Работа 10. Приготовление водородного электрода

Каломельный электрод. Работа с водородным электродом в качестве электрода сравнения требует соблюдения ряда предосторожностей. Гораздо проще работать с каломельным электродом, который может быть легко приготовлен и потенциал которого относительно водородного электрода точно известен (рис. 86). Каломельным электродом называется ртутный электрод, помещен- [c.251]

Работа 12. Приготовление водородного электрода [c.99]

Фосфатные буферные растворы хранятся в бутылях не более двух месяцев с момента приготовления, а остальные стандартные буферные растворы —не более трех месяцев. При этом в раствор И для предохранения его от биологических воздействий следует добавить тимол из расчета 0,9 г/л однако прн работе с водородным электродом прибавление тимола не допускается. [c.168]

Водородный электрод имеет следующие недостатки. Приготовление его требует продолжительного времени, и работать с ним можно, лишь соблюдая ряд предосторожностей. Водородный электрод нельзя применять в растворах окислителей или восстановителей. Большое число вешеств отравляет платиновую чернь. Пропускание водорода через раствор может изменить состав раствора (удалить из него углекислый газ, аммиак и т. п.). [c.459]

Приготовление водородного электрода представляет значительные трудности. Нелегко добиться, чтобы давление газообразного водорода при насыщении платины равнялось точно 101,325 кПа. Кроме того, газообразный водород должен поступать для насыщения со строго постоянной скоростью, к тому же для насыщения необходимо применять соверщенно чистый водород, так как уже весьма малые количества примесей, особенно H2S и НзАз, отравляют поверхность платины и тем самым препятствуют установлению рав-новесня Н2 2Н++2е . Получение водорода высокой степени чистоты связано со значительным усложнением аппаратуры и самого процесса работы. Поэтому на практике чаще применяется более простой каломельный электрод, обладающий устойчивым и отлично воспроизводимым потенциалом. [c.237]

Практически невозможно измерять потенциалы отдельного электрода. Поэтому необходимо составить гальванический элемент (электролитическую ячейку) из двух нолуэлементов с электродами, между которыми возникает разность потенциалов, при этом потенциал одного электрода постоянен и заранее известен. Такие электроды, относительно которых определяют потенциал индикаторного электрода, носят название электродов сравнения. По международному соглашению в качестве стандартного электрода сравнения принят стандартный водородный электрод (с. В.Э.). Но так как водородный электрод малопригоден в обычных условиях работы (трудоемкость его приготовления), то на практике используют другие электроды сравнения, например насыщенный каломельный электрод (нас. к. э.) или хлорсеребряный (х. С.Э.). [c.103]

РТУТНО - ИОДИДНЫИ ЭЛЕКТРОД — электрод сравнения, более известный под названием меркур-иодидный электрод представляет собой ртутный электрод, находящийся в контакте с р-ром, содержащим комплексный иодид ртути KjIHgJi], иодид и хлорид калия. Для приготовления Р.-и, э. на слой металлич. ртути наливают насыщенный р-р КС1, в 100 мл к-рого содержится 4,2 г KJ и 1,3 в HgJj. Потенциал такого электрода составляет +0,02 в относительно нормального водородного электрода. Если Р.-и.э. работает как анод, то металлич. ртуть, переходя в раствор, образует прочное комплексное соединение [c.352]

Так как запас металлич. ртути в электроде практически неисчерпаем, а KJ присутствует в большом избытке, обеспечивая образование ионов [HgJ4] -,T0 Р.-и. э. практически не поляризуется, особенно если поверхность металлической ртути достаточно велика. Вследствие простоты приготовления и удобного для многих работ потенциала, отличающегося от потенциала нормального водородного электрода всего на 0,02 в (при указанном выше составе раствора), Р.-и.э. широко применяют в амперометрическом титровании и полярографии с платиновым электродом. [c.352]

В работе [24] исследовались электроды с коническими порами из металлического никеля, покрытого золотом (кислородный электрод) и палладием (водородный электрод). На рис. 19 показан электрод (толщина 190 мк), имеющий 625 пор на 1 см . В случае электрода (толщина 1,5 мм) с цилиндрическими порами (8800 пор на 1 при использовании в качестве электролита 30%-ного раствора К ОН при температуре 90° С и напряжении на элементе 0,57 в, плотность тока составляла 100 ма/см , что соответствует 10 кПквт (учитывая вес только самих электродов). Приводятся несколько способов приготовления электродов с регулярной структурой. Наиболее приемлемыми для промышленной реализации, по мнению авторов, являются метод сборки микротрубок, метод электроформовки и метод утолщения сеток. [c.95]

Для сшрь Двлбния ввличинБГ СП измеряют Эгд. с., воз-никающую между гладким платиновым и каломелевым электродами, опущенными в исследуемую среду. ОВП можно определять в почвенном растворе, в лизиметрических водах или в почве как в полевых, так и в лабораторных условиях. Измерения проводят на потенциометрах ЛП-3 или ЛП-5. Техника измерения аналогична той, которая описана для работы с хингидронным электродом на стр. 77. Все измерения проводятся по шкале в милливольтах. При определении ОВП почвы платиновый и каломелевый (палочкообразный) электроды помещают непосредственно в почву (в вертикальную стенку разреза при определении ОВП в полевых условиях или в стакан с почвой в лабораторных условиях). Измерения ОВП начинают через 15 минут после установки электродов, за этот период между почвой и электродами устанавливается равновесие. При измерении ОВП в растворах электроды погружают в жидкость таким образом, чтобы платиновый конец электрода не касался дна или стенок сосуда. Хингидрон ни в раствор, ни в почву не добавляют. Величину ОВП выражают не по каломелевому электроду, с которым производят измерение, а по водородному электроду. Поэтому к измеренному числу милливольт прибавляют коли-, чество милливольт, равное потенциа.лу каломелевого электрода против водородного. Этот потенциал зависит от температуры и нормальности раствора КС1, взятого для приготовления каломелевого электрода. Потенциал насыщенного каломелевого электрода в милливольтах равен [c.79]

В настоящем сообщении приводятся сравнительные данные по гидрированию (I), (II) и (III) на скелетном никеле с кинетическим исследованием процессов и измерением потенциала катализатора. Каждая серия опытов проводилась на катализаторе одной порции приготовления, имевшем постоянную активность. Катализатор (W-4) готовили по [31. Исходные соединения получены (I) — по [4], (II) и (III) — конденсацией 12,15-ди гидро-12,15-диоксо-2,3,6,7 - дибензотриптице-на с антраценом и пентаценом, соответственно. [О синтезе (II) и (III) будет отдельное сообщение.] Методика кинетических измерений была описана ранее [51. Потенциометрические измерения проводили по методу, разработанному Д. В. Сокольским [6]. Потенциал катализатора измерялся относительно водородного электрода. Потенциометрические исследования в среде диметилформамида ранее никем не проводились, вследствие чего пришлось преодолеть значительные затруднения для достижения стабильности работы электрода. [c.200]

Выполнение работы. 1. Приготовить неводный раствор кислоты или нескольких кислот. Использовать муравьиную, уксусную, бензойную, /г-оксибензойную, пикриновую, хлористоводородную, азотную, серную или другие кислоты. Растворителем кислоты может служить смесь этилового спирта и воды в соотношении 1 1 (по объему) спирто-бензольная смесь (1 9) диметилформамид ацетонитрил или пиридин. 2. Приготовить раствор титранта гидроокиси калия, гидроокиси натрия или четвертичного аммонийного основания, например ( 2Hs)4NOH в соответствующем растворителе. Концентрация титранта (установить ее по водному раствору НС1, приготовленному из фиксанала) должна быть примерно в 10 раз больше концентрации раствора кислоты. 3. Составить гальванический элемент из индикаторного стеклянного электрода с водородной функцией и насыщенного каломельного электрода сравнения (см. работу 47). 4. Выполнить титрование (см. стр. 177) и провести все рас- [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология