Меди перекись основная

Основными окислителями, помимо кислорода воздуха, являются перекись водорода и другие перекиси, хлор, бром, гипохлориты (главным образом гипохлорит натрия и хлорная известь), хромовая кислота, или трехокись хрома, бихромат калия, перманганат калия и концентрированная азотная кислота. Не столь сильно, как перечисленные выше окислители, действуют концентрированная серная й разбавленная азотная кислоты. В качестве примеров слабых окислителей следует упомянуть окись серебра и при нагревании — окись меди. Очень сильным окисляющим, действием при высокой температуре обладают также нитраты и хлораты. [c.814]

В процессе старения масел образуются в основном медные и железные мыла. Низкомолекулярные кислоты, растворенные в масле, активно взаимодействуют с металлами и уже при комнатной температуре образуют соответствующие соли [35]. Высокомолекулярные кислоты также реагируют, но значительно труднее и только в определенных условиях в присутствии воды по схеме, предложенной Черножуковым, через гидрозакись [36] или при наличии перекисей. Последние согласно Денисону [37] реагируют с металлом, образуя его перекись, которая уже способна взаимодействовать с кислотой. По данным [38] содержание меди и железа в трансформаторных эксплуатационных маслах не превышает 10 частей на миллион частей масла (меньше 0,001 % вес.). 13о ВТИ Михельсон определила, что в отечественных эксплуатационных трансформаторных маслах содержание меди колеблется от 0,1 до 3 и железа от 0,2 до 4 частей на миллион частей масла. [c.68]

Для получения медь-вольфрамовых осадков был предложен кислый перекисный электролит [17, 28], подобный тому, который используется при осаждении никель-вольфрамовых сплавов. Состав электролита г/л сульфат меди — 200 вольфрамат натрия — 30 борная кислота — 20 30%-ная перекись водорода — 15 мл/л и серная кислота — до pH = 1,2ч-1,3. Плотность тока — 10 а/дм температура — 40° С. В основном здесь наблюдаются такие же зависимости, как при соосаждении вольфрама совместно с никелем и кобальтом из перекисных электролитов. Небезынтересно отметить, что перекись водорода является активатором соосаждения вольфрама с медью так же, как это имело место в случае никеля и кобальта [17, 28] [c.100]

Полиметилметакрилат, полистирол, перекись бензоила (или перекись водорода), фенол, формалин, мочевина, концентрированная соляная кислота, раствор едкого натра, хлористоводородный анилин, 25-процентный водный раствор аммиака, основной карбонат меди, вата, капроновая ткань, раствор серной кислоты (1 5). [c.217]

Основным преимуществом окислительно-восстановительного инициирования является значительно более высокая скорость полимеризации, чем в случае применения одного персульфата, вследствие более быстрого разложения на свободные радикалы количество применяемого инициатора в этом случае также может быть снижено, что повышает термостойкость полимера. Типичными примерами таких систем являются персульфат аммония с гидросульфитом или бисульфитом натрия [86] и хорошо известные системы перекись водорода— ионы железа (II) [54]. Персульфаты и перекись водорода могут также активироваться ионами Си " в системах, содержащих 0,1—1,0% натриевой соли сульфированного метилолеата в качестве эмульгатора [87]. Требуемые малые количества —около 5-10 —45-10 вводят в реакционную смесь в виде водорастворимой соли, например сернокислой меди. Влияние ионов меди усиливается, если полимеризацию проводят в присутствии кислорода так, достаточно 1 10 —200-10 % Си +—при остаточном давлении кислорода в автоклаве 0,02—0,1 ат. Сообщается 88] об активации персульфата аммония ионами Ag+ в отсутствие кислорода дополнительным преимуществом этой системы является более постоянная скорость полимеризации, чем в случае применения только перекисных соединений, когда явление возрастания скорости обусловливается гель-эффектом. [c.73]

В качестве источника радикалов можно использовать перекись ацетила, перекись бензоила или а.сс-азо-бис-изобутиронитрил или аналогичные нитрилы [82, 831. При фотохимической или термической реакции обычно получают одинаковые ре.чультаты (пример в.6). В большинстве случаев реакции проводят, при температуре 60— 100 °С, а иногда под давлением азота (если олефин является газообразным). Во многих случаях получены удовлетворительные выходы продуктов присоединения с составом 1 1. Основной побочной реакцией является, по-видимому, образование теломера, а иногда перегруппировка или дегидрогалогенирование ожидаемого продукта. Были изучены условия образования теломеров (84). Теломеризация подавляется в присутствии большого избытка галогенметана в случае фторзамещенных ее можно полностью исключить, использовав в качестве катализатора хлористую медь. Это отличный метод синтеза (пример б). [c.416]

Основные методы получения и очистки иодидов рубидия и цезия (нейтрализация карбонатов иодистоводородной кислотой, использование аннонгалогенаатов [184]) аналогичны методам получения и очистки соответствующих хлоридов и бромидов. Для синтеза иодидов рубидия и цезия могут быть также использованы хорошо известные реакции взаимодействия либо гидроокиси и галогена (в данном случае иода) при нагревании (см. раздел Бромиды рубидия и цезия ), либо карбоната (гидрокарбоната) с иодом в присутствии восстановителя (порошок карбонильного железа, перекись водорода и др.). В обоих случаях сухой остаток после выпаривания раствора прокаливают и выщелачивают водой. Рабочие растворы перед кристаллизацией иодидов можно очищать и экстракционным методом, особенно эффективным, когда требуется удалить примеси переходных элементов. В частности [185], для очистки иодидов от примесей железа, марганца, меди, кобальта и никеля (до 5-10 вес.% каждой примеси) водные растворы иодидов последовательно обрабатывают растворами дити-зона (при pH = 7,0—7,5) и о-оксихинолина (при pH = 5—6) в четыреххлористом углероде, а затем после удаления органического растворителя пропускают (для поглощения воднорастворимой части комплексообразователей и ССЦ) через хроматографическую колонку, наполненную послойно AI2O3 и канальной сажей. [c.104]

Основное время следует уделить практическому приготовлению еле-дующих растворов калиция хлорида, медленно растворяющихся препара- тов (левомицетин, магния сульфат, натрпя тетраборат, борная кислота, меди сульфат, свинца ацетат, железа сульфат), йода, ртути дийодида,, окислителей (серебра нитрат, калия перманганат), а также группе растворов, в состав которой входит перекись водорода, формальдегид, жидкость Бурова, хлористоводородная кислота, уксусная кислота. При приготовлении последней группы растворов особое внимание обращают на правила расчета количеств указанных веществ в растворе в зависимости от названия вещества в лекарственной прописи. [c.425]

Полигликоли окисляются с образованием коротких ответвлений по свободнорадикальному механизму, в котором перекиси являются основными промежуточными продуктами [79]. Соли переходных металлов, например хлористая медь, катализируют окисление высокомолекулярных полигликолей [80], хотя Ллойд [79] показал, что те же соли ингибируют окисление диэтиленгликоля и, в меньшей степени, окисление низкомолекулярных нолигликолей М 600). Ллойд предположил, что ион металла и перекись образуют комплекс путем реакции, конкурирующей с обычным гомолитическим распадом перекиси. Поскольку молекулярный вес возрастает, а число концевых групп уменьшается, автокатализ приобретает основное значение. [c.473]

Коррозия меди серой в углеводородах значительно замедлялась при добавлении антрахинона, анилина, триэтаноламина, хинолина, ензилового спирта, пирогаллола, а-нафтиламина, фталевого ангидрида, фталимида и других соединений [39]. Защитное действие этих ингибиторов выражалось в основном в увеличении периода индукции до начала коррозии. Антрахинон в количестве 0,2% полностью защитил медь от коррозии в течение 2 лет, тогда как нри применении топлива без присадки на меди образовывался слой сульфида за несколько секунд [39]. Различные вещества в условиях испытания удлиняли период индукции от 50 мин. до 18 суток перекись бензоила и тетралин замедлили возникновение коррозии меди более чем на 100 суток [39]. [c.320]

Если присутствуют сернистые и азотистые соединения, как в случае фракций экстрактной части смазочных масел, то требуется вводить дополнительно изменения [АНИИП 6-64]. Для удаления окислов серы часть окиси меди в конце трубки для сожжения М была заменена хроматом свинца на окиси меди, по Преглю [4]. Эта часть печи поддерживалась при температуре около 500°С. Для образцов, содержащих более 0,05% азота, применялась перекись свинца на асбесте, приготовленная по прописи Прегля [4]. Этот поглотитель находился в отдельной трубке, присоединенной к основной кварцевой трубке для сожжения с помощью шлифа на цементите . [c.245]

Перекись водорода обладает максимальной стабильностью в слабокислых растворах, но она гораздо менее устойчива в щелочной среде, чем в кислых растворах умеренной концентрации (см. стр. 349). Стабильность снижается п и добавке очень малых количеств ионов тяжелых металлов, вроде ионов железа или меди, и твердых частиц, или растворении больших количеств почти любых веществ. Хотя чистая перекись бария сравнительно нерастворима в воде, окись бария, всегда присутствующая в техническом продукте, растворяется с образованием основной среды, и поэтому желательно применять достаточно концентрированную кислоту и вводить ее в контакт с твердой фазой таким образом, чтобы раствор все время был кислым. Целесообразно брать кислоту, которая образует нерастворим ую бариевую соль и таким образом позволяет удалить барий из раствора (например, серную кислоту, двуокись углерода или фосфорную кислоту) вместе с тем при применении этой кислоты необходимо избегать такого образования осадка, при котором происходит обволакивание частиц перекиси бария, что исключает возможность дальнейшей их реакции. Так, практически перекись водорода не обнаружена при введении в реакцию концентрированной серной кислоты с негидратированной перекисью бария при 20° или 10—50%-ной серной кислоты при температурах ниже 0° [5]. Получавшийся твердый остаток содержал большую часть исходной перекиси бария, вероятно, частицы были покрыты нерастворимым сернокислым барием. Если перекись бария до обработки кислотой встряхивать с водой для превращения ее в гидрат ВаОа-вНзО, то образование перекиси водорода улучшается, вероятно в связи с большим удалением частиц перекиси бария друг от друга и лучшей их растворимостью, однако значительная доля исходного активного кислорода может теряться из-за высокой щелочности на стадии гидратации. Поэтому для гидратации пользуются разбавленной соляной или фосфорной кислотой. [c.97]

Известна гидратироваиная красная перекись меди Сн0 -Н.,0, а также и основное соедине1п-1е, представляющее собой, по литературным данным, Сн0 -Си(0Н)2 [63]. Предположение о существовании таких соединений выдвинуто для объяснения заметного каталитического действия соединений двухвалентной меди на разложение перекиси водорода [64]. Происходящий при этом цикл изменений может быть выражен уравнениями [c.541]

Из неорганических реактивов под действием воды разлагаются сульфиды, селениды и нитриды щелочных и щелочноземельных металлов, соли слабых кислот и слабых основных или амфотерных окислов, галогениды неметаллов и т. п. Например, в присутствии воды висмут(П1) азотнокислый переходит в основную соль германий четыреххлористый, разлагаясь, образует окись калин циановокислый, выделяя аммиак, превращается в КНСО3 перекись магния, выделяя кислород, переходит в окись олово(П) сернокислое разлагается с образованием основного сульфата сурь.ма(П1) бромистая гидролизуется с образованием SbjOs, НВг и НВгО. К неорганическим реактивам, разлагающимся под действием воды, относятся также алюминий, калий и натрий селенистые алюминий и барий сернистые алюминий ванадиевокислый калий и натрий алюминиевокислые натрий-титанил сернокислый гафний, кремний, олово и селен четыреххлористые цинк бромистый трех- и пятихлористый фосфор трех- и пятибромистый фосфор медь цианистая олово(IV) хромовокислое цианур хлористый сера однохлористая тионил хлористый и др. [c.72]

При этом выделяется кислород. Таким образом, перекись натрия не дает соответственных солей, в отличие от перекиси водорода. Получить окись натрия мож но, действуя на перекись натрия металлическим натрием или окисляя натрий соответственным количеством окислителя, ни больше, ни меньше, так, чтобы не могла образоваться перекись натрия например, окисляя медь и затем имея смесь, содержащую окись меди и натрий. У натрия, как у хлора, есть свои аналоги, общие свойства которых будут отвечать общим свойствам натрия, как обшие свойства других галоидов отвечают свойствам хлора. Эта группа элементов носит название щелочных металлов характер их будет выражаться не только, вообще говоря, в энергии значительной, но, ближе, точнее, в том, что воду они разлагают с выделением значительного количества тепла. Они образуют водные окиси, растворимые в воде, тогда как водные окиси других металлов не растворимы. Их окислы обладают весьма сильными основными или щелочными свойствами и дают с большинством кислот растворимые соли весьма значительной прочности. И при этом эти металлы относительно легкие и легче, чем обычные, общераспространенные металлы. [c.129]

Ив перекисных инициаторов наиболее часто используют перекись бензоила [39, 62, 63, 76, 175, 238, 252, 262 и перекись трет-бутила [258, 262], из азосоединений — азо-бис-изобутиронитрил [62, 63, 75, 98, 124, 215, 259, 261, 263] или смешанный катализатор, состоящий из перекиси бензоила и азо-бис-изобутиронитрила [257]. Возможно применение окислительно-восстановительных систем на основе перекиси бензоила в сочетании с восстановителями [264]. Кроме того, для инициирования этой реакции можно применять металлы и карбонилы металлов [26, 27, 208—211, 265] (в основном пентакарбонил железа [26, 27, 208, 209, 211], а также [СбН Ре(СО)2]2, Со(СО)в, [СбНбМо(СО)з]а[15]), соединения железа и меди в сочетании с различными нуклеофильными добавками (амины, спирты и др.) [21, 22, 24—26, 240, 267—272], перекись никеля [204, 266], тетраэтилсвинец [273]. Галогениды А1, Ее, Са, Mg, Sr, Ti и других металлов также катализируют теломеризацию [160, 228], но механизм действия этих катализаторов неясен. [c.218]

На основании вышеизложенного можно сделать только предварительное заключение, что ион меди в составе фенолоксидаз выполняет каталитические функции. Подтверждение этому дают исследования модельных систем. Например [14], при использовании комплекса двухвалентной меди с морфолином в растворе метилового спирта была получена система, способная окислять монофенолы. Эта система аналогична ферменту в двух отношениях во-первых, была показана роль меди и установлено, что медь не может быть заменена ионами других металлов во-вторых, при окислении монофенолов основным направлением реакции было окисление в орто-положении. Существенное отличие модельной системы состоит в том, что истинным окислителем в ней служит перекись водорода, которая образуется вследствие спонтанного окисления фенола, в то время как при ферментативном катализе перекиси водорода не образуется. [c.257]