Электролиз растворов солей меди

Электролизом растворов солей получают медь, цинк, кадмий, никель, кобальт, марганец и другие металлы (гидрометаллургия). В этих процессах используют нерастворимые аноды. На катоде происходит разряд ионов металла из растворов, которые получают при [c.205]

Характеристика процесса осаждения. Условия полного выделения меди. Электролиз 1 н. раствора соли меди начинается при напряжении, равном приблизительно 1,4 е. В 49 указывалось, что это напряжение является разностью нормальных потенциалов меди (0,3 в) и кислорода (1,70 е) на гладкой платине. Для практически полного осаждения достаточно, если концентрация ионов меди, остающейся в растворе, не будет превышать 10 г-ион/л. В растворе с такой концентрацией ионов меди потенциал медного электрода приближенно равен [c.206]

К электрогравиметрическим методам относится также метод внутреннего электролиза. Метод назван так потому, что электролиз проходит не под действием внешнего источника электрической энергии, а в результате окислительно-восстановительных реакций, протекающих в анализируемом растворе (например, в растворе соли меди) при погружении в него двух металлов, например, платины и цинка, составляющих гальванический элемент. Металлические платина и цинк образуют гальванический элемент при соединении их с помощью металлического проводника. При электролизе на менее активном металле (Р1-катод) происходит процесс восстановления с выделением из раствора определяемого металла (меди) u + + 2e-> u. В качестве анода используют менее благородный металл, чем тот, который определяют. Папример, при определении меди в качестве анода берут пластинку металлического цинка. При электролизе цинк растворяется и переходит в раствор 2и—2е->2п2+. [c.41]

Схема метода.При электролизе раствора соли меди на электродах протекают следующие основные реакции [c.206]

Почему для электрорафинирования меди достаточно на-прян<ение в 0,2—0,3 В, в то время как для электролиза раствора соли Сц2+ необходимо напряжение не менее 2 В Чем объяснить, что выход по току при электрорафинировании значительно меньше, чем при электролизе [c.195]

Электролизом растворов солей получают медь, цинк, кадмий, никель, кобальт, марганец и другие металлы. В этих процессах используют нерастворимые аноды. На катоде происходит разряд ионов металла из растворов, которые получают при физической и химической обработке руд. Метод электролиза используют для рафинирования (очистки) металлов меди, золота, серебра, свинца, олова и др. При рафинировании анодом служит очищаемый металл. На аноде растворяются основной металл и примеси, потенциал которых отрицательнее потенциала основного металла. Примеси, имеющие более положительный потенциал, выпадают из анода в виде шлама. [c.212]

Влияние плотности переменного тока, наложенного иа постоянный, при электролизе растворов солей меди на выход по току [c.379]

Применение раствора соли меди и медного электрода вместо сплошного заполнения всего прибора раствором азотнокислого серебра с применением серебряного электрода в качестве ка-лода диктуется тем, что серебро, выделяясь на катоде, образует длинные серебряные нити, которые, прорастая через весь электролизер, соединяют электроды металлически и нарушают электролиз, в то время как медь выделяется на катоде в виде достаточно плотного слоя, [c.89]

Рассчитывают, исходя из поверхности электродов и рекомендуемой плотности тока 0,001—0,01 А/см , необходимое значение орлы тока. Для используемых электродов она составляет 10 —10- А. Напряжение, необходимое для электролиза растворов солей меди, составляет обычно 2,2 В. Ток указанной силы и напряжения в данном случае получают от аккумулятора, вводя соответствующее сопротивление на штепсельном магазине. [c.89]

Опыт 2. Прибор для электролиза растворов солей (см. рис. 70). Пипетки. Хлорид натрия, концентрированный раствор. Хлорид меди, разбавленный раствор. [c.172]

Рассмотрены процессы выделения металлических осадков и кислорода на ионообменных мембранах во время электролиза растворов солей меди, олова, серебра. Изучены условия, способствующие этим процессам. [c.203]

Электролиз — процесс, обратный процессу в гальваническом элементе с металлическим электродом. Минимальное напряжение для электролиза раствора соли определяется по таблице электродных потенциалов. Для осуществления процесса электролиза на электроды следует подать напряжение, несколько большее, чем э. д. с. гальванического элемента. При разряде катионов на катоде в первую очередь будут разряжаться те ионы, у которых. .. (наименьшее, наибольшее) положительное и. .. отрицательное значение потенциала. В растворе находятся катионы (С=1 г-ион/л) натрия, калия, алюминия, золота, серебра, меди, железа, кадмия. На электролизер подано напряжение 3 в. Какова теоретически последовательность осаждения металлов (См. табл. 3.4) [c.126]

Перспективными в гидрометаллургии меди могут оказаться и другие методы, основанные на обработке сульфидов расплавленной серой, электролизе расплавов или органических растворов солей меди, модернизации традиционных методов выплавки меди. [c.68]

Разложение солей с выделением металла. При электролизе раствора сернокислой меди ясно видно выделение металла на катоде (угле). При электролизе раствора уксуснокислого свинца (гл. 16, 3) металл выделяется в кристаллическом виде и образует форму, напоминающую разветвленное дерево . [c.461]

Составы электролитов и режимы электролиза. Цианистые соли меди и цинка и свободный цианид — основные компоненты электролита для осаждения медноцинковых сплавов. Кроме них, предложено вводить в раствор добавки едкий натр, сернокислый натрий, сернистокислый натрий, аммиак, сегнетову соль, углекислый натрий, хлористый аммоний, влияющие не только на состав и внешний вид Осадков, но и на работу ванны. [c.84]

При электрогравиметрическом определении меди методом внутреннего электролиза в различных сплавах, растворах солей меди платина может быть заменена на стекло-углерод. Снятие катодных осадков меди с поверхности изделий из стеклоуглерода азотной кислотой, как это принято в известных методиках, происходит количественно. [c.85]

Электролизу подвергаются растворы солей меди во многих, в основном полярных растворителях [702, 414, 679, 243, 1161, 1234, 451, 1025, 1257, 405]. При этом более качественные осадки в большинстве случаев дают растворы солей одновалентной меди [243, 278, 190, 1025]. В целом электроосаждение происходит более трудно, чем в водных растворах, часто сопровождается как концентрационной, так и химической поляризацией. [c.141]

Поскольку сточные воды часто содержат самые различные вещества, во многих случаях наиболее точные результаты получаются при предварительном выделении меди внутренним электролизом. Выделившуюся на платиновом катоде медь можно прямо взвесить или, растворив в кислоте, получить совершенно чистый раствор соли меди, в котором определение последней колориметрическими методами уже не вызывает никаких затруднений. [c.133]

Получить количество продуктов электролиза, точно соответствующее законам Фарадея, можно только в очень немногих случаях электролиза из растворов солей. меди, серебра и при строго определенных лабораторных условиях, исключающих побочные и вторичные процессы. [c.72]

Определить количество меди, осажденной на каждом квадратном сантиметре электрода, если в течение часа электролизу подвергался раствор сульфата меди (II). Плотность тока составляла 0,25 а на 1 с.и . Сколько меди можно было бы получить при тех же условиях из раствора соли меди (I) [c.171]

Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей получаются новые газообразные фазы — водород и кислород, возникшие в результате разложения жидкой фазы—-воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердых (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккумулятора твердый сульфат свинца на одном из электродов превращается в металлический свинец, а на другом— в двуокись свинца. Число этих примеров можно было бы значительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с возникновением новых фаз з ходе электрохимических процессов. [c.346]

Электролиз раствора соли, образованной малоактивным металлом и бескислородной кислотой. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида меди (И) с угольными электродами. Если приложить к электродам "электрическое поле (пропустить через раствор постоянный электрический ток), то ионы получают направленное движение. К отрицательно заряженному электроду —катоду— будут двигаться ионы меди, получать там недостающие им электроны и превращаться в атомы меди. Отрицательно заряженные ионы хлора направятся к положительно заряженному электроду — аноду, отдадут избыточные электроны и превратятся в атомы хлора,, которые затем объединяются в молекулы. Выделившуюся на катоде медь можно заметить по цвету, а хлор у анода — по характерному запаху. [c.229]

Явление электролиза впервые было изучено Фарадеем, которому принадлежит честь открытия двух фундаментальных законов электрохимии. Им же предложены и термины, применяемые до сих пор электролиз, электролизер (сосуд, в котором происходит электролиз), электролит, анод, катод, анион (отрицательно заряженный ион, движущийся к аноду), катион (положительно заряженный ион, движущийся к катоду). Покажем сущность явления электролиза на примере электролиза раствора хлорной меди. Данная соль в воде диссоциирует на ионы по схеме [c.11]

Так, при электролизе раствора солей различных металлов эти металлы будут наслаиваться на катоде последовательно, один за другим, в порядке следования их друг за другом в ряду напряжений, например сначала серебро, затем медь, за ней железо. [c.161]

Можно также пользоваться раствором соли меди, определив его концентрацию электролизом аликвотной части и взвешиванием выделенного осадка меди. [c.570]

В последние годы электролизу соляной кислоты уделяется значительное внимание в ряде стран. Разрабатываются прямой метод электролиза водных растворов НС1 с получением хлора, водорода и косвенные методы электролиза хлоридов, например меди или никеля. Прн электролизе растворов солей двухвалентной. меди на катоде она восстанавливается до одновалентной. [c.268]

Выплавка меди из кислородных руд производится путем накаливания этих руд с углем, выплавка же меди из сернистых руд представляет более сложный процесс, на котором мы здесь не оста- навливаемся. Из растворов солей меди последняя может быть выделена или путем электролиза, или же путем вытеснения меди более активным металлом, например, железом ( 96). [c.257]

Электролиз растворов солей меди на практике является важным методом очистки меди. Этот метод состоит в использовании неочищенной меди в качестве анода (положительного электрода) и чистой медной пластины в качестве катода (отрицательного электрода). Эти два электрода погружа1рт в раствор сульфата меди. [c.417]

Тем не менее, при электролизе растворов солей меди, нанример Си304, на катоде будут разряжаться как Си ", так и Си+ при концентрациях, соответствующих пх равновесию, неслготря на очень малую концентрацию Сн+. Это происходит потому, что в таких растворах равновесные потенциалы меди нри протекании реакций (2) и (4) одинаковы. В частности, если [Си + = 1 г-ион/л, а [Си+ ] = = 0,001087 г-ион/л, равновесный потенциал разряда обоих ионов Фр == 0,345 В. Поэтому, если электролиз растворов солей меди вести с анодом из чистой меди при очень малых плотностях тока, при которых нарушаемое током равновесие успевало бы росстанавливаться за счет образования Си + и Си+ у анода, то количество электричества, расходуемого на разряд ионов Си + и Си+, соответственно составит [c.96]

Объектом исследования было поведение технических ионообменных мембран МА-40 и МК-40 при электролизе растворов солей меди, серебра и олова. Опыты проводились в двухкамерной ячейке с платиновыми электродами, конструкция которой практически исключала возможность попадания продуктов электролиза на перегородку. В камеру, обращенную к катоду, заливался 0.1 н. NaOH или 0.1 н. N82804, а в анодную камеру — раствор сернокислой или азотнокислой соли соответствующего металла. Все реактивы, использовавшиеся в работе, имели квалификацию химически чистый . Предварительная подготовка мембран проводилась по общепринятому методу [Ч. Перед опытом диафрагмы тщательно отмывались [c.199]

Так как перенапряжение существенно влияет на величину потенциала разряда, то оно может кардинально изменить и последовательность разряда ионов при электролизе. Так, например, большое катодное перенапряжение водорода на таких металлах как железо, цинк, медь, никель препятствует разряду ионов Н3О+ и позволяет получать эти металлы электролизом водных растворов их солей. Наоборот, малое катодное перенапряжение водорода на бериллии, алюминии, тантале или при электролизе растворов солей лития, натрия, калия не может компенсиро- [c.333]

Электролиз раствора соли малоактивного металла с анодом из того же металла. Рассмотрим электролиз водного раствора сульфата меди Си804 с анодом из неочищенной меди. Стандартный потенциал меди Си/Си + =- -0,337 В, т. е. значительно больше, чем потенциал процесса восстановления молекул воды =—0,83 В. Поэтому при электролизе нейтрального раствора СиЗО на катоде происходит разряд ионов Си + и выделение меди. Нз зноде протекает противоположный процесс — окисление металла меди, так как потенциал меди много меньше потенциала окисления воды, а тем более — потенциала окисления иона 804 Таким образом, при электролизе Си304 происходят следующие процессы 1 на катоде [c.178]

Рафинирование металлов, допустим меди, производят следующим образом. В раствор соли меди, например СиЗОл погружают в качестве анода пластину из меди, содержащей примеси, а в качестве катода берут тонкую проволоку из чистой меди. В результате произведенного электролиза вся медь перейдет с анода на катод. Примеси образуют осадок на дне электролизера. [c.91]

Реакция протекает на платиновом или графитовом аноде в электролизере с диафрагмой. Анолитом являются водные растворы, содержащие до 100 г/л бромида натрия, а иногда еще и хлорид натрия. Бромид, по-видимому, выполняет роль переносчика-катализа-тора. В некоторых случаях электролиз проводится без диафрагмы нри введении в раствор солей меди, магния или хрома, образующих на катоде покрытие, на котором авопроизводное не восстанавливается [138]. [c.289]

Электролиз раствора соли малоактивного металла с анодом из того же металла. Этот случай электролиза используют при очистке металлов. Рассмотрим электро-л 1з водного раствора USO4 с анодом из неочищенной меди. При электролизе происходят следующие реакции [c.188]

Полученную таким образом черновую медь очищают от примесей других металлов электролизом (см. 44). Для этого в качестве анода берут пластинку из меди, содержащую примеси, а катодом служит проволока из чистой меди. Электроды погружают в раствор соли меди. При пропуска-К15и электрического тока атомы меди на аноде теряют электроны и переходят в раствор в виде ионов [c.274]

По такому же принципу осуществляется и очистка металлов от примесей (рафинирование). При электролитическом рафинировании металлов, например меди, толстые пластинки сырой (неочищенной) меди подвешиваются в электролитической ванне, наполненной раствором соли меди (например, Си504), и соединяются с анодом источника тока. Катодом служат тонкие пластинки из чистой меди, покрытые графитом. В процессе электролиза анодные пластинки из сырой меди будут все время растворяться, а катодные — наращиваться чистой медью. Слой графита на катодных пластинках служит для снятия наращенной меди. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология