Строения иодид

Различную реакционную способность имеющих одинаковое строение алкилхлоридов, -бромидов и -иодидов при взаимодействии с магнием также можно объяснить различной энергией связей С—X энергии этих связей приведены ниже (в кДж/моль) [c.258]

Рис. VI.8. Строение мицеллы иодида серебра

Рассмотрим строение двойного электрического слоя на частице золя Agi в растворе KI из раствора преимущественно адсорбируют 1 -ионы, так что частицы несут отрицательный заряд, а противоионы К+ располагаются частично в адсорбционном, а частично в диффузном слое. На основании приведенных представлений можно -составить формулу мицеллы (см. рис. 60). Для золя иодида серебра она имеет вид [c.264]

Рис. 25.1. Схема строения мицеллы юля иодида серебра с отрицательно заряженными частицами

Строение коллоидной мицеллы. Теория двойного электрического слоя Штерна дала возможность объяснить строение частиц дисперсной фазы. Сведения о коллоидных ча-.стицах, использованные при описании способов получения коллоидных систем, требуют уточнения. Указывая, например, что при взаимодействии иодида калия с нитратом серебра можно получить золь иодида серебра, мы упрощенно характеризуем его состав. Кроме иодида серебра, составляющего основную массу дисперсной фазы, в нее включаются и другие вещества, которые могут существенным образом влиять на свойства золя. [c.102]

Рис. 41. Схема строения коллоидной мицеллы золя иодида серебра а при избытке — К1 6 — при избытке АдЫОз

Дать схему строения мицеллы иодида серебра, если коллоидный раствор его был получен добавлением раствора нитрата серебра к избытку раствора иодида калия. Гранула в этом случае несет отрицательный заряд. [c.246]

Указанное строение поливинилхлорида подтверждается также тем, что он не вступает в реакцию, характерную для 1,2-галогензамещен-ных, — выделение иода из иодида калия. [c.309]

Рис. 72. Схема строения мицеллы иодида серебра.

Взаимодействие золей иодида серебра, о строении частиц которых говорилось выше, можно изобразить следующей схемой [c.226]

Для примера рассмотрим строение мицеллы гидрозоля иодида сереб- [c.200]

Рис. 82. Строение мицеллы золя иодида серебра

Пространственное строение четвертичных фос-фоииевых солей сходно со стереохимией четвертичных аммониевых солей и четырехковалентного углерода. Приведите схему пространственного строения иодида те-траэтилфосфония. [c.113]

Первые ультрафиолетовые спектры поглощения моноциклических виц-триазолов были сняты в 1954 г. Родоначальное соединение показывает максимум при 210 м 1. (log е 3,6), который смещается для 4-алкилпроизводных к 215—216 мр (log е 3,65) [11]. Максимум при 245 мр (log е 4,2) и минимум при 218 мр (log е 3,6) характерны для двух соединений 4-фенил-в г -триазола и бифенила [12 . Аналогичный максимум при 243 мр (loge 4,0) имеется у 1-фенил-б г -триазола [271, однако его иодметилат, которому приписывается строение иодида 1-фенил-З-метилтриазолия, поглощает при 251,6 мр (log г 3,9) [27]. 2-Фенил-1,2,3-триазол поглощает при 262.w x (log е 4,21) [167]. Поглощение в инфракрасной области для кольца euг -триазолов лежит в интервалах 8,8—9,2 х и 9,8—10,3 х [12, 27]. [c.323]

Рис. 1. Строение иодида я-аллилжелезотрикарбонила [5] Расстояния, А С.С. = 1,43 С.С, =1,35 ,Fe =- 26 ,Fe == 2,09 ,Fe = 2,34 FeJ = 2,75 Z j , j , = 131 коэффи. циент точности расчета R = 15,8%

Существуют гомонуклеарные комплексы [1,г] , где п = 3 9. На рис. 3.82 показано строение 15(Г 212). Благодаря образованию в растворе полииодндов (КЬ, КЬ и др.) элементный иод очень хорошо растворим в растворе иодида калия. Этими растворами иода часто пользуются в лабораторной практике. [c.483]

Затем в реакционную смесь вводят первичный галогеналкил. Первичные галогеналкилы с разветвлением у второго углеродного атома цепи (КаСН—СНаХ) дают лишь следы монозамеш,енных ацетиленов вторичные и третичные галогенопроизводные в реакцию алкилирования не вступают, так как в этих условиях они, отщепляя галогеноводород, превращаются в этиленовые углеводороды. Наиболее часто применяются бромистые алкилы. Хлористые алкилы реагируют с меньшей скоростью. Выход уменьшается с увеличением. длины алкильного радикала. Иодиды реагируют хорошо, но образуют большее количество аминов, чем бромиды и хлориды. Ароматические галогенопроизводные в реакцию не вступают. Галогеналлилы образуют смесь соединений, содержащих 8 и 11 углеродных атомов строение этих соединений не установлено. [c.188]

Рис. VIII, 9. Схема строения мицеллы золя иодида серебра в слабом растворе иодида калия.

Рассмотрим строение коллоидных частиц на примере коллоидного раствора иодида серебра, приготовленного из растворов AgNOз и КХ при избытке AgNOз. [c.414]

Золь иодида серебра получен при доиаплснии к 20 мл 0,01 н. раствора К1 15 мл 0,2%-ного раствора А ЫОз (пл. I). Каког заряд золя и строенне мицел Ы [c.280]

При дальнейшем прибавлении иодида калия осадок растворяется, и снова получается бесцветный раствор. Если из раствора испарить воду, то выделяются желтоватые кристаллы состава Не12-2К1. Какое строение молекулы этого вещества более предпочтительно [c.54]

По мере развития коллоидной химии неоднократно изменялась ее терминология и оценка важности изучения различных типов систем. Первоначально истинными коллоидами называли клееподобные системы, которые являются растворами высокомолекулярных соединений, а золи золота, иодида серебра, берлинской лазури и других называли случайными коллоидами. Затем большое внимание стало уделяться системам типа золя золота, которые были названы лиофобными коллоидами . После того как работами Г. Штаудингера, В. А. Каргина и других ученых было установлено принципиальное различие в строении частиц и термодинамических свойств лиофобных коллоидов и растворов высокомолекулярных соединений, последние стали исключать из коллоидной химии и изучать отдельно. В настоящее время растворы высокомолекулярных соединений рассматривают как отдельную группу лиофильных коллоидных систем. [c.12]

Экспериментально подтверждены изложенные предположения о строении мицелл. Действительно, при электрофорезе частицы золя иодида калия, полученного при избытке К1, перемещаются к аноду, а частицы, полученные при избытке AgNOз,—-.к катоду. [c.104]

Сдно и то же вещество может иметь различные кристаллические формы, которые отличаются по внутреннему строению, а значит, и по физико-химическим свойствам. Такое явление называется полиморфизмом. Например, ярко-красный иодид ртути Hgb, образующий при нормальных условиях кристаллы тетрагональной сингонии, при 131 С превращается в ярко-желтую ромбическую ( юрму. [c.150]

В этой реакции не происходит осаждения иодида серебра (Agi), поскольку ионы Г прочно связаны в комплексный ион [Hgl4p . Образующийся осадок настолько устойчив, что даже умеренное нагревание не разрушает его, а лишь вызывает и. -менение окраски от ярко-желтой к оранжево-красной вследствие изменения строения кристаллической решетки [c.217]

Написать уравнение реакции получения иодида серебра в молекулярной и ионной форме. Изобразить схематически строение коллоидных частиц золя иодида серебра, полученных в первом случае с избытком AjNOj и во втором - с избытком КЗ. учитывая, что заряд коллоидных частиц определяется тем ионом, который находился в избытке в начале образования коллоида. [c.53]

Рассмотрим строение коллоидной частицы на примере образования золя иодида серебра. Если к разбавленному раствору иодида калия добавить эквивалентное количество pai TiBopa нитрата серебра, то сразу же выпадает осадок иодида серебра. Но если к раствору иодида калия приливать раствор нитрата серебра постепенно, по каплям, т. е. в условиях, когда в растворе имеется избыток иодида калия, то получается золь иодида серебра. В этом случае иодид калия способствует стабилизации коллоидных частиц Agi. Таким образом, KI является стабилизатором частиц Agi, препятствуя сближению частиц. [c.228]

Схема строения такой мицеллы иодида серебра представлена на рис. XVIII.2а. [c.230]

Рис. XVIII,2. Схема строения мицеллы иодида серебра (коллоидная частица условно ограничена пунктирной линией, как и все мицеллы) а —с отрицательно заряженной коллоидной частицей при избытке К1 б — с положительно заряженной коллоидной частицей при избытке АдКОз. (Знак коллоидной частицы определяется потенциалообразующими ионами, чкоторых больше, чем противоионов).

Соответствующий иодид (Pal ) может быть получен непосредственно из элементов. Он образует оранжевые кристаллы (т. пл. 126°С), слагающиеся из полярных (М. = = 0,45) молекул, имеющих показанное на рис. IX-45 строение [ (РР) = 2,21, (PI) = = 2,48 А, ZIPI = 102°]. Для энергии связи РР дается значение 73 ккал/моль. [c.455]

Оптически активное соединение состава С Н,з1 не раце-мизуется под действием иодид-ионов в ацетоне и не включает метку при использовании меченого иодид-иона. Какое строение может иметь исходное соединение Какой вид должен иметь спектр ПМР этого иодалкана [c.47]

Установите строение соединения состава С4НцК, обладающего такими свойствами а) хорошо растворяется в воде, раствор показывает слабощелочную реакцию б) при действии нитрита натрия в солянокислой среде превращается в трет-бутиловый спирт и изобутилен в) при исчерпывающем метилировании СНз1 превращается в иодид триметил-шрет-бутиламмония. [c.77]

Изобразите схему строения коллоидных частиц золя иодида серебра, полученных в первом случае с избытком AgNOз, а во втором случае с избытком К1, учитывая, что заряд коллоидных частиц определяется тем ионом, который имелся в избытке в начале образования коллоида. Сохраните растворы для опыта 5, б. [c.76]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Названия галогенопроизводных по правилам ИЮПАК образуются из названий галогена и алкана неразветвлен-ного строения. Положение галогена обозначается цифрой. Допускаются также названия, образованные из наименований радикалов и слов -хлорид , -бромид , -ИОДИД , -фторид , например [c.273]

Для доказательства строения дифенилена Лотроп привел данные анализа, превращение углеводорода во фталевую кислоту при окислении хромовой кислотой и восстановление до дифенила при гидрировании над медью, нагретой до красного каления. Он установил, что молекула обладает по меньшей мере одной плоскостью симметрии, поскольку из иодидов 4,4 - и 5,5 -диметилдифенилен-2,2 -иодония получается один и тот же углеводород, а именно 2,7-диметилдифениле1Н. Маловероятная возможность, что углеводород представляет собой бенз]1иклооктатетраен, была исключена, когда был осуществлен синтез последнего соединения. Измерения дифракции электронов и рентгеноструктурный анализ полностью подтвердили строение дифенилена. Так, среднее расстояние С—С в шестичленных кольцах оказалось равным 1,39 А, а длина связи Сд—Сщ— равной 1,52 А (Мак, 1961). [c.508]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология