Периодическая система и радиоактивность

Все элементы, расположенные в периодической системе после висмута, радиоактивны. Из них только у ядра тория—232 (Т1/2 == = 1,4-10 лет), урана-235 (Т1/2 = 7-10 лет) и урана-238 (Г1/2 = = 4,5-10 лет) продолжительность жизни достаточно высока, чтобы они могли сохраниться на Земле в течение прошедших 4,5—5 млрд. лет ее существования. Другие элементы, расположенные в периодической системе после висмута, постоянно образуются за счет естественного радиоактивного распада ядер и [c.659]

В настоящее время радиоактивные изотопы могут быть получены для любых химических элементов периодической системы за счет соответствующих ядерных реакций. Явление искусственной радио-акти (ности открыто в 1934 г. Ирен и Фредериком Жолио-Кюри. [c.659]

Стронций-90 - радиоактивный продукт цепной реакции. В случае его попадания в пищу из почв, расположенных рядом с местами проведения наземных ядерных испытаний, он может нанести организму огромный вред. Он особенно опасен, так как ведет себя в химическом отношении подобно кальцию (эти два элемента находятся в одной группе периодической системы), и, вместо того чтобы выводиться из организма, он накапливается в костях. Учитывая эту и другие опасности радиоактивных осадков, в 1963 году США, СССР и некоторые другае страны заключили соглашение, которое положило конец большинству наземных испытаний ядерного оружия. Однако стронций-90 продолжает выделяться в окружающую среду из радиоактивных остатков от предыдущих ядерных взрывов. [c.330]

До проведения этого синтеза технеций (Тс) существовал только в виде клетки в периодической системе все его изотопы радиоактивны. Весь технеций, который был в природе, уже распался. Первый новый искусственный элемент - технеций - сейчас активно используется в коммерческих и медицинских целях. Ежегодно с помощью технеция получают миллионы снимков костей. [c.334]

Были получены, в частности, различные изотопы атомов с зарядом ядра, равным 43, 61, 85 и 87, принадлежащие элементам, не встречающимся в природных условиях. Все эти изотопы оказались радиоактивными. Соответствующие им элементы получили названия 43 — технеций (Тс), 61 — прометий (Рт), 85 — астат (А1) и 87 — франций (Рг). По химическим свойствам они отвечают положению их в периодической системе . [c.50]

Избирательность экстракции. С помощью метода радиоактивных индикаторов было установлено, что из всех металлов периодической системы способны экстрагироваться диалкилсульфидами только Р(1, Ап, Ag, Hg и Р1. Именно для этих металлов характерно образование прочных координационных соединений с серусодержащими лигандами [13]. [c.187]

Этот мой вывод подтверждается и другими учеными. Ю. И. Лисневский в своей книге [6, с. 88] отмечает, что "в начале 1913 г. была окончательно решена проблема размещения радиоактивных элементов в Периодической системе Менделеева... В результате все радиоактивные элементы были размещены в Периодической системе без ее изменения". Аналогичное мнение по этому вопросу высказывал и А. Н. Вяльцев с соавторами [5, с. 4]. "Правило сдвига, — пишут они, — связывает ряды (семейства) радиоактивных элементов со структурой Периодической системы.... Логически и исторически эти ряды — следствие превращаемости элементов... Ряды обладают прогностическими возможностями". (Подразумевается в Периодической системе). [c.89]

Таким образом, ряды рассматривались в качестве некоего генетического кода для объяснения (прочтения) структуры системы химических элементов. И эта мысль будет более понятной, если учесть, что "главной трудностью, с которой столкнулись ученые в самом начале решения проблемы, — по мнению авторов, — было отсутствие физического объяснения Периодической системы". И вполне естественным было желание принять радиоактивные ряды и сформированный на их основе закон радиоактивных смещений за это "физическое объяснение". На данном этапе познания ни у кого и мысли не возникало о том, что ряды и закон только прообразы будущей системы атомов и широкого закона их взаимопревращения. Однако первый шаг по пути перехода процесса "систематизации" на новый (атомный) уровень был сделан. Хотя и неосознанно. [c.90]

В результате вынуждены были прибегнуть к отдельному от Периодической системы методу наглядно-генетической иллюстрации радиоактивных превращений атомов. Так появились "ряды радиоактивностей" (рис. 4). На них видно, что радиоактивный распад, например, урана в ряду А = 4п + 3 состоит из распада трех подвидов атомов [c.101]

А. Н. Вяльцев с соавторами [5, с. 185] отмечают "Окончательная расшифровка структуры радиоактивных рядов по сути дела означала создание первой систематики изотопов. Радиоактивные ряды обладают более значительными прогностическими возможностями в области превращения химических элементов, чем Периодическая система". Соглашаясь с ними в главном, хотелось бы уточнить, что ряды обладают более значительными прогностическими возможностями в области взаимопревращения атомов вообще, а не только химических элементов. [c.101]

Используемое ныне в научной литературе выражение "превращение химических элементов" некорректно. Оно подменяет конкретный объект превращения (атом), неопределенным понятием (химический эле.мент). Недостатком формулировки закона радиоактивных смещений (правильнее превращений ) является то, что она не выделяет подвиды атомов как объект превращения. Она, по-прежнему, "вяжет" их к смещениям в Периодической системе. Возникает принципиальное несоответствие между законом и наглядной его иллюстрацией. Периодическая система химических элементов имеет в основе своей структуры устройство электронной оболочки атомов. Строение ядра имеет здесь лишь опосредованное значение через равенство Ерц. = 1 . Закон же радиоактивных превращений касается исключительно ядерных преобразований и индифферентен (в рамках данных рассмотрений ) к структуре электронной оболочки. И в этом аспекте рассмотрения система атомов идентична системе ядер. Мы как бы на время, игнорируем присутствие электронной оболочки. [c.102]

Таким образом, сегодня ни Периодическая система, ни ряды в отдельности не могут быть наглядными эквивалентами (моделями) закона радиоактивных смещений. По-видимо- [c.102]

Как говорится, что хотели, то и получили Но эта связь не носит характера закономерного синтеза знаний. Это формальное совмещение двух "снимков", разноуровневых по смыслу, на общее "клише". Я не оспариваю целесообразности такого метода сопряжения знаний вообще. Но в этом аспекте, в каком мы рассматриваем множество атомов, его не назовешь генетически последовательным, потому что смысл элемента радиоактивного ряда (атом) искусственно расширен до смысла химического элемента, чтобы стать адекватным первоэлементу в структуре Периодической системы. Как видим, здесь обошлось без натяжки. [c.103]

Какое место в Периодической системе относительно положения исходного атома будут занимать продукты радиоактивного распада в случае испускания а-частиц -час-тиц (-излучения [c.69]

Радиоактивные ряды. Все элементы, расположенные в периодической системе после висмута, радиоактивны. Из них только у ядра тория-232 (7 /,= 1,4-10 лет), урана-235 (7 1/ =7-10 лет) и урана-238 (7 1/,=4,5 10 лет) продолжительность жизни достаточно высока, чтобы они могли сохраниться на Земле в течение прошедших 4,5— [c.42]

Существенное углубление понятия элемент принесло открытие периодической системы элементов в 1869 г. Менделеевым и Мейером, что сделало возможным обнаружение многочисленных связей между элементами. Выдающиеся естественнонаучные открытия на пороге XX в. побудили к уточнению. понятия элемент . Так, открытие явления радиоактивности указывало на возможность превращения элементов. Почти одновременно было обнаружено существование изотопов элементов, вследствие чего стали различать атомы различной массы одного и того же элемента. Большое значение имела открытая Мозли (1913 г.) закономерность, согласно которой существует линейная зависимость между квадратным корнем из волнового числа [c.343]

Определение порядковых номеров элементов по зарядам ядер их атомов позволило установить общее число мест в периодической системе между водородом, имеющим порядковый номер 1, и ураном (порядковый номер 92), считавшимся в то время последним членом периодической системы элементов. Когда создавалась теория строения атома, оставались незанятыми места 43, 61, 72, 75, 85 и 87, что указывало на возможность существования еще неоткрытых элементов. И действительно, в 1922 г. был открыт элемент гафний, который занял место 72 затем в 1925 г. — рений, занявший место 75. Элементы, которые должны занять остальные четыре свободных места таблицы, оказались радиоактивными и в природе не найдены, однако их удалось получить искусственным путем. Новые элементы получили названия технеций (порядковый номер 43), прометий (61), астат (85) и франций (87). В настоящее время все клетки периодической системы между водородом и урано.м заполнены. Однако сама периодическая система не является завершенной (подробнее см. гл. 3). [c.39]

При а-распаде ядро атома испускает два протона и два нейтрона, связанные в ядро атома гелия аНе это приводит к уменьшению заряда исходного радиоактивного ядра на 2, а его массового числа на 4. Таким образом, в результате а-распада образуется атом элемента, смещенного на два места от исходного радиоактивного элемента к началу периодической системы. [c.92]

Изменение заряда ядра при /9-распаде приводит к тому, что в результате /3-распада образуется атом элемента, смещенного на одно место от исходного радиоактивного элемента к концу периодической системы (в случае /3 -распада) или к ее началу (в случае /3 -распада). [c.93]

Элементы, расположенные в конце периодической системы [после висмута), не имеют стабильных изотопов. Подвергаясь радиоактивному распаду, они превращаются в другие элементы. Если вновь образовавшийся элемент радиоактивен, он тоже распадается, превращаясь в третий элемент, и так далее до тех пор, пока не получаются атомы устойчивого изотопа. Ряд элементов, образующихся подобным образом один из другого, называется радиоактивным рядом. Примером может служить приводимый ниже ряд урана — последовательность продуктов превращения изотопа составляющего преобладающую часть [c.93]

Элементы главной подгруппы шестой группы периодической системы — это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Последний из них — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.452]

АТОМНОЕ ЯДРО — центральная составная часть атома, в которой сосредоточена основная масса атома. А. я. имеет положительный заряд, определяющий количество электронов вокруг А. я. нейтрального атома, и порядковый номер элемента Z в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. А, я. состоит из протонов и нейтронов. Сумма протонов и нейтронов называется массовым числом и обозначается буквой М, Размеры А. я. (радиус 10 см) весьма малы по сравнению с размерами атома (10 см), но почти вся масса атома сосредоточена в А. я. А. я., имеющие одинаковое 2, но различное М, называются (как и соответствующие им атомы) изотопами и обозначаются символом атома со значениями М вверху и 2 внизу слева. Например, стабильные изотопы кислорода обозначаются 0, О, дО. Число А. я. значительно больше числа химических элементов, т. к. каждый химический элемент имеет ряд стабильных или радиоактивных изотопов. А. я. отличаются свойствами и строением. [c.34]

Уран открыт Клапротом в 1789 г. Восстановлением углем природной желтой окиси Клапрох получил черный порошок, который был принят им за элемент. Лишь в 1841 г. Пелиго установил, что элемент Клапрота представляет собой окись металла. Элементарный уран Пелиго получил восстановлением его хлорида калием. Уран считали элементом со степенью окисления +3 и атомным весом 120. Менделеев в 1872 г. приписал урану атомный вес 240 и определил его положение в VI группе периодической системы. Радиоактивность природного урана открыта Бек-керелем в 1896 г. Особое место среди химических элементов уран приобрел после открытия Ганом и Штрассманом деления его ядер под действием нейтронов. Уран — основной элемент [c.303]

Новая теория, которая вскоре была экспериментально подтверждена и дополнена, сразу разрешила имевшиеся проблемы все открытые в последнее время радиоактивные элементы оказывались разновидностями уже известных элементов. Лишь совсем немногие являлись действительно новыми химическими элементами и, следовательно, могли претендовать на свое место в периодической системе. Радиоактивные эманации были не чем иным, как изотопами благородного газа радона. Радиоторий Хана является изотопом тория с массовым числом 218 открытый им же мезоторий — изотопом радия с массовым числом 228. Следовательно, и радиоторий и мезоторий не представляют собой новых элементов в первоначальном смысле этого слова это заблуждение простительно, если вспомнить, что теория атома в то время была еще весьма несовершенной. [c.70]

Определение порядковых номеров элементов по зарядам ядер их атом ш позволило установигь общее число мест в периодической системе между водородом, имеющим порядковый номер 1, и ураном (порядковый номер 92), считавшимся в то время последним членом периодической системы элементов. Когда создавалась теория строения атома, оставались незанятыми места 43, 61, 72, 75, 85 и 87, что указывало па возможность сун1ествования еще неоткрытых элементов. И действительно, в 1922 г. был открыт элемент гафний, который занял место 72 затем в 1925 г. — рений, занявший место 75. Элементы, которые должны занять остальные четыре свободных места таблицы, оказались радиоактивными и в природе [c.61]

На ранней стадии изучения радиоактивности, пока не было полной ясности в том, как расгтаюжить в периодической системе все члены радиоактивиогЬ ряда, им давали индивидуальные названия. [c.66]

На рис. 23-4 указаны все известные изотопы элементов периодической системы устойчивые изотопы представлены цветными точками графика, а радиоактивные изотопы-черньши точками. Обращает на себя внимание тот факт, что в ядрах устойчивых изотопов, после Н и Не, число протонов никогда не превышает числа нейтронов и что большинство устойчивых изотопов обладает избытком нейтронов по сравнению с протонами. Нейтроны как бы разбавляют положительные заряды протонов и способствуют устойчивости ядра, противодействуя отталкиванию между зарядами протонов. [c.417]

Цинк, кадмий и ртуть составляют ИВ-подгруппу периодической системы. Их ач омы, отличаясь числом электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня — ь . Предпоследний электронный уровень атомов элементов группы цинка является стабильным электроны подуровня 1 не отрываются. Валентными электронами являются наружные, но только в возбужденном состоянии атомов. В нормальном состоянии агомов -электроны спарены, так как имеют противоположные спины. Обычно проявляемая этими элементами в соединениях валентность равна двум. Цинк, кадмий и ртуть полпизотопны у цинка 5, у кадмия 8, у ртути 7 устойчивых изотопов. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.329]

Металлические элементы — олово и свинец входят в 1УА-подгруп-пу периодической системы. Остальные элементы этой подгруппы являются у (е промежуточными. В нормальном состоянии атомы олова и свинца содержат на наружном уровне по два парных 5-электрона и по два непарных р-электрона. В возбужденном состоянни их электронная конфигурация иная — а все электроны непарные. Олово и свинец полиизотонны у олова 10, у свиица 4 устойчивых изотопа. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.340]

Водород (лат. hydrogenium), символ Н — первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса 1,0079. В природе встречаются два стабильных изотопа водорода — Н (протий) и или В (дейтерий), а также один радиоактивный — Н, или Т (тритий). Искусственно может быть получен неустойчивый изотоп Н. [c.97]

Все элементы, расположенные в периодической системе после висмута зВ . радиоактивны. Из них только ядра Th(Г / = 1,4- О лет), (Г / =7-10 лет) и (Г / ==4,5-10 лет) имеют достаточно большой период полураспада и могли сохраниться на Земле. Другие элемещгы с атомными номерами. более 83 постоянно образуются за счет естественного радиоактивного распада ядер ТИ, и [c.14]

Но идея размещения радиоактивных элементов (атомов) в Периодической системе была все-таки ведущей. Если элементарным звеном в ней является клетка, за которой закреплен конкретный химический элемент, то все подвиды одного вида атомов в равной степени претендовали на место в одной клетке. Это их "право" диктовалось равенством заряда ядра (число протонов в ядре). Других возможностей размещения изотопов у Периодической системы просто не было. Идею о размещении в одну клетку нескольких радиоактивных элементов впервые выдвинули Стремгольм и Т. Сведберг [5, с. 132] в 1909 г. Несколько позже Крукс предложил (для устранения "пикантной" ситуации ) заменить понятие "химический элемент" (единичность) на "элементарную группу" (множественность). Этот терминологический прием в какой-то мере сглаживал лингвистические шероховатости, но проблемы не решал. [c.96]

Первая формулировка закона имела следующий вид Последовательное испускание а-частицы и двух Р -частиц а трех радиоактивных рядах, в каждом случае возвращает внутриатомный заряд химического элемента к первоначальному месту в Периодической системе, хотя его атомная масса уменьшается на 4 единицы [5, с. 162]. Узкий, частный характер такой формулировки закона просматривается явственно. Не покидает ощущение, что это маленький фрагментик, вырезанный из большого "полотна". И это ощущение усиливается из-за того, что закон привязывает реакции (кстати, только распада ) к клеткам таблицы, не давая развернуться вширь и пойти вглубь. И это легко объяснимо. Авторитет Периодической системы в то время был очень велик, да и не было другого такого теоретического обобщения знаний, которое бы цементировало химические элементы (а под ними подразумевались атомы) в единый, органически целостный объект природы и единый объект познания. [c.100]

Привязка закона радиоактивных смещений к Периодической системе автоматически повышала доверие к нему. С другой стороны, объясняя закономерности превращения химических элементов и единство их природы, закон подтверждал естественность Периодической системы, повышая тем самым доверие к ней. Как отмечает В. И. Семишин "Закон радиоактивных смещений выступает сегодня как закон, описывающий акономерности превращения химических элементов друг в друга" [1, с. 93]. Однако в этом заявлении отражена не вся истина. [c.100]

Известные четыре радиоактивных семейства показывают последовательные цепочки радиоактивных распадов атомов подвидов, приводящие к образованию устойчивых атомов РЬ и Т1. По существу, реакций радиоактивного превращения химических элементов не существует. Есть превращение атомов, как реальных и конкретных частиц материи. Одни реакции приводят к смене принадлежности к химическому элементу, а другие — нет. Первые из них являются межвидовыми, они и приводят к смещениям в Периодической системе, а вторые межподвидовыми, они не выходят за рамки ее клетки. [c.102]

В табл. 1 приведены названия (русские и латинские) элементов, химические знаки, порядковые номера их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, относительная атомная масса и год открытия. Атомные массы приведены по Международной таблице 1981 г. Звездочкой обозначены искусственно полученные элементы древн. — элемент, известный в глубокой древности средн. — элемент открыт в средние века. В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов, обладающих наибольшим для данного радиоактивного элемента периодом полураспада. Названия и химические знаки элементов, приведенные в круглых скобках, не являются общепринятыми. [c.6]

Особый интерес представил синтез ряда трансурановых элементов, расположенных в периодической системе после урана. При поглощении нейтронов ядрами изотопа д и образуется /9-радиоактивный изотоп урана с периодом полураспада 23 мин. Испуская 3-частицы, и превращается в новый элемент — нептуний 9зНр. Было установлено, что дзКр тоже радиоактивен. Подвергаясь /3 -распаду, он превращается в элемент с порядковым номером 94 — д Ри — плутоний (Ри). К настоящему времени искусственным путем получены тяжелые элементы вплоть до элемента с порядковым номером 109 — мейтнерия. [c.95]

АКТИНИЙ (греч. aktinos — луч) Ас — радиоактивный элемент И1 группы 7-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева. П. н. 89, массовое число наиболее долгоживущего изотона 227 (период полураспада 22 года). А. открыт в 1899 г, А. Дебьерном в отходах переработки урановых руд, где находят следы А. Искусственно А. получают при облучении радия нейтронами. А.— металл серебристо-белого цвета, химически очень активен, в соединениях трехвалентен, реагирует с кислородом воздуха, легко растворяется в НС1 и HNO3. По химическим свойствам близок к лантану. А.— опасный радиоактивный яд с высокой а-актнв-ностью. [c.14]

АРГОН (греч. argos — недеятельный) Аг — химический элемент VIII группы основной подгруппы 3-го периода периодической системы элементов Д. II. Менделеева п. и. 18, ат. м. 39,948. Вхо.дит в число инертных газов. Содержание в атмосфере 0,93 об.%. Открыт в 1894 г. Д. Рэлеем и У. Рамзаем. Бесцветный газ, без вкуса и запаха. Существует три изотопа А. Аг, зздг ц мдг. В природных условиях "Аг образуется при радиоактивном распаде Это ис- [c.30]

АСТАТ (греч. аз1аЬ5 — нестойкий) А1 — радиоактивный химический элемент УН группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 85, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 210. Впервые [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология