Нитрит-ион обнаружение

Обнаружение нитрат-ионов. Обнаружение нитрат-ионов в отсутствие нитрит-ионов и обнаружение нитрат- и нитрит-ионов при одновременном их присутствии см. гл. IX, 3. [c.226]

Исходя из свойств некоторых органических соединений, применяемых в анализе, перспективными для качественного обнаружения ионов металлов метод адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии являются (в скобках указаны определяемые элементы) ализарин С (алюминий, циоконий, торий) алюминон (алюминий, бериллий) арсеназо III (цирконий, гафний, торий, уран, редкоземельные элементы) диметилглиоксим [никель, кобальт, железо (II), палладий (И)] 2,2 -дипиридил [железо (И)] дитизон (серебро, висмут, ртуть, свинец, цинк) дифенил-карбазид [хром (VI)] 2-нитрозо-1-нафтол (кобальт) нитро-зо-Н-соль (кобальт) рубеановая кислота [железо (III), [c.248]

Надежное обнаружение нитрат-ионов возможно только в отсутствие нитрит-ионов, так как для обоих ионов характерны одни и те же реакции. На большей по сравнению с нитратами реакционной способности нитритов основан ряд методов их удаления. В качественном анализе используют разложение нитритов действием амидосерной кислоты (HSO3—NH2) и азида натрия (NaiNa). [c.62]

Обнаружение нитрат- обнаружение йоте в виде нитро- карбонат-ионов [c.57]

Обнаружение нитрогруппы. 1. Несколько капель или кристаллов нитросоединения смешивают с 0,5 см НС1 (р=1,12) и добавляют металлический цинк. Реакция идет бурно. Когда реакция ослабеет, нагревают смесь до исчезновения запаха нитросоединения. После охлаждения несколько капель полученного раствора вносят в щелочной раствор хлорной извести Са(0С1)г. В ходе реакции нитро-группа восстанавливается в аминогруппу [c.284]

Окисление иодид-ионов нитрит-ионами в кислой среде может быть использовано для обнаружения иодид-ионов в присутствии ионов С1 и Вг , которые при этом не окисляются. [c.156]

Обнаружению нитрит-ионов мешают другие восстановители, способные обесцвечивать перманганат в кислой среде. [c.194]

Для обнаружения вторичного амина к нескольким каплям его приливают раствор НС1, а затем при охлаждении добавляют нитрит натрия. [c.285]

Обнаружение нитро- и нитрозосоединений [c.306]

Для подтверждения подлинности натрия нитрита ГФ X рекомендует использовать реакции обнаружения натрий-иона (см. реакции идентификации натриевых солей галогеноводородных кислот) и нитрит-иона. Последний подтверждается [c.97]

При аналитическом обнаружении нитрит-ионов для образобания слабокислой среды предпочтительнее пользоваться уксусной кислотой. Окисление иодидов в уксуснокислой среде нитрит-нонами и выделение иода протекают практически мгновенно в отличие от действия на иодид-ионы других анионов-окислителей. [c.193]

Обнаружение нитрит-иона [c.107]

Реакция по приведенной схеме протекает легко, так как метиль-Tibie группы в нитрометане сильно активированы нитрогруппой. Побочный продукт этой реакции, не обнаруженный в свое время Фразером и Копом, 5-нитро-4,4-диметилпептанон-2 получают действием ацетона па промежуточный продукт—1-питро-2-метилпропен-(1) [c.339]

Обнаружение нитрит-ионок [c.193]

Обнаружению таким путем силикат-ионов мещают тиосульфат-ионы или сочетание сульфит- и сульфид-ионов (50з -Ь 5 ). В обоих случаях при подкислении раствора образуется сера в виде мути, которую можно ошибочно принять за кремниевую кислоту. По тем же причинам мешает сульфид-ион в сочетании с другими окислителями, например,. Члорат- или нитрит-ионом. [c.211]

Обнаружение нитрит-ионов. Нитрит-ионы обнаруживают по реакции окисления ими иодид-ионов в уксуснокислой среде с образованием свободного иода. Тиосульфат-ионы мешают этой реакции, реагируя с выделившимся иодом, который окисляет их до тет-ратионат-ионов. Поэтому для обнаружения нитрит-ионов в присутствии тиосульфат-ионов поступают следующим образом. [c.226]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

В результате раствор окрашивается в красный цвет. Данная реакция — одна из наиболее чувствительных на нитрит-ион предел обнаружения равен-0,01 мкг. Нитрат-ион N0 ан1Ш0гичн0Й реакции не дает. [c.467]

Обнаружение сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион в виде желтого dS карбонатом кадмия. Для обнаружения иона S к капле щелочного исследуемого раствора добавляют каплю раствора нитро пруссида натрия. Красно-фиолетовая окраска указывает на присутст вие сульфид-иона. Тогда в 5 капель раствора всыпают немного по рошка d Oa. Взбалтывают. Выделяющийся осадок центрифугируют Проверяют центрифугат на полноту осаждения, унося каплю нитро пруссида натрия. Промытый осадок dS обрабатывают 3 каплями 2 н НС1. Вливают каплю раствора USO4. Образуется черный оса док uS. [c.268]

ГРИССА РЕАКТИВ, раствор сульфаниловой к-ты и а-наф-тиламина в разбавл, уксусной к-те. С нитрит-ионом Г. р. образует красный азокраситель (Хмаис 520). Примеи. для обнаружения и фотометрич. определения нитритов, НЫОг, а также для обнаружения орг. соед., выделяющих ири нагрев. HNOi (оксимы, гидроксамовые к-ты, нитроамины и др.). Предложен П. Гриссом в 1858. [c.144]

НИТРО-2-АМИНОАНИЗОЛ (азоамин розовый О), светло-желтые крист. fn.i 139—140 °С не раств. в воде. Получ. взаимод. о-анизидина с и-толуолсульфохлоридом в присут. Na2 03 с послед, нитрованием смесью HNO3 и НгЗО , гидролизом серной к-той и нейтрализацией аммиачной водой. Примен. в произ-ве прямых, кислотных красителей, диазолей и пигментов реагент для обнаружения флавоноидов хроматографией на бумаге. Раздражает кожу. 5-НИТРО-2-АМИНОАНИЗОЛ-4-СУЛЬФОКИСЛОТА, желто-зеленые крист. плохо растворяется в воде. [c.382]

Мри действии нитрита серебра на грег-бутилиодид при 0° быстро протекает реакция. Образуются иод (с выходом 50%) и бесцветный неидентифицированный га.з [10], однако третичный нитробутан обнаружен не был и продукт реакции не обладал характерным ультрафио-яетовым спектро.м поглощения, свойствен ны м грет- бутил нитр иту, [c.121]

Применение находят также кадион 2В (в ф-ле I Аг = = 4-нитро-1-нафтил, R = Н) и кадион (в ф-ле I Аг = = 4-N02 H4, R = Н)-оранжевые кристаллы, не раств. в воде, раств. в этаноле, бензоле. Первый используют для определения d в крови, моче, тканях, печени и др. (диапазон определяемых содержаний 0,02-0,2 мкг/мл), второй реагент для обнаружения и спектрофотометрич. определения d при 530 нм и pH 9-9,5 в 0,2М р-ре КОН в ацетоне ( ма.с комплекса 450 нм) в присут. поливинилпирролидона и желатина комплекса 475 нм диапазон определяемых содержаний 0,05-0,7 мкг/мл. [c.279]

ОР применяют также для гравпметрич. определения и обнаружения (идентификации) орг. соединеиий (юс фуикц. групп). Напр., распространенным реагентом на карбонильную группу служит 2,4-динитрофенилгидразин, образующий с альдегидами и кетонами окрашенные 2,4-дигидрофенил-гидразоны с четкими т-рами плавления для идентификации аминов получают их производные с такими ОР, как 3-нитро-фенилизоцианат, 3-нитрофталевый ангидрид, 4-нитробен-зоилхлорид, 4-толуолсульфохлорид. [c.202]

Аналитические реагенты традиционно были неорганическими и органическими (экстракты дубильных орешков или фиалок, щавелевая кислота). Во второй половине ХЕХ в. число органических соединений, используемых для анализа, увеличивается. Предложен (1879) реактив Грисса на нитрит-ион (смесь а-нафтиламина и сульфаниловой кислоты дает с нитритом красное окрашивание). М. А. Ильинский (1885) использовал 1-нитрозо-2-нафтол в качестве реагента на кобальт. Большое значение имели работы Л. А. Чугаева, применившего диметилглиоксим для обнаружения и определения никеля. [c.18]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитрит-ион обнаружение: [c.515] [c.59] [c.182] [c.500] [c.504] [c.505] [c.62] [c.63] [c.187] [c.192] [c.223] [c.40] [c.189] [c.266] [c.138] [c.77] [c.47] [c.248] [c.280] [c.432] [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология