Окислители, эквивалентные вес

Решение. Эквивалентная масса восстановителя (окислителя) равна молярной массе, деленной на число электронов, которое теряет (приобретает) одна молекула восстановителя (окислителя) в рассматриваемой реакции [c.97]

Метод замещения. Этот метод применяют тогда, когда по тем или иным причинам трудно определить точку эквивалентности, например при работе с неустойчивыми веществами и т. п. Так, при определении Сг +, который легко окисляется кислородом воздуха и кото )ый прп непосредственном титровании окислителем определить трудно, поступают следующим образом к определенному объему соли хрома(II) прибавляют избыток титрованного раствора соли железа (III), происходит реакция [c.199]

Определение выполняется по методу замещения следующим образом. К раствору окислителя прибавляют сначала избыток йодистого калия, причем выделяется эквивалентное окислителю количество йода. Выделившийся йод титруют раствором серноватистокислого или мышьяковистокислого натрия. Этим способом устанавливают нормальность растворов перманганата, бихромата, бромата и т. д. и определяют свободные галоиды, их кислородные кислоты и соответствующие соли, а также трехвалентное железо, пятивалентный ванадий и т. д. [c.402]

Как определяются эквивалентные массы окислителя и восстановителя [c.95]

При иодометрическом определении окислителей применяют метод замещения. К анализируемому раствору добавляют раствор иодида калия в избытке. Окислитель выделяет из иодида калия эквивалентное количество иода, например [c.143]

Таким образом можно титровать растворы кислот и щелочей, не. прибегая к индикаторам. Это существенно при исследовании мутных или окрашенных жидкостей. В с тучае, когда в растворе содержатся две кислоты, заметно отличающиеся по степени диссоциации, при потенциометрическом титровании получаются два максимума э. д. с. — один отвечает сильной кислоте, другой — слабой. Можно с успехом применять этот метод и для определения количества окислителя, эквивалентного данному количеству окисляемого вещества. Так, прибавляя равными порциями раствор перманганата калия к кислому раствору сульфата двухвалентного железа, можно по максимуму кривой э, д. с. определить количество миллилитров перманганата, соответствующее практически полному окислению ионов железа. [c.367]

Пример 4. Определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя в реакции, описанной в примере 3. [c.97]

В соответствии с этим, эквивалентная масса окис- лителя (восстановителя) Э равна его мольной массе М, деленной на число электронов п, которые присоединяет (высвобождает) одна молекула окислителя восстановителя) в данной реакции [c.174]

ХПК — химическая потребность в кислороде, определенная бихроматным ме тодом, т. е. количество кислорода, эквивалентное количеству расходуемого окислителя, необходимого для окисления всех восстановителей, содержащихся в воде, мг О2/МГ вещества [c.10]

Более приемлемым, однако, считается так называемый групповой переход, например переход атома водорода или атома кислорода или переход нейтральной группы гидроксила. Легко понять, что переход нейтрального атома водорода от окислителя к восстановителю или переход нейтральной группы гидроксила от восстановителя к окислителю эквивалентны переходу одного электрона переход атома кислорода эквивалентен двухэлектронному перехо-ДУ- [c.299]

Для получения йодноватой кислоты используют обычно взаимодействие иода с крепкой азотной кислотой. Напишите уравнения реакций. Определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя. Какая масса раствора азотной кислоты (со (HNOз)=70%) необходима для реакции с Ь массой 6,35 г [c.114]

Опытные данные о влиянии скорости движения газовой среды на скорость окисления металлов (рис. 38, 39 и 96), согласно которым уже при небольших скоростях газового потока достигаются предельные значения скорости окисления металлов при данной температуре, указывают на то, что окисление металлов, дающих при окислении полупроводниковые окислы /7-типа, контролируется не только диффузией реагентов через окалину, но и переносом окислителя к поверхности раздела окалина — газ, т. е. внешней массопередачей (см. с. 65). Таким образом, увеличение скорости движения газовой среды в какой-то степени эквивалентно повышению парциального давления окислителя. [c.135]

Окисляемостью называется свойство воды, обусловленное присутствием в ней органических веществ, легкоокисляющих-ся соединений железа и сероводорода, способных окисляться различными окислителями. Так как состав этих примесей неопределенен, окисляемость воды выражается в количестве перманганата калия или эквивалентном ему количестве кислорода, затраченного на окисление 1 литра воды, то есть мг/л. [c.73]

При определенных условиях поверхность твердого тела покрывается не более чем монослоем сорбированного вещества, связанного с твердым телом межатомными связями. Образующееся атомное сорбционное соединение в зависимости от его состава и строения, т. е. в зависимости от его природы, в эквивалентных количествах реагирует с кислотами, основаниями, солями, восстановителями или окислителями. Наблюдается строгая воспроизводимость состава и строения атомных сорбционных соединений в процессе катализа. [c.49]

Методы количественного функционального анализа позволяют установить содержание функциональной группы в данном веществе или, что чаще применяется, эквивалентный вес соединения Э, т. е. ту часть молекулярного веса, которая приходится на одну функциональную группу. По результатам количественного функционального анализа можно также сделать заключение о чистоте вещества или рассчитать содержание соединения в смеси. Подбирая реакции для количественного функционального анализа, стремятся к тому, чтобы один из компонентов смеси легко определялся, т. е. чтобы это была кислота, основание, окислитель, восстановитель, газообразный продукт или осадок. [c.227]

При этом образуется эквивалентное количество двухвалентного железа Ре , так же как и пятивалентный молибден (МоО ), в кислом растворе достаточно устойчивы на воздухе. После пропускания через редуктор всего испытуемого раствора и промывания редуктора весь полученный раствор титруют подходящим окислителем. [c.370]

Ошибка титрования близка нулю, если потенциал перехода окраски индикатора равен потенциалу в точке эквивалентности. Практически допустимой считают относительную ошибку в10 или 0,1 7о, благодаря чему возможен широкий выбор окислительно-восстановительных индикаторов. При титровании восстановителя 2 окислителем 1 предельные значения потенциа-.лов (в вольтах) получают из следующих уравнений [c.170]

Раствор нитрита калия концентрацией 1 моль/л использовали в качестве окислителя и восстановителя. Определите эквивалентную молярную концентрацию нитрита калия по отношению к обоим процессам, если известно, что в первом случае N0 превращается в N0, а во втором — в N03 [c.99]

У анода образуются растворы окислителей или кислоты, у катода — растворы восстановителей или основания. В зависимости от типа титрования применяют один из потоков жидкостей и отбрасывают другой. При 100%,-ном выходе по току действительное содержание компонента можно рассчитать, зная силу тока на генераторных электродах и время достижения точки эквивалентности, которое определяют, например, амперометрическим методом. Между генераторными электродами находится стекловата для предотвращения смешивания катодной" и анодной жидкости в результате конвекции. Для титрования применяют любые реагенты, которые можно электролитически генерировать из исходного раствора. [c.275]

Вычислить нормальность М,. исследуемого раствора, исходя из правила эквивалентности окислителя и восстановителя [c.107]

Окислитель МпОГ, восстанавливаясь в кислой среде в Мп , отдает 4 атома кислорода, которые с эквивалентным числом ионов Н образуют воду [c.119]

Окислитель Эквивалентный вес или кол-во квт-ч Стоимость 1 кг, руб. Стоимость 1 кг эив, руб. Квалифи- кация Относи- тельная себестои- мость [c.258]

В результате реакции образуется эквивалентное содержанию количество Fe +, титрование которого окислителями не встречает затруднений. Таким образом, замещают на Ре +, которое оттитроаывают, и тем самым определяют содержание Сг +. [c.199]

Недостатком К2СГ2О7 как окислителя является то, что при титровании образуются Сг гионы, придающие раствору зеленую окраску, которая затрудняет фиксирование точки эквивалентности. [c.393]

Определение окислителей. Поскольку при определении восстановителей титруют раствором иода, естественно ожидать, что при определении окислителей, основанном на восстановлении их ионами Г, придется титровать раствором К1. Однако в действительности такое титрование провести нельзя ввиду невозможности фиксировать точку эквивалентности. В самом деле, при титровании раствором К1 какого-нибудь окислителя, например К2СГ2О7 [c.397]

Для заверщения реакции между К1 и К2СГ2О7 раствор оставляют на 5 мин, после чего выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом. Очевидно, число затраченных грамм-эквивалентов тиосульфата равно числу грамм-эквивалентов иода, а последнее — числу грамм-эквивалентов окислителя (КгСггО ). Таким образом, хотя при данном определении К2СГ2О7 и N328203 непосредственно друг с другом не реагируют, тем не менее количества их эквивалентны . Поэтому для вычисления можно пользоваться обычной формулой [c.398]

Пример 2. Вычислить потенциал при титровании в кислой среде 100 мл 0,1 н. раствора FeS04 0,1 н. раствором КМПО4 в эквивалентной точке титрования. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Fe " " Fe " и MnOj—> равны соответственно 0,771 и 1,51 В (табл. 93). Число электронов, отдаваемых восстановителем, Ь = 1, а принимаемых окислителем а = 5. Подставив эти данные в формулу, находим значение потенциала в эквивалентной точке [c.150]

При этом образуется йодноватистокислый натрий в количестве, эквивалентном йоду. Йодноватистокислый натрий является достаточно сильным окислителем, и его образование не мешает самой реакции йода с определяемым восстановителем . Однако крахмал не дает окрашивания с йодноиатистокислым натрием, поэтому образование этого соединения лишает возможности вести титрование. [c.403]

В реакции между двухромовокислым калием и йодистым калием выделяется количество йода, эквивалентное количеству взятого окислителя йод титруют затем раствором Ыа З О . Следовательно, количество израсходованного сериоватистокислого натрия эквивалентно взятому количеству КзСг О,. [c.408]

Потенциометрическое титрование в объемном анализе применяется сравнительно редко. При возможности пользоваться цветным индикатором не имеет смысла применять сложную аппаратуру для установления точки эквивалентности. Потенциометрическое титрование применяют для анализа в тех случаях, когда раствор окрашен или содержитосадок,мешающий применению цветного индикатора. Потенциометрическое титрование применяют также при необходимости определить два и более компонентов смеси. Так, например, для обычного метода анализа смеси йодистого и хлористого натрия требуется довольно много времени потенциометрически легко сделать анализ такой смеси при титровании ее одним и тем же раствором азотнокислого серебра, так как при этом наблюдается два отдельных скачка потенциала. Так же анализируют смесь нескольких окислителей или нескольких восстановителей и т. д. [c.436]

Образующееся эквивалентное титану количество железа (П) аг— титровывают подходящим окислителем, т.е. неустойчивый титан (III) замещают более устойчивым железом (II). [c.48]

Определите эквивалентную массу окислителя, который превращает Ре + в Ре +, если для полного превращения раствора Ре504 объемом 32,25 мл (с (Ре504)=0,81 моль/л) понадобился окислитель массой 0,996 г. [c.99]

Переход электронов в окислительно-восстановительной реакции может происходить как в объеме раствора между находящимися в нем частицами, так и на границе раздела твердая фаза — раствор. Примерами гомогенных реакций могут служить взаимодействия между ЗпСЬ и РеСЬ или между РеЗОч и К2СГ2О7 в водном растворе. Подобные реакции часто используются в химическом анализе для определения окислителей или восстановителей. При потенциометрическом титровании (разд. 39.6) точка эквивалентности совпадает со скачкообразным изменением потенциала. [c.416]

До точки эквивалентности при взаимодействии эквивалентных количеств восстановителя Red2 и окислителя Oxi образуются эквивалентные количества Охз и Redi, откуда [c.165]

В результате реакции в растворе появляется количество ионов Ре +, эквивалентное количеству СиС1 в исходной пробе. Окислители титруют по остатку. Например, хром в сталях окисляют до СггО , добавляют избыток титрованного раствора соли Мора Ре(КН4)2(504)2-6Н20 и не вошедшее в реакцию количество оттитровывают дихроматом. [c.286]

В окислительно-восстановительных реакциях значения эквивалентного чис 1, окислителя и восстановителя определяют по числу электронов, которые прип мает 1 ФЕ окислителя или принимает 1 ФЕ восстановителя. [c.25]