Определение аммонийного азота в солях аммония

Метод Кьельдаля можно применить также для определения аммонийного азота, входящего в состав молекулы соединения. Так как нитрат аммония представляет собой минеральное соединение, не требующее предварительного озоления, то процесс определения азота сводится к разложению аммонийной соли кипячением с раствором едкого натра. Выделяющийся аммиак количественно улавливают титрованной кислотой. [c.379]

Определение аммонийного азота в солях аммония [c.137]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АММОНИЙНОГО АЗОТА В СОЛЯХ АММОНИЯ [c.139]

Если азота и фосфора меньше, чем требуется для очистки воды определенного состава, то их добавляют в виде фосфатов и хлористого аммония. Добавление солей для биологической очистки необходимо только при обработке производственных сточных вод. В бытовых же водах, доступных бактериям, азота и фосфора всегда достаточно. Аммонийный азот образуется в большом количестве при гидролизе мочевины кроме того, азот белковый в результате процесса аммонификации также переходит в аммонийную форму. [c.60]

Дополнительные замечания. Следует ожидать, что количество амидного азота, найденное с помощью этого метода, должно быть близким к теоретически вычисленному. При анализе аспарагина и других трудно гидролизуемых амидов, экспериментально найденное количество азота всегда более занижено по сравнению с теоретически вычисленным чем при анализе глутамина, ацетамида, а также других малоустойчивых веществ. Имеются указания, что это относится также к анализу белков. Если анализируемый образец содержит большое количество мочевины, желательно предварительно выделить ее из раствора или ввести в результат анализа соответствующую поправку, которую вычисляют, определяя аммиак, образующийся в контрольном растворе, имеющем приблизительно такую же концентрацию мочевины. Вероятно, мочевину следует разлагать с помощью уреазы и удалять аммиак из раствора, пропуская через него пузырьки воздуха. Перед гидролизом раствор должен быть сделан щелочным путем добавления буры. Если в анализируемом образце содержится аммиак в виде ионов аммония, следует определить содержание азота аммиака и вычесть это количество из результата определения амидного азота. Кроме того, от аммиака, содержащегося в растворе в виде аммонийных солей, можно освободиться, добавляя к раствору щелочь и пропуская через него перед гидролизом струю воздуха. При этом следует иметь в виду, что при длительном нахождении амида в щелочной среде может иметь место также и его гидролиз, поэтому эту операцию следует проводить как можно быстрее и избегать избытка щелочи. [c.211]

Принцип. Определение аммонийного азота основано на образовании гексаметилентетраамина при взаимодействии солей аммония с формалином. [c.119]

Так, при взаимодействии ацетилена с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов образуются ацетилениды — вещества, обладающие взрывчатыми свойствами. Более сильными взрывчатыми веществами являются соединения, образованные производными ацетилена. Наличие в ацетиленидах окислительных групп (нитратной, броматной, пер-хлоратной и др.), а также галогенов повышает их взрывчатые свойства. Или другой пример — электролиз аммонийных солей. При проведении электролиза, например хлорида аммония, в определенных условиях на платиновом аноде образуется жидкий трихлорид азота, взрывающийся даже от движения электрода. [c.160]

Аммиачный азот извлекают из почвы 2%-ным раствором КС1. В вытяжку переходит аммоний, находящийся в обменном состоянии, а также аммоний растворимых в воде аммонийных солей. Поскольку аммоний водорастворимых солей составляет лишь небольшую часть азота, переходящего в солевую вытяжку, считают этот метод методом определения обменного аммония. [c.314]

Почти все соли калия, натрия и аммония легкорастворимы в воде. Их получают путем точной нейтрализации кислоты, или путем взбалтывания нерастворимых в воде кислот с раствором карбоната щелочного металла или аммиака и последующим выпариванием профильтрованного раствора до начала кристаллизации. При исследовании аммонийных солей аммиак отгоняют после подщелачивания соли едким кали, дистиллят улавливают титрованным раствором кислоты, избыток которой титруют щелочью в присутствии метилового красного. Аммиак можно также определять методом элементарного анализа (определение азота). Щелочные металлы проще всего определять путем выпаривания соли с серной кислотой и последующего прокаливания и взвешивания полученных сульфатов. [c.502]

Наиболее распространенным методом определения содержания азота в аммонийных солях является формальдегидный. Определение азота по этому методу производится в одну операцию — титрованием. По сравнению с этим методом отгонка аммиака из щелочного раствора ( тр. 151), связанная с применением хотя и простой, но специальной установки, требует большей затраты времени— на отгонку аммиака и последующее титрование раствора. Формальдегидный метод применяют при анализе сульфата, хлорида, а также нитрата аммония и полученные данные используют для вычисления содержания этих солей в анализируемой пробе. Однако при наличии в нитрате аммония некоторых количеств (NH4)2S0. или NH4 I, или других аммонийных солей они также включаются в определяемое количество NH4NO3. Поэтому наряду с определением в нитрате аммония аммонийного азота по фор-мальдегидному методу необходимо также установить содержание в нем нитратного или общего азота. [c.145]

Азот аммонийных солей (по Крапивину). Принцип. Определение аммонийного азота основано на образовании гексаметилентет-рамина при взаимодействии солей аммония с формалином. При этом выделяется минеральная кислота в количестве, эквивалентном находящимся в пробе аммонийным солям. Кислоту титруют раствором едкого натра, 1 мл которого соответствует 1 мг азота аммонийных солей. При подготовке пробы для осаждения углекислых солей добавляют хлористый барий. [c.155]

Применение именно соляной кислоты обусловлено тем, что она в такой концентрации не вызывает гидролиза органического вещества. Аммоний в полученной вытяжке определяют на основе реакции солей аммония с реактивом Несслера (см. Определение аммонийного азота в почве с. 149 - 152). Интенсивность полученной окраски раствора пропорциональна содержанию аммония в растворе. Окрашенный раствор колориметррфуют на фотоколориметре. [c.555]

Определение азота по этому методу производится в одну операцию— титрованием. По сравнению с этим методом отгонка аммиака из щелочного раствора (стр. 77), связанпая с применением хотя и простой, но специальной установки, требует большей затраты времени — на отгонку аммиака и последующее титрование раствора. Формальдегидный. метод применяют. при, анализе сульфата, хлорида, а также нитрата аммония. При наличии в итрате аммония некоторых количеств (N1 4)2804 или МН С , или других аммонийных солей они также включаются в оиределяемое количество ЫН4ЫОз. Поэтому наряду с определе-иием в нитрате аммония аммонийного азота по формальдегид-ному методу необходимо также определить содержание в нем нитратного или общего азота. [c.149]

Чистый нитрат аммония не чувствителен к ударам или трению, но при определенных условиях обладает взрывчатыми свойствами. Вследствие этого его используют и как сырье для производства аммонийно-селитренных взрывчатых веществ — аммонитов (смесей NH4NO3 с древесной мукой и другими органическими материалами с добавкой нитропродуктов), аммоналов (смесей, содержащих алюминиевый порошок) и др. Они взрываются только от детонатора. Взрывы чистой аммонийной силитры могут быть вызваны термическим разложением соли в замкнутом пространстве. При этом газообразные продукты разложения (NO2) служат катализаторами дальнейшего разложения, приводящего к взрыву. Взрывоопасность NH4NO3 возрастает в присутствии минеральных кислот и легко окисляющихся примесей (смазочных масел и др.) и уменьшается при увеличении влажности соли. Для предотвращения самопроизвольного разложения к ней добавляют стабилизаторы — вещества, связывающие образующуюся при разложении азотную кислоту и NO2 или выделяющие при взаимодействии с NH4NO3 аммиак, который нейтрализует азотную кислоту и восстанавливает оксиды азота до элементарного азота. Стабилизаторами являются карбамид (0,05—0,1 % от массы селитры), карбонаты кальция и магния и др. [c.223]

Небольшие количества аммонийных солей в водах и химических реактивах можно определять полярографически в виде продукта конденсации аммиака с формальдегидом. Таким обращаем можно исключить длительную отгонку аммиака, которая при фотометрическом определении, как правило, необходима. При конденсации иона аммония с формальдегидом в ацетатном буферном растворе с рН=4 образуется полярографически активный имин, который воостанавливается при —0,88 В. В воде можно определить 2,5-10 % аммиака, с увеличением ионной силы раствора несколько уменьшается чувствительность полярографического определения. При анализе химических реактивов можно определить минимум 2 мкг аммиачного азота, т. е. при навеске образца 1 г около 2-10 %. Кислоты и щелочи перед анализом необходимо нейтрализовать до оптимального значе-, Ния pH = 4. [c.190]

Для определения азота в металлах, которые подобно германию образуют нитриды, применяется в основном химический метод [1—6]. Метод основан на образовании аммиака или иона аммония при растворении пробы в кислотах или при сплавлении с водородсодержащими веществами (бисульфатом калия и пр.). Количество аммонийных солей определяется колориметрическим способом — нри помощи реактива Нес-слера. [c.48]