Получение покрытий из расплавленных солей

Последнее десятилетие характеризуется значительным расширением исследований в области физико-химических свойств расплавленных солей. Это связано прежде всего с тем, что расплавленные соли все шире используются в различных областях техники. Электролитическое получение металлов, нанесение гальванических покрытий, высокотемпературные топливные элементы, горючее, реакционная среда и теплоноситель в ядерных реакторах, среда для органических синтезов — таков далеко не полный перечень современных технологических областей применения ионных расплавов. Изучение свойств расплавленных солей, как одного из наиболее простых классов жидкостей, представляется перспективным и для развития физики жидкого состояния. [c.9]

Сопротивление коррозии для данного металла усиливается при его покрытии более активным металлом или при их сплавлении так, покрытие железа хромом или изготовление сплавов железа с хромом устраняет коррозию железа. Хромированное железо и стали, содержащие хром нержавеющие стали) имеют высокую коррозионную стойкость. Общими способами получения металлов являются электрометаллургия, т. е. получение металлов электролизом расплавов (для наиболее активных металлов) или растворов их солей [c.160]

Вследствие распределения металлического натрия в расплаве при высоких температурах вначале не удавались попытки выделить натрий непосредственно при электролизе расплавленной поваренной соли. Однако оказалось, что добавкой, хлористого кальция точку плавления можно значительно понизить, так что электролиз такой смеси можно провести при температурах незначительно выше 600°. На этом основан способ Кибы ( iba, 1910), который осуществил заводское получение натрия электролизом хлорида. Очень удобная камера для проведения этого процесса была сконструирована Даунсом (Downs). Даунс-камера (рис. 31) состоит из каменного сосуда, в который вставлены снизу графитовый стержень А, служащий анодом, и сбоку железные катоды К. Анод покрыт железным кожухом 1, на котором укреплена проволочная сетка 2, разделяющая анодное и катодное пространства. Смесь хлоридов, которая поддерживается в расплавленном состоянии теплом электрического тока, с поверхности покрыта твер- [c.190]

Обсуждается также вопрос необходимости разработки защитных покрытий, формируемых со стороны внутренней поверхности тиглей из УКМ в зоне, расположенной над расплавом солей, в результате электролиза которых образуется атомарный кислород или хлор. Одним нз примеров такого процесса является процесс получения диоксида урана электролизом уранилхлорида. Решение этого вопроса позволило бы сушественно расширить использование герметичных к расплавам солей тиглей из УКМ. Актуальность этого вопроса состоит в том, что используемые в настоящее время в этом процессе тигли из анизотропного пирографита в десятки раз дороже тиглей из УКМ, но по сравнению с ними обладают повышенной коррозионной стойкостью. [c.69]

В процессе получения покрытия из расплава солей, происходящего по механизму обмена атомами металла, вследствие высокой температуры осадок диффундирует в основной металл. При этом могут быть получены толстые слои в несколько десятков микрон. [c.135]

В работе [9] приведен пример получения форм с использованием расплавов эвтектической смеси солей. После охлаждения на поверхность формы наносят водонепроницаемое покрытие, после наращивания копии форму растворяют в воде. [c.30]

Материал, из которого изготавливается формообразователь, должен быть достаточно устойчив к воздействию расплава при рабочих температурах процесса, что особенно трудно обеспечить при кристаллизации тугоплавких соединений и элементов, а также при получении таких кристаллов, для которых не допускаются загрязнения даже относительно малыми количествам и примесей (полупроводники и др.) В предыдущих главах были показаны пути решения этой проблемы за счет целенаправленного выбора материалов для формообразователя, нанесения стойких покрытий, применения электромагнитного формообразования, проведения процесса под флюсом или в инертных средах. Следует отметить также возможность осуществления кристаллизации по способу Степанова с использованием в качестве растворителей расплавов окислов и солей ряда щелочных и щелочноземельных элементов [357] или металлов [358]. В этих условиях кристаллизация будет происходить при температурах, значительно более низких, чем точка плавления кристаллизуемого соединения, что облегчает выбор материала формообразователя. [c.219]

Ежегодно выпускается несколько миллионов тонн луженой жести, и большая часть ее используется для изготовления консервных банок . Так как электроосажденные оловянные покрытия равномернее полученных из расплава и поэтому их можно сделать тоньше, то большую часть жести в настоящее время составляет так называемая электролитическая белая жесть. Не-токсичность солей олова делает луженую жесть идеальной для изготовления тары для жидких и твердых пищевых продуктов . [c.239]

Как отмечалось выше, гальванические элементы являются источниками электричества, которое получается в результате освобождения энергии при протекании самопроизвольной химической реакции. В противоположность этому сушествуют электролитические ячейки, в которых в результате затраты электрической энергии происходят химические превращения. Эти превращения, представляю-ш ие собой реакции между ионами и электронами, приводят к разложению электролитов, находящихся в растворе или в виде расплава. Например, при пропускаиии постоянного тока через раствор СиСЬ на электроде, к которому подводятся электроны (катод), происходит реакция u +-f 2е = Си (т), т. е. выделяется металлическая медь. На электроде, с которого электроны отводятся (анод), разряжаются ионы хлора С1-, т.е. идет реакция 2С1- = СЬ(г)+2е, и выделяются пузырьки газообразного хлора. Таким образом, на катоде происходят реакции восстановления, а на аноде — окисления. Подобные процессы называются электролизом. Электролиз имеет важное практическое значение. С его помощью получают из водных растворов многие металлы, например медь, никель и др. Такие металлы, как алюминий, магний, кальций, получают электролизом расплавленных солей или их смесей. Разрабатываются способы получения железа электролизом из его руд (.4. Б. Сучков). При помощи электролиза наносят защитные покрытия более благородных металлов на менее благородные (хромирование и никелирование железа). В отличие от работы гальванического элемента реакции, протекающие при электролизе, происходят в условиях, да- [c.133]

ПЛАТИНИРОВАНИЕ. Этим словом означают нанесение платины на поверхность металлических и неметаллических материалов. Осаждение глиноземных гранул платияохлористоводородной кислоты с последующим восстановлением благородного металла (получение платиновых катализаторов) — это платинирование. Но и электролитическое нанесение платины на поверхность меди, титана и других металлов — тоже платинирование. Надо сказать, что этот процесс. довольно сложен электролитом обычно служат фосфаты или диг(лгинодияитраты, содержащие платиновые соли. На покрытие расходуется платиновый анод. Японские химики разработали процесс платинирования тугоплавких металлов из расплава цианидов с температурой выше 500° С. Этим способом удается по-.1учить платиновые пленки толщиной до 150 мкм. [c.229]

Расплавы, подобные по своей природе тем, которые применяются для получения титановых покрытий, рекомендованы [368, 369] для электроосаждення циркония, гафния, тантала, ниобия, хрома, молибдена и вольфрама. Расплавы состоят из смеси 15—50% (вес.) двойных солей фторидов щелочного и осаждаемого металла, 0,25—10% (вес.) воды, остальное галоидные соли щелочных и щелочноземельных металлов. Электролиз ведется в атмосфере, свободной от кислорода, азота и углерода, при плотности тока 100—500 а1дм . [c.103]

Реакционные солевые расплавы могут быть и сложными смесями. Например, к СгСЬ рекомендуется добавлять хлориды бария, кальция, магния. Ниже приведены металлические покрытия, полученные бестоковым осаждением из расплавленных солей [111] [c.85]

Полимеризация с раскрытием цикла, как правило, возможна на катоде. Для получения полимерных покрытий применяются производные лактамов, циклических эфиров, окисей алкенов и т. д. [45, с. 683]. Полимеризация протекает как в расплаве, так и в растворе мономера. В качестве примера такого процесса можно привести получение полиамидных покрытий на катоде при электрополимеризации системы, содержащей расплав мономера — капролактама, инициатор — изоцианат и электролит — соль щелочного металла [3, 59, 60]. Полимеризация протекает по следующей схеме [c.19]

Из исследованных добавок различных солей в электролит наиболее положительное влияние оказали ЗпСЬ и РЬСЬ- Однако действие добавок было весьма кратковременным. Поскольку и олово, и свинец более электроположительные металлы, чем алюминий, то они осаждаются на железе в первую очередь и электролит быстро обедняется ионами этих металлов. Кроме того, олово весьма интенсивно вытесняется железом контактно, выделяясь в виде капелек (рис. 1) на поверхности образца. В результате, после покрытия пяти, шести образцов качество покрытий из расплава с добавками солей олова или свинца не отличается от покрытий, полученных в электролите без добавок. Аналогичные результаты были получены и другими авторами [10] при электроосаждении алюминия из хлоридного расплава с добавкой РЬСЬ. [c.313]

Титан получают восстановлением его окислов алюминием и карбидами, разложением Т1]4 при высокой температуре, восстановлением Т1Си с помощью магния и электролизом расплавленной смеси борфтора-тов или хлоридов титана и щелочных металлов. По данным литературы [1], последний метод имеет сейчас наиболее широкое распространение. Получение титановых покрытий электролизом расплавов связано с большими производственными трудностями. Наиболее дешевым и выгодным способом получения титана и титановых покрытий мог бы быть электролиз водных растворов его солей. Этот вопрос еще мало изучен и в литературе освещен очень слабо. [c.272]

Особые трудности представляет удаление покрытий, полученных из порошковых красок. Их удаляют разными путями эпоксидные— применением расплавов ЫаОН или щелочных солей при 400 °С, полиэфирные — с помощью 20%-го раствора фенола, полиэтиленовые и пентапластовые — воздействием горячим декалином. Так, наряду с обжигом удаляют, в частности, покрытия с подвесок. [c.300]

Несплошности в покрытиях. Даже, когда очистка проведена тщательно обычными процессами, на поверхности иногда остаются пятна. Так, например, при лужении меди, содержащей окисные включения, такие пятна вообще не покрываются оловом. Положение улучшается, если медь перед лужением подвергается катодной обработке в щелочи для восстановления окисных включений однако лучше всего получать медь, свободную от окиси. Наличие окиси основной меди в образце меди обнаруживается при амальгамировании кислым хлоридом ртути подобно расплаву олова ртуть не прилипает к включениям, которые таким образом становятся видимыми (темные пятна) [84]. Графит, присутствующий в сталях, также делает необходимой специальную подготовку поверхности для получения непрерывных оловянных покрытий механическая очистка, например, дробью, за которой следует обработка в специальных ваннах с расплавленными солями, дает требуемую равномерную поверхность. Некоторые стали также неудовлетворительно смачиваются оловом после обычных процессов обработки такими трудными сталями являются стали, которые подвергаются холодной обработке со смазками и последующему отжигу в результате этого образуется тонкий нереакционноспособный слой. Удаление этого поверхностного слоя может быть осуществлено прокаливанием, травлением в кислотах окислителях. Иногда предоставляют стали корродировать, после чего производят травление. Подробнее такие методы описаны в статье [85]. Очень тонкое покрытие олова на горячелуженой стали пористо число пор уменьшается по мере роста толщины. В электроосажденных покрытиях пористость также уменьшается по мере роста толщины, но факторы, обусловливающие это, не совсем [c.571]

В существующей литературе по этому поводу ничего определенного нет. Более того, категорически заявлено [80], что ввиду химической активности кадмиевое покрытие из водных растворов вообще получено быть не может. Там же указано о возможности получения кадмиевых покрытий из расплавов, например, из составов, содержащих соль кадмия, ацетамид в качестве комд-лексообразователя и соль муравьиной кислоты (восстановитель). [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология