Взаимодействие двух ионов

Поляризация молекул, атомов и ионов может происходить не только под влиянием внешнего электрического поля, а также и при взаимодействии различных частиц друг с другом. Например, при взаимодействии двух ионов всегда происходит некоторая их деформация под влиянием присущих им зарядов. [c.52]

Взаимодействие двух ионов простейшим примером такого взаимодействия является любое равновесие в растворах слабых электролитов типа [c.125]

Зависимость константы скорости взаимодействия двух ионов от ионной силы раствора описывается уравнением (298 К) [c.294]

Пользуясь основным законом электростатики (ср. III 7 доп. 1), можно произвести ориентировочный подсчёт энергии взаимодействия двух ионов в водном растворе. Напрпмер, Для ионов Ка и С1", радиусы которых равны соответственно 0,98 А и 1,81 А, имеем [c.171]

Полная потенциальная энергия взаимодействия двух ионов молекулы [c.115]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ДВУХ ИОНОВ [c.270]

Так как е.4 и ев нронорциональны заряду протона е, то для потенциальной энергии взаимодействия двух ионов можно также написать [c.270]

Из приведенных данных видно, как изменяется коэффициент а в подгруппах периодической системы и по периоду. В кристаллах каждый ион всегда находится в электрическом поле других ионов. Взаимодействие двух ионов разных знаков схематически показано на рис. 185. [c.144]

Рис. 185. Взаимодействие двух ионов а — без учета эффекта поляризации й — о учетом эффекта поляризации

Ионные связи. Силы взаимодействия между ионами, описываемые законом Кулона. Энергия взаимодействия двух ионов с зарядами е, и вг равна [c.55]

Сила взаимодействия между ионом и ионным двойником по сравнению с силой взаимодействия двух ионов ослабляется отталкиванием между одноименными ионами, поэтому ассоциация в ионные тройники происходит труднее, чем ассоциация в двойники. Образование тройников происходит только в очень концентрированных растворах или в растворителях с низкими диэлектрическими проницаемостями. [c.247]

Наиболее простой случай взаимодействия двух ионов в растворе изображен на рис. 1. Здесь реагенты представляют собой проводящие шары с радиусами гд и лв и зарядами гке и 2вб, где е — заряд электрона, а гд и гв — целые числа (положительные или отрицательные), обозначающие число зарядов на каждом ионе. Вначале расстояние между ионами может быть любым, и предполагается, что при соединении [c.223]

Полная потенциальная энергия взаимодействия двух ионов А и А в кристаллической решетке может быть выражена следу- [c.57]

При увеличении концентрации растворенного электролита становится все более и более необходимым учитывать межионные взаимодействия нри малых значениях/ . В этом случае уравнение (10.1) уже неприменимо, и потенциал взаимодействия двух ионов должен быть выражен более сложной формулой. [c.412]

Если вместо ei и поставить элементарный заряд электрона, то мы получим силу взаимодействия двух ионов (взаимодействие двух зарядов). Связанное с ионным зарядом электростатическое поле равно [c.48]

Энергия взаимодействия двух ионов несколько идеализированно представлена на рис. 23-1. Соответствующая сила показана на рис. 23-2. Заслуживающей упоминания особенностью таких взаимодействий является их медленное убывание на больших расстояниях [c.85]

Рис. 23-1. Потенциальная энергия взаимодействия двух ионов, находящихся на расстоянии г друг от друга.

Первые представления о роли попарного электростатического взаимодействия двух ионов были выдвинуты В. К- Семен-ченко в 1924 г. В 1926 г. Н. Бьеррум сформулировал количественную теорию образования так называемы.х ионных пар (ионных двойников). [c.199]

В общем, для бимолекулярных реакций в растворе (исключая взаимодействия двух ионов) А изменяется от 10 до 10" л/г-моль- сек в зависимости от типа реакции и характера растворителя. В связи с этим все реакции в растворах могут быть разделены на два основных класса нормальные (Л л 10 ) и медленные (Л <10"). Взаимодействие между растворителем и реагирующей системой может изменяться... от чисто физического действия до химической реакции [374, стр. 87]. [c.122]

Легко пояснить смысл отдельных членов, входящих в Н. Основной член обратно пропорциональный первой степени расстояния, представляет собой оператор кулоновского взаимодействия двух ионов, рассматриваемых как точечные заряды. [c.85]

Здесь I и / — две катионные ячейки. Распределение катионов по катионным ячейкам предполагается беспорядочным, так что вероятность нахождения иона А в -й ячейке равна ионной доле Ха, а вероятность одновременного нахождения двух ионов А" в ячейках / и / равна Наа — энергия взаимодействия двух ионов А+ в ячейках I и / Ивв и Ыав определяются аналогично [c.197]

В кристаллах каждый ион всегда находится в электрическом поле других ионов. Взаимодействие двух ионов разных знаков схематически показано на рис. 185. [c.169]

Рис. 185. Взаимодействие двух ионов

Ряд авторов считали, что надсерная кислота образуется в результате разряда и последующего взаимодействия двух ионов НБО, находящихся в растворе [c.125]

Самая простая модель ионных кристаллов — модель Борна. Потенциал взаимодействия двух ионов с зарядами и находящимися на расстоянии [c.90]

Для структур, состоящих из сферических ионов, энергию решетки можно рассчитать. Энергия взаимодействия двух ионов с -Зарядами г+е и находящихся на расстоянии Н друг от друга, [c.118]

Значение каф зависит от конкретного вида функции и=и(г). Например, взаимодействие двух ионов описывается уравнением Кулона [c.74]

Предположим, что потенциальная энергия взаимодействия двух ионов А и В на расстоянии Гдв может быть приближенно представлена уравнением [c.346]

В весовом анализе чаще всего используют образование труднорастворимых соединений при взаимодействии двух ионов катиона В и аниона А . Один из этих ионов является определяемым компонентом, а другой — осадителем. Однако оба компонента реакции могут вступать во взаимодействия другого рода, что приводит к изменению растворимости осадка. Для многих анионов, обра зующих осадки, наиболее характерной является способность связываться ионами водорода, причем образуются молекулы слабой кислоты. Это взаимодействие рассмотрено в 10. Для катионов, образующих осадки, наиболее характерно взаимодействие с различными комплексообразователями. В результате связывания катиона осадка в комплекс состояние равновесия между твердой фазой и раствором сдвигается в сторону растворения осадка. [c.43]

Сравнение формул (111.44) и (111.46) показывает, что ионная атмосфера оказывает на центральный ион такое же влияние, какое оказывала бы на него тонкая сферическая оболочка, имеющая заряд—2,60, и расположенная на расстоянии 1/х от точечного центрального иона (рис. 8, б). Величина 1/х называется радиусом ионной атмосферы. Наконец, основываясь опять-таки на аналогии формул (111.44) и (И 1.46), взаимодействие центрального иона с ионной атмосферой можно свести к кулоновскому взаимодействию двух ионов с зарядами и —2 ео, находящихся друг от друга на расстоянии 1/х (рис. 8, г). Энергия такого взаимодействия, как следует из уравнения (И.5), равна —2 еок/4леео и поровну распределяется между двумя ионами. Таким образом, изменение энергии центрального иона за счет его взаимодействия с ионной атмосферой составляет [c.37]

В водных растворах электролитов энергия теплового движения значительно превышает энергию электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Однако в неводных растворителях, для которых диэлектрическая проницаемость В значительно меньше, чем для воды, эти энергии соизмеримы, и поэтому наблюдается образование ионных пар. Ионные пары представляют собой ассоциаты, образованные за счет электростатического взаимодействия двух сольватированных противоположно зарял енных ионов. В случае симметричных электролитов, когда = г , ионные пары электрически нейтральны и, подобно нейтральным молекулам, не участвуют в процессе переноса электричества при электролизе. Энергия электростатического взаимодействия двух ионов, равная (г 2д)е / )г (где г— среднее расстояние между центрами сольватированных ионов), при каком-то значении г = называемом критическим расстоянием, равна наиболее вероятному значению энергии теплового дв-ижения 2/еТ [c.178]

Сила взаимодействия между ионом и ионным двойником по сравнению с силой взаимодействия двух ионов ослабляется отталкиванием между одно-жменными ионами, поэтому ассоциация в ионные тройники происходит [c.122]

Пользуясь основным законом электростатики (ср. П1 7 доп. 1 и V 2 доп. 5), можно провести ориентировочный подсчет энергии взаимодействия двух ионов в водном растворе. Например, для ионов Na+ и i , радиусы которых равны соотвстстиенно 98 н 181 им, имеем [c.134]

На первый взгляд этот успех теории разведенных гетеродипам-ных ионных растворов может показаться непонятным. 13 гетеро-динамных растворах действуют силы разных порядков и, следовательно, картина межмолекулярного взаимодействия должна быть очень сложной. Однако в разведенных растворах, как оказалось, учет межмолекулярного взаимодействия упрощается. Растворитель можно рассматривать как непрерывную среду, имеющую некоторую диэлектрическую проницаемость О. Непосредственно учитывается только взаимодействие между ионами растворенного электролита. Вследствие того, что ионы удалены друг от друга на сравнительно больщие расстояния, взаимодействие между ними носит чисто кулоновский характер, т. е. потенциал взаимодействия двух ионов описывается формулой [c.412]

Глаубермап и Юхновский приняли, что энергия взаимодействия двух ионов может быть выражена следующим уравнением [c.436]

Фридманн и Бигелайзен [62] приготовили меченый нитрат аммония (N )H4(N )Oз и изучили его разложение. Очень хорошо высушенная соль не разлагалась до 300 и имела место лишь сублимация, но следы воды инициировали разложение при 180°. И в этом случае главными продуктами реакции оказались закись азота и вода, причем в случае соли, меченной изотопом, получалась (М )(Ы )0 это указывает на то, что газ образуется прн взаимодействии двух ионов в молекуле. Эти авторы установили также, что с обычным нитратом аммония и Н.2(0 ) не образуется N2(0 ), т. е., что вода оказывает чисто каталитический эффект. [c.324]

Согласно этой модели энергия AGi,2 взаимодействия двух ионов в среде с данной макроскопической диэлектрической прони-цавхмостью 8, отсчитываемая от стандартного состояния бесконечной удаленности ионов, дается законом Кулона [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология