Перманганат, определение титра

Рассмотрим основную реакцию метода перманганатометрии— взаимодействие перманганата со щавелевой кислотой, которая используется при установке титра перманганата, определении кальция, окисляемости воды и т. д. [c.84]

Вычисление. Для определения титра и нормальности составляем пропорцию, пользуясь грамм-эквивалентам й перманганата калия и щавелевой кислоты [c.148]

Щавелевая кислота легко окисляется с образованием двуокиси углерода и воды. На этом основано применение ее как восстановителя, в частности, в количественном анализе для определения титра растворов перманганата [c.178]

Определение содержания оксалата. Две другие параллельные навески оксалатов (около 0,15 г каждая) переносят в стаканы емкостью 125 мл, растворяют в 20 мл теплой 10 н. серной кислоты, разбавляют 100 мл воды и титруют 0,025 н. раствором перманганата калия. Титр последнего устанавливают или по свежеприготовленному раствору оксалата натрия, или, лучше, по окса-лату редкоземельных элементов известной чистоты. [c.61]

В таких же условиях осаждают и титруют кальций. Если в растворе одновременно присутствуют и магний и кальций, то сначала осаждают кальций в виде оксалата, затем, не отделяя оксалат, осаждают магний в виде арсената. После фильтрования и промывания осадки растворяют в серной кислоте — освободившуюся щавелевую кислоту титруют перманганатом (определение кальция) и затем титруют мышьяковую кислоту, как указано выше (определение магния). [c.70]

Титр раствора перманганата, получаемый при использовании описываемого ниже хода работы хорошо совпадает в границах допустимых ошибок с титрами, установленными при применении других основных веществ. При использовании весовых бюреток легко можно получить совпадение между параллельными определениями титра с отклонениями, не превышающими 1 5000. Точность при применении объемных бюреток несколько меньше, так как зависит от точности их калибрования, тщательности в отсчете объема и от постоянства температуры раствора. Поэтому ввиду возможного повышения температуры раствора перманганата во время титрования употребление весовых бюреток рекомендуется во всех случаях, когда желательна точность ббльшая, чем 1 1000. [c.215]

Бихромат отличается от других окислителей очень высокой устойчивостью. Он не окисляет случайных примесей органических веществ, как перманганат, и титр его раствора не меняется не определенно долгое время, если только устранена возможность испарения воды. Вторым преимуществом бихромата является то, что его раствором можно титровать ионы железа (II) в присутствии ионов хлора, которые бихроматом не окисляются. [c.162]

Определение титра перманганата калия [c.119]

Для определения титра перманганата калия в ту же колбу после титрования приливают еще 10 мл 0,01 н. щавелевой кислоты и снова жидкость титруют перманганатом калия до ро- [c.43]

Образовавшаяся щавелевая кислота определяется или осаждением уксуснокислым кальцием или титруется перманганатом. Определение ведут следующим образом. [c.142]

Для определения титра перманганата калия по хрому было взято 1 г нормали, содержащей 2,1% хрома. После растворения стружки и окисления хрома к раствору было прибавлено 25 мл соли Мора, на обратное титрование которой пошло 10 мл перманганата калия. Соотношение между перманганатом калия и солью Мора равно 24 25, т. е. равно 0,96. Рассчитайте титр перманганата калия по хрому. [c.82]

При подготовке вещества к анализу для отделения или связывания мешающих компонентов во всех методах широко применяют различные типы реакций. Однако конечный этап определения связан в большинстве случаев с реакцией одного из этих типов. В зависимости от реакции, метод определения того или другого компонента относят к соответствующей группе методов объемного анализа. Так, например, кальций в силикатах можно определить следующим путем. К раствору после разложения силиката прибавляют лимонную кислоту, чтобы связать алюминий и железо (реакция комплексообразования), затем осаждают кальций щавелевокислым аммонием (реакция осаждения) промытый осадок щавелевокислого кальция растворяют в кислоте и освободившуюся щавелевую кислоту титруют (окисляют) перманганатом. Несмотря на использование в ходе анализа реакций различных типов, описанный метод определения кальция относят к группе методов окисления и восстановления. [c.272]

Выведите формулу для определения титра перманганата калия по хрому на основании проведения работы с нормалью. Дайте ей обоснование. [c.83]

Опишите процесс определения титра раствора перманганата калия по щавелевой кислоте. [c.165]

Титр раствора перманганата, получаемый при применении описываемого ниже хода работы", хорошо совпадает в границах допустимых ошибок с титрами, установленными при применении других основных веществ. При применении весовых бюреток легко можно получить совпадение между параллельными определениями титра с отклонениями, не превышающими [c.197]

С. В. Блешинекий и А. Г. Нечаева (1952 г.) несколько улучшили метод определения урана перманганатометрическим титрованием осадка пероксида. Они осаждают уран в слабош,елочной среде в присутствии сульфата аммония. Осадок отфильтровывают и промывают 2%-ным раствором сульфата аммония до исчезновения в промьшной воде перекиси водорода. Затем осадок растворяют в 25 мл разбавленной серной кислоты (1 3) и титруют 0,05 N раствором перманганата калия. Титр перманганата калия рекомендуется устанавливать по известной навеске соли уранила, следуя той же самой методике. При определении около 0,08 г урана в отсутствие титана ошибка определения составляет около П 0,8%. [c.101]

В заключение следует упомянуть о следующем амперометрическом методе определения четырехвалентного празеодима в смеси окислов лантаноидов . Па данным М. Н. Амброжия и А. М. Гoльцeвa , празеодим (IV) можно определять косвенным методом — по реакции взаимодействия его с марганцем (II) празеодим (IV) окисляет марганец (II) до перманганата, который титруют (визуально) раствором оксалата аммония. Тщательное исследование этой реакции показало, что окисление марганца (II) [c.245]

В заключение следует упомянуть об определении празеодима (IV) в смеси оксидов лантанидов. По данным Амброжия и Гольцева [27], празеодим (IV) можно определять косвенным методом— по реакции взаимодействия его с марганцем (II). Празеодим (IV) окисляет марганец(И) до перманганата, который титруют (визуально) раствором оксалата аммония. Тщательное исследование этой реакции показало [29], что окисление марганца(II) проходит не до марганца (VII), а до марганца(III), причем, если вести эту реакцию в присутствии пирофосфата или фосфорной кислоты, то образуется устойчивый комплекс марганца(III), который также титруется оксалатом, поскольку стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Мп +/Мп + имеет то же значение, что и потенциал системы Мп04 /Мп +. Марга-нец(1П) в виде фосфатного комплекса также способен восстанав- [c.195]

Для определения титра перманганата калия в ту же колбу к горячей еще жидкости приливают 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты и от-титровывают 0,01 н. раствором перманганата калия до такой же окраски, сохраняющейся в течение 1 мин [c.355]

Для определения титра перманганата калия в ту же колбу после титрования приливают еще 10 мл щавелевой кислоты и снова жидкость титруют перманганатом калия до розового окрашивания. Разделив 10 на число миллилитров раствора перманганата калия, израсходованного при втором титровании, получают поправочный коэффициент (К) для приведения концентрации раствора КМПО4 к точно 0,01 н. [c.47]

Ход определения. К раствору соединения молибдена в 3—10%-ной по объему серной кислоте, свободному от посторонних восстанавливающихся в редукторе соединений, прибавляют раствор перманганата калия до появления слабо-розовой окраски. Холодный раствор восстанавливают в редукторе и из редуктора вливают его в колбу, содержащую раствор сульфата железа (III), как описано на стр. 136. Затем вводят несколько миллилитров фосфорной кислоты и титруют раствором перманганата калия, титр которого установлен по химически чистому оксалату натрия (стр. 214). В результаты титрования вносят поправку, вычитая количество перманганата, израсходованное на титрование всех применяющиеся реактивов, проведенных через все стадии анализа. Содержание молибдена вычисляют, исходя из реакции окисления MogOg до MoOg. [c.364]

Для определения титра раствора арсенита натрия по марганцу растворили навеску 0,3203 г стандартного образца стали с массовой долей марганца 1,05%. Соответствующей обработкой марганец перевели в Мп04 На титрование перманганат-иона затрачено 23,20 мл раствора НазЛзОз. Рассчитать результат анализа. [c.84]

После окончания титрования в еще горячую воду добавляют 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты и титруют 0,01 н. раствором перманганата для определения титра перманганатз> [c.46]

Предложенный V а п i-п о 3 объемный метод анализа хлорной извести, основанный на той же реакции — разложение избытком перекиси водорода определенного титра по перманганату и титрование избытка перманганатом — несравненно сложнее, чем метод Penot, вследствие чего является совершенно бесцельным. [c.382]

Одновременно определяют указанным способом окисляемость 100 мл применявшейся для разбавления ди тиллиpo вaннoй воды. После окончания титрования в еще горячую воду прибавляют 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты и оттитровывают раствором перманганата 0,01 н. для определения титра перманганата. [c.42]

Перманганатом калия титруется остаток неразложив-щейся перекиси водорода в определенном объеме. [c.164]

Для определения окислов азота в нитрозе наливают в коническую колбу (емкостью 500 см ) 50 см 0,5 н, раствора КМп04 и разбавляют его 150 см теплой дистиллированной воды. Разбавленный раствор перманганата калия титруют испытуемой нитрозой из бюретки до исчезновения розовой окраски. [c.32]

Ход определения. Раствор соли ванадия в разбавленной (2 98) серной кислоте, свободный от элементов, способных окисляться перманганатом после восстановления их сернистым газом, нагревают до кипения, вводят концентрированный раствор перманганата калия до появления розовой окраски и насыщают раствор 5—10 мин. сернистым газомЧ После этого пропускают сильный ток углекислого газа до полного удаления сернистого газа, что определяют, пропуская струю газа через сильно разбавленный, подкисленный раствор перманганата. Раствор охлаждают до 60—80° и титруют раствором перманганата калия, титр которого устанавливают по оксалату натрия. 1 мл 0,1 н. раствора перманганата калия соответствует 0,0051 г ванадия. В присутствии хрома лучше титровать холодный раствор до тех пор, пока появившаяся от капли перманганата окраска не перестанет исчезать после непрерывного перемешивания раствора в течение 1 мин. Восстановление и титрование можно повторить 1 или 2 раза. После многократного повторения этих операций накапливающийся в растворе сульфат марганца делает конечную точку титрования не четкой. Если результаты титрования указывают на содержание очень малых количеств ванадия, то после удаления таких мешающих элементов, как молибден, и титан, и после упаривания раствора до небольшого объема наличие ванадия должно быть проверено реакцией с перекисью водорода, как указано в разделе Колориметрический метод (стр. 472). [c.470]

Реакция идет медленно. При подкислении нитрита образуются окислы азота (NO, N2O4). Чтобы избежать потери их, подкисляют не нитрит, а определенный объем перманганата и титруют его нейтральным раствором нитрита. Определение может быть проведено различными способами. [c.354]

В рассмотренном определении был применен метод замещения. Поскольку Ре + не титруется перманганатом, оно было замещено эквивалентным количеством Ре , которое и титровали. По методу замещения, т. е. после предварительного восстановления, можно определять и некоторые другие вещества, например соли молибденовой кислоты НгМоО/, и ванадиевой кислоты НУОз, KзfFe( N)в] и даже соли хрома (III), способные восстанавливаться цинком в соли хрома (II), которые и титруют КМПО4. [c.386]