Водород давление насыщенных платину

Электрод, обратимый к ионам водорода,—водородный электрод— представляет собой платину, покрытую платиновой чернью, насыщенную газообразным водородом. Потенциал насыщенного водородом под давлением в 1 атм платинового электрода, опущенного в раствор с активностью ионов водорода, равной единице, принимается равным нулю—это стандартный электрод. [c.487]

Однако по сравнению с нормальным водородным электродом здесь имеется одно очень существенное отличие. При приготовлении нормального водородного электрода платина насыщается газом, находящимся под давлением 1 атм. В хингидронном же электроде насыщение платины водородом идет под очень малым давлением всего агж (при 18°). Таким образом, асы- [c.202]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Электрод, состоящий из платины, насыщенной водородом под давлением в 101,325 кПа и погруженной в водный раствор с активностью ионов водорода, равной единице, называется нормальным водородным электродом. [c.237]

Электродный потенциал в условной водородной шкале можно выразить уравнением (XV. 1), предположив, что металл М[ — платина, насыщенная водородом при атмосферном давлении и погруженная в раствор с активностью ионов водорода, равной единице, а величина фы — вольт-потенциал, соответствующий водородному электроду. [c.415]

Потенциал полуэлемента определяется по отношению к нормальному водородному электроду. Нормальным водородным электродом является электрод, состоящий из платины, насыщенной газообразным водородом под давлением в одну атмосферу и опущенный в раствор, содержащий ионы водорода с активностью, равной единице. Потенциал такого электрода принят равным нулю. [c.379]

Разность потенциалов на водородном электроде (между электродом и раствором) зависит от давления газообразного водорода и от активности катионов гидроксония. Таким образом, потенциал платиновой пластинки, покрытой губчатой платиной и насыщенной водородом, зависит от концентрации ионов Н+ в окружающем растворе. [c.496]

В отличие от водородного электрода, в котором поддерживается давление водорода 101 325 н1м , насыщение водородом платины в хингидронном электроде происходит под ничтожно малым давлением водорода. Обрати- [c.308]

В практике для измерения электродных потенциалов используют водородный электрод сравнения (рис. 23). Он представляет собой стеклянный сосуд с двумя трубками для пропускания водорода и трубкой С, служащей электролитическим ключом для соединения с другим электродом с помощью крана К- Сосуд заполнен 2-н. раствором серной кислоты. Сверху он закрыт пришлифованной пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка с впаянной на конце платиновой пластинкой. Для обеспечения контакта трубку заливают ртутью. Перед употреблением платину платинируют. Для насыщения платинированной платины водородом через сосуд пропускают очищенный водород. Затем, прекращая ток водорода, производят измерения. При этом время от времени через электрод по несколько минут пропускают водород для поддержания постоянства его давления. Между адсорбированным на платинированном платиновом электроде газообразным водородом и НзО+-ионами в растворе устанавливается равновесие (V.30). Температурный коэффициент водородного электрода [c.160]

Водородный электрод — пластинка или проволока из платины, насыщенная водородом (при атмосферном давлении) и погруженная в раствор, содержащий ионы водорода. Потенциал платины зависит от концентрации ионов [Н-1-] в растворе. На поверхности платины обратимо протекает реакция 2Н++ 2е На. В. э. применяют для измерения концентрации (активности) водородных ионов. [c.33]

К числу наиболее известных и имеющих практическое значение газовых электродов принадлежит водородный электрод. Он представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью и насыщенную газообразным водородом (обычно при атмосферном давлении). Покрытие поверхности электрода платиновой чернью осуществляют путем электролитического осаждения платины из кислого раствора Й (II) с добавлением ацетата свинца. [c.114]

В качестве электрода сравнения принят стандартный водородный электрод (при давлении водорода в 1 атм. и активности ионов водорода в растворе, равной 1). Такой активностью обладает 1,3 и. - раствор соляной кислоты. Стандартный электрод представляет собой платиновую пластину, покрытую свежеосажденной мелкодисперсной платиной, способной поглошать большие количества водорода, погруженную в вышеуказанный раствор и насыщенную водородом при р агм. Возникаюш,ий потенциал принят условно за 0. [c.43]

Для промотирования (стимулирования) этой реакции применяют различные катализаторы, и тогда описанное превращение называют каталитическим риформингом, а если катализатор платина-пЛатформингом. Когда крекинг ведут в условиях гидрирования, которое препятствует рекомбинации, а следовательно, усложнению углеродного скелета, и диспро-порционированию образовавшихся радикалов, то получают преимущественно низкокипящие насыщенные углеводороды. Эту реакцию широко применяют для практических целей и называют гидрокрекингом. В качестве катализаторов в этом случае используют цеолиты с нанесенными на их поверхность А1, N1, Мо и Процесс проводят под давлением водорода 5,1-20,2 МПа в интервале температур от 260 до 450 °С. [c.33]

В одной из последних работ Адамса и сотр. [13] при О и—78° были измерены изотермы хемосорбции водорода на платине. Плато на этих изотермах, соответствующее насыщению поверхности этим адсорбатом, достигалось при давлениях выше 0,1 мм рт. ст. даже при 0°. Из предельной адсорбции при 0° была вычислена средняя площадь хемосорбированной молекулы водорода она равна 22,4 А , поэтому, если принять, что одному атому водорода соответствует один атом платины, площадь центра одного атома металла составляет 11,2 А . Это значение согласуется с предположением о том, что в поверхности платиновой черни преобладает плоскость (ПО), при этом плотность атомов платины в этой плоскости равна 0,93 10 на 1 см . Из предельной адсорбции на платиновых катализаторах, нанесенных на носитель, нетрудно рассчитать удельную поверхность платины 5 = 2,04 м -г если для хемосорбированного атома водорода принять площадь равной 11,2 А . Эта удельная поверхность соответствует размеру частиц /8 = 34,4 А, если предположить, что кристаллиты имеют форму куба, все шесть сторон которого доступны для адсорбции. Уширение линий рентгенограмм дает размер кристаллитов / = 37,9 А, а электронная микроскопия приводит к значению а = 30,5 А. [c.292]

Изотермы хемосорбции кислорода на платине при 400° в области давлений 0,5—1,7 мм рт. ст. близки к насыщению. Значение предельной сорбции кислорода на платине, соответствующее насыщению изотермы, получали экстраполяцией опытных значений. Данные по хемосорбции кислорода и водорода на платине для одних и тех же образцов платинированных силикагелей показывают хорошую сходимость результатов по хемосорбции водорода (Л/ -сорбции) и кислорода (см. табл. 3). [c.158]

Нормальный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью, насыщенной водородом при нормальном атмосферном давлении. Пластинка погружена в раствор с активностью водородных ионов, равной 1 г-экв. Водород, адсорбированный платиной, ведет себя по отношению к водородным ионам в растворе так же, как металлический электрод по отношению к своим ионам Установившееся равновесие соответствует уравнению [c.179]

Электрод, обратимый к ионам водорода — водородный электрод — представляет платину, покрытую платиновой чернью, насыщенную газообразным водородом. Потенциал платинового электрода, насыщенного водородом под давлением в одну атмосферу, опущенного в раствор ионов водорода с активностью равной единице, принимается равным нулю — это стандартный электрод. [c.802]

Разность потенциалов водородного электрода и гладкой платины зависит в одном н том же растворе только от разности давлений водорода над электродами. Разность потенциалов Е между платиной, насыщенной водородом при давлении в 1 атм, и платиной с неизвестным давлением определится выражением [c.815]

Например, пусть были получены следующие результаты потенциал гладкой платины равен —0,150 в, а потенциал водородного электрода —0,420 в, =0,27 в тогда Гц О,0270/0,0295, т. е. г 9,0. Полученный результат означает, что восстановительные свойства этой системы такие же, как и у платины, насыщенной водородом при давлении атм, [c.495]

Приготовление водородного электрода представляет значительные трудности. Нелегко добиться, чтобы давление газообразного водорода при насыщении платины равнялось точно 101,325 кПа. Кроме того, газообразный водород должен поступать для насыщения со строго постоянной скоростью, к тому же для насыщения необходимо применять соверщенно чистый водород, так как уже весьма малые количества примесей, особенно H2S и НзАз, отравляют поверхность платины и тем самым препятствуют установлению рав-новесня Н2 2Н++2е . Получение водорода высокой степени чистоты связано со значительным усложнением аппаратуры и самого процесса работы. Поэтому на практике чаще применяется более простой каломельный электрод, обладающий устойчивым и отлично воспроизводимым потенциалом. [c.237]

Степень насыщения платины водородом зависит от давления водорода в газовой фазе. Это давление в условиях обычных опытов с водородныги электродом принимается равным одной атмосфере. Платина играет роль носителя водорода и проводника электронов. К раствору она относится индиферентно. [c.352]

В некоторых случаях процесс поглощения вещества, начавшись на поверхности, распространяется в глубь поглотителя. Такие процессы можно разделить на три класса абсорбция, хемосорбция и капиллярная конденсация. Примером абсорбции может служить поглощение платиной или палладием водорода-При хемосорбции происходит химическое взаимодействие сорбтива с сорбентом с образованием нового химического вещества. Например, СОг, приведенное в соприкосновение с порошком СаО, химически взаимодействует с последним с образованием новой твердой фазы — СаСОз. Этот процесс постепенно распространяется в глубину зерен порошка, давая там то же самое химическое соединение — СаСОз. При хемосорбции новая фаза может и не появляться, например, при взаимодействии газообразного аммиака с водой образуется гидроокись аммония, но число фаз в системе не изменяется. Наконец, в процессах хемосорбции возможны, как это установил Н. А. Шилов, случаи образования так называемых поверхностных соединений, когда между поверхностными атомами адсорбента и атомами адсорбтива устанавливается химическая связь, однако новой фазы и нового химического соединения, которое можно было бы выделить, не возникает. Такие поверхностные соединения образуются на границе соприкосновения угля и стали с кислородом воздуха, обусловливая в последнем случае пассивирование металла. Капиллярная конденсация наблю 1ается при контакте пористых сорбентов с парами легко конденсирующихся веществ. Капиллярная конденсация может происходить только при определенной температуре, давлении и при достаточном смачивании жидким сорбтивом поверхности стенок капилляра. Из курса физики известно, что, если жидкость смачивает стенки капилляра, то при одной и той же температуре, давление насыщенного пара над вогнутой поверхностью жидкости меньше давления пара над плоской поверхностью той же жидкости. В результате этих различий, пар, ненасыщенный по отношению к плоской поверхности, может оказаться насыщенным и даже пересыщенным по отношению к вогнутой поверхности, тогда пар начнет конденсироваться над мениском и капилляры будут заполняться жидкостью. Таким образом, капиллярная конденсация происходит не под действием адсорбционных сил, а является результатом притяжения молекул пара к поверхности мениска жидкости в мелких порах, где имеется пониженное давление пара. Капиллярная конденсация играет значительную роль в водном режиме почв. [c.281]

В настоящей работе в качестве объекта исследования реакций гидрирования и изомеризации олефинов в присутствии осмия, иридия и платины взяты гексен-1 и З-метилпентен-2. Опыты проводили при атмосферном давлении, температуре 40° С в растворе 95%-ного этилового спирта. Прежде всего определяли количество водорода, которое может быть сорбировано в этих условиях одним граммом черни данного металла и может быть снято гексеном-1. Для этого навеску черни взбалтывали в спиртовой среде в атмосфере водорода до насыщения и избыток водорода вытсснялу током азота, после этого в атмосфере азота вносили навеску гексена-1 и определяли, сколько водорода она снимает с поверхности черни. Параллельно количество водорода, сорбированного чернями, определяли электрохимическим методом с помощью кривых заряжения. Результаты приведены в табл. 1. [c.238]

В сосудик своеобразной формы наливают раствор серной кислоты такой концентрации, чтобы [Н ] = 1 г-ион1л. В кислоту опускают платиновую пластинку, покрытую мелкораздробленной губчатой платиной (платиновой чернью), что сильно увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом. Платину насыщают водородом, поступающим в полуэлемент под давлением 760 мм рт. ст. (давление, под которым находится газ, оказывает существенное влияние на величину потенциала водородного электрода). Такая насыщенная водородом платиновая пластинка электрохимически ведет себя так, как будто бы она представляет собой твердый водород. Разность потенциалов на границе Р1,Н2 / 2Н имеет определенную величину, которую условно принимают равной нулю. [c.321]

Обычно определяют относительные электродные потенциалы, так как методов прямого измерения электродных потенциалов металлов не существует. С этой целью измеряют э. д. с. гальванического элемента, составленного из стандартного (нормального) водородного электрода, потенциал которого принимают за нуль, и электрода исследуемого металла. Стандартный водородг ный электрод представляет собой платиновую пластинт ку, покрытую слоем мелкораздробленной платины, на сыщенную водородом при давлении 0,1 МПа и погру женную в 1 н. раствор серной кислоты. Насыщенная водородом платиновая пластинка ведет себя как водородный электрод. У поверхности такого водородного электрода устанавливается равновесие между молекулами водорода, его атомами и ионами [c.139]

Индикаторным может служить водородный электрод, к-рый представляет собой покрытую платиновой чернью платиновую пластинку, погруженную в р-р к-ты, насыщенный газообразным водородом. При парциальном давлении водорода р = 1 атм (101,3 кПа) и активности ионов НзО Hj o+ = 1 потенциал этого электрода принят за нуль при любой т-ре (стандартный водородный электрод). В соответствии с ур-нием Н 4-е VjHj потенциал водородного электрода Е= —0,0591 pH (В) при 25 °С. Водородный электрод пригоден для определения pH в интервале от О до 14. Для практич. работы он не удобен из-за относительно сложной конструкции, довольно быстрого отравления платины, необходимости получения электролитически чистого Hj и невозможности измерения pH в присут. окислителей, восстановителей и ионов тяжелых металлов. Поэтому обычно применяют др. электроды, обратимые относительно ионов Н ,-сурьмяный, хингидрон-ный и стеклянный, потенциалы к-рых отсчитывают от потенциала стандартного водородного электрода (водородная шкала потенциалов). [c.71]

Индикаторные электроды. Водородный нормальный электр представляет собой платиновую пластинку, покрытую платинов чернью и погруженную в насыщенный водородом при нopмaJ ном давлении водный раствор, активность ионов водорс в котором равна единице (1 н. раствор Н2804). Потенцн водородного электрода условно принят равным нулю. Рабе с ним сопряжена с рядом неудобств, но он имеет больи значение как эталонный электрод. [c.278]

Обычно в качестве катализаторов гидрирования применяют тонкоизмельченные (для увеличения поверхности) металлы платину, палладий, никель, родий, рутений Так как эти металлы нерастворимы в органических растворителях, катализ является гетерогенным Чаще всего используют катализатор Адамса (получают восстановлением оксида платины водородом т 1ашт паасепйг, то есть в момент появления) и никель Рэнея (получают действием на ни-кель-алюминиевый сплав едким натром, при взаимодействии которого с алюминием выделяется водород и образуется трехмерная пористая структура — скелетный катализатор, насыщенный водородом) Хотя никель Рэнея значительно менее активен по сравнению с платиной или палладием, его часто используют, особенно для гидрирования при низких давлениях, так как он дешевле [c.262]

В случае хемосорбции значение относительно мало адсорбционное насыщение поверхности достигается при давлении, которое может быть на несколько порядков ниже по сравнению с физической адсорбцией в тех же условиях. Следовательно, даже для материалов с большой поверхностью роль поверхностной диффузии будет существенной только при очень низких давлениях, когда из-за малой степени заполнения поверхности мал наклон изотермы адсорбции d jd g в уравнении (1.45). Так, для водорода на никеле это давление составляет 5,32 Н/м (4-10 2 мм рт. ст.), а для водорода на платине менее 133 Н/м (1 мм рт. ст.). [c.60]

Найдено, что наименьшая глубина гидрогенизации ароматики получалась при применении платины, полностью восстановленной в нейтральной или щелочной средах. Добавление кислоты увеличивает гидрирующее действие по отношению ароматики. Хлористый палладий не имеет преимуществ перед платиной. Нормальные олефины жирного ряда полностью гидрогенизуются в присутствии коллоидальной платины при увеличении давления водорода. Только после насыщения олефинов начинается медленная гидрогенизация ароматики. Коллоидальная платина, восстановленная в нейтральной среде, наиболее подходит для избирательной гидрогенизации олефинов в бензоле, не затрагивая ароматику. Если вести гидрогенизацию без органического растворителя (в водной среде) и при нормальном давлении, то скорость реакции слишком мала. В отсутствии растворителя коллоидальная платина не пригодна для количественного проведения реакции, которую можно провести с катализатором из платинохлористоводородной кислоты и коллоидальной платины. [c.266]

Потенциал насыщенного каломелевого электрода измерен по отношению к нормальному водородному электроду, приготовленному из платины, покрытой платиновой чернью, и насыщенному водородим под давлением 1 ат. [c.145]