Нитробензол в водных и водно-органических средах

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. [c.128]

Все остальные многочисленные виды сырья можно рассматривать как вспомогательное сырье. Его роль в химических реакциях образования полупродуктов разнообразна. В некоторых случаях эти вещества участвуют, наряду с основным сырьем, в построении молекулы ароматического соединения. Например, азотная кислота, применяемая в производстве нитробензола, образует в молекуле этого соединения нитрогруппу. В других случаях сырье не участвует в построении молекулы ароматического соединения, но является необходимым участником реакции. Примером может служить чугунная стружка, применяемая в реакции восстановления нитробензола в анилин. Наконец, в некоторых случаях сырье не участвует непосредственно в реакции, но служит средой для проведения этой реакции. В большинстве случаев реакции получения полупродуктов проводят в водной среде. В сравнительно редких случаях реакции проводят в среде органических жидкостей—этилового спирта, хлорбензола и т. п. [c.56]

Нитробензол в водных и водно-органических средах [c.239]

В производстве полупродуктов для органических красителей очень часто используют реакции восстановления. Такие реакции, как правило, протекают в водной среде в присутствии чугунной стружки и минеральных кислот или соответствующих солей при температуре кипения. Типичным примером процесса восстановления может служить производство анилина из нитробензола. [c.96]

При определении сульфатов с родизонатом натрия [978, 1129] красная окраска его комплекса с барием не развивается до тех пор, пока все количество сульфат-ионов не будет осаждено в виде Ва304. Предпочтительнее обратное титрование избытка бария стандартным раствором сульфата натрия. В этом случае наблюдается четкий переход окраски из красной в желтую. Часто используется смесь родизоната с щелочным синим [726, 727] или эриохромчерным Т [1046]. Окраска растворов изменяется из сине-фиолетовой в зеленую. Определение проводят при pH 4,5—5 в 25%-ной водно-органической среде. Железо и свинец удаляют осаждением аммиаком. Родизонат натрия использован для пропитки бумаги как внешний капельный индикатор [316, 913] или как фазовый индикатор при титровании в присутствии смеси (1 5) нитробензола с изоамиловым спиртом [1111]. [c.90]

Уравнение ЛСЭ часто соблюдается и в случае невыполнения последних трех условий. Показано, что с а-константами коррелируют не только факторы равновесия или скорости переноса электронов, но и скорости химической реакции прртонизации, а также величина наклона волн, из которой находится кажущееся (т. е. не исправленное на влияние адсорбции — см. стр. 54) значение коэффициента переноса. Вывод о наличии такой суммарной корреляции был сделан на примере сопоставления значений Еу в серии нитробензола и 5-замещенных производных 2-нитрофурана при различных значениях pH, в которых АЁ/ /ДрН оказались линейными функциями а-констант в водных и водно-органических средах при различных pH [32—34]. Подобная закономерность для азосо- единений отмечена и Зуманом [10, с. 49], показавшим также, что в некоторых сериях (например, в серии кетосемикарбазонов) кажущийся коэффициент переноса а линейно коррелирует с о-кон-стантами [10, с. 194]. [c.107]

В качестве азосоставляющей использовали п-алкилфенолы и пи-разолоны-5, а диазосоставляющей—б-нитроантраниловую кислоту, а-аминоантрахинон и люминол. Практический интерес представляет нитроантранилазо (2-карбокси-4-нитробензол-< -<1-азо-4 >Г-фенил-3 -метилпиразолон-5 ). Соли лития взаимодействуют с этим реагентом в водно-органической среде (аце-той, диоксан, диметилформамид, этанол) в присутствии щелочи. Окраска растворов комплексов лития с реагентами устойчива в течение 2 час. Данные о чувствительности реакций определения лития с этими реагентами приведены в табл. 5. [c.31]

В. П. Шмониной включает в себя два параллельных направления первое направление связано с последовательным каталитическим взаимодействием нитрогруппы с тремя молекулами водорода через образование промежуточных питрозо- и фепилгид-роксиламинопроизводных до соответствующего амина, а второе - включает стадии взаимодействий промежуточных нитро-30- и фенилгидроксиламиннроизводных в объеме раствора. Превращение нитробензола в анилин по первому или гидрогениза-ционному направлению реа.лизуется при проведении процесса при низких концентрациях гидрируемого соединения на чернях платины и палладия в водно-органических и щелочных средах, а также па скелетном никеле в нейтральных органических [c.358]

Существенное влияние на механизм полярографического восстановления нитробензола в водных средах оказывает добавка к раствору поверхностно-активных веществ (камфоры, тилозы, желатины, трифенилфосфина), а также постепенное увеличение содержания неводной компоненты (спирта, ДМФ и т. п.) в смешанном водно-органическом растворе. [c.240]

Гораздо более перспективным оказался разработанный Геске и Маки в 1959 г. для получения радикалов органических соединений (анион-радикалов нитробензола) метод внутреннего генерирования радикалов непосредственно в зоне регистрации спектров ЭПР, по которому частицы генерируются в стационарном режиме [23, 24]. В методическом отношении названные авторы руководствовались идеей, высказанной в работе [34]. Метод впоследствии был модифицирован многими другими исследователями. В частности, в работе [35] показана возможность его применения для получения анион-радикалов в водных средах. [c.318]

При действии солей сернистой кислоты на ароматические нитросоединения образуются соответствующие сульфопроизводные. Впервые эту реакцию наблюдал Пириа , получивший при нагревании 1-нитронафталина в спиртовом растворе с сульфитом аммония и углекислым аммонием аммонийные соли двух аминосульфо-кислот, оказавшиеся при дальнейшем исследовании солями 1-наф-тилсульфаминовой кислоты и 1-нафтиламин-4-сульфокислоты. Другие исследователи подвергали аналогичному воздействию нитробензол и получили аммонийную соль фенилсульфаминовой кислоты " . В последующих работах подобные реакции проводили в водной среде и с использованием сульфита натрия. Было испытано большое число нитросоединений бензольного, нафталинового и антрахинонового рядов, причем после обработки реакционной смеси минеральной кислотой наиболее часто получалась смесь аминов и аминосульфокислот " . Соотношение конечных продуктов, частично зависящее от условий реакции, в основном определяется природой нитросоединения так, в ряде случаев присутствие в органическом реагенте метильных групп, атомов хлора, алкоксигрупп, ацетиламино- и бензоиламиногрупп способствует образованию соответствующих аминов, присутствие же гидроксильных и карбоксильных групп, вторых нитрогрупп и конденсированных кольцевых систем способствует образованию аминосульфокислот В реакционных продуктах, содержа- [c.24]

Разработка научных основ подбора рациональных режимов (оптимальных условий) для осуществления электрохимического синтеза органических веществ требует систематических данных по кинетике электроокисления и электровосстановления этого класса реакций. К числу наиболее изученных реакций электрохимического синтеза относится катодное восстановление нитросоединений. Однако кинетические данные для этого класса реакций являются очень скудными, а для водных растворов они практически отсутствуют. В связи с этим в нашей лаборатории проводятся исследования, имеющие целью восполнить этот пробел. К их числу относится изучение электровосстановления нитробензол-М-сульфо-кислоты, результаты которого частично излагаются в данной работе и частично уже сообщались ранее [1, 2, 3]. Нитробензол-М-сульфокислота благодаря способности растворяться в воде и давать хорошо растворимые в воде соли представляет весьма удобный объект для изучения кинетики электровосстановления нитрогруппы в различных экспериментальных условиях. Некоторые продукты электровосстановления нитробензол-М-сульфокислоты, особенно конечный продукт ее восстановления в кислых средах — метаниловая кислота имеют большое техническое значение. Последняя уже да о находит ирименение в производстве ванилин-вани-лаля, в производстве метанилового желтого, сульфонцианида и др. красителей. В послевоенные годы метаниловая кислота в виде ее натриевой соли нашла применение в качестве промежуточного продукта в производстве противотуберкулезного препарата Паск (пара аминосалициловой кислоты). Электровосстановление нитробензол-М-сульфокислотыизучалось в ряде работ [4—10]. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология