Никель реакции иона

Если добавить К1, то реакция замедляется,так как на поверхности никеля адсорбируются ионы 1 , что подавляет стимулирующее действие ионов ОН . [c.227]

Как видно, в результате реакции происходит окисление гипофосфита (степень окисления фосфора возрастает с -(-1 до -1-3), восстановление ионов до металлического никеля и ионов Н из воды до газообразного водорода. [c.190]

Открытие иона никеля реакцией Чугаева. В стакан налить 50 мл воды, 5—6 капель раствора соли никеля, столько же капель раствора аммиака и прибавлять по каплям, при энергичном перемешивании, водно-спиртовый раствор диметилглиоксима. Что образуется [c.332]

Как правило, в темплатных реакциях ионы o +, Си-+, Pt и ведут себя аналогично иону никеля, преимущественно образуя тетрагональные комплексы Для них по сравнению с ионом N1"- чаще наблюдается образование только одного продукта реакции [c.30]

Темплатные реакции получения диеновых макроциклических соединений с наиболее высокими выходами основного вещества проходят на ионах никеля (II) Ионы меди (II) являются несколько менее удобными темплатными агентами для синтеза многих диеновых комплексов Это связано с возможностью восстановления ионов u до u или даже металлической меди в ходе некоторых темплатных реакций (см раздел 4 1 1) Остальные ионы металлов проявляют значительно менее выраженный темплатный эффект в реакциях типа (4 1) и поэтому реже используются в качестве матрицы для сборки макрокольца [c.61]

Обнаружение Ni +. Часть фильтрата кипятят несколько минут для удаления из раствора H2S и коагуляции серы. Образовавшийся осадок отфильтровывают и добавляют к нему раствор аммиака до полного растворения образовавшегося осадка. Из полученного аммиачного раствора никеля обнаруживают ионы Ni + реакцией с диметилглиоксимом (см. реакции никеля). [c.67]

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

Значения константы а, приведенные в табл. 4, показывают, что перенапряжение водорода является наибольшим у таких металлов, как свинец, кадмий, цинк, таллий и олово, и наименьшим — у платины, вольфрама, кобальта и никеля. Промежуточное положение занимают железо, серебро и медь. Следовательно, на первых металлах катодная реакция восстановления водорода идет с большими затруднениями. На платине же и никеле разряд ионов водорода происходит гораздо легче. Каждый лежащий ниже в таблице металл, будучи введенным в состав впереди стоящего металла, усиливает коррозию основного металла, если только не возникнет новая фаза, обладающая повышенным перенапряжением. Вследствие пониженного перенапряжения водорода на примеси реакция восстановления водорода будет в основном протекать на этой примеси и притом со значительной скоростью, это и вызовет ускорение сопряженной анодной реакции ионизации металла, т. е. приведет к разрушению металлической структуры. [c.18]

Отмечена следующая зависимость скорости растворения никеля в указанной выше области потенциалов от концентрации щелочи чем выше концентрация, тем медленнее наступает пассивация, причем с повышением температуры сильнее сказывается влияние концентрации. По-видимому, растворение никеля связано с непосредственным участием в реакции ионов ОН", которые облегчают переход никеля в раствор. При малой концентрации щелочи (например, 0,2% КОН) и низких плотностях тока никель начинает интенсивно разрушаться . Это, вероятно, является причиной быстрой коррозии никелированных анодных поверхностей в тупиковых зонах и местах скопления шлама, где интенсивность циркуляции электролита замедлена, в результате чего он обеднен ионами 0Н . [c.214]

Пример 3. Рассчитать оптимальное значение pH для реакции ионов никеля с диметилглиоксимом. [c.285]

Серебряный комплекс (151) алкилировали реагентом Меервейна (при образовании комплекса серебра исключается Л/-алкилиро-вание), а затем обрабатывали енамином (152) полученный тетра-циклический лиганд выделяли в виде никелевого комплекса (153). После отщепления иона никеля (реакция с цианидом) образовывался свободный лнганд, из которого получали комплексы с другими металлами, необходимые для изучения фотоциклизации см, схему (33) . [c.422]

Анализ смеси ионов таллия, кобальта, никеля, церия. Ионы церия обнаруживают действием перекиси водорода в аммиачной среде, Со - и Ы1 -ионы—реакцией с рубеановодородной кислотой на отдельной колонке. Для обнаружения ионов таллия реакцией с иодидом калия необходимо предварительно удалить из раствора щелочью ионы церия, кобальта, никеля. [c.80]

Наиболее характерно окрашена соль меди (И), следы которой окрашивают органические растворители в интенсивный желтокоричневый цвет. Эта реакция с купралем была применена для колориметрического определения меди в сплавах, продуктах питания, биологических материалах и других. Реакция ионов меди с купралем является одной из наиболее чувствительных, однако ей мешает присутствие катионов, образующих аналогичные окрашенные тиокарбаматы.Для их маскирования рекомендуются различные комплексообразующие вещества, ни одно из которых не может быть использовано во всех случаях. Наибольшие затруднения вызывают железо, никель и кобальт. Комплексон связывает в слабоаммиачной среде все катионы, кроме катионов сероводородной группы. [c.120]

При значениях pH, близких к физиологическим, первый ион меди или никеля, присоединяющийся к молекуле БСА, связывается с М-концевым остатком аспарагиновой кислоты и после того, как соответствующие амидные группы ионизуются, образует хелат с первыми двумя или тремя пептидными азотами. Это специфическое взаимодействие обусловливает красно-фиолетовую и желтую окраску медных и никелевых комплексов соответственно (аналогичную окраску эти ионы дают в сильнощелочных растворах при избытке биурета). Реакция ионов меди и никеля с К-концевым остатком белков должна быть отнесена к явлениям, характерным для взаимодействия этих ионов с белками. [c.414]

Реакции ионов никеля (Ni +) [c.37]

Реакции иона никеля [c.116]

РЕАКЦИИ ИОНА НИКЕЛЯ [c.92]

Заметим, что в выражении (Х.7) изменение энтальпии АЯ>0, следовательно, это выражение относится, собственно, к эндотермическим реакциям, в которых образование новых молекул, новых химических связей происходит за счет энергии, подводимой извне, например при увеличении давления и при нагревании. При этом энтропийный член уравнения (Х.7) возрастает, и, если температура достаточно велика, то достигается неравенство 7 А5>АЯ. При этом А/ <0, т. е. процесс идет самопроизвольно. Так, реакции восстановления водородом фторидов, бромидов и хлоридов металлов типа ШРб + ЗН2= Ш+6НР являются эндотермическими реакциями. При повышении температуры величина АР для реакции восстановления всех галидов понижается и для многих из них уже при 500 К становится меньше нуля (рис. 48). Благодаря этому уже ниже 300 К наблюдается образование металлического вольфрама на поверхности таких металлов как медь и никель (или ионных кристаллов, вроде флюорита и фторида лития, а также атомных кристаллов типа алмаза) при восстановлении гексафто- [c.148]

Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. [c.635]

Данные элементы иногда делят на три подгруппы подгруппу железа (Fe, Ru, Os), подгруппу кобальта (Со, Rh, Ir) и подгруппу никеля (Ni, Pd, Pt). В пользу такого деления говорят характерные степени окисления элементов (табл. 26.1) и некоторые другие свойства. Например, все элементы подгруппы железа являются активными катализаторами синтеза аммиака, а подгруппы никеля — реакций гидрирования органических соединений. Для элементов подгруппы кобальта характерно образование колмплексных соединений состава [9(NH3)6]r3, где Г — галоген-ион. [c.522]

Принципиально для конструирования гальванического элемента и яревращения убыли изобарно-изотермического потенциала — ДОг лри электрохимическом процессе в электрическую форму энергии можно использовать любую окислительно-восстановительную реакцию ионного типа. Рассмотрим работу никелево-цинкового (N1—2п) гальванического элемента (см. рис. 27). Электрический ток в нем возникает вследствие окислительного процесса, протекающего на границе Zn — раствор, содержащий ион Zп + (на цинковом электроде), и восстановительного на границе N1 — раствор, содержащий ионы N 2+ (на никелевом электроде). Цинковая и никелевая пластинки, опущенные в растворы своих солей, посылают в раствор разное количество ионов. Прн установившемся равновесии разность потенциалов на границах 2п — раствор и N1 — раствор по величине ле равна одна другой. Поверхность цинка имеет больший отрицательный заряд, чем поверхность никеля. Цинк обладает большей способностью посылать свои ионы в раствор, чем никель. При процессе 2п = 2п +-Ь2е —ЛОт больше, чем —АСг при процессе N1 = = Ы12+-(-2( . Когда цинковую пластинку с никелевой соединяют -проводником первого рода — медью, электроны с цинка перетекают а никель. Равновесие двойного электрического слоя на никелевом электроде нарушается, электродный процесс принимает обратное направление, иоиы N1 + из раствора переходят на никелевую пластинку. Нарушенное равновесие восстанавливается за счет того, что в раствор поступает новая порция ионов Zn + и разряжается эквивалентное число ионов N1 +. Снова возникает разное количество зарядов на цинковой и никелевой пластинках и переход электронов и т. д. В итоге на цинковом электроде протекает окислительный процесс Zп = Zп2+-t-2e(Zn). Электроны от цинковой пластинки переходят к никелевой 2e(Zn)- 2e(Ni). На никелевом электроде идет восстановительный процесс N +- -26(Ni) = N1. Запись пе(Ме) указывает, что электроны остаются в металле. [c.124]

Обнаружение ионов никеля и кобальта можно проводить также рубеановодородной кислотой. Реакция очень чувствительна и дает возможность обнаружить ионы никеля и кобальта до 0,2 мкг (из 2 капель исследуемого раствора). 2—3 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия и проявляют хроматограмму рубеановодородной кислотой. При наличии в растворе ионов никеля и кобальта образуется красно-фиолетовая зона. Если присутствуют ионы кобальта без никеля, образуется желто-коричневая зона рубеаната кобальта. Если присутствуют ионы никеля без ионов кобальта, образуется сдае-фиолетовая зона рубеаната никеля. [c.188]

При определении микропримесей ионов никеля N1 в водных растворах экстракционно-фотометрическим методом с применением реакции ионов N1 с органическим реагентом — салицилальальдоксимом предельное разбавление раствора по ионам равно ,25-10 мл/г. Определите и молярную концентрацию предельно разбавлишою раствора. Ответ 1,610 г/мл 2,7-10 моль/л. [c.31]

Опыт 7. Диметилглиоксим —- реакгив на ион никеля (реакция Чугаева) [c.275]

Ацетат никеля и гипосфосфит натрия. Следы палладия ускоряют реакцию восстановления никеля гипофосфит-ионом [c.78]

Реакция ионов двухвалентных металлов с роданид-ионами и пиридином (Ру) была открыта в 1922 г. Спакю [11761. Ионы никеля образуют в присутствии этих двух реагентов малорастворимый в воде осадок, NiPy2(S N)2, используемый для его гравиметрического определения [1178]. Этот осадок растворим в хлороформе. Спектр представлен на рис. 25. [c.126]

А. И. Бусев и М. И. Иванютин [14] провели исследование реакции иона меди [2] с диэтилдитиофосфатом никеля и разработали потенциометрический метод определения меди в сплавах и рудах. Метод дает хорошие результаты. [c.150]

Милк и Герман [36] проверили метод Вильямса, основанный па реакции иона медп с тетраэтилениентамином. Они нашли, что дитиокарбаматный метод является более чувствительным для определения медп в очень многих важных промышленных и природных объектах. Мешающее влияние никеля устраняют введением в раствор большого избытка аммиака. [c.155]

В новом издании сокращено изложение качественного анализа и даны более расширенно методы физико-химического анализа. Сокращения курса качественного анализа сделаны в основном за счет сокращения описания реакций некоторых ионов и хода анализа цекоторых смесей. Так, во втором издании не приведены реакции ионов стронция, кобальта, никеля и мышьяка. Не излагается ход анализа смеси катионов первой и второй аналитических групп в присутствии сульфат-ионов, смеси катионов первых трех аналитических групп в присутствии фосфат-ионов и органических соединений. Исключен также анализ сплавов. [c.4]