Медь ГЦК-металлы

Так или иначе, но с этого времени медь стала вполне доступным материалом, и ее начали использовать для изготовления орудий труда, предметов домашнего обихода и т. д. Медная сковорода, найденная в захоронении, расположенном на территории Египта, датируется 3200 г. до н. э. А к 3000 г. до н. э. начали выплавлять и значительно более твердый, чем медь, металл — бронзу — сплав [c.11]

Металлы характеризуются ковкостью. Металлом называется светлое тело, которое ковать можно , так писал Ломоносов. Они обладают также тягучестью металлы можно вытягивать в тонкую проволоку. Однако эти свойства у различных металлов выражены далеко не одинаково. Способность выковываться в тонкие листы в наибольшей степени проявляется у золота, серебра и меди. Металлы ЗЬ, В1, Мп относятся к числу хрупких, ковка и прокат их затруднительны. Соответственно и по способности быть вытянутыми в тонкую проволоку на первом месте стоят золото и серебро, на последнем — висмут и марганец. [c.298]

Образец латуни содержит 40% цинка и 60% меди. Металлы образуют между собой химическое соединение. Представить химическую формулу этого соединения. [c.192]

Физические свойства. Медь — металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 °С. Отличный проводник электрического тока (уступает только серебру). [c.106]

Вытеснение меди металлами. Алюминий, железо, цинк вытесняют из растворов солей меди (II) красный губчатый осадок металлической меди [c.228]

Поток электронов перемещается к меди — металлу с меньшей химической активностью имеющему более высокий стандартный электродный потенциал) на медных участках создается избыточное количество электронов. Таким образом, медные участки представляют собой катод— на них возможны процессы восстановления. [c.279]

Си " " (водн.)+2в другие металлы, более активные чем медь (например, 2п, Ре) также переходят в раствор в виде ионов 3— электролит СиЗО( (водн.) постоянной концентрации 4 — меиее активные, чем медь, металлы (Ад, Аи) ие переходят в раствор и остаются в виде анодного шлака, из которого их можно извлечь [c.540]

Различные элементы представлены и распространены на Земле неравномерно. Большинство легких элементов с массовыми числами до 50 составляют в сумме 99,4% трех оболочек атмосферы, гидросферы и литосферы. На долю остальных элементов приходится всего 0,6%. В соответствии с этим выделяют так называемые редкие элементы, содержание которых на Земле мало. Так, для цезия оно составляет 9-10 5%, для рения — 9-10 %, для церия — 5-10 %, а содержание других лантаноидов значительно меньше. Другой характеристикой, отражающей распространенность элементов в природе, является способность концентрироваться, образуя месторождения. Так, общее содержание меди на Земле оценивается в 3-10 3%, т.е. сравнительно невелико. Однако медь — металл, известный челове- [c.251]

Физические свойства. При обычных условиях все металлы (за исключением ртути) — твердые вещества с характерным металлическим блеском. Многие металлы на воздухе покрываются пленкой (обычно оксидной) и теряют блеск. Большинство металлов имеет серебристобелый цвет, хотя есть и исключения. Так, медь — металл розово-красного цвета, золото — желтого. [c.196]

Порошкообразную медь можно получить восстановлением из соединений меди металлами или водородом, например [c.230]

Металлическую медь иногда получают выщелачиванием медной руды серной кислотой с последующим электролитическим осаждением меди из раствора сульфата меди. В большинстве случаев, однако, медную руду превращают в сырую медь химическим восстановлением. Такую сырую медь переплавляют в анодные пластины толщиной около 2 см и затем подвергают электролитической очистке. В этом процессе анодами служат листы сырой меди, чередующиеся с катодами — тонкими листами чистой меди, покрытыми графитом, что позволяет снимать отложившийся слой. В качестве электролита используют сульфат меди. При прохождении электрического тока сырая медь анодов растворяется и на катодах осаждается чистая медь. Металлы, стоящие в ряду напряжений ниже меди, такие, как золото, серебро и платина, не раство- [c.326]

Сравнительно легко восстанавливаются до металла оксиды меди, металлов УП1 группы (N1, Р1, Со, Р(1). Например, медные катализаторы восстанавливают при 180-200 °С, никелевые при 250-300 °С, кобальтовые, платиновые, палладиевые при 400-450 °С. Восстановление чаще всего проводят водородом, но иногда применяют для этой цели азото-водородную смесь, оксид углерода, водяной газ и др. [c.669]

Если без применения каких-либо специальных приемов наращивать на медную форму слой меди, металл срастается в одно целое и отделить слой совершенно невозможно. [c.85]

Простые вещества (элементы в свободном виде) также подразделяют на металлы и неметаллы, основываясь на их физико-химических свойствах. Так, по физическим свойствам, например по электронной проводимости, бор — неметалл, а медь — металл, хотя и возможны исключения (графит). [c.106]

Медь — металл, сплавы, окислы (гидроокись), сложные окислы меди, медь н окислы меди в сложных катализаторах [c.883]

Получение высших алифатических спиртов и эфиров (получаемых отщеплением воды от образующихся низших спиртов) из водяного газа температура 300—350°, давление 100 ат 12 частей железа, 2 части кадмия и 3 части меди (металлы берут в виде нитратов, смесь прокаливают и восстанавливают) 1030 [c.60]

Максимальная скорость изотопного обмена при адсорбционно-десорбционном механизме соответствует заполнению хемосорбированным водородом —0,5 поверхности. Поэтому значение энергии связи водорода с поверхностью должно быть не слишком большим и не слишком малым. Такому оптимальному содержанию d-электронов соответствует электронная структура никеля и платины. При переходе к меди — металлу с заполненной d-зоной — энергия связи водорода с поверхностью металла и скорость хемосорбции резко уменьшаются. [c.56]

Медь—металл, сплавы, окислы, гидроокись [c.1209]

Мешающие вещества. Поскольку реакция практически специ-, фична для меди, металлы, которые могли бы выпасть в осадок при требуемом значении pH в виде гидроксидов, связываются в комплексные соединения добавлением тартрата. Как и при он- ределении меди предыдущими методами, комплексные соедине- ния меди с цианид-, роданид-ионами и органическими лигандами следует сначала разрушить выпариванием с азотной и серной кислотами (см. разд. 6.1.2). [c.128]

Природа меди медь металл нечистый и несовершенный, составленный из нечистой, неустойчивой, землистой, красной, без блеска, горючей ртути.. ..Меди недостает прочности, чистоты, веса. В ней слишком много землистого негорючего начала и нечистого цвета (Роджер Бэкон, ХИ век). [c.15]

Металлические электроды изготавливают следующим способом. К отрезку медной проволоки, запаянной в стеклянную трубку, припаивают (или присоединяют иным способом) отрезок проволоки или прутка так, чтобы металл выступал из стеклянной трубки. Раствор не должен попадать на соединение медь — металл. Металлические электроды имеют низкое электрическое сопротивление и могут использоваться в простых потенциометрических схемах. [c.90]

Серебро широко применяется в различных отраслях народного хозяйства химии, электротехнике, электронике, медицине, ювелирном деле и др. Большое практическое значение имеют сплавы серебра с медью, металлами платиновой группы и некоторые другие. Введение меди [3— 50 % (по массе)] в серебро приводит к повышению его прочностных характеристик и сопротивления износу, при этом сохраняется также ряд важных электрофизических характеристик, например высокая электропроводность, присущая серебру. [c.78]

Первое место среди металлов по значимости занимает железо, составляющее около 95% всего веса машин. Хром, вольфрам, марганец и никель-являются вспомогательными металлами и применяются главным образом в сплавах с железом, значительно улучшая его свойства. Все большее и большее значение приобретает алюминий, особенно в виде сплавов. Для легких и прочных сплавов в последнее время используют также магний. Медь— металл, широко применяемый в электротехнике. [c.318]

Блокировать металлы в молекулах ферментов можно под действием цианида, сульфида, азида и окиси углерода. Эти вещества ослабляют активность ферментов, которые содержат в своей молекуле железо или медь. Металлы входят в состав молекул окислительно-восстановительных ферментов, катализирующих процессы дыхания, которое под влиянием перечисленных ингибиторов подавляется, и наступает смерть организмов. [c.48]

Соли азотной кислоты — нитраты — при нагревании выделяют кислород. При этом образуются различные другие продукты распада, в зависимости рт места, занимаемого металлом соли в ряду напряжений. Соли наиболее активных металлов, расположенных в ряду напряжения левее магния, распадаются с образованием нитритов, от магния до меди — с образованием оксидов металлов и NOu, правее меди — металлов и NOj. [c.124]

В морской и других атмосферах, создающих проводящие плёнки влаги, разрушающее действие контактной пары проявляется примерно в зоне 5 см вокруг площади контакта. Рекомендуется применять в этой зоне диэлектрические разделители. Чтобы избе (ать вредного воздействия влаги,разделители долгшы поглощать не более I % влаги, быть без трещин и выбоин, отверстий и других несплошиос-тей, куда может затекать влага. Не следует прикреплять к пропитанным солями меди древесине иди йнере анодные по отношению к меди металлы и заделывать разнородные металлы в пористые материалы на близком расстоянии друг от друга, т.к. это может вызвать контактную коррозию (рис. 2.В). [c.40]

Физические и химические свойства. Медь — металл желто-краоюго цвета, характеризующийся гранецепгрироваиной кубической кристаллической решеткой. [c.318]

Он отличается от (первого тем, что реа(кция перетода из низшей валентности в высшую имеет более электроотрицательный потенциал. Характерным примером является образование ионов. меди (металла главной (группы). Для меди существуют сле(дующие анодные реакции и их стандартные потенциалы [c.127]

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (NH3)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]

Реакция восстановления меди ) металлами до метачлической меди (фармакопейная). Металлы, расположенные в ряду напряжений металлов левее меди, восстанавливают катио1гы меди(П) Си до металлической меди. Чаще всего для этого применяют металлические алюминий, цинк, железо. При внесении этих металлов в растворы солей меди(П) поверхность металлов покрывается тонким с лоем выделяющейся металлической меди красноватого цвета [c.404]

Медь—металл розового цвета с атомной мессой 63,5 и вачентностьк> [c.73]

Кроме того, следует учитывать, что толщина осадка зависит от расстояния между анодом и катодом. Способность раствора электролита при нанесении гальванических покрытий преодолевать эту зависимость называют его рассеивающей способностью (или, правильнее, его макрорассеивающей способностью). Медь — металл с высокой рассеивающей способностью, хром — металл с плохой рассеивающей способностью. На это свойство может влиять также состав ванны и режим ее работы. Из-за [c.87]

Хлористые (галондные) соли других кроме меди металлов, в том числе NHj l, замедляют каталитический эффект медных солей. Накопляющийся по реакции (4) хлористый аммоний все более тормозит каталитическое влияние, делая невозможным полное превращение. Присутствие меди однако содействует преодолению этого тормозящего эффекта со стороны хлористого аммония. Именно медь в присутствии аммиака соединяется с кислородом (из воздуха), давая закись меди uaO, а последняя, реагируя по схеме [c.202]

Замечательно, что недавно в патенте той же фирмы, которая ранее отмечала вредное влияние на процесс обмена хлора на аминогруппу хлористых солеЛ иных кроме меди металлов, появляется указание на состав реакционной смеси с участием кроме аммиака еще хлористого кальция (или Zn l2 или Ag l) и гидроокиси кальция (или NaOH). [c.202]

К недостаткам простых электролитов следуст отнести их низкую рассеивающую способиость н невозможность непосредственного медиения стали, цииковых сплавов п других более электроотрицательных, чем медь, металлов. При погружении этих металлов в электролит происходит кон- [c.91]

К недостаткам простых электролитов следует отнести их низкую рассеивающую способность н невошож-ность непосредственного иед1ип1 я стали, цинковых сплавов и других более электроотрицательных, чей медь, металлов. При погружении этих металлов в электролит происходит кон- [c.91]

На рис. 64 показано изменение сорбционной способности закиси меди по отношению к пропилену при увеличении содержания в ней металла. Обогащение закиси меди металлом приводит к увеличению сорбционной способности по отношению к пропилену. Для закиси никеля наблюдается такая же зависимость чем больше никеля в образце, тем больше сорбируется окртси углерода. [c.190]

Производство меди. Медь — металл, получивший широкое распространение в технике. В чистом виде медь имеет светло-розовый цвет. Температура плавления ее— 1083 °С, температура кипения — 2300 °С, плотность — 8,93. Она обладает большой вязкостью, хорошо куется и прокатывается на холоду и в нагретом состоянии. Медь очень хорошо проводит тепло и электрический ток, уступая в этом только серебру. При обычной температуре медь трудно окисляется, но в присутствии СО2 и Н2О она покрывается зеленоватым налетом основного карбоната меди. Она растворяется в НЫОз, Н2304, НС1. В расплавленном виде медь поглощает О2, ЗОг и другие газы. Примеси Мп, N1, 2п, 5п дают с медью твердые растворы, при этом повышается твердость сплава и уменьшается его вязкость. Примеси В , РЬ, 5п уменьшают ковкость. Медь является основным материалом для изготовления проводов, кабелей, шин, контактов и других токопроводящих частей электроустановок. Около 50% всей производимой меди расходуется электротехнической промышленностью, Примеси понижают электропроводность меди. [c.401]

В особенности велика роль железа как компонента, необходимого для нормальной жизни клеток. Каталитическая активность некоторых тканей пропорциональна количеству содержащегося в них железа. Железо служит каталитическим центром в двух больших классах ферментов — у гидропероксидаз и ци-тохромов. У некоторых ферментов каталитическим центром является медь. Металлы переменной валентности могут быть катализаторами реакций окисления и в гомогенном катализе. Например, окисление таких полифенолов в растворе, как кате-хин, проходит с участием попеременно окисляющихся и восстанавливающихся ионов меди [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология