Эффект о-перехода

Второе следствие закона Гесса Если совершаются две реакции, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечным состояниям, то разница между их тепловыми эффектами представляет собою тепловой эффект перехода из одного начального состояния в другое . [c.49]

Третье следствие закона Гесса Если совершаются две реакции, приводящие из одинаковых начальных состояний к различным конечным состояния , то разница между их тепловыми эффектами представит собою тепловой Эффект перехода из одного конечного состояния в другое . ) [c.49]

Имея определенные экспериментальные данные, можно рассчитать численные значения для различных термодинамических характеристик. Так, в частности, энтальпия вещества экспериментально находится интегрированием величин теплоемкости каждой фазы в температурных пределах, при которых эта фаза существует с добавлением тепловых эффектов перехода из одной фазы в другую. [c.364]

Если же кривая 3 является кривой отталкивания (рис. 11,6,6), то переход на кривую 3 оказывается возможным и ниже точки С. Это так называемый туннельный эффект. Переход возможен между точками кривых 2 и 3, соединенных пунктирной линией. В этом случае размывание полос начинается до точки С, т. е. раньше, чем начинается предиссоциация. [c.69]

По результатам факторного эксперимента определяют направление градиента и проверяют в этом направлении один-два режима. Если достигается ощутимый эффект, переходят на найденный наилучший режим, который через некоторое время используют в качестве центрального для нового факторного планирования. [c.73]

Катодная плотность тока, при которой наблюдается отрицательный защитный эффект, зависит от различных условий (рис. 222). При достаточно большой катодной поляризации (когда металл становится активным) отрицательный защитный эффект переходит в обычный положительный защитный эффект. [c.320]

Тепловые эффекты перехода из одного агрегатного состояния в другое ЛЯф.п обычно значительно меньше таковых для химических процессов. В частности, теплоты парообра- [c.16]

Следствие второе. Если совершаются две реакции, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечным то разница между тепловыми эффектами представляет тепловой эффект перехода из одного начального состояния в другое. Это следствие используется в термохимических расчетах. Например, тепловые эффекты при сжигании угля высокой степени чистоты, алмаза и графита до двуокиси углерода следующие [c.62]

Пользуясь следствием из закона Гесса, можно рассчитать тепловые эффекты перехода из одного аллотропного состояния в другое. Так, при переходе от угля к графиту выделяется 409,20— 393,51 = 15,69 кДж/моль при переходе от алмаза к графиту — 395,39—393,51 = 1,88 кДж/моль при переходе от графита к алмазу поглощается 393,51—395,39 = —1,88 кДж/моль. [c.62]

Таким образом, уравнения Гиббса—Гельмгольца связывают максимальную полезную работу, т. е. работу равновесного перехода системы из состояния 1 в состояние 2, с тепловым эффектом перехода из того же начального состояния / в то же конечное состояние 2 без совершения полезной работы, т. е. при предельно необратимом переходе. [c.98]

Нередко при растворении металлов под током наблюдается частичный переход металлической фазы в раствор, где частицы металла растворяются в соответствии с закономерностями, характерными для растворения металла в отсутствие тока. Это явление также может служить причиной отрицательного дифференц-эффекта. Переход частиц металла в раствор происходит как одновременно с разрушением и отслаиванием оксидных пленок, так и в отсутствие пленок в достаточно агрессивных средах, когда возможно сразу удаление в раствор агломератов, состоящих из нескольких атомов металла. Последующее взаимодействие частиц металла с раствором приводит к избыточному выделению водорода, что и является причиной отрицательного дифференц-эффекта. Представления о механическом разрушении металлов при растворении лежат в основе теории дезинтеграции металлов. [c.361]

Вычислить тепловой эффект перехода [c.28]

Аналогичным образом можно получить также выражение для дифференциального молярного объемного эффекта перехода 2-й фазы в 1-ю V ji [c.261]

Применяя к равновесиям жидкость — жидкость уравнение (V. 145), нетрудно убедиться, что влияние давления на состав сосуществующих жидких слоев невелико, так как объемный эффект перехода одной жидкой фазы в другую 1 а очень мал из-за соизмеримости значений молярных объемов жидких фаз. Поэтому внешнее давление можно принять постоянным. [c.290]

Для количественного сопоставления этих факторов наиболее просто воспользоваться определением изменения энтропии при процессе, происходящем при постоянной температуре. В изотермических обратимых процессах (когда система может возвратиться в исходное состояние, не оставив каких-либо изменений в окружающей среде) изменение энтропии равняется тепловому эффекту перехода, деленному на абсолютную температуру [c.104]

Тепловой эффект перехода от пересыщенного состояния к насыщенному (табл. 4.1) вычисляется как разность энтальпий насыщенного и пересыщенного растворов [c.80]

Величина 1,88 кдж на 1 г-атом углерода и представляет собой тепловой эффект перехода одного начального [c.86]

Величина 283,15 кдж и будет тепловым эффектом перехода из одного конечного состояния (СО) в другое конечное (СОг). [c.87]

При переходе из стеклообразного в высокоэластическое состояние характер надмолекулярных структур может изменяться, но фазовое состояние остается тем же, и тепловой эффект перехода отсутствует. - [c.190]

По результатам факторного эксперимента определяют направление градиента и проверяют в этом направлении один-два режима. Если достигается ощутимый эффект, переходят на найденный наилучши11 режим, который через некоторое время используют в качестве центрального для нового факторного планирования. Частота постановки факторного эксперимента и поиска оптимального режима определяется на основании инженерных соображений. [c.42]

Изомеры [Р1(ЫНз)2С12] различаются по растворимости растворимость цис-изомера 2,5 г/л, а транс-изомера — 0,4 г/л (25°С). Какой изомер более устойчив Укажите знак теплового эффекта перехода одного изомера в другой. [c.103]

При любом повороте потока возникают центробеж1 ые силы, повышающие статическое давление потока в направлении от центра кривизны. Так как полное давление вдоль радиуса кривизны остается постоянным, повышение статического давления приводит к соответствующему понижению скорости в том же направлении. Наоборот, к центру кривизны статическое давление падает, и соответственно скорость возрастает (рнс. 1.33). В отводе или колене при переходе жидкости из прямолинейного участка в изогнутый вблизи внутренней стенки скорость потока возрастает, а статическое давление соответственно падает (конфузорный эффект), вблизи внешней стеньи скорость уменьшается, а давление повышается (диффузор-ный эффект). Переход потока из изогнутой части отвода или колена в прямолинейный участок сопровождается противоположными эффектом диф-фузорным вблизи внутренней стенки и конфузорньш вблизи внешней стенки. [c.38]

Из закона Гесса вытекает ряд следствий. Так из него прямо следует первый закон термохимии (Лавуазье — Лапласа), хотя и открытый ранее закона Гесса. Далее из зак(зна Гесса следует, что если в результате ряда последовательных химических реакций система приходит в состояние, полностью совпадающее с исходным, то сумма энергетических эффектов этих реакций равна пулю. Если происходят два химических процесса, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечнвш, то раз-Н1)сть между энергетическими эффектами равна энергетическому эффекту перехода из одного начального состояния в другое. Наоборот, если происходят два химических процесса, приводящих из одинпков1>1х начальных состояний к )азлнчным конечным, то ]заз-ность между энергетическими эффектами равна энергетическому эффекту перехода из одного конечного состояния в другое. [c.79]

Однако, если изменить природу внешнего воздействия, значение /imax/Amin может быть изменено (достигается синергический эффект). Переход из первого во второе экстремальное состояние характеризуется дезагрегированием ядра и увеличением адсорб-цпонно-сольватпого слоя, что соответственно выражается [c.91]

Если две реакции имеют одинаковые начальные состояния и разные конечные, то разность их тепловых эффектов равна тепловому эффекту перехода из одного конечного состояния в другое ДЯ2 — ДЯ = ДЯ12 (рис. 3.3, а). [c.70]

Если две реакции из различных начальных состояний приходят к одному конечному, то разность их тепловых эффектов равна тепловому эффекту перехода из одного начального состояния в другое ДЯ1 — ДЯг = ДЯ12 (рис. 3.3, б). [c.70]

Тепловые эффекты перехода из одного агрегатного состояния в другое АЯф п обычно значительно меньше таковых для химических процессов. В частности, теплоты парообразования АЯпар (при 1 атм) составляют величины порядка 10 (реже нескольких десятков) ккал/моль, теплоты плавления АЯ ,, перехода из аморфного состояния в кристаллическое и превращения одной модификации в другую — порядка 1—5 ккал/моль (см. рис. 3). Эти величины для ряда веществ приведены в табл. 3. Из нее видно, что лишь тогда, когда температура фазового превращения под атмосферным давлением сильно отличается от комнатной (например, для Ag), различием в теплотах парообразования, а поэтому и сублимации, т. е. непосредственного перехода из кристаллического состояния в газообразное, минуя жидкую фазу, нельзя пренебречь. Велики они и для тугоплавких (высококипящих) веществ. Так, для ( 0 = 1 атм) АЯ ар 184 ккал/моль. [c.19]

Тепловой эффект сгопания графита при 298 К равен —393,795-10 дж кмоль (—94,052 ккал/моль), а алмаза при той же температуре —395,692-10 дж/кмоль (—94,505 ккал/моль). Удельные теплоемкости для этих веществ соответственно равны 720,83 и 505,58 дж/кг-град (0,172 и 0,121 кал/г). Рассчитать тепловой эффект перехода графита в алмаз при 273 К- [c.72]

Поскольку значение дифференциального молярного объемного эффекта перехода твердого тела в жидкость Vi з в данном случае мало, вследствие соизмеримости молярных объемов фаз, влияние давления на равновесие незначительно. Поэтому наиболее часто условия сосуществования расплава и твердого раствора рассматриваются в изобарлых условиях. Графически [c.294]

В качестве количественных критериев для оценки токсичности веществ при попадании на кожу используют величины ЛДзо (доза, вызывающая гибель 50% подопытных животных), пороговые дозы и др. В. В. Станкевич (1965) и другие авторы использовали для количественной оценки токсичности веществ время, в течение которого всасывается та или иная доза вещества, вызывающая определенный токсический эффект (переход животного в боковое положение, гибель и пр.). Определяется время контакта вещества с кожей, в течение которого погибают, например, 50% животных. Соответствующей обработкой устанавливается Е150- [c.31]