Берцелиуса теория кислот оснований

Одной из первых теорий органической химии было учение Берцелиуса об электрохимическом дуализме (1820—1840). Причину химического сродства Берцелиус отождествлял с притяжением частиц, несущих разноименные электрические заряды. Молекула сложного вещества состоит из двух частей, заряженных противоположными зарядами. Такое воззрение возникло из наблюдений над электролизом солей, кислот, оснований. Самым электроотрицательным элементом считался кислород, атомы щелочных металлов—самыми положительными. Сера, соединившись с кислородом, давала серный ангидрид SOg—молекулу с преобладанием отрицательных зарядов. В окислах металлов—натрия и калия—имеется избыток положительных зарядов. Отсюда следовало, что сернокислый натрий представляет собой молекулу +) (-) [c.33]

Научное воспитание Берцелиуса проходило под влиянием школы Бергмана в Швеции, культивировавшей тщательность аналитических исследований, и учения Лавуазье о том, что соль есть соединение антагонистических частей — кислоты и основания, а последние представляют собой соединения кислорода с горючими телами. Эта простая теория объясняла все известные тогда взаимные реакции солей, кислот, оснований pi металлов, и она не только объясняла известные факты, но и предвидела новые... Поэтому вера Берцелиуса в теорию Лавуазье была настолько тверда и часто слепа, что он отвергал все, что противоречило этой теории, и нередко искажал факты, чтобы уложить их на таком прокрустовом ложе [82, стр. 108, 109]. Отсюда попытка Берцелиуса доказать присутствие кислорода в аммиаке и соляной кислоте. Сам Берцелиус дал дальнейшее развитие этой дуалистической теории, введя понятия о соединениях второго (тройные соединения) и третьего порядка (соединения типа квасцов) и т. д. Если бы позволяли факты, то он охотно установил бы закон, что взаимно соединяться могут только соединения одного и того же порядка ,— замечает Канниццаро [82, стр. 109—110]. [c.56]

Уже в 20-х годах XIX в. кислоты изображались в соответствии с электрохимической теорией, что противоречило водородной теории кислот. Как мы уже видели, Берцелиус изображал кислоты, как окислы кислотообразующих элементов. Соответственно изображались и формулы оснований. Соли изображались Берцелиусом в виде суммы (соединения) кислотного и основного окислов. [c.234]

Эта кислородная теория кислот была развита Берцелиусом в начале XIX ст. По Берцелиусу, в зависимости от того, соединяется ли кислород с металлом или с неметаллом, образуются окислы, противоположные в электрохимическом отношении и имеющие поэтому соответственно свойства оснований или кислот. [c.176]

Развитие взглядов на кислоты и основания. Понятия К. и о. появились на заре развития химии. В 1778 Лавуазье выдвинул теорию, объяснявшую особенности кислот наличием в них кислорода (кислородная теория кислот). Несостоятельность этой теории проявилась в том, что очень многие кислородсодержащие вещества (окислы металлов, щелочи, соли и др.) не обладают кислотными свойствами, а с другой стороны, ряд типичных кислот (плавиковая, соляная, синильная), как было выяснено Дэви и Гей-Люссаком (1810, 1814), не содержит кислорода. Берцелиус ( 8i2—19) устранил первое из этих противоречий, усмотрев причину кислотных и основных свойств в знаке электрич. заряда окислов электроотрицательные окислы неметаллов образуют кислоты, а электроположительные окислы металлов — основания. В 1814 Дэви предложил считать носителем кислотных свойств водород, входящий в состав всех известных тогда кислот (водородная теория кислот), а Либих (1833) уточнил эту теорию, отнеся кислотные свойства за счет не любого водорода, а лишь способного замещаться иеталлом. [c.291]

Более ста лет назад Берцелиус указывал на существование некой каталитической силы [1], однако лишь в 1900 г. представление о катализе ионами гидроксония и гидроксида было поставлено на прочную теоретическую и экспериментальную основу [2, 3]. В 20—30-х годах нашего столетия благодаря появлению новых ВЗГЛЯДОВ на природу кислот и оснований была создана теория общего кислотно-основного катализа [4]. В течение последнего десятилетия все более пристальное внимание исследователей привлекают биологические катализаторы химических реакций — ферменты [5]. Одновременно сформировались новые представления о катализе полифункциональными органическими молекулами и комплексами ионов металлов. [c.7]

Рассматривая неорганические соединения, Берцелиус в основном опирался на химические данные, развивая представления Лавуазье о кислотах, основаниях и солях, и все свои электрохимические рассуждения строил, исходя из этих данных. Это наложило определенный отпечаток на некоторые его электрохимические выводы. Впервые представления о гидратах окислов металлов, как и сам термин гидрат , ввел Пруст, рассматривавший эти вещества как результат непосредственного соединения окислов металлов с водой. В дальнейшем эти представления были распространены на истинные кислоты (в современном смысле). Берцелиус, развивая данные взгляды, приняв во внимание существование солей с кристаллизационной водой (которую они легко отщепляют), выдвинул дуалистическую схему строения этих соединений в духе своей электрохимической теории [24, стр. 184]. Вода в связи [c.168]

Когда теория валентности Берцелиуса была отвергнута, прежде всего в результате открытия Фарадеем законов электролиза, основанная на ней теория кислот и оснований также была оставлена. Сомнения возникли уже тогда, когда Дэви доказал, что хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Не было никаких сомнений в кислотности хлористого водорода поэтому, молчаливо исходя из представления об элементарном кислотообразующем начале, многие химики пришли к представлению о водороде как единственном элементе, необходимом для появления кислотных свойств. Идеи, касающиеся оснований, не приобрели такой определенности до появления теории доноров протона. [c.13]

В 1812 году шведский химик Берцелиус предложил теорию электростатического притяжения менеду атомами, образующими то или иное соединение. Он объяснял электрохимическую природу кислот, оснований и солей электрическими силами, существующими между атомами. Другая теория валентности, основанная на представлении об образовании связей между атомами, обладающими определенной способностью к [c.72]

В 1837-1842 гг. Р. Бунзен при исследовании органических соединений мышьяка открыл принципиально новый органический радикал— какодил (СНз) гАз, содержащий металл. Казалось бы, эти работы должны были еще больше упрочить теорию сложных радикалов. Однако ее сторонникам трудно было ответить на вопрос, что считать радикалом и как его определить. Сложные радикалы ие были получены в свободном состоянии. Не без основания О. Лоран в 1839 г. отмечал, что никто не видел этил, радикалы стеариновой, маргариновой и уксусной кислот и сотни других подобных радикалов. По этому поводу Я. Берцелиус писал Причина, благодаря которой мы не можем изолировать радикалы органических окислов, кроется не в том, что они не существуют, а в том, что они слишком быстро соединяются, и со- [c.159]

Среди признаков кислот Ганч выдвигал на первый план их способность образовывать соли с основаниями. В этом отношении он примыкал к Берцелиусу, о чем упоминает сам Химические взгляды нашего старого мастера химии, в частности о кислотах и солях, не только гораздо проще и нагляднее, чем физические определения ионной теории, но и правильнее [c.74]

Под влиянием торжества структурной теории электрохимические представления Берцелиуса были забыты. Структурными формулами стали изображать все химические соединения, в том числе минеральные кислоты, соли и основания. Черта сделалась универсальным символом связи между атомами. Так продолжалось почти до конца столетия, когда в связи с теорией электролитической диссоциации пришлось, по крайней мере, частично, а именно, для сильных кислот, оснований и солей в водных растворах, возвратиться к дуалистическим представлениям о противоположно заряженных частицах. С другой стороны, для комплексных соединений было показано, что строение их определяется не валентностью центрального атома, а его координационным числом. [c.6]

В первой половине XIX в. характеристику химического сродства атомо1В стали искать в электрохимических свойствах элементов. В самом начале века появилась электрохимическая теория, развиваемая в трудах Г. Деви (1778— 1829) и Берцелиуса. Деви считал, что химически взаимодействующие частицы при контакте -приобретают противоположные электрические заряды, которые и обусловливают связь поэтому между химическими и электрическими процессами существует однозначная зависимость. Согласно Берцелиусу, атомы химических элементов полярны и в сво бодном состоянии, до контакта, и поэтому можно выявить различие между электроотрицательными, у которых преобладает отрицательный полюс, и электроположительными элементами. Между собой соединяются атомы с противоположными зарядами. Электрохимическая теория стала основой для дуалистической теории строения вещества Берцелиуса, которая довольно последовательно позволила объяснить взаимодействие многих веществ — оксидов, кислот, оснований, простых веществ — между собой. Однако уже к середине века эта теория встретилась с непреодолимыми трудностями на ее основе нельзя объяснить существование молекул нз одинаковых атомов (например Нз) или замещение электроположительного водорода иа электроотрицательный хлор в соединениях углерода. И на некоторое время попытки выяснить природу химической связи были оставлены. Химики просто признавали существование такой связи, и возникаемые теории валентности опирались лишь на экспериментальные факты, т. е. были эмпирическими. [c.105]

Теория солей, кислот и оснований Берцелиуса генетически связана с кислородной теорией Лавуазье, которой Берцелиус придерживался и которую пропагандировал в течение долгого времени, хотя многие факты, открытые еще в первое десятилетие XIX в., ей противоречили. [c.36]

Новые факты воскресили старые взгляды. Все электролиты— соли провозгласил в 1859 г. Гитторф, а соли получаются реакцией кислоты с основанием. Более того, со времен Лавуазье существует представление, что соли состоят из кислоты и основания. Укреплению такого представления особенно содействовал Берцелиус. Дуалистическая теория (стр. 33) приписывала кислотам и основаниям разноименные заряды. Электрохимическая полярность и противоположность химической функции (кислотность — основность) взаимно связаны. [c.248]

С историею солей долго были связаны судьбы теоретических воззрений химии. Яснейшее представление об этом предмете ведет свое начало от Лавуазье и было особенно строго развито Берцелиусом. Это представление называется дуализмом. Все сложные соединения, а соли по преимуществу, представлялись состоящими из двух частей. Соли представляли себе как соединения основного окисла (основания) с кислотным (т. е. с ангидридом кислоты, его тогда называли кислотою) гидрат же представляли как соединение безводного окисла с водою. Такое выражение употребляли не только для того, чтобы выразить обыкновеннейший способ получения этих веществ (было бы совершенно верно), но также и для выражения того внутреннего распределения элементов, которым предполагали объяснять все свойства названных соединений. В серномедной соли предполагали две ближайшие составные части окись меди и серный ангидрид. Это есть гипотеза. Ее развитие совпало с электрохимическою гипотезою, предполагающею, что две составные части удерживаются во взаимной связи потому, что одна часть (ангидрид кислоты) имеет электроотрицательные свойства, а другм (в солях основания) положительные. Обе части притягиваются, как тела, обладающие противоположными электричествами. Но так как разложение расплавленных солей током дает металл, то развиГое в тексте представление о составе и разложении солей, называемое водородною теориею кислот, [c.459]

На протяжении первых десятилетий XIX в. многие исследователи пользовались только что изобретенными батареями Вольта для выполнения работ по изучению явлений электролиза растворов и расплавленных солей. Экспериментально было установлено, что при электролизе воды на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород было найдено также, что при электролизе расплавленных солей и оснований металлы выделяются на катоде, а неметаллы (кислород, хлор) — на аноде. На основании этих данных Берцелиус в 1811 г. выдвинул свою дуалистическую теорию химических соединений. В соответствии с этой теорией любая соль, образуемая основанием и кислотой, имеет положительный и отрицательный заряды соответственно и при электролизе они передвигаются к противоположно заряженным электродам и выделяются в свободном виде в результате их нейтрализации. Эта теория очень напоминает существующую в настоящее время теорию ионной валентности. [c.198]

В пределах обозримого прошлого существовало множество гипотез и теорий о природе и сущности кислот и оснований. Наиболее важными из них были следующие теории кислородная — Лавуазье (1778), водородная — Дэви (1814) — Дюлонг (1816)—Либих (1838), дуалистическая — Берцелиус (1819). На смену им пришли теория электролитической диссоциации шведского физико-химика Аррениуса (1888), теория сольвосистем американских химиков Кэди (1896)—Франклина (1905)—Крауса (1922), теория сопряженных кислот и оснований датского химика Бренстеда (1923) и английского ученого Лоури (1923), донорно-акцепторная теория американского физико-химика Льюиса (1924). [c.131]

Эту точку зрения Гесс развивает, начиная с первого издания своего учебника (1831), и проводит во всех последующих изданиях. В седьмом издании (1849) он выступает с обоснованной критикой электрохимической теории и одобрительно отзывается о новых идеях Лорана и Жерара [219]. Интересно отметить, что еще до этого во всех изданиях своего чебника Основания чистой химии , служившего основным пособием по неорганической химии в России более двух десятилетий и построенного на принципах химического дуализма, Гесс не следовал слепо за Берцелиусом и его сторонниками. Учебник., отличаясь большой ясностью и систематичностью изложения, в то же время отражал известную оригинальность и критичность взглядов его автора. Он старался всегда опираться на реальные химические свойства и аналогии и не всегда соглашался навязывать химическим соединениям гипотетические выводы дуализма. Во-первых, интересной особенностью учебника Гесса является то, что в нем автор одним из первых начал пользоваться химическими уравнениями, причем, не случайно, а систематически [220]. Однако этот метод в его )уках не является только удачным дидактическим прие.мом. есс.на основе химических уравнений приходит к весьма интересным сопоставлениям и выводам. Этот метод дает ему возможность прийти еще в 1834 г. [221] к более правильным выводам о конституции кислот, приближающихся к водородной теории кислот, развитой Либихом только в 1838 г. Так, в отличие от Берцелиуса, Тенара и других химиков того времени Гесс не соглашается с предложенным ими на основании дуалистической схемы механизмам реакции образования солей из металлов и кислот, а именно металл, действуя на кислоту, предварительно разлагает воду и образует окисел, который затем соединяется с безводной кислотой (ангидридом), образуя соль. Начиная с 1834 г. Гесс этот процесс объясняет так Железо, цинк и некоторые другие металлы в [c.313]

XIX вв. ученые стали понимать влияние электричества на протекание некоторых химических процессов, для этой же цели пытались использовать и представления об электричестве. Основываясь на них, Берцелиус создал дуалистическую теорию состава веществ, в соответствии с которой, например, соли состоят из положительно и отрицательно заряженных оснований и кислот при электролизе они притягиваются к противоположно заряженным электродам и могут распадаться при этом на элементы вследствие нейтрализации зарядов. [c.25]

Против утверждения Берцелиуса, что соли состоят из кислоты и основания [например сернокислый калий (КО ЗОз)], одним из первых выступил (1815 г.) Дэви. Он предлагал рассматривать соли как соединения металла с электроотрицательным радикалом (К -)- 80 ). Эти представления легли в основу водородной теории кислот и были в дальнейшем экспериментально подтверждены Д. Ф. Данйэлем. [c.159]

Выше мы видели, что в эти годы у Берцелиуса уже сложилось представление о парности состава неорганических соединений, которое легло затем в основу электрохимической теории. Результаты выполненных им анализов органических соединений, однако, ие подтвердили, что эти вещества можно рассматривать как парные, подобно, например, неорганическим солям. Органические вещества можно было скорее отнести к тройным и четверным соединениям. На этом основании Берцелиус вначале сделал попытку разграничить неорганические и органические вещества по чисто химическим признакам. К первым он отнес не только минеральные соли, кислоты и основания, но и парные органические соединения такие, как болотный газ, циан, гипотетический ангидрид щавелевой кислоты и др. К органическим веществам были отнесены тройные и четверные соединения (органические кислоты и др.). Однако такое деление оказалось явно необоснованным, так как вскоре обнаружилось существование углеводородных соединений, которые можно было рассматривать как парные. [c.202]

Берцелиус ясно понимал, что развитие химическо) атомистики страдает не от недостатка идей, а от отсутствия необходимого количества надежных экспериментальных данных. Поэтому он и приступил к анализам различных солей, кислот, оснований и окислов. Эти оаботы сыграли решающую роль в дальнейшем развитии химической атомистики. Старательные и постоянные труды Берцелиуса, начатые с 1807 и продолжаемые с 1809 с большей энергией, пришлось, следовательно, как раз кстати для дальнейшего развития атомистической теории и для црименепия ее к различным частям химии. Б этом отношении шведский химик сделал более, чем все его совремепники [c.46]

Т. Гротгус опубликовал свою новую идею в малоизвестном ежегоднике Курляндского общества словесности и художеств в Митаве в 1819 г., когда Г. Дэви и Я. Берцелиус уже создали свою теорию электрохимического сродства. Связь между электрической энергией и химическим сродством достаточно очевидна,— говорил Г. Дэви в 1806 г.— Быть может, они тождественны по своей природе и являются основными свойствами вещества . Он выступил против утверждения Я. Берцелиуса, что соли состоят И1 кислоты и основания (например, сернокислый калий КО + ЗОэ). Г. Дэви предлагал рассматривать соли как соединения металла с электроотрицательным радикалом (К-Ь304). Эти представления логли в основу водородной теории кислот. Я. Берцелиус впоследствии согласился с доводами Г. Дэви. [c.310]

Берцелиус, как и Лавуазье, признавал исключительное значение кислорода. Он писал Кислород есть центр, вокруг которого вращается вся химия — и дольше других поддерживал кислородную теорию кислот и оснований. Но эта теория не объясняла, почему одни кислородные соединения обладают свойствами кислот, тогда как другие являются основаниями. Дуалистическая теория постулировала, что в зависимости от того, соединяется ли кислород с металлом или с металлоидомобразуются окиси, противоположные в электрохимическом отношении и имеющие поэтому свойства оснований или кислот. [c.34]

Признание водородной теории кислот было задержано дуалистической теорией Берцелиуса. Химики допускали существование кислот, не содержащих водорода, наряду с водородными кислотами. Одновременно с амфидными солями, которые считались построенными из кислоты и основания, имели дело с галоидными солями, строение которых не укладывалось в эту схему. [c.41]

Дуалистическая система, однако, имела слабую сторону допускалось, что все кислоты содержат кислород, как это постулировал Лавуазье. Ранее было уже сказано, что Дэви, Гей-Люссак и Тенар доказали тщатель-нь и экспериментальными исследованиями, что хлор и иод—элементы, а, не ожсленные радикалы, что щелочные металлы представляют собой также Элементы и что в хлористо- и иодистоводородной кислотах нет кислорода проведенными Гей-Люссаком исследованиями циана и цианидов было доказано, что цианистоводородная кислота также не содержит кислорода, а через некоторое время стало известно, что в серо- и теллуро-водороде также нет кислорода. Все эти кислоты Гей-Люссак назвал водородными кислотами, однако Берцелиус только в 1825 г. отказался от представления о том, что все кислоты содержат кислород, и стал отличать галоидные соли, которые получаются в результате соединения металлов с галогенами, от амфидных солей, содержащих кислород. Это было триумфом идей Дэви по мнению которого основной составной частью кислот является водород, а не кислород. Подтверждению этого взгляда способствовали выполненные Дюлонгом исследования щавелевой кислоты и ее солей. Несостоятельность прежней кислородной теории кислот подтвердилась также опытами Джона Фредерика Даниеля (1790—1845), профессора химии в Королевском колледже в Лондоне, который, изучая электролиз солей, заметил, что при прохождении электрического тока через подкисленную воду и растворы солей, например через раствор сульфата калия, на отрицательном полюсе выделяется количество водорода, пропорциональное числу эквивалентов основания, содержащегося в соли Вскоре было установлено, что у отрицательного полюса происходит Двойное разложение однако выделение эквивалентного количества водорода не находило своего объяснения. Тогда Дэви предположил, что в сульфате калия положительной составной частью является металл, а отрицательной — радикал SO4, названный оксисулъ-фионом. Необходимость прибегнуть к такому представлению о конституции всех солей, хотя и оставляла в силе понятие о двух электрически различных частях и противоположных зарядах, но свидетельствовала, что дуалистическое учение Берцелиуса не только не соответствовало фактам, йо даже являлось помехой для дальнейшего развития химии. [c.208]

Берцелиус и Митчерлих в своих обобщениях, обратив внимание на внестехиометрическое участие в реакциях ак твердых тел, так и жидких кислот или оснований, выдвинули новую проблему. Общность реакций, осуществляемых при помощи поверхности металлов, с одной стороны, и посредством кислот или оснований в растворах —с другой, должна была найти какое-то более или менее единое объяснение. Иначе говоря, с признанием общности всех каталитических реакций неизбежно возникала необходимость в универсальной теории катализа. [c.56]

Определение и описание кислот и оснований давалось многими химиками, в том числе Бойлем, Лавуазье, Дэви, Берцелиусом, Либихом и Аррениусом. В настоящее время в зависимости от цели исследования принимается одна из двух концепций кислот и оснований, которые были предложены почти одновременно. Это теории Бренстеда — Лоури [1,2] и Льюиса [3]. Согласно определению Бренстеда, кислоты — вещества, проявляющие тенденцию к потере протона, а основания — вещества, проявляющие тенденцию к приобретению протона. Так, цля кислоты НА кислотно-основная по-луреакция выражается схемой [c.39]

Электрохимическая теория Берцелиуса, содействовавшая утверждению атомистических идей вообще, сыграла известную роль в конкретизировании понятия о сложном атоме как в отношении строения, так и в отношении состава. Благодаря Берцелиусу прочно закрепились дуалистические представления Лавуазье о составе кислот, оснований и солей. Он узаконил взгляд на истинные кислоты и основания, как на бинарные гидраты. [c.169]

Первые залпы долгой и жестокой битвы между Берцелиусом и французской школой раздались по поводу того памятного случая, когда в 1834 г. в Академии наук в Париже был прочитан доклад Дюма о замещении (или металлепсии). В этом докладе он привлек внимание к тому, что при таких реакциях, как хлорирование уксусной кислоты, водород замещается хлором. Следует вспомнить, что структурная теория в то время еще не была развита и Дюма не считал поэтому вполне очевидным, что атом хлора занял в молекуле в точности то самое место, которое перед тем было занято атомом водорода. Такое утверждение было, однакоже, сделано год спустя Лораном, учеником Дюма. Эта идея была особенно неприятна Берцелиусу, и он резко и неоднократно выступал против того, что отрицательный хлор может когда-либо занять в органическом радикале место положительного атома водорода [И]. В начале Дюма и сам соглашался с Берцелиусом, но, наконец, под давлением множества накопившихся фактов принужден был перейти на сторону своего коллеги. Однако Берцелиус так и не сдался. Ему пришлось прибегнуть к множеству неестественных ухищрений, чтобы заставить вновь открытые факты вместиться в рамки своей электрохимической теории. Такие импровизированные расширения его теории, лишенные какого-либо экспериментального основания, принудили в конце концов большую часть его сторонников, в том числе знаменитого Либиха, перейти во французский лагерь. [c.18]

Вопреки стремлению к водороду в качестве кислотообразующего начала , сохранились многие пережитки теории Бэрцелиуса, например употребление металлургами термина кислота для обозначения таких окислов, как двуокись кремния и термина основание для окислов вроде окиси кальция . Берцелиус, исходя из своей теории валентности, классифицировал окислы как кислоты и основания. Далее теория давала метод предсказания относительной силы кислот и оснований [10]. Такие основания, как окись натрия, должны быть сильными вследствие высокого положительного заряда металла, входящего в соединение. Отрицательный заряд окислов. приписывался кислороду, и кислотность кислот объяснялась высоким отрицательным зарядом кислорода по сравнению с более слабым положительным зарядом неметаллической составной части, как сера или углерод . Следовательно, кислоты с большим содержанием [c.12]

Приняв дальтоновское понятие сложного атома Берцелиус, начиная с 1811 г., приступил к исследованиям состава органических соединений. Его предшественники — Соссюр, Гей-Люссак и Тенар производили анализы органических веществ без особого выбора, начав с довольно сложных веществ — сахара, камеди, молочного сахара, древесины бука и дуба, резины, копала, воска, оливкового масла, фибрина, альбумина, казеина и некоторых других органических веществ. Берцелиус, действовавший более хша-номерно, поставил перед собой более определенную задачу. Он начал с анализа органических кислот, которые можно было исследовать в виде солей с неорганическими основаниями. В 1814 г. он опубликовал результаты анализов 7 кислот и показал, что их состав может быть интерпретирован с точки зрения атомной теории [c.201]

Понятие о кислотах и основаниях предлагалось такими круп-Аыми учеными своего времени, как А. Лавуазье (1778) и Я. Берцелиусом (1812—1819), Г. Дэви (1814), Ю. Либихом (1833), С Аррениусом (1887). После появления теории электролитической диссоциации кислотами стали называть соединения, при диссоциации которых в водном растворе образуются ионы водорода Н+, а основаниями — соединения, диссоциирующие с отщеплением йона гидроксила ОН . Вместе с тем данный подход не охватывает многих типичных кислот и оснований, которые не содержат ни водорода, ни гидроксильных групп. [c.282]

В выскизываниях о кислотиостн и основности веществ, образующих соединения высшего порядка, — истоки которых восходят к Берцелиусу, — содержатся идеи, которые были восприняты и переработаны авторами теорий обобщемных кислот и оснований (Льюис, Усанович). [c.72]

Амфотерность воды признана в химии давно. Еще Берцелиус писал Вода играет роль основания по отношению к кислотам и роль кислоты по отношению к основаниям . Также и по теории Вернера вода способна реагировать и с ангидрооснованиями и с ангидрокислотами. Амфотерностью воды Ганч объяснял ее собственную ионизацию, считая, что одна молекула выполняет функцию основания, а другая-—кислоты. Такое толкование собственной ионизации растворителей вошло и в теорию Бренстеда. [c.125]

Мы видели, что Берцелиус, начавший с исследований, посвященных проверке высказанных еще в XVIII в. И. Рихтером и К. Венцелем положений о правильных отношениях кислот и оснований в солях, познакомившись с атомистической теорией Дальтона, Томсона и Волластона, приступил к систематическим исследованиям химических пропорций в соединениях на основе атомистики. Результаты этих исследований оказались весьма значительными и привели, в частности, к созданию систем атомных весов. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология