Магния дихлорид

Рис. V, 1. Влияние температуры на степень диссоциации дихлорида и монохлорида магния и на ионизацию атомов магния.

Технологические основы хлорирования хромитовой руды всесторонне рассмотрены в работе по металлургии хрома [27]. Хло-ридный способ вскрытия руды, в отличие от щелочной варки ее, не затрагивает содержащегося в руде кремнезема. Автор приходит к выводу, что для обеспечения непрерывности процесса хлорирования руды следует избегать образования дихлорида хрома, плавящегося и не улетучивающегося при заданных температурах реакции. Это достигается поддерживанием некоторого избытка хлора, который одновременно способствует усилению летучести трихлорида хрома. Оптимальному протеканию процесса способствует применение мелко измельченной руды, тщательно смешанной с углем. Особое значение для предотвращения спекания шихты вследствие образования жидкого хлорида магния имеет добавление инертного носителя (муллита, кокса, кварца и др.). В проведенных укрупненных опытах при 1050 °С, использовании в качестве носителя кварца, скорости подачи руды 200—350 г/ч, скорости подачи носителя 4 кг/ч было извлечено в виде хлорида 99,8% СгоОз. [c.355]

Двутретичный непредельный 1,4-дихлорид также реагирует с магний-органическим соединением, образуя алкен с центральной двойной связью и с двумя четвертичными атомами углерода [4, 5] [c.117]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Кроме сульфита натрия для получения сульфиновых кислот в качестве восстав повителей используют дихлорид олова [479], сульфиды [480, 481] и арсеинты [4821 щелочных металлов, тиофенопяты [483] и металлоорганические соединения цинкг [484], свинца [485] и магния [486]. [c.608]

Основную массу производимого магния получают электролизом расплавленного карналлита или дихлорида магния, в который для понижения температуры плавления (до 720—750 °С) добавляют Na l или другие хлориды. Магний получают также металлотермическим и углетермическим методами. При металлотермическом методе прокаленный доломит СаО MgO восстанавливают в электропечах (при 1200— 1300 °С) в вакууме ферросилицием или алюмосилицием [c.518]

Реакция между дихлоридами и полисульфидами экзотермична. В водной среде, эмульгирующей исходные вещества, облегчается регулирование температуры в реакторе. Чтобы получить полимер в виде эмульсии, в исходную смесь добавляют диспергаторы (например, гидроокись магния). Поскольку поликонденсация сопровождается образованием различных побочных продуктов, ухудшающих качество полимера, реакцию проводят в присутствии спирта или ацетона, улучшающих растворение побочных продуктов. Требуемая температура в реакторе поддерживается путем регулирования скорости подачи дихлоралкила в смесь водного раствора полисульфида, гидроокиси магния и спирта, предварительно нагретую до 85—95 °С. По мере введения в реакционную смесь дихлоралкила образуется эмульсия полимера. По окончании реакции полимер осаждают, добавляя к эмульсии полимера в реакционной среде соляную кислоту. Полиалкилсульфид тщательно промывают водой и высушивают. [c.423]

В названиях основных солей группа ОН называется гидроксид. Поэтому MgOH l имеет название моногидроксид-хлорид магния АЮНСЬ — моногидроксид-дихлорид алюминия Л1(0Н)2С1 — дигидроксид-хлорид алюминия. [c.37]

Известен целый ряд методов восстановления трихлорида и дихлорида ванадия магнием [34—36], литием, натрием, калием, кальцием [ 37] i цир конием [38 ], водородом [ 30 ]. Реактор для восстановления V I3 магнием представлен на рис. 133. [c.498]

Абсолютно сухой РЬСЬ в среде СОг может быть возогнан без разложения, при нагревании в кислороде образуется монооксид свинца, а на воздухе — оксихлорид свинца. При нагревании в токе воздуха или с углем в присутствии паров воды РЬСЬ восстанавливается до металла. Дихлорид свинца восстанавливается также кальцием, магнием, алюминием. При нагревании РЬСЬ с порошком кремния образуется тетрахлорид кремния и металлический свинец. Если же реакцию проводить в среде кислорода или воздуха, получают тетрахлорид кремния и силикат свинца. [c.228]

Очистка подобного комка очень сложна и потому условия реакции изменяют. Например, проводят реакцию в присутствип NHs, органических оснований или их продуктов взаимодействия с СЗз или альдегидами. Иногда распыляют раствор полисульфида в парах дихлорида. Лучшим методом является получение латексоподобной эмульсии, которую в дальнейшем легко очистить. Подобную эмульсию получают только в присутствии таких добавок, как мелкодисперсные окиси, гидроокиси или карбонаты щелочноземельных металлов или магния, поверхностноактивные вещества (свежеосажденные BaSU4, М (ОН)з или силикат А1), алкил-целлюлоза, клей, желатина, декстрин, камедесмолы, казеин и другие органические коллоиды в присутствии мелко измельченных оснований стабильность эмульсии зависит от природы эмульгатора. При соблюдении определенных условий продукт реакции можно получить в зернистом виде [c.574]

Трихлоргерман получается при действии хлора или хлористого водорода (в этом случае в присутствии AI I3) на моногерман [69] более удобный способ получения состоит во взаимодействии хлористого водорода с сульфидом германия [63, 70, 71]. Кроме того, GeH la получается при действии хлористого водорода на германий [70] или его дихлорид [72], а также при разложении германида магния концентрированной соляной кислотой. [c.610]

Соединения кальция, цинка и магния неядовиты, и поэтому в ФРГ их применяют в полимерных материалах для упаковки пиш евых продуктов й предельно высоких концентрациях. Производные дибутилолова токсичны, а производные диоктило.лова в пределах определенных концентраций считаются нетоксичными. Влияние алкильных остатков на токсичность соединений диалкилолова подробно изучалось на подопытных животных [29]. Результаты, основанные преимущественно на наблюдениях изменений в печени и желчи крыс, которым вводились различные диалкилдихлориды олова, показали, что токсичность повышается при переходе радикалов от i к С4 и понижается при дальнейшем переходе от С4 к С. Наиболее физиологически вреден дихлорид дибутилолова. Подопытные животные по-разному реагируют на ядовитые вещества (например, желчь морских свинок не дала никаких изменений) это показывает, что полученные на животных данные по токсичности не всегда могут быть перенесены на человека. [c.422]

О механизме реакции между магний-органическими соединениями и 1,4-дихлоридами сопряженных диеновых углеводородов, Вестн. МГУ, сер. физ.-мат. и ест. наук, 6, № 5, 91 (1951). [c.349]

Основную массу производимого магния получают электролизом расплавленного карналлита или дихлорида магния, в который для понижения температуры плавления (до 720—750°С) добавляют Na l или другие хлориды. Магний отлагается на катоде, выделяющийся на ано- [c.476]

ИЛИ обезвоживанием Mg l 2 6Н 2О, добываемого из морской воды. Дихлорид в основном применяется для получения магния, в производстве магнезиального цемента. Последний получают смешиванием предварительно прокаленного MgO с 30%-ным водным раствором Mg . Вследствие образования полимерных цепей эта смесь постепенно превращается в белую твердую массу, устойчивую по отношению к кислотам и щелочам. [c.479]

Водные растворы дихлорида марганца окрашены в розовый цвет они образуются при растворении металлического марганца, а также карбоната, окислов или гидроокисей марганца в соляной кислоте (1 1). Прп обработке соляной кислотой окислов марганца высших степеней окисления в растворе образуется дихлорпд марганца и выделяется хлор. Металлические цинк, алюминий II магний вытесняют марганец из водных растворов дихлорида марганца в виде мелких кристалликов. [c.405]

Наиболее часто в реакции используются гел-дихлориды, но описано также применение гел -дибромидов [496—499] и гем-ди-иодидов [500]. Некоторые геж-дихлориды подвергаются алкоголи-зу в отсутствие алкогочятов [501, 502], как, например, дифенил-дихлорметан, который превращается в ацетали бензофенона в очень разбавленных спиртовых растворах. Иногда алкоголиз проводят кипячением геж-дихлорида в спирте в присутствии соды [503]. В этих условиях из бг с-( -нитрофенил) дихлорметана получен ацеталь 7г,п -динитробензофенона. Вместо алкоголятов щелочных металлов можно использовать Также алкоголяты щелочноземельных металлов. Например, дифенилдихлорметан дает диметиловый ацеталь бензофенона при обработке метилатом магния или металлическим магнием в метаноле уже на холоду [504]. [c.80]