Электролиз анодные процессы

Что выделяется на катоде и аноде при электролизе раствора иодида калия с угольными электродами Напишите уравнения катодного и анодного процессов. [c.107]

Рис. У-35. Характеристика анодных Процессов при электролизе соляной кислоты

Написать уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе водных растворов указанных ниже веществ с графитовыми электродами [c.109]

Написать уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе сульфата натрия. Какие вещества выделяются иа катоде и на аноде Объяснить. изменение окраски лакмуса в катодном и анодном пространствах. [c.117]

ХОД электроэнергии при промышленном электролитическом получении водорода и кислорода. Реакция образования кислорода играет важную роль практически во всех анодных процессах при электролизе водных растворов и в первую очередь в реакциях электроокисления неорганических и органических веществ. Однако механизм анодного выделения кислорода до сих пор не совсем ясен. [c.421]

Какие факторы определяют характер катодного и анодного процессов при электролизе водных растворов электролитов [c.105]

При рассмотрении анодных процессов следует различать электролиз с инертным анодом, вещество которого не претерпевает окисления в ходе электролиза, и электролиз с активным анодом, вещество которого может окисляться. В качестве материалов для инертных анодов чаще всего применяют графит, уголь, платину. [c.124]

При электролизе водных растворов соляной кислоты на графитовом аноде происходит выделение хлора и кислорода. Соотношение между этими процессами определяется концентрацией соляной кислоты (рис. У-35). При концентрации соляной кислоты выше 6% выход хлора по току достигает 95%, т. е. анодный процесс протекает с теми же показателями, что и при электролизе растворов хлорида натрия. С целью уменьшения омических потерь на электролиз поступает 15—20%-ная кислота при температуре 60—80°С. Эти параметры соответствуют максимальной электропроводности раствора. [c.180]

Анодный процесс в цианистых электролитах, в отличие от процесса в кислых электролитах, сопровождается повышенной поляризацией. В процессе электролиза при анодной плотности [c.377]

Описанные закономерности электролиза имеют важное практическое значение. Так, из двух возможных анодных процессов электролиза раствора хлорида натрия [c.228]

Дяя анодных процессов при электролизе расплавов специфическим является сильное повышение напряжения, получившее название анодного эффекта. В промышленности анодный эффект наблюдается чаще всего в электролизерах для получения алюминия. В лаборатории этот эффект можно наблюдать при повышении плотности тока при электролизе расплавленных солей других металлов. Суш,ность явления состоит в следующем. [c.475]

Не отключая электролизер от батарейки, поменять местами электроды в коленах электролизера, вследствие чего электрод, покрывшийся вначале медью, окажется анодом. Снова пропустить электрический ток. Что происходит с медью на аноде Какое вещество выделяется на катоде Написать уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе сульфата меди с медным анодо.м. [c.118]

Умножая ураннение катодного процесса на два н складывая его с уравнением анодного процесса, получаем суммарное уравнение процесса электролиза [c.192]

Осаждение из азотнокислых растворов. При электролизе азотнокислых растворов катодный и анодный процессы в основном те же, что в предыдущем случае. Подготовка раствора к электролизу должна быть проведена так, чтобы обеспечить полное удаление окислов азота и азотистой кислоты. Обычно с азотнокислым раствором приходится иметь дело после растворения металла или сплава в азотной кислоте такой раствор всегда содержит окислы азота, которые следует удалить кипячением. [c.199]

Медный порошок получают электролизом растворов сульфата меди в присутствии серной кислоты. Особенности катодного и анодного процессов при разряде-ионизации меди в таких растворах рассмотрены в работах 5 и 19. [c.134]

Коррозия металлов в кислых растворах как пример сопряженных реакций. В 4.1 были рассмотрены основные кинетические закономерности электрохимических процессов, относящихся к системам, в которых на поверхности металла протекает только одна электрохимическая реакция. Во многих случаях на электроде параллельно идут несколько электрохимических процессов. Например, катодное электроосаждение металлов осложняется параллельной катодной реакцией выделения водорода параллельно анодной реакции выделения хлора (хлорный электролиз) из водных растворов зачастую идет анодный процесс образования молекулярного кислорода из воды. [c.268]

Провести аналогичный опыт с 0,5 н. раствором сульфата никеля (И). Что выделяется на катоде Написать уравнение катодного восстановления никеля. Какое вещество окисляется на аноде при электролизе сульфата никеля с. угольным анодом С никелевым анодом Написать уравнения соответствующих анодных процессов. [c.118]

В качестве второго примера рассмотрим электролиз водного раствора u U- Анодный процесс в этом случае остается тем же, что и в нервом примере. На катоде же будет происходить превращение ионов Си + в нейтральные атомы Си и отложение металлической меди. В результате на аноде выделяется хлор, а на катоде отлагается медь. [c.444]

Широкое применение в производстве особо чистых веществ находят электрохимические методы. Они базируются на хорошо известном в прикладной электрохимии правиле, согласно которому на аноде из нескольких возможных процессов окисления прежде всего протекает тот, потенциал которого в данных условиях наиболее отрицателен. На катоде в первую очередь будут восстанавливаться те частицы, потенциал которых наиболее положителен.,Таким образом, в процессе электролиза появляется возможность отделения основного компонента от примесей с более положительными потенциалами за счет анодных процессов, а также от примесей с более отрицательными потенциалами за счет протекания катодных реакций. Для глубокой электрохимической очистки материалов обычно используют многоступенчатый электролиз. Наибольшее распространение электрохимические методы получили в процессах очистки (рафинирования) металлов. [c.316]

Предварительно из испытуемого раствора количественно выделяют медь на Pt-катоде, как при обычном электрогравиметрическом анализе, затем анодно растворяют медь при строго постоянной силе тока электролиза t a и измеряют продолжительность процесса Та, устанавливаемую резким изменением потенциала анода по завершении растворения меди. Таким образом, количество электричества Q u, израсходованное в анодном процессе, эквивалентно содержанию Си++ в испытуемой порции раствора. В этом методе расчет Q значительно проще, так как Q соответствует произведению /аТа. [c.218]

Исходные данные и результаты записывают в таблицы, аналогичные табл, 21.2 и 21.3. Объем выделившегося кислорода при нормальных условиях Уо рассчитывают, как указано в работе 21. Выходы по току кислорода (средний от начала опыта) ВТдр = У( 1[яёо2) и данный промежуток времени ВТ = = У ( 1 я Дб 1 0 II 0 объемы кислорода при нормальных условиях д и д — количество прошедшего электричества от начала опыта и за данный промежуток времени соответственно — электрохимический эквивалент кислорода, равный 22400/(4-26,8) = 209,5 мV(A-ч). Строят график зависимости ВТ от д. Определение изменений массы образца во время электролиза проводят, как указано ниже, но пористость не измеряют. Расчеты выходов по току для двух других анодных процессов, описываемых уравнениями (13.1) и (13.3), см, ниже. [c.87]

В рабочий журнал записывают величину тока электролиза и следят с помощью электронного вольтметра за изменением потенциала анода, покрытого медью, В момент скачка потенциала выключают ток и останавливают секундомер. Записывают в журнал продолжительность анодного растворения меди. Произведение силы тока электролиза г а в амперах на время растворения Та в секундах при анодном процессе дает количество электричества Оси, эквивалентное содержанию меди. [c.219]

Процесс образования кислорода играет большую роль во многих анодных процессах при электролизе водных растворов. [c.209]

В случае активного анода число конкурирующих при электролизе окислительных процессов возрастает до трех электрохимическое окисление воды с выделением кислорода, разряд аниона (т. е. его окисление) и электрохимическое окисление металла анода (так называемое анодное растворение металла). Из этих возможных процессов будет идти тот, который требует наименьшей затраты энергии. Если электродный потенциал материала анода более отрицателен, чем электродные потенциалы обеих других электрохимических систем, то будет наблюдаться анодное растворение металла. В противном случае будет выделяться кислород или происходить разряд аниона. [c.125]

Написать уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водных растворов а) нитрата свинца б) серной кислоты. [c.82]

Широкое применение в производстве особо чистых веществ находят электрохимические методы. Они базируются на хорошо известном в прикладной электрохимии правиле, согласно которому на аноде из нескольких возможных процессов окисления прежде всего протекает тот, потенциал которого в данных условиях наиболее отрицателен. На катоде в первую очередь будут восстанавливаться те частицы, потенциал которых наиболее положителен. Таким образом, в процессе электролиза появляется возможность отделения основного компонента от примеси с более положительными потенциалами за счет анодных процессов, а также от примесей с более отрицательными потен- [c.346]

При больших потенциалах (ф = 2,5 — 3 а) могут и ти другие анодные процессы, например при электролизе растворов хлорной кислоты начинается выделение кислорода из молекул H IO4. [c.617]

В качестве материалов для генераторных электродов могут быть использованы платина, золото, серебро, ртуть, амальгамы, графит и иногда вольфрам, медь, свинец, хром и пр. Наиболее часто применяются платина и ртуть платина более пригодна для анодных процессов, а для катодных процессов — в тех случаях, когда электропревращение вещества протекает при более положительных значениях потенциала электрода, чем выделение водорода (из-за малого перенапряжения водорода иа платине). На ртутном электроде можно осуществить почти все катодные процессы благодаря большому перенапряжению водорода на нем. Однако из-за легкости анодного растворения ртути проведение электролиза при несколько более положительных значениях потенциала, чем потенциал НВЭ, недопустимо. Таким образом, эти два электрода дополняют друг друга. [c.208]

Следует иметь в виду, что кислотность раствора в результате анодного процесса увеличивается. Это иногда замедляет выделение металла на катоде. Так, кадмий выделяется электролизом из слабосернокислого раствора, однако чрезмерное повышение кислотности препятствует его количествен- [c.198]

Укажите преимущества и недостатки ста1и)атных электролитов оловя-иирования, особенности анодного процесса. Дайте обоснование оптимального режима электролиза (катодная плотность тока, температура). [c.293]

Какие катодные и анодные процессы протекают при электролизе водного раствора СаСЬ и расплава СаС12. [c.255]

Выполнение работы. Налить в электролизер 0,5 н. раствор сульфата меди, опустить в него графитовые электроды и про-лустить через раствор электрический ток. Через несколько минут прекратить электролиз и отметить на катоде красный налет меди. Написать уравнения катодного и анодного процессов. Какой газ в небольших количествах выделяется на аноде [c.118]

При расс.мотрении анодных процессов с ледует иметь в вид., что материа-п анода в ходе э.пектролиза может окисляться. В связи с этим различают электролиз с инертным анодо.м и электролиз с активным анодом. Ямертныл называется анод, материал которого не претерпевает окисления в ходе электролиза. Активным называется анод, материал, которого может окисляться в ходе электролиза. В качестве материалов для инертных анодов ча.ще всего применяют графит, уголь, п,патину. [c.283]

Для того чтобы иметь представление о соотношениях между диффузией, электроосмосом и электролизом в процессе электродиализа, рассмотрим электродиализ при режиме, когда все три камеры электродиализатора наполнены раствором K l одинаковой концентрации. В процессе электродиализа с двумя электрохимически активными мембранами (с разницей чисел переноса между ними) будет происходить уменьшение концентрации КС1 в средней камере. Если мы имеем дело с двумя отрицательно заряженными мембранами (в данном случае двумя коллодиевыми различной пористости), то электроосмотический перенос раствора будет направлен из анодной камеры в среднюю и из средней камеры в катодную. При этом, очевидно, следует учесть только диффузию из анодной камеры в среднюю, но не из катодной камеры в среднюю, так как в последнем случае она направлена против электроосмотического переноса. Поправка на электроосмотический перенос вводилась нами на основании результатов параллельных опытов по злектроосмосу для анодной и катодной мембраны. Зная количество перенесенного раствора на V [c.180]

Естественно, в испытуемом растворе с фоном не должны содержаться вещества, которые восстанавливаются при потенциалах рабочего электрода более положительных (при катодном процессе генерации промежуточного реагента) или окисляются при менее положительных потенциалах (при анодном процессе), чем вспомогательный реагент, иначе это приводит к перерасходу электричества в процессе электролиза. Кроме того, в испытуемых растворах всегда присутствует растворенный из воздуха кислород, поэтому при катодных процессах, если вспомогательный реагент восстанавливается при более отрицательных потенциалах электрода, чем кислород, снова возникают побочные электрохимические явления (восстановление кислорода), отражающиеся на результатах анализа. В подобных случаях электрогенерацию следует проводить в атмосфере инертного газа (например, N2), очищенного предварительно от примесей кислорода. [c.202]

Если потенциал металлического анода имеет более отрицательное значение, чем потенциал ионов ОН или других веществ, присутствующих в растворе, в газовой фазе около электрода или на электроде, то происходит растворение металла. При этом протекает электролиз с растворимым анодом. Если потенциал металлического анода близок к потенциалу других электродных процессов, то наряду с растворением металла на аноде протекают также другие процессы, например разряд ионов 0Н . В этом случае также говорят об электролизе с растворимым анодом, но учитывают и другие анодные процессы. Если потенциал металла или другого проводника первого рода, используемого в качестве анода, имеет более положительное значение, то протекает электролиз с нерастворимым анодом. В качестве нерастворимых анодов применяют золото и платиновые металлы, диоксид свинца, оксид рутения и другие вещества, имеющие положительные значения равновесных электродных потенциалов, а также графит. Некоторые металлы практически не растворяются из-за высокой анодной поляризации, например никель и железо в щелочном растворе, свинец в H2SO4, титан, тантал, нержавеющая сггль. Явление торможения анодного растворения металла из-за образования защитных слоев называется пассивностью металла. [c.210]

Методика определения. В стакан емкостью 100 мл наливают около 45 мл раствора фона (0,1 М раствор относительно K2SO4 и H2SO4) и 5 мл испытуемого раствора сульфата меди туда же опускают проволочные Pt-электроды I 3 см и d = мм) и магнитную мешалку. Один из электродов присоединяют к отрицательному полюсу внешнего источника тока, а второй — последовательно через переменные сопротивления, переключатель тока и амперметр — к положительному полюсу. Параллельно к электродам подключают вольтметр (соблюдать полярность ) и так подбирают сопротивления, чтобы при замыкании цепи напряжение на электродах было около 2 в. Проводят электролиз при перемешивании раствора до тех пор, пока вся медь не выделится на катоде. Выключают ток и прекращают перемешивание раствора. Реверсируют ток, удаляют вольтметр, заменяют амперметр миллиамперметром и, подбирая сопротивления, добиваются, чтобы в цепи протекал ток около 1 ма, строго постоянный одновременно с помощью переключателя включают ток и запускают секундомер. Прй анодном процессе растворения меди электрод должен быть подключен к клемме электронного вольтметра, к другой клемме которого подключен Нас. КЭ, находящийся в стакане емкостью 50 мл с насыщенным раствором КС1. Этот стакан с электролитом соединяют U-образной стеклянной трубкой, также наполненной насыщенным раствором КС1, с электролизером. [c.218]

В анодном процессе могут подвергаться окисле1шю как сам медный анод, так и ионы S0 по схеме 2S0 —2e=Sfij . Однако второй процесс значительно более энергоемок, чем первый, и поэтому при электролизе окисляется практически только медный анод. Идет процесс [c.162]

Возможно, это связано с тем, что в солянокислом растворе образуются комплексные соединения НАиСЦ и НАиС . При электролизе растворон солей металлов, содержащих ионы неоди-на ов ой валентности, катодные и анодные процессы проходят обычно с такими соотношениями скоростей, цри которых сохраняются рав новесия типа (ХП1, 6), (Х1П,7) и (XII, 8). Это значит, что в случае меди разряжаются н а, катоде и ионизируются на аноде главным образом ионы высшей валентности (Си2+). Наоборот, жел езо будет ра зряжаться на катоде и растворяться на аноде почти исключительно в виде двухвалентного, а золото посылает в растврр ианы Аи + н Аи+ почти в разных соотношениях в таком же близком соотношении ионы обоих видов восстанавливаются на -катоде. [c.373]

Не следует забывать, что коэффициенты в уравнениях катодного и анодного процессов определяются с учетом равного числа отданных и присоединенных электронов. Так, рассматривая вопрос, одинаковые ли массы железа и хлора выделяются на угольных электродах при электролизе растворов Fe la и Fe lg, находящихся в последовательно соединенных ячейках, приходим к следующему выводу выделяются одинаковые массы хлора и разные — железа, так как при пропускании одного и того же количества электричества (равное число электронов) масса выделившегося вещества будет находиться в зависимости от изменения степени окисления. Сказанное подтверждается рассмотрением соответствующих уравнений [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология