Углерод — алюминий — бор

Кремнезем, оксид железа (III), оксид тория легко восстанавливаются при низких давлениях и высоких температурах. Вследствие этого при плавке под вакуумом сплавов, содержащих углерод, алюминий и титан, можно ожидать реакции кремнеземистой формы с этими элементами. [c.96]

Возможность образования теми или иными твердыми телами поверхностных соединений определяется прочностью межатомных связей в кристаллической решетке рассматриваемых твердых тел. Силу межатомного взаимодействия оценивают по величине таких физических констант, как атомный объем, температура плавления, плотность и т. п. Периодическое изменение атомных объемов с увеличением порядкового номера элемента указывает на то, что образование поверхностных соединений наиболее вероятно на простых телах, образуемых углеродом, алюминием, кремнием, а также на металлах, занимающих середины больших периодов систе-мц Д. И. Менделеева [c.52]

Алюминий химически активен с хлором и бромом он реагирует при комнатной температуре, а с иодом — при нагревании или в присутствии воды как катализатора. При 800 С алюминий взаимодействует с азотом, а при 2000 С — с углеродом. Алюминий проявляет высокое химическое сродство к кислороду (АО°д = —1582 кДж/моль) [c.278]

Способы получения. Ре, Со и N1 в свободном виде — термическое восстановление их оксидов (основной способ) водородом, оксидом углерода (II), углеродом, алюминием и другими восстановителями [c.493]

Водород Бериллий Бор. . . Литий.. Углерод. Алюминий Кремний Магний. Титан. . [c.74]

В качестве восстановителей молибдена применяют углерод, алюминий и кремний. Восстановление МоОз углеродом может быть представлено реакцией [c.191]

Затем С умеренной скоростью происходит восстановление с образованием бициклического комплекса, в котором атом водорода присоединяется к одному ненасыщенному атому углерода, а алюминий — к другому. Второй атом водорода, необходимый. для насыщения исходной двойной связи, присоединяется на конечной стадии при гидролизе комплекса, когда при действии воды расщепляется связь углерод— алюминий [c.273]

Восстановителями в пирометаллургических процессах служат углерод, алюминий, иногда водород. [c.326]

Было высказано предположение, что восстановление двойной связи в системе, имеющей строение (1а), происходит через стадию циклического промежуточного металлоорганического комплекса (III и V), имеющего связь углерод — алюминий, причем атом алюминия при гидролизе замещается на водород за счет гидролизующего агента. Например, механизм восстановления коричного спирта [c.162]

Из природных соединений металлы получаются путем их восстановления. В качестве восстановителей применяют углерод, алюминий, водород, электрический ток. [c.212]

Затем с умеренной скоростью происходит дальнейшее восстановление с образованием бициклического комплекса, в котором атом Н присоединяется к одному ненасыщенному атому С, а алюминий — к другому. Второй атом Н, необходимый для насыщения исходной двойной связи, присоединяется на конечной стадии при гидролизе комплекса (например, под действием влаги анализируемого воздуха), когда расщепляется связь углерод-алюминий. В результате этой реакции образуются комплексные соединения, которые обычно нерастворимы в воде и в виде осадка задерживаются в реакторе [c.214]

Все это дает химику веские основания для отличия серы от углерода, алюминия, свинца и других простых веществ, не обладающих описанными свойствами. [c.18]

Пирометаллургический метод — восстановление металла из руд при повышенной температуре с помощью угля, окиси углерода, алюминия или водорода. [c.305]

Пирометаллургический метод — восстановление металлов из руд при повышенной температуре с помощью угля, окиси углерода, алюминия или водорода. Например, олово восстанавливают из касситерита (ЗпОг), а медь — из куприта (СигО) накаливанием этих руд с углем [c.354]

ТОМ и углеродом. Алюминий не растворяется в воде вследствие имеющейся на его поверхности пленки окиси и гидроокиси растворяется в щелочах с образованием солей алюминиевой кислоты, называемых алюминатами [c.237]

Определить, для восстановления каких металлов из их оксидов в качестве восстановителя можно использовать водород, для каких — углерод, алюминий, магиий. [c.67]

Тогда еще не знали, что атомы бора способны к образованию пе только ионных, но и ковалентных связей что оии могут соединяться между собой в цепочки, каркасы, сетки что при образовании боридов происходит как бы наложение нескольких типов химической связи. Знали о сродстве бора к кислороду, углероду, алюминию, но насколько велико это сродство, не догадывались. А именно из-за этих особенностей элемента №5 оказалось, что правы не великие, а малоизвестные химики. [c.76]

Сколько энергетических уровней у атомов элементов водорода, лития, углерода, алюминия, калия, кальция [c.93]

При температуре 800° С алюминий вступает в реакцию с азотом, образуя нитрид A1N, при 1000° С — с серой, образуя сульфид AI2S3. С углеродом алюминий взаимодействует при 2000° С, причем получается карбид алюминия А14Сз. Карбид алюминия разлагается водой с выделением метана. [c.177]

При обработке винил.алалов бромом или иодом в мягких условиях (тетрагидрофуран, —50 С) получаются соответствующие винилгалоге-нилы. Расщепление связи углерод—алюминий происходит с сохранени ем конфигурации [106] [c.109]

Может показаться, что ко.мпозиты - это неоправданно сложные стр)кт фьг Однако элементы с задатками идеальных конструкционных материалов находятся, что называется, под рукой - в центральной части периодической систе.мы. Эти элементы, среди которых углерод, алюминий, кремний, азот и кислород, образуют соединения с прочными стабильными связями. Такие соединения, типичны.ми представителями которых являются керамические материалы, например, оксид алюминия (основа рубинов и сапфиров), карбид кремния и диоксид кремния (главный компонент стеюта), обладают высокой прочностью и жесткостью, а также теплостойкостью и устойчивостью к химическим воздействиям. Они имеют низк)то плотность, а составляющие их элементы широко распространены в природе. Один из элементов - углерод - имеет такие же хорошие свойства и в свободном состоянии - в фор.ме углеродного волокна. [c.55]

Разложение уксусной кислоты (в парообразном состоянии) до ацетона, выход 92% температура 400° непревратившейся уксусной кислоты менее 0,4% Медь, содержащая углерод, алюминий, сталь V-2A, керамическая масса 712 [c.97]

По кинетике полимеризации под влиянием растворимых катализаторов Циглера—Натта пока имеется очень мало сведений. Каждая из изученных гомогенных систем отличается специфическими особенностями. Мы ограничимся рассмотрением системы этилен—(С Нд)2 A1G1— paTi lg, которую детально изучил Шьен [42]. Для нее кривая конверсия—время имеет S-образный характер, что указывает на относительно малую скорость инициирования (стр. 346). Использование меченого по углероду алюминий-органического компонента позволило установить, что на каждую полимерную цепь приходится в среднем по одной С Щд-группе. Следовательно, скорость инициирования может быть установлена по изменению содержания С в полимере (в начальной стадии процесса) как функции времени. Путем обработки отдельных проб реакционной смеси раствором радиоактивного йода и определения содержания йода в полимере (куда он входит по реакции [c.428]

Во втором примере бис-дифенилацетиленгликоль I был восстановлен до гликоля IV, в котором обе двойные связи имеют гранс-конфигурацию. Вероятно, промежуточный гликолят II циклизуется транс-прп-соединением по тройной связи с образованием связей углерод — алюминий (соединение III). При расщеплении этих связей присоединя- [c.273]

Иначе протекает восстановление моноацетиленового гликоля V, при котором элиминируются оба гидроксила с образованием продукта транс-гранс-присоединения VIII. В результате интрамолекулярного гранс-присоединения гликолят VII образует промежуточное соединение VIII, стереохимия которого предполагает преимущественное транс-элиминирование, с участием первой пары водородов. Атака второй пары водородов приводит к разрыву связи углерод — алюминий [c.274]

Чтобы подтвердить, что интенсивность неноглощенного тормозного излучения (т. е. исправленная возникаюш,ая интенсивность) имеет приблизительно линейную зависимость от 1, были использованы мишени из углерода, алюминия, меди и золота с источниками Кг , Толщина мишеней была достаточной для полного поглощения р-частиц. При использовании трития с мишенями из циркония и титана [4] было показано, что подобная зависимость от X распространяется и на область малых энергий. Для возникающего излучения эта пропорциональность маскируется эффектом самопоглощения, особенно для мягких излучателей. [c.67]

Как известно, электроотрицательность химических элементов при перемещении слева направо и снизу вверх по таблице Менделеева увеличивается, т.е. фтор, занимающий верхний правый угол этой таблицы, обладает наибольшей электроотрицательностью. Это означает, что при связывании с любым химическим элементом фтор притягивает к себе общую пару электронов и образует фториды даже такие соединения, какОр2 и С1Рз, являются фторидами кислорода и хлора, а не оксидом и хлоридом фтора Фтор способен образовывать химичео кие связи почти со всеми элементами, причем во многих случаях эти связи характеризуются очень высокими энергиями. Как показано в табл. 1.1,особенно высокие значения энергии связи, свыше 500 кДж/ моль, наб.шодаются при образовании связей с водородом, литием, бором, бериллием, углеродом, алюминием, кремнием, фториды которых отличаются высокой термодинамической стабильностью. [c.8]

В пользу гомолитического, а не гетеролитического механизма. Кроме того, хотя присоединение алюмогидрида лития к олефинам [уравнение (10-21)] сопровождается образованием связи углерод—алюминий, реакция, очевидно, начинается нуклеофильной атакой А1НГ, и, таким образом, ее рассмотрение выходит за пределы этой книги. [c.240]