Электролиз Основные понятия

Цикл включает передачи Производство серной кислоты , Катализ , РастворЬ , Горение и взрывы , Общие свойства металлов , Ряд напряжений металлов , Коррозия металлов , Электролиз , Производство алюминия , Промышленные способы получения металлов , Производство стали , Окислитель-но-восстановительные реакции , Классификация химических реакций , Закономерности протекания химических реакций . Построение и содержание телепередач цикла направлено не только на правильное усвоение учащимися основных понятий, но также на совершенствование методической работы учителя. Принимая передачи, учитель привыкает при демонстрации опытов и объяснении учебного материала обязательно указывать учащимся конкретные свойства вещества, раскрывать взаимосвязь свойств со строением, фиксировать условия протекания химических реакций, определять возможное направление процесса в других условиях. [c.92]

Основные понятия (136). — 2. Типы окислительновосстановительных реакций (137). — 3. Типичные окислители и восстановители (138). — 4. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций (139). — 5. Электролиз (144). — Упражнения к главе 6 (148). [c.2]

В первой части учебника приводятся основные сведения об автоматизированном электроприводе, аппаратах управления и защиты электропривода, сведения об электрооборудовании общего назначения, применяемом в электрических кранах, лифтах, механизмах непрерывного транспорта, компрессорах, насосах н вентиляторах. Во второй части учебника — сведения и указания по выбору специального электрооборудования, применяемого в металлургической, металлообрабатывающей, машиностроительной, нефтеперерабатывающей, химической, шинной, резиновой, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности, а также в установках электросварки, электролиза, гальванических покрытий и электростатической окраски. Приведены сведения об электроустановках электрического освещения, электрических сетях и присоединении сетей к электрооборудованию, о принципах защитного заземления и зануления, молниезащите и защите от статического электричества. Даны формулы и примеры определения мощности электродвигателей, величины освещенности и сечения проводников, основные понятия об автоматизации, диспетчеризации и телемеханизации управления электроустановками. [c.3]

Электрохимическая кинетика основывается как на общих положениях химической кинетики, так и на частных закономерностях, характерных только для электрохимических процессов. Так, следует отметить справедливость для электрохимии основного постулата химической кинетики, применимость понятия энергии активации для многих электрохимических процессов, положительное влияние температуры на скорость электролиза и т. п. [c.606]

При электролизе во многих случаях выделяется вещества меньше, чем должно получиться согласно законам Фарадея. Все дело в том, что наряду с основными электродными процессами окисления или восстановления при техническом электролизе практически всегда протекают побочные или параллельные реакции, например реакции взаимодействия образовавшегося вещества с электродом или электролитом, выделение наряду с металлом водорода и другие реакции. Поэтому для учета ток части прошедшего через электролит электричества, которая расходуется на получение желаемого продукта, введено понятие выход по току. [c.184]

Фарадеевский ток определяется массопереносом, как это уже было показано при обсуждении электродных процессов. В ходе электролиза снижению концентрации реагирующего вещества у поверхности электрода могут препятствовать диффузия (в сочетании с кинетикой электродных процессов), конвекция (перемешивание раствора или вращение электрода) и миграция. Эти три основных механизма массопереноса влияют как на потенциал электролиза, так и на ток. Диффузионную и конвекционную компоненты обычно включают в математическое описание фарадеевского электродного процесса, и это такие явления, из которых следуют фундаментальные понятия полярографического анализа. Поэтому в большинстве описаний электродных процессов предполагается, что миграционный ток равен нулю или ничтожно мал, и при выполнении полярографического эксперимента важно знать, чта это предположение выполняется. Чтобы это условие выполнялось, в полярографии обычно в раствор сознательно вводят инертный фоновый электролит. [c.294]

При электролизе во многих случаях выделяется вещества меньше, чем должно получиться согласно законам Фарадея. Это объясняется тем, что наряду с основными электродными процессами окисления и восстановления протекают побочные или параллельные процессы — например, реакции взаимодействия образовавшегося вещества с электродом или электролитом или выделение наряду с металлом водорода и др. Поэтому для учета той части прошедшего через электролит электричества, которая расходуется на получение желаемого продукта, введено понятие выход по току. Выход по току обычно выражаемый в процентах, можно определить как отношение массы полученного вещества в данных условиях электролиза [т к массе, теоретически вычисленной на основании закона Фарадея, т. е. [c.189]

В практике часто на электродах выделяется веществ меньше, чем следует из законов Фарадея. Это объясняется протеканием параллельно основной электродной реакции побочных реакций. Так, при электролизе подкисленного раствора сульфата цинка только около 60% электричества расходуется на восстановление цинка и 40% — на восстановление водорода. Для оценки потерь электричества на побочные реакции введено понятие выхода по току (у) [c.215]

Нам очень хотелось, чтобы, взглянув на формулу Нернста, вы не просто поняли ее смысл, но и увидели, какой труд за ней стоит. Это труд ботаников, измеривших осмотическое давление физиков, выяснивших законы электричества, пополнивших науку понятиями заряда и разности потенциалов, открывших законы электролиза и газовые законы химиков, создавших теорию растворов и электролитической диссоциации математиков, труды кото-р ых позволили Ньютону и Лейбницу создать дифференциальное и интегральное исчисление. О некоторых из этих работ мы вам кратко рассказали, а о многих не можем рассказать, так как они лежат далеко в стороне от нашей основной темы. Но на этом примере нам хотелось показать, как в одной формуле собрались воедино труды и идеи тысяч ученых разных времен и стран. [c.62]

На протяжении почти 20 лет после возникновения полярографии (1922 г.) основное внимание сосредоточивалось на объяснении кривых зависимости силы тока от напряжения (потенциала электрода), полученных при электролизе с применением ртутного капельного электрода. Позднее на ртутном капельном электроде исследовались и другие зависимости (например, аависимость производной от тока по потенциалу от потенциала, зависимость тока от времени, зависимость потенциала капельного электрода от времени, зависимость производной от потенциала по времени от времени и др.). Успехи, достигнутые при работе с ртутным капельным электродом, дали толчок к исследованиям с помощью других электродов, например со струйчатым электродом, висящей ртутной каплей, с вращающимся и вибрирующим ртутными электродами и др. Благодаря этому содержание понятия полярография значительно расщирилось. Оно не охватывает исследования, проведенные на твердых электродах, но включает исследование физико-химических процессов и явлений, наблюдаемых на ртутных капиллярных электродах при их поляризации заданным напряжением или заданной силой тока. Под выражением капиллярный электрод мы понимаем прежде всего ртутный капельный электрод, с которым было проведено наибольшее количество исследований, ртутный струйчатый электрод и висящую ртутную каплю. Наиболее важным свойством этих электродов является то, что результаты, полученные с их помощью, очень хорошо воспроизводятся. Еще со времен Фарадея ртуть в электрохимии применяется как наилучший материал для электродов. Это обусловлено ее сравнительно высокой химической стойкостью, большим перенапряжением водорода на ртути, а также тем, что ее можно сравнительно легко получить в очень чистом виде. К тому же применяемые в полярографии электроды (капельные и струйчатые) непрерывно обновляют поверхность, вследствие чего изучаемые процессы протекают в достаточно строго определенных условиях и не подвергаются влиянию предшествующих процессов. [c.11]

Дуалистическая система, однако, имела слабую сторону допускалось, что все кислоты содержат кислород, как это постулировал Лавуазье. Ранее было уже сказано, что Дэви, Гей-Люссак и Тенар доказали тщатель-нь и экспериментальными исследованиями, что хлор и иод—элементы, а, не ожсленные радикалы, что щелочные металлы представляют собой также Элементы и что в хлористо- и иодистоводородной кислотах нет кислорода проведенными Гей-Люссаком исследованиями циана и цианидов было доказано, что цианистоводородная кислота также не содержит кислорода, а через некоторое время стало известно, что в серо- и теллуро-водороде также нет кислорода. Все эти кислоты Гей-Люссак назвал водородными кислотами, однако Берцелиус только в 1825 г. отказался от представления о том, что все кислоты содержат кислород, и стал отличать галоидные соли, которые получаются в результате соединения металлов с галогенами, от амфидных солей, содержащих кислород. Это было триумфом идей Дэви по мнению которого основной составной частью кислот является водород, а не кислород. Подтверждению этого взгляда способствовали выполненные Дюлонгом исследования щавелевой кислоты и ее солей. Несостоятельность прежней кислородной теории кислот подтвердилась также опытами Джона Фредерика Даниеля (1790—1845), профессора химии в Королевском колледже в Лондоне, который, изучая электролиз солей, заметил, что при прохождении электрического тока через подкисленную воду и растворы солей, например через раствор сульфата калия, на отрицательном полюсе выделяется количество водорода, пропорциональное числу эквивалентов основания, содержащегося в соли Вскоре было установлено, что у отрицательного полюса происходит Двойное разложение однако выделение эквивалентного количества водорода не находило своего объяснения. Тогда Дэви предположил, что в сульфате калия положительной составной частью является металл, а отрицательной — радикал SO4, названный оксисулъ-фионом. Необходимость прибегнуть к такому представлению о конституции всех солей, хотя и оставляла в силе понятие о двух электрически различных частях и противоположных зарядах, но свидетельствовала, что дуалистическое учение Берцелиуса не только не соответствовало фактам, йо даже являлось помехой для дальнейшего развития химии. [c.208]

Основные термины, относящиеся к области электролиза, были уже пояснены в предыдущих главах, в частности в главе II. Здесь кратко остановимся на наиболее важных понятиях. Электрод, соединяемый с положительным полюсом источника электричества, называют анодом, электрод, присоединяемый к отрицательному полюсу, — катодом. Вещества, сообщающие электропроводность растворителю, называют электролитами, а частицы, переносящие ток, — ионами ионы, идущие к катоду, — катионами, а к аноду — анионами. Затем раствор, непосредственно окружающий анод, ползгчил название анолит , а окружающий катод — католит . [c.260]

Рассмотрев некоторые теоретические закономерности и понятия электролиза, используемые в электросинтезе, мы коснемся полярографического метода исследования механизма реакций, протекающих при электросинтезе. Полярография — основной метод исследования при разработке теории электросинтеза. Между электросинтезом и полярографией много общего, но и много различий. В самом деле, полярография изучает реакции на электроде, и электросинтез ведут с помощью электродов — пластинок из металла или другого проводящего электрический ток материала. Электрод объединяет полярографию и электросинтез, и он же обособляет их от всей остальной химии. На микроэлектроде протекают в основном те же синтезы новых молекул, что и на макроэлектроде, но только на микроэлектроде синтезируются не килограммы вещества, а лишь сотни или тысячи молекул. Именно поэтому, работая с ним, легче избавиться от сопутствующих нежелательных эффектов, легче исследовать самые ин тимные превращения, происходящие при электросинтезе [c.35]