. Основными химическими превращениями смолисто-асфальтеновых веществ являются реакции сульфирования, окисления, гидрирования, галогенирова-ния, хлорметилнрования, конденсации. [c.36]

Уже упоминалось, что коррозионные процессы, как правило, являются электрохимическими. В водной среде они протекают так же, как и в батарейке для карманного фонаря, состоящей из центрального угольного и внешнего цинкового электродов, разделенных электролитом — раствором хлорида аммония (рис. 2.1). Лампочка, соединенная с обоими электродами, горит, пока электрическая энергия генерируется химическими реакциями на электродах. На угольном электроде (положительный полюс) идет реакция химического восстановления, на цинковом (отрицательный полюс) — окисления, при этом металлический цинк превращается в гидратированные ионы цинка Zn -nHaO. В водном растворе ионы притягивают молекулы воды (правда, число последних неопределенно). Этим ионы металла в растворе отличаются от ионов в газе, которые не гидратируются. Обычно при обозначении гидр атированных ионов цинка не учитывают гидратную воду и пишут просто Zn . Чем больше поток электричества в элементе, тем большее количество цинка корродирует. Эта связь описывается количественно законом Фарадея, открытым в начале XIX века [c.20]

II более. Методы получения гидрозолей, как правило, основаны па образовании малорастворимых соединений с помощью химических реакций восстановлсиия, окисления, гидролиза, обмела и других, например [c.107]

Реакция глубокого окисления паров бензина Б-70 на рассмотренных катализаторах преимущественно протекает в кинетической области. Зависимость натурального логарифма конс1анты скорости реакции от величины обратной температуры носит линейный характер (рис. 1.6), что СЕ идетельствует о возможности использования уравнения Аррениуса для расчета физико-химических характеристик процесса окисления паров бензина Б-70 (табл. 1.18). [c.32]

Потенциал указанной восстановительной реакпии Е определяет степень химического окисления углеродной матрицы и имеет предел, выше которого образуется оксид графита СпОН, а формирование МСС прекращается. Е может регулироваться разбавлением водой серной кислоты. Кривые изменения потенциала графита в зависимости от времени реакции при химическом окислении углеродной матрицы азотной кислотой в растворе серной кислоты показаны на рис. 6-18. [c.306]

По Нейману, кинетический механизм первых двух стадий холоднопламенного окисления углеводорода одинаков и представляет собой вырожденно-разветвленную цепную реакцию, химическое же содержание этих стадий различно. Последнее следует хотя бы из факта различной природы органических перекисей, образующихся в периоде индукции и в холоднопламенной вспышке (см. стр. 173). Таким образом, в трактовке Неймана холоднопламенная вспышка не представляет собой дальнейшего увеличения скорости химического процесса, который начался и протекал в периоде индукции. Напротив, возникновение холодного пламени знаменует собой изменение химизма реакции, протекавшей в период индукции, и переход ее на пной путь химического превращения. Эта новая, качественно иная химическая реакция происходит в холодном пламени в несравненно больших масштабах, чем реакция периода индукции. В результате химическое превращение, реализуемое в холодном пламени, является центральной стадией, основной частью всего процесса холоднопламенного окисления. Наконец, третья, последняя стадия холоднонламенного окисления характеризуется образованием главным образом конечных продуктов (СО, СО2, Н2О) и, следовательно, являясь в основном догоранием промежуточных веществ, созданных холодным пламенем, с химической точки зрения отлична от первой и второй стадий. [c.174]

В обоих случаях, т. е. холоднопламенном и верхнетемпературном окислении, 1) химическое иревращение развинается по двум направлениям — собственно окислительному и крекинговому, 2) совпадает качественный состав продуктов реакции, органические же перекиси накапливаются в примерно одинаковых и крайне малых количествах, 3) в рамках каждого из двух направлений общей реакции (собственно окисления и крекинга) количественные соотношения между соответствующими продуктами близки между собой (см. табл. 38 на стр. 242), 4) характеристические моменты реакции совпадают во времени так, если ири верхнетемпературном окислении пропана максимальная концентрация перекисей и альдегидов достигается в более поздний момент реакции, чем максимальная скорость по изменению давления, то то же наблюдается и ири холодноиламенном окислении (см. рис. 88 и 89 на стр. 233) и 5) накопление альдегидов и перекисей до максимальпых концентраций происходит ио экспоненциальному закону (см. рис. 92 и 93 па стр. 237) при этом прохождение холодного пламени не меняет значения о в уравненпи с — что вряд [c.350]

При изучении производства серной кислоты вместе с теоретическими знаниями (о катализе, скорости химических реакций, химическом равновесии) у учащихся формируются и политехнические понятия. В соответствии с общеметодическими принципами учащиеся прежде всего знакомятся с оптимальными условиями химических реакций сжигание серы или обжиг колчедана и получение оксида серы (IV), окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI), взаимодействие оксида серы (VI) (растворенного в концентрированной серной кислоте) с водой и получение серной кислоты заданной концентрации. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология