Реакции и открытие ионов никеля

СЕЛЕКТИВНЫЕ РЕАГЕНТЫ — ана литические реагенты, которые при определенных условиях дают характерные реакции (избирательные, селективные) только с некоторыми веществами. С. р. является, например, реактив Несслера для открытия иона аммония или диметилглиоксим для открытия иона никеля. [c.221]

Открытие иона никеля реакцией Чугаева. В стакан налить 50 мл воды, 5—6 капель раствора соли никеля, столько же капель раствора аммиака и прибавлять по каплям, при энергичном перемешивании, водно-спиртовый раствор диметилглиоксима. Что образуется [c.332]

Открытие иона олова в смесях, содержащих цинк, кобальт, никель, марганец, медь, железо и другие элементы, основано на реакции образования кристаллофосфора с иодидом калия. [c.161]

Реакции и открытие ионов никеля (II) (Ni++) [c.83]

Приведем в качестве примера хорошо известные реакции открытия иона кобальта 1-нитрозо-2-нафтолом и иона никеля ди-метилглиоксимом. [c.9]

Эта реакция пригодна для открытия ионов кобальта в присутствии ионов никеля. Условия проведения реакции указаны при реакциях обнаружения К+ (см. стр. 114). [c.225]

Другим примером частной реакции открытия ионов кобальта является образование сульфита. Реакция мало чувствительна. Ионы железа, никеля, ртути, висмута мешают открытию. [c.70]

Открытие ионов кобальта зтой реакцией возможно в присутствии ионов никеля, образующего с указанным реактивом соединение, окрашенное в буровато-желтый цвет. [c.269]

При приготовлении содовой вытяжки в раствор могут частично перейти ионы алюминия, цинка, никеля, меди и олова. Однако открытию анионов мешают только ионы никеля и меди. Их удаляют, нагревая раствор, нейтрализованный уксусной кислотой до слабощелочной реакции, для создания определенной щелочности раствора добавляют еще две капли 2 н. щелочи. После нагревания выпадает осадок гидроокисей никеля и меди, который отделяют центрифугированием. Если нужно открыть ацетат-ион, то его необходимо открывать до введения уксусной кислоты в этот раствор. Можно также испытуемый раствор, содержащий окрашенные ионы, например хроматы или перманганаты, восстановить, пропуская в подкисленный раствор сероводород. При этом хромат-ион переходит в хром (HI), а перманганат-ион переходит в марганец (И) и выделяется элементарная сера. Если присутствуют арсениты, то выделяется желтый осадок сульфида мышьяка. Если присутствует арсенит-ион, то пятисернистый мышьяк можно выделить только в сильнокислом растворе, соответствующем 6н. НС1. [c.303]

Открытие иона В отдельной порции аммиачного раствора, могущего содержать аммиачные комплексы никеля, кобальта и цинка, а также ионы Мп" " , откройте ион Ni" " действием диметилглиоксима. Реакцию ведите, как описано при методе с применением перекиси водорода (стр. 340, п. 10). [c.345]

ТИБ Чугаева), дает с ионами никеля характерный осадок розового цвета. Эта реакция открыта Л. А. Чугаевым в 1906 г. Она используется в аналитической химии для качественного и количественного определения никеля. [c.222]

Ион никеля дает такую же реакцию, но получаемая при этом окраска выражена значительно слабее. Тем не менее открытие этой реакцией кобальту в присутствии никеля ненадежно. [c.86]

Позднее, в 1905 г., крупнейший русский химик Лев Александрович Чугаев (1873—1922) нашел, что диметилглиоксим является весьма чувствительным реактивом на ион никеля (выпадение красного кристаллического осадка). С тех пор а-нитрозо-Р-нафтол и диметилглиоксим стали важнейшими реактивами в лабораториях аналитической химии. Л. А. Чугаеву принадлежит ряд ценных работ в области химии комплексных соединений. Особенно плодотворно он работал в этой области в Петербургском университете, где в 1907 г. занял кафедру неорганической химии. Л. А. Чугаев открыл ряд новых комплексных соединений, очень важных в теоретическом отношении и представляющих большой интерес для аналитической химии им же были предложены реакции образования внутрикомплексных соединений для открытия ряда металлов (железа, никеля и др.). [c.23]

Для иона никеля чувствительность капельной реакции открытия с помощью диметилглиоксима в видимой области спектра характеризуется открываемым минимумом в 0,16 мкг при предельной концентрации 1 6250. В ультрафиолетовом свете эта капельная реакция в пять раз чувствительнее открываемый минимум 0,03 мкг, а предельная концентрация 1 33 000. [c.9]

Рассматриваемая реакция дает хорошие результаты и в присутствии ионов алюминия. Наличие катионов меди, железа, никеля, кадмия и др. мешает открытию вследствие чего лучше перечисленные катионы предварительно удалить. [c.259]

Фотоколориметрический метод количественного определения никеля основан на известной реакции взаимодействия иона никеля (11) с диметилглиоксимом, открытой Л. А. Чугаевым. В результате этой реакции в щелочном растворе в присутствии окислителей образуется окрашенный в красный цвет диметилглиокснмат никеля—соль никеля (II) и днметилглиоксима. По интенсивности полученной окраски, измеренной фотоколориметром ФЭК-М, находят содержание никеля в растворе. [c.291]

Галиды никеля, палладия И платины применяются для получения других соединений этих металлов. Некоторые из них используются также в качестве катализаторов. Pd l2 и Pdl2 употребляются в аналитической химии. Образование черного осадка Pdl в присутствии KI является качественной реакцией на ион палладия. Бумажка, смоченная раствором Pd lg, применяется для качественного открытия СО. В присутствии последней бумажка чернеет вследствие восстановления хлористого палладия окисью углерода. [c.391]

Систематическому исследованию реакционной способности органических реагентов по отношению к неорганическим ионам в значительной мере способствовало развитие теории комплексных соединений, основы которой были заложены Вернером в 1891 г., а также открытие избирательной реакции диметилглиоксима с никелем(II) в начале XX в. (Чугаев, 1905 г.), что позволило успешно разработать способ гравиметрического определения никеля (Брунк, 1907 г.). В работах Файгля разрабатывалась теория реакционной способности органических реагентов и были изучены многочисленные их применения в капельных пробах. [c.20]

Реакция ионов двухвалентных металлов с роданид-ионами и пиридином (Ру) была открыта в 1922 г. Спакю [11761. Ионы никеля образуют в присутствии этих двух реагентов малорастворимый в воде осадок, NiPy2(S N)2, используемый для его гравиметрического определения [1178]. Этот осадок растворим в хлороформе. Спектр представлен на рис. 25. [c.126]

Открытие иона Со +. Очень характерной реакцией на ион Со2+ является получение родано.меркуриата состава o[Hg(S N)4]. Каплю испытуемого раствора осторожно нагревают и прибавляют каплю раствора (NH4)2[Hg(S N)4] выделяются синие кристаллы ромбической формы, которые з некоторых местах образуют сращения (рис. 48). Никель, марганец и магний не мешают реакции. В присутствии меди, кроме синих кристаллов, образуются также желто-зеленые кристаллы медной соли. [c.565]

Добавляемый для связывания ионов Н аммиак, как это было рассмотрено выше, образует с ионами N1" комплекс [Ni(NHз)J]", который, однако, не препятствует реакции открытия Ni так как частично диссоциирован по схеме [Ni(NHз)g]" Ni" -- -6NHз, причем концентрация ионов Ni оказывается достаточной для образования осадка диметилглиоксимата никеля. [c.117]

Весьма чувствительной реакцией на ион кобальта можно считать также образование осадка состава o[Hg(S N)4], характерного синего цвета, при действии тетрароданомерку-риата аммония (КН4)2 [НдСЗСК) ] на растворы солей кобальта в ирисутствии незначительных количеств соли цинка. Ион никеля мешает открытию кобальта этой реакцией. [c.261]

Диоксим диапвтила — диметилглиоксим СНз—С—С—СНз (реактив Чугаева) дает с ионами никеля характерный осадок розового цвета. Эта реакция открыта Л. А. Чугаевым в 1906 г. Она используется в аналитической химии для качественного и количественного определения никеля. [c.213]

В 1855 г. А. М. Ильинский впервые при1менил в химическом анализе органическое вещество — а-нитрозо- 3-нафтол. Особенно широко органические соединения в аналитической химии стали применяться после открытия в 1905 г. Л. А. Чугаевым реакции диметилдиоксима с ионами никеля. Эта чувствительная и характерная реакция была началом нового периода в аналитической химии — периода применения комплексных соединений металлов с органическими веществами. Русский ботаник М. С. Цвет использовал для химического анализа явление адсорбции различных веществ на поверхности твердых тел, открытую Б конце XVIII в. Ловицем. Цвет предложил в 1903 г. разделять красящие органические вещества путем избирательной адсорбции. Этот метод анализа назван хроматографией. [c.5]

В 1855 г. А. М. Ильинский впервые применил в химическом анализе органическое вещество—а-нитрозо-р-нафтол. Особенно широко органические соединения в аналитической химии стали применяться после открытия в 1S05 г. Л. А. Чугаевым реакции диметилдиоксима с ионами никеля. Эта чувствительная и характерная реакция была началом нового периода в аналитической химии — периода применения комплексных соединений металлов с органическими веществами. [c.6]

С практшиеской точки зрения, наиболее ярко выраженной каталитической реакцией является восстановление соединений, содержащих сульфгидрильную группу, в присутствии ионов кобальта (или никеля) в растворе 0,1 М хлористого аммония и 0,1 ЛГ аммиака. Эта реакция, открытая Брдичкой [541, показана на рис. 198. Заметим две волны белка (в действитеашности— два максим5 ма) на кривой А, которых не видно ни на кривой С, где отсутствует кобальт, ни на кривой В, где нет белка. На кривой [c.489]

Проводя аналитические реакции в растворах, очень важно поддерживать определенную концентрацию водородных ионов. Например, при осаждении ионов Mg 8-оксихинолином pH среды должен быть 10—13, при открытии никеля диметнлглиоксимом — 5—10. [c.57]

Вопрос о специфичности органических реагентов весьма сложен и во многом еще не выяснен. Реагенты, которые взаимодействуют только с ограниченным числом ионов, называют селективными. Органические реагенты, взаимодействующие только с одним видом ионов, называют специфическими. Таким, например, для иода является крахмал. Избирательной реакцией на Мп (VH) служит образование краснофиолетового перманганат-иона. Диметилгликоксим — селективный органический реагент. Его нельзя назвать реагентом, специфическим на катион никеля (И), так как он реагирует еще с Ре +, Pd + и другими ионами. Селективным для Hg + является фенилзамещенный дитиолти-он. Открытию Hg + мешают только палладий и платина (А. И. Бусев, [c.98]