Нитрит-ионы иодидом калия

Окисление иодид-ионов нитритом калия или натрия в кислой среде. Сначала определяют реакцию испытуемого раствора. В случае нейтральной или щелочной реакции к 5—6 каплям раствора добавляют по каплям раствор уксусной кислоты до достижения кислой реакции, а затем по 2—3 капли крахмального раствора и раствора нитрита калия или натрия. В присутствии ИОДИД-ИОНОВ последние окисляются нитрит-ионами до элементарного иода, образующего с крахмалом адсорбционное соединение, окрашенное в синий цвет. При нагревании окраска исчезает, а при охлаждении возникает вновь. [c.155]

Иодид калия К1- В присутствии серной кислоты окисляется нитрит-ионом с выделением свободного иода [c.85]

Реакция с иодидом калия. При взаимодействии с нитрит-ионом в слабокислой среде иодид калия окисляется до элементного иода [c.89]

Иодид калия в слабокислых растворах окисляется нитрит-ионом до элементарного иода [c.162]

Затем выполняют пробу на присутствие анионов, имеющих свойства восстановителя. Их открывают, добавляя к пробе анализируемого раствора по нескольку капель 2 и. серной кислоты и раствора перманганата калия. Обесцвечивание раствора перманганата указывает на возможность присутствия сульфит-, нитрит-, хлорид-, бромид- и иодид-ионов. [c.107]

Нитрит калия или натрия в кислых растворах окисляет иодид-ион до элементарного иода (в отличие от бромидов) [c.547]

Для идентификации диоксида азота в смеси газов используют метод [23], основанный на поглощении этого чрезвычайно токсичного газа раствором иодида калия с последующим колориметрическим определением иона нитрита по реакции образования красителя с реактивом Грисса [5]. Предел обнаружения NO2 по этой реакции составляет 0,3 мкг, а идентификации помимо других сильных окислителей мещают нитросоединения, легко отщепляющие нитрит-ион. Этот прием можно использовать в комбинации с другими качественными реакциями при определении в воздухе рабочей зоны компонентов сложной смеси агрессивных неорганических газов ( I2, НС1, IO2, NO2 и О3) [22] и смеси оксидов азота в воздухе рабочей зоны [23]. [c.181]

Обнаружение нитрит-иона N0 . Возьмите 5—6 капель испытуемого раствора, добавьте 2—3 капли 2 н. раствора серной кислоты НаЗО , 4—5 капель 10-процентного раствора иодида калия К1 и несколько капель крахмального клейстера. Полученную смесь перемешайте. В присутствии нитрит-иона N07 появляется интенсивно-синее окрашивание раствора. [c.266]

К первой группе в рамках этой классификации относят анионы-окислители, окисляющие иодид-ионы Г в сернокислой среде до молекулярного иода I2. В табл. 16.2 таких анионов — четыре бромат-анион BrOj, арсенат-анион AsO , нитрат-анион N0, (хотя этот анион в слабо кислой среде практически не реапфует с иодид-ионами) и нитрит-анион NO . Последний анион иногда относят ко второй группе анионои-восстановителей, поскольку, в зависимости от условий, нитрит-анион может реагировать и как окислитель, и как восстановитель. Групповым реагентом на анионы-окислители первой группы является водный раствор иодида калия KI в сернокислой среде. [c.421]

Введение избытка роданида обеспечивает образование роданидного комплекса железа даже при большом содержании хлоридов. Кроме того, определению железа мешают фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, ослабляющие окраску даже в кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также сульфат- и ацетат-ионы. Из восстановителей, мешающих определению железа, следует отметить сульфид-, сульфит-, иодид-ионы и др., а из окислителей — перманганат, перекись водорода, нитрит, медь, концентрированную азотную кислоту и др. В присутствии азотистой кислоты роданид образует окрашенные соединения даже без железа. Роданид аммония часто содержит некоторое количество тиомочевины последняя восстанавливает железо до двухвалентного. Поэтому лучше пользоваться роданидом калия. [c.122]

Далее учащиеся осваивают приемы открытия в смеси анионов, обладающих свойствами окислителя. Для этого к пробе раствора добавляют по нескольку капель 2 н. серной кислоты, растворов иодида калия и крахмала. Появление синей окраски указывает на возможность присутствия нитрат-и нитрит-ионов. [c.107]

Исследуемое вещество, если оно нерастворимо в воде, кипятят с карбонатом натрия или сплав.ляют со смесью карбонатов натрия и калия. В результате этих операций тяжелые металлы переходят в нерастворимые карбонаты, а анионы остаются в растворе. Фильтрат кипятят с раствором едкого натра и азотной кислотой для удаления могущего быть в растворе иона аммония. Если раствор был окрашен в синий цвет комплексным карбонатом меди, то в результате этой операции одновременно с ним выпадает в осадок и оксид меди-2. После этого к горячему раствору прибавляют концентрированный раствор нитрата цинка до прекращения образования осадка, некоторое время нагревают и фильтруют. В осадке оказываются цинковые соли сульфид-, сульфат-, фосфат-, фторид-, ферро-цианид- и феррицианид-ионов в растворе — роданид-, хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, сульфит-, хромит- и нитрит-ионов. Нитрат-ион обнаруживается всегда в водной вытяжке, так как [c.189]

К смеси избытка бикарбоната натрия, иодида калия и амилового спирта добавляют известное количество анализируемого раствора, содержащего нитрит-ионы. Полученный раствор перемешивают вращением в колбе, добавляют небольшое количество уксусной кислоты. После начала выделения СОа почти прекращают вращать колбу п осторожно добавляют избыток серной кислоты (1 1). Сосуд сразу же плотно закрывают и начинают энергично вращать для перемешивания раствора до прекращения выделения СОа- Затем титруют стандартным раствором тиосульфата, используя крахмал в качестве внутреннего индикатора. [c.68]

Наоборот, содержание нитрит-иона можно определить, окисляя его хлорамином Т до нитрата. Избыток хлорамина Т определяют титрованием иода, выделившегося при добавлении иодида калия. (Вопросы применения хлорамина Т в качестве титриметрического реагента, напоминающего по своим свойствам гипохлорит натрия, обсуждались в работе [76].) [c.280]

Все три способа предусматривают окисление иодид-иона в маломинералнзо-ванной пластовой воде до элементарного иода. Однако, в отличие от технологических решений при производстве брома, в данном случае используют не только хлор или хлорную воду. Иногда окислителем служат нитрит натрия, хлорат калия, хлорид железа (П1), гипохлорит и даже иодаты. В подкисленном растворе протекают, соответственно, следующие реакции [c.205]

Нитрит калия при добавлении к кислому раствору бромида не окисляет бромид-иона (отличие от иодида). [c.545]

J- Хлорная вода или нитрит калия окисляет иодид-ион до свободного иода, который окрашивает крахмал в синий цвет, а органический растворитель — в краснофиолетовый цвет 3,1 лг J- [c.660]

Ионы NH , Li+, Rb+, s+ мешают открытию К+, так как они с Маз[Со(МО.з)б] дают осадки, как по цвету, так и по форме сходные с осадком, образуемым ионом калия. Кроме того, реакции мешают иодиды, так как J- окисляется нитрит-ионом до и реактив разрушается. В присутствии иодидов для открытия К+ исследуемый раствор выпаривают досуха с азотной кислотой, сухой остаток растворяют в 2—3 каплях дистиллированной воды, подкисляют СН3СООН и приливают раствор Nag[ o(N02)gI. [c.242]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

Чтобы убедиться в полноте проп екания реакции, в гфобирку П1шбав-ляют каплю раствора иодида калия KI и каплю крахмала. Если раствор не окрашивается в синий цвет, то это означает, что нифит-ион в растворе отсутствует, т. е. содержавшийся в растворе нитрит прореагировал с катионами аммония полностью. [c.468]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Обнаружение нитрит-ионов N07. Анионы N07 открывают из отдельной пробы или действием минеральных кислот (выделение бурого газа), или иодидом калия, или сульфаниловой кислотой и а-нафтиламином. [c.252]

Вторая группа включает анионы-восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать иод Ь до иодид-ионов Г или обесцвечивают водный сернокислый раствор перманганата калия КМПО4, восстанавливая марганец(УП) в перманганат-ионе MnO до марганца(П) — катионов Мп ". В табл. 16.2 перечислены 11 таких анионов-восстановителей сульфид-анион S ", сульфит-анион SO,", тиосульфат-анион SjOj-, арсенит-анион AsO, , нитрит-анион N ) , (иногда е)о [c.421]

Определение с иодидом калия (метод иодометрии). В среде концентрированных НС1 и H2SO4 хлорат-ион реагирует с иодид-ионом с выделением эквивалентного количества иода, светопо-глощ ение которого пропорционально содержанию хлорат-ионов. Иод экстрагируют четыреххлористым углеродом в этом случае измеряют оптическую плотность экстракта при к = 530 нм. Мешают многие окислители, в том числе ионы Fe(III), марганца в высших степенях окисления и нитрит-ионы. Методом иодометриж были определены хлораты в почве [879]. Метод позволяет определять обш ее содержание диоксида хлора и хлорат-иона. Количество СЮа определяют по его собственному светопоглощению, содержание хлорат-иона рассчитывают по разности. Метод применен для контроля процесса производства СЮа из КаСЮд [796]. [c.73]

Степень снижения активности катализатора вследствие адсорбции на его поверхности молекул яда зависит от химической при роды последних. Так, изучая восстановление га-нитрофенола и амилового спирта на Ni-скелетном катализаторе в 50 %-ном спиртовом растворе, Д. В. Сокольский и Г. Д. Закумбаева нашли, что добавление КС1, КВг и KI в раствор отчетливо влияют на скорость реакции. При этом были установлены следующие закономерности увеличение концентрации галогенида сопровождается пропорциональным уменьшением скорости каталитической реакции торможение возрастает в ряду С1 -< Вг < 1 (восстановление л-нитро-фенола в присутствии иодида калия практически прекращается). Одновременно было установлено, что галогенид-ионы обладают [c.443]

Достоинства, недостатки и возможности применения химических и инструментальных методов определения азота в различных объектах приведены в обзорах [1454, 1473]. N0 окисляют до N02 воздухе р- и УФ-излучениями, высокочастотным электрическим разрядом [1444], 3%-ным раствором двухромовокислого калия в 2,5%-ном растворе Н2804 [1444], озоном [1463]. N031 определяют на фотоколориметре [1438], с помощью нитратного ионосе-лективного электрода [1466]. Содержание N02 измеряют в виде нитрит-иона реакция с 8%-ным раствором иодида калия) [1442] в кулонометрической гальванической ячейке [1463], хемилюминесценцией (10 —10 %) [1471]. Учитывая способность озона окислять N0, необходимо обратить особое внимание на методику отбора пробы при совместном присутствии этих компонентов и, в частности, на время нахождения этих газов в пробоотборнике [1455]. [c.161]

Тетрафторборат фенилдиазония реагирует в метане с иодидом калия, вероятно, по механизму SrnI [48, 49] считается также, что по тому же механизму он взаимодействует в воде с нитрит-ионом [50]. Реакция фенилдиазониевого иона с дитионитом натрия и анионами нитроалканов (нитрометана, нитроэтана, 1- и 2-нитропропанов) в воде при pH 13—14 дает ЭПР-сигналы арилзамещеииых анион-радикалов нитроалканов 57 [реакция (49)], которые живут от 0,1 с до нескольких минут после смешения. [c.130]

Опыт 9. Испытайте отношение нитрит-иона к иодид-1Юну, приливая раствор нитрита калия к подкисленному раствору иодистого калия. Для опытов нужно брать минимальные количества растворов (0,2—0,5 мл). Составьте ионное уравнение, предполагая, что нитрит-ион восстанавливается до окиси азота. [c.105]

Ионы NH+ мешают открытию ионов К, так как они с Nas [ o(N02)o] дают осадок, сходный как по цвету, так и по форме с осадком, образуемым ионом калия. Реакции мешают и иодиды, так как Г окисляется нитрит-ионом до I2. В результате реактив разрушается. В присутствии иодидов для открытия К исследуемый раствор выпарить досуха с азотной кислотой сухой остаток растворить в 2—3 каплях дистиллированной воды, подкислить его СН3СООН и прилить раствор Naa [ o(N02)e]- Реактив Naa [ o(N02)el нельзя применять в щелочном или сильнокислом растворе, так как щелочи [c.79]

Занимая но степени окисленности промежуточное положение между молекулярным кислородом и водой, В. п, обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Она окисляет нитрит в нитрат, выделяет иод из иодида, окисляет титановую к-ту в соединения пероксотитанила (качественная реакция на В. п.), бензол в фенол, анилин в азоксибензол, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойной связи и т. д. С другой стороны, В. и, восстанавливает соли золота и серебра, перманганат калия в кислой среде (реакция, используемая для колич. онределения В. п.) и т. д. При окислении ряда ионов Сг (II), Hg (I), Ti (III), Мп (II), Fe (II) образуются гидроксильные радикалы, способствующие разложению В. п., напр. Fe2+ - - Н2О3 = РеЗ+ -f- ОН -f 0Н . Ряд реакций В. п. идет, по-видимому, через промежуточное образование радикала пергидроксила Се - - [c.313]

И о д в р-рах иодадов можно открыть действием хлорной воды или р-ра гипохлорита натрия. Выделяющийся свободный иод окрашивает в фиолетовый цвет, прибавленный бензол, располагающийся слоем над поверхностью р-ра иодида. Нитрит калия (натрия) в присутствии Н2804 окисляет иодид-ионы до свободного иода, к-рый можно открыть по сине.му окрашиванию р-ра крахмала. [c.391]