Определение брома и иода

Элементный бром поглощают с высокой эффективностью из воздуха на специально приготовленном активированном угле, после чего сорбент и сорбат облучают тепловыми нейтронами, а затем приступают к радиохимическому определению брома и иода [713]. [c.52]

Экстракция органическими растворителями известна в аналитической химии с прошлого столетия. Однако до конца 40-х гг. текущего столетия экстракция практически применялась лишь в двух случаях для определения брома и иода при анализе минеральных вод, а также для отделения железа в виде хлоридного или роданидного комплексов. В настоящее время экстракция щироко применяется в различных областях химического анализа, а также в технологии, особенно для разделения редких и радиоактивных элементов. Разработаны методы экстракции для всех элементов. [c.44]

Эта реакция может служить для. определения брома и иода при их совместном присутствии и иодида в присутствии бромида. В первом случае две аликвотные части раствора титруют тиосульфатом — одну после обработки иодидом калия (ВГд + I2), а вторую после обработки формиатом натрия (только Ij). Во втором случае прибавляют раствор брома в бромиде калия для выделения свободного иода, который титруют тиосульфатом после разрушения брома формиатом натрия. [c.809]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ БРОМА И ИОДА [c.75]

Определение брома и иода 77 [c.77]

Определение брома и иода 79 [c.79]

Определение брома и иода 81 [c.81]

Определение брома и иода 83 [c.83]

Радиометрический метод используют и для определения содержания калия в растворах, а также для определения брома и иода в рапе по естественной радиоактивности калия. Для этого применяют кюветы из полиэтилена, в которые заливают раствор, и погружные счетные трубки. [c.119]

Иодометрическое определение брома и иода при одновременном присутствии [856]. К 0,25—0,35 г анализируемого вещества приливают 25% -ный раствор КВг до 250 мл и две аликвотные части полученого раствора разбавляют до 100 мл. К одной из ня добавляют 1 —1,5 мл 5%-ного раствора H OONa, энергично встряхивают и через 10 мин. титруют раствором тиосульфата натрия. К другой пробе добавляют 5 мл 10%-ного раствора KJ и титруют тем же раствором. Относительная погрешность анализа 0,4%. Мешают окислители, выделяющие иод из KJ. [c.75]

Микалкявичене С.-И. С. Экстракционно-фотометрические методы определения брома и иода с использованием трифенилметановых красителей. Канд. дис. Вильнюс, Вильнюсский ун-т, 1976. [c.223]

Для прямого определения галогенов в растворах использован метод медной искры , [350]. На плоские торцы медных электродов диаметром 7 мм микропипеткой наносят по 0,05 мл анализируемого раствора, выпаривают досуха и сухой остаток анализируют при искровом возбуждении от генератора ИГ-2 при силе тока 4,5 А, емкости 0,01 мкФ и индуктивности 0,01 мГн. Аналитический промежуток 1,0 мм, входная щель спектографа ИСП-22 равна 0,01 мм, экспозиция 30 с. В качестве внутреннего стандарта применен фон. Использованы следующие аналитические линии Р II 350,56 нм С III 319,14 нм Вг III 292,70 нм и I II 307,88 нм. Пределы обнаружения фтора—0,05%, хлора —0,01%, брома и иода —0,001%. Среднее квадратичное отклонение результатов определения брома и иода в диапазоне концентраций 0,004—0,25% не превышает 15%. [c.247]

Александров Г. П. и Левченко Т. Ф. Определение микроколичеств иода и бромаметодом последовательного титрования. Укр. хим. журн., 1952,18, вып. 4, с. 381—385. 2862 Александров Г. П. и Левченко Т. Ф. Применение хлорной извести при определении брома и иода методом дифференцированного титрования [в буровых водах]. Укр. хим. журн., 1951, 17, вып. 5, с. 793—795. 2863 Александров Г. П. и Левченко Т. Ф. Определение иода и брома в буровых водах методом дифференцированного титрования.Укр.хим. журн., 1950, 16, вып. 6, с. 599—611. Библ. 16 назв. 2864 [c.121]

Бельков Г. И. К методике определения фосфора в нефтяных водах. Тр. Всес. нефт.н.-и. геол.-развед. ин-та, 1949. Новая серия, в. 28, с. 167—173, Библ. 16 назв. 3075 Бельков Г. И. Полярографическое определение брома и иода в хлоркальциевых и щелочных водах. Тр. Всес. нефт. н.-и. геол.-развед. ин-та. 1951. Новая серия. Вып. 57. Геохимич. сборник № 2-3, с. 228—236. Библ. 8 назв. 3076 [c.129]

Бурксер Е. С. Определение брома и иода в природных рассолах. Бюлл. Всес. н.-и. ин-та минерального сырья. (М-лы научно-методические и производ. лабор. геол. управлений. Ком-т по делам геологии при СНК СССР), 1943, № 4, с. 15—17. Библ. [c.134]

Если в исследуемом растворе есть иод, то его также титруют при выполнении анализа по предлагаемой прописи. Реакция между ЛОз и J, ведущая к выделению свободного иода, протекает быстрее, чем реакция между ВгОз и иод-ионом, и не требует высокой кислотности раствора. На этом (по Л. С. Селиванову ) можно построить определение брома и иода при совместном их присугтствии оттитровать в слабокислом растворе иод, выделившийся по реакции между иодатом и иод-ионом, а потом подкислить раствор сильнее и оттитровать иод, эквивалентный брому. [c.47]

Разработка субмикрометода определения хлора представила значительно большие трудности по сравнению с методами определения брома и иода, поскольку оказалось невозможным окислить в соответствующий галат и таким образом использовать большие величины для титрования. Ни один из обычных методов, таких как аргентометрический, меркуриме-трический, не был достаточно чувствительным, поэтому изучались другие титриметрические методы. [c.65]

В то, время были разработаны методы определения брома и иода, в которых для разложения вещества применялось сплавление с металлическим натрием в запаянной пробирке. Тот же процесс использовали для определения хлора. При этом был разработан метод, обеспечивающий точность [5], но его выполнение занимало очень много времени. Реакция обмена продолжалась не менее 2 час необходимо было фильтрование, объемы требовали тщательного контроля, приходилось использовать [c.65]

В первом методе, разработанном для субмикроколичеств, образец разлагали в запаянной пробирке сплавлением с металлическим натрием или калием при этом связанные бром и иод превращались в соответствующие ионы, которые затем определяли описанными выше методами умножения . Позднее, в связи с успешным применением колбового окислительного метода для определения серы и хлора, этот метод разложения был распространен на определение брома и иода методы умножения были сохранены для определения бромидов и иодидов [5]. Колбовый метод оказался более простым в обычной практике он позволяет избежать неудобства, связанного с разрушением цианидов, образующихся при сплавлении в запаянной пробирке в случае присутствия азота, а также не требует очистки натрия или калия. Азот при сожжении в колбе, наполненной [c.75]

Деннштедт [б9] был первым, кто начал разрабатывать специальную технику гравиметрического определения хлорид-ионов. В трубку для сжигания помещали предварительно взвешенную лодочку с тонкодиспергированным серебром. Органический образец сжигали в кислороде в закрытой системе, а выделяющиеся хлор и оксиды серы поглощались серебром с образованием хлорида и сульфата серебра. По привесу лодочки с серебром определяли содержание хлора или серы в органическом образце. Позднее этот метод в модифицированном виде был применен для микроопределения хлора в органических соединениях с одновременным определением углерода и водорода. Порошкообразное серебро было заменено свернутой в рулон серебряной сеткой, помещенной в стеклянную трубку, чтобы избежать механических потерь хлорида серебра при взвешивании. В процессе сжигания образца температура предварительно взвешенной трубки поддерживалась на уровне 425°С и была оптимальной для извлечения хлора и хлористого водорода из получаюн1ейся смеси газов. Однако этот метод давал неудовлетворительные результаты, так Как поглощение не было количественным из-за потерь хлорида серебра. Кроме того, поскольку привесы хлорида серебра были небольшими, нагреваемую поглотительную трубку не удавалось довести до постоянной массы. Этот метод нельзя применять для определения брома и иода. При разложении органических гало-генидов , содержащих серу, образуется также сульфат серебра, оторый можно отделить от хлорида серебра при растворении в орячей воде. [c.359]

В. И. Бахман, а также Н. И. Атаманенко и Е. М Скобец разработали метод определения брома и иода в минеральных водах. Авторы использовали свойство ионов Вг и 1 окислягься иа стащюнарном и вращающемся платиновых электродах с образованием хорошо дифференцированных полярографических волн с четкими пиками, высота которых пропорциональна концентрациям ИОНОВ Вг н I . Полярографирование проводят после выпаривания досуха пробы анализируемой минеральной воды, растворения сухого остатка в воде и прибавления 1 . раствора H I, служащего фоном. Расчет количества ионов Вг и 1 производят методом добавок. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология