Влияние концентрации ингибиторов на скорость коррозии металлов

Первым ингибитором, проверенным в лабораторных условиях, был формалин (40%-ный водный раствор формальдегида). Формальдегид, являющийся хорошим ингибитором для соляной кислоты, был одним из первых ингибиторов, примененных при добыче нефти. Используется формальдегид в нефтяной промышленное ги и сейчас, однако только как добавка к более сложным органическим ингибиторам. Результаты проверки действия формалина в растворах серной кислоты различной концентрации показывают, что с ростом концентрации серной кислоты (до 50%) скорость коррозии образцов без ингибитора возрастает при всех проверяемых значениях температуры (50, 70, 90° С). В то же время с ростом температур отмечается снижение эффективности действия формалина, что, по-видимому, объясняется его летучестью при указанных температурах. Это заставляет полагать, что в условиях РВП, температура металла которых в процессе обмывок может достигать еще больнгих значений, эффективность действия формалина заметно снизится. После проверки действия формалина в растворе серной кислоты было проверено его влияние на скорость коррозии в водном растворе отложений. Отложения, отобранные с холодных поверхностей РВП котла ТГМ-84 Уфимской ТЭЦ № 4, содержали 15,4% свободной серной кислоты. Результаты опытов показывают, что формалин не оказывает защитного действия на коррозионные образцы при температуре 90° С, тогда как при 50° С скорость коррозии образцов уменьшается в 2—5 раз. Таким образом, формалин не может быть рекомендован в качестве ингибитора при промывках РВП из-за его [c.396]

На практике в качестве анодных ингибиторов используются анионы, однако не следует считать, что только анионы функционируют при анодном ингибировании. Например, в случае нержавеющих сталей ингибированию может способствовать окислительно-восстановительная система Ре 7Ре за счет пассивирования.. При низких концентрациях и активных значениях потенциалов восстановление служит дополнительной катодной реакцией и увеличивает скорость растворения. Однако, как в примерах, приведенных в разд. 2.8, если катодная плотность тока превысит критическую плотность тока анодной реакции, то наступает пассивирование металла. Эта ситуация представлена диаграммой (фиг. 70), иллюстрирующей влияние концентрации ингибитора и скорости потока на коррозию феррнтной нержавеющей стали в присутствии сульфата трез валенТного железа [91]. Этот тип ингибирования, который вызывает пассивность, несколько отличается от ингибиторного действия хроматов и нитритов, так как последние теряют кислород в процессе восстановления. Поскольку некоторые авторитетные специалисты называют такие ингибиторы пассиваторами то этот термин должен включать не только окислительно-восстановительные системы типа Ре /Ре , пример которой приводился выше, но также систему Нг/Н на нержавеющей стали, содержащей благородные легирующие добавки (разд. 2.8). [c.145]

Влияние концентрации ингибиторов на скорость коррозии металлов [c.20]

Влияние ингибиторов на кислотное травление стали, покрытой окалиной. Малышева Т. В., Афанасьев А. С., Юдина А. Д. Сб. Вопросы химии и химической технологии , вып. 31, 1973, с. 72—77. Исследовано влияние некоторых ингибиторов кислотной коррозии стали на скорость удаления окалины с поверхности металла и на скорость растворения металла, находящегося под окалиной. Концентрация Ре " " в растворе определена полярографически. [c.209]

В результате реакции образуется катион амина, обеспечивающий защиту черных металлов, и анион хромата, обеспечивающий защиту цветных металлов. Отрицательное влияние амина на цветные металлы в присутствии хромат-иона не обнаружено. Хроматы являются ингибиторами анодного действия и при неполном заполнении поверхности способны увеличивать скорость коррозии. Пороговая концентрация ингибитора ХЦА, при которой сохраняется его защитное действие, составляет примерно 5 10 , с увеличением содержания сульфат-ионов в бумаге она возрастает. При снижении пороговой концентрации хромата циклогексиламина ниже указанной величины скорость коррозии возрастает [144]. [c.123]

Влияние напряжений на коррозию (механохимическая кор- розия) усиливается в местах различных концентраторов напряжений на поверхности металла (резьбовые и сварные соединения, выточки, дефекты, трещины и пр.), вызывает неравномерность коррозии и ее локализацию, предельным выражением которой служат явления коррозионного растрескивания и коррозионной усталости, характеризующиеся концентрацией коррозионного процесса в вершине коррозионно-механической трещины. Ряд мероприятий могут снизить интенсивность механохимической коррозии и тем самым предотвратить ускоренное развитие коррозионно-механических разрушений. Так, уменьшение скорости коррозии стали до рекомендованной допустимой начальной величины Оо = мм в год с помощью ингибиторов коррозии в условиях Оренбургского газоконденсатного месторождения [30] позволило исключить коррозионно-механические повреждения оборудования, трубопроводов и даже узлов аварийного предупреждения. [c.39]

Таким образом, ингибиторы по их влиянию на щелевую коррозию можно разделить на две группы одна из них при концентрациях, достаточных для защиты открытой поверхности от коррозии, приводит к интенсивной коррозии металла в щели другая — уменьшает коррозию металла в щелях при любых концентрациях, так же как и на открытой поверхности. К первой группе относятся нитрит натрия, бихромат калия, двузамещенный фосфат и любые другие ингибиторы, которые защищают металл благодаря частичной пассивации электрода. Ко второй группе относятся сульфат цинка, нитрат кальция и другие ингибиторы, защищающие металлы от коррозии благодаря замедлению скорости катодной реакции. К этой группе ингибиторов можно, очевидно, отнести и такие анодные ингибиторы, механизм действия которых не связан с частичной пассивацией электрода, а обусловлен лишь уменьшением скорости анодной реакции, например, метаванадат натрия. [c.105]

НМК по отношению к карбонатным, железоокисным и смешанным отложениям объясняется высокой растворимостью формиатов и ацетатов Са, Mg, низким значением pH водных растворов НМК (рН= =2- 2,5) и образованием водорастворимых, устойчивых комплексов железа с ацетат-ионами. Высокая коррозионная активность растворов НМК по отношению к углеродистым сталям требует применения надежных ингибиторов коррозии металла. Коррозионными исследованиями, проведенными для сталей 20 и 12Х1МФ в разбавленном водой в 5—20 раз концентрате НМК, были установлены зависимости скорости растворения их от температуры (20—100°С), концентрации (0,6 — 14%) и скорости движения раствора (до 1,0 м/с). Наиболее существенным оказалось влияние темпера- [c.127]

Электрохимическое и коррозионное поведение металлов в присутствии ванадатов различно и зависит от состава последних. Поведение ортованадата натрия NaзV04 ничем не отличается от поведения рассмотренных выше ингибиторов с обшим анионом типа М02 (рис. 5,16а), а поведение метаванадата натрия ЫаУОз, наоборот, существенно отличается. Метаванадат по мере увелц-чения его концентрации в растворе непрерывно уменьшает скорость коррозии, не приводя к увеличению ее интенсивности. При концентрации 0,25 моль/л коррозия стали в 0,1 н. N32804 полностью приостанавливается (рис. 5,166). Такое удивительное поведение ингибитора связано с тем, что он не выводит из сферы анодной реакции часть поверхности электрода, пока металл не переходит полностью в пассивное состояние. Растворение происходит по всей поверхности. Этот ингибитор не косвенно, а непосредственно влияет на кинетику анодной реакции эффективность катодного процесса при этом не изменяется, что сказывается на характере изменения потенциала (см. рис. 5,16 6). В широкой области концентраций метаванадат натрия не оказывает влияния на электродный потенциал последний остается таким же, как и в фоновом электролите. При этом различным скоростям растворения соответствуют одинаковые значения потенциала. [c.171]

Влияние гексаметафосфата натрия на коррозию малоуглеродистой стали показано на рис. 5,32 и 5,33. Как видно, этот ингибитор существенно замедляет коррозию как в растворе, содержащем малые концентрации хлорида (25 мг/л Na l), так и растворах, содержащих большие концентрации хлорида (2500 мг/л Na l) (рис. 5,33). Защитный эффект возрастает при наличии в электролите ионов кальция и цинка, а также с увеличением скорости размешивания электролита. В отсутствие двухвалентных ионов скорость коррозии стали в присутствии Na2HP0i возрастает (см. рис 5,32, кривая 5). Это весьма интересно, поскольку ортофосфат является продуктом превращения гексаметафосфата. В присутствии ионов двухвалентных металлов отрицательное влияние ортофосфата ослабевает и требуются меньшие концентрации (НаРОз)б для защиты стали от коррозии (см. табл. 5,5). [c.192]

Данный способ отличается простотой и позволяет получить необходимые ориентировочные данные по влиянию ингибиторов на механические свойства металла. В случае резкого ослабления его прочностных свойств, что сопровоадается сокращением числа перегибов после извлечения спирали из системы скважины, необходимо изменить режим ингибирования (концентрацию, периодичность ввода ингибитора), даже в том случае, если весовые показатели по скорости коррозии удовлетворительны. [c.43]

Рассмотрим случаи стимулирования коррозии или катодного процесса под влиянием хемосорбирующихся ПАВ молекулярного типа. Типичным примером этого служит действие ацетиленовых соединений при коррозии железа или никеля. Несмотря на вероятность протонирования ацетиленовых спиртов, вкладом в возможное участие в разряде протонированной формы ПАВ можно пренебречь, так как с ростом концентрации ПАВ этот вклад должен был бы возрастать-л при высоких концентрациях ацетиленовые ПАВ не могли бы, быть ингибиторами. Адсорбция ацетиленовых ПАВ, как уже отмечалось, идет с участием л-электронов и вакансий в -зоне переходных металлов, что должрю привести к некоторому г()1-эффекту отрицательного знака, т. е. к ускорению катодного процесса. Однако при адсорбции ацетиленовых ПАВ образуются довольно плотные поверхностные слои, и на занятых местах поверхности металла, т. е. на местах локализации отрицательного фгпотенциала, реакция практически не идет. В связи с этим основной вклад в суммарную скорость процесса вносит реакция на поверхности, свободной от адсорбированных частиц ПАВ. Адсорбция ацетиленовых соединений приводит к изменению степени покрытия поверхности металла водородом, т. е. к изменению энергии адсорбции или энергии связи металл — водород. Очевидно, что в этом случае относительный вклад 0-, т] - и ме-н-эффектов, а также их знаки будут определять ингибирующие или стимулирующие свойства данного ПАВ. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология