Реакции соединений азота

В технике азотную кислоту прежде также готовили действием серной кислоты на селитру. В настоящее время азотную кислоту готовят почти исключительно из азота воздуха. Для этой цели вначале пользовались реакцией соединения азота с кислородом при температуре дуги Петрова. Протекающие при этом процессы можно выразить уравнениями [c.233]

III-7, Реакция соединения азота и кислорода протекает при высоких температурах, В одном из промышленных процессов в реакцию проводят при [c.112]

Какую роль играют в реакциях соединения азота(О) и азота(-1П) [c.142]

Какую роль играют в этих реакциях соединения азота с положительными степенями окисления [c.143]

Далее мы подробно рассмотрим реакции соединения азота с водородом и кислородом. [c.40]

Окислительно-восстановительные реакции соединений азота в 298 растворах [c.5]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА В РАСТВОРАХ [c.298]

В основе этого способа лежит реакция соединения азота воздуха с кислородом воздуха, образование окиси азота в пламени вольтовой дуги и дальнейшее окисление ее в двуокись азота и в азотную кислоту. Этот способ аналогичен образованию азотной кислоты в природе электрические, разряды, происходящие в воздухе во вре.мя грозы, вызывают химическое соединение азота с кислородом образующиеся окислы азота превращаются при участии дождевой воды в азотную кислоту, которая уносится в почву, где образует азотнокислые соли (селитры). [c.150]

Для производства аммиака выбирают наилучшие условия температуры и давления. Например, при одних методах синтез аммиака ведут при 600° С я давлении 200 атм. При других методах синтеза пользуются большим давлением (750—1 ООО атм). Для повышения выходов аммиака применяют катализаторы, главным образом железо, активированное разными добавками (соединениями калия, алюминия и др.). Таким образом, для осуществления реакции соединения азота с водородом в промышленном масштабе приходится одновременно применять три важнейших фактора химического процесса высокую температуру, большое давление и высокоактивные катализаторы. [c.230]

Иначе обстоит дело с температурой. Снижение ее, повышая выход аммиака, настолько снижает скорость реакции соединения азота с водородом, что рентабельность процесса утрачивается. Но мы располагаем средством увеличивать скорость реакции, помимо увеличения температуры, — катализаторами. Поэтому к двум указанным выше техническим условиям, обеспечивающим превращение синтеза аммиака в технически-рентабельный процесс, должно быть присоединено третье условие подходящие катализаторы. [c.311]

Реакция соединения азота с водородом происходит при высокой температуре по уравнению [c.172]

Энергия 35—Зй-возбуждения у фосфора (17 эв) значительно меньше, чем у азота (23 эв), и поэтому участие более высоких энергетических уровней будет больше, что приводит к меньшей электроотрицательности и большей поляризуемости атома фосфора. Отмеченное обстоятельство определяет различие в структурах и реакциях соединений азота и фосфора. [c.10]

Наоборот, реакция соединения азота с кислородом — реакция эндотермическая, требует расхода энергии. В своих окислах азот выступает уже в качестве электроположительного элемента, так как кислород в периодической таблице расположен справа от азота и является поэтому более электроотрицательным, чем азот, элементом. Из других элементов, более электроотрицательных, чем азот, лишь самый электроотрицательный из них — фтор — соединяется с азотом с выделением тепла. Остальные соединения азота с такими же, как он, электроотрицательными элементами, неустойчивы и многие из них, особенно хлористый азот и йодистый азот, взрывчаты. Сухой йодистый азот (продукт взаимодействия нашатырного спирта и йодной тинктуры) взрывается даже от прикосновения лапок мухи. Бризантность (скорость) взрыва йодистого азота настолько велика, что воздух не успевает расступиться перед клубком образующихся крайне сильно сжатых газов и фанерная дощечка в месте, где на ней лежала кучка йодистого азота, давлением этих газов обычно пробивается насквозь. [c.418]

Загрузка печей шихтой производится следующим образом. Под бункер молотого карбида 5 на весы 6 устанавливают пустой переносный бункер с откидным днищем 7, по объему равный печи. После наполнения переносного бункера шихтой его взвешивают и при помощи мостового крана 8 подают к печи 9, куда и высыпают шихту. После заполнения печи шихтой в нее вставляют угольный электрод и в течение пяти минут продувают азотом. Затем включают электрический ток, не прекращая подачи азота, для разогрева шихты до температуры 1000—1100°, при которой начинается реакция соединения азота с карбидом кальция. [c.194]

В производственной практике часто бывает недостаточно создания какого-либо одного из перечисленных внешних условий. Например, для возникновения реакции соединения азота и водорода с образованием аммиака применяют высокое давление и сильное нагревание, но и при этих условиях реакция протекает с достаточной скоростью только в присутствии специальных веществ — ускорителей, называемых катализато-р а м и. [c.27]

Реакция соединения азота с водородом обратима [c.85]

Реакции соединений азота. [c.591]

Громадное значение имела разработка промышленного способа синтеза аммиака реакцией соединения азота с водородом, которая позволила успешно разрешить проблему связывания атмосферного азота. Попытки осуществить эту реакцию долго не приводили к успеху, так как равновесие в ней при 500 °С и атмосферном давлении почти полностью смещено в сторону разложения аммиака, а при более низких температурах скорость реакции мала. Лишь в 1884 г. Ле Шателье нашел, что больших выходов можно достичь за счет повышения давления, и установил при этом свой принцип зависимости равновесия от внешних условий. Равновесие в этой реакции было изучено В. Нернстом, а его ученик. Ф. Габер сумел создать дешевый активный катализатор. Путем освоения техники высоких давлений вместе с инженером К. Бошем им удалось создать в 1913 г. в Германии первую промышленную установку синтеза аммиака с малым расходом энергии (до 5000 квт-ч на 1 т N2). В СССР производство аммиака возникло в 1927 г. на установке высокого (7,5-10 н/м ) давления, но в дальнейшем они строились со средним (2,5-10 —3-10 н/м ) давлением. [c.56]

И-7, Реакция соединения азота и кислорода протекает при высоких тем- [c.112]

РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА Конденсация аминосоединений [c.372]

Биохимия и фармакология соединений, содержащих нитро- и нитрозогруппы,— наиболее интересные области современного исследования. Обе-они имеют вая ное и ответственное значение. Трудно обсуждать вопросы, касающиеся активно развивающихся разделов науки, поскольку с ростом научного прогресса в них вносятся все новые изменения. Интенсивное изучение биохимических реакций соединений азота свидетельствует о большом значении этой области. Данный обзор не ставит целью подробное обсуждение взаимосвязи между химическим строением и биологической активностью даже в такой ограниченной области, как нитро- и нитрозосоединения. В самом деле, такой анализ пока еще невозможен. Однако рассмотрение даже отдельных, наиболее важных примеров открывает широкие возможности для описания главных направлений метаболических реакций нитро- и нитрозосоединений и для обсуждения фармакологии и токсикологии некоторых важных представителей этого класса. [c.156]

В отличие от мультиплетной теории теория каталитически активных ансамблей Н. И. Кобозева предусматривает возможность существования активных центров из атомов, не входящих в кристаллическую решетку. Из этой теории следует, что лишь сочетание определенного (обычно небольшого) числа частиц катализатора (ансамбль) способно проявлять каталитическую активность. Так, для реакции соединения азота и водорода необходимо три атома катализатора (железа), сгруппированных в активный ансамбль. Для реакции присоединения водорода к органическим соединениям, ускоряемой палладием, необходимо два атома палладия и т. д. Отдельные ансамбли на поверхности твердого катализатора не могут соединяться друг с другом, потому что поверхность катализатора очень неоднородна, и частицы [c.148]

Контактный аппарат Клода, изображеный не рисунке, состоит из толстостенной трубки С,закрывающейся двумя крышками на резьбе и Оа- В крышку ввинчена тонкостенная трубка Д в которую помещается катализатор К и где происходит реакция, соединения азота с водородом. Она окружена другой предохранительной трубкой В. Смесь азота с водородом поступает через узкое пространство между В и С, нагревается до необходимой [c.122]

Пример 5. Реакция соединения азота и водорода обратима и описывается уравнением N2 + ЗН2 2МНз. [c.135]

ТО прямая фотохимическая реакция идет практически до конца (если приток квантов был для этого достаточным). Примером может сл жить разложение аммиака на свету, идущее до конца, так как Ьбратная реакция соединения азота с водородом при низких температурах имеет ничтожную скорость ( 388, т. I). [c.501]

Исследования реакций окисления азота показали, что рассчитанные по кинетическим уравнениям, составленным для биомолекулярной реакции.соединения азота с кислородом, например N2 + Ог 2N0, численные значения скоростей реакции с экспериментальными данными не согласуются. В связи с этим был исследован цепной механизм окисления азота по схеме, предложенной Н. Н. Семеновым и Я. Б. Зельдовичем. Полученные при этом данные не противоречат экспериментальным. [c.230]

В книге исследованы карбонилы металлов, играющие огромную роль в неорганической и органической химии, а также в каталитических процессах. Книга открывается большой статьей по методам получения карбонилов металлов и их химическим св011ствам. Остальной материал посвящен синтезу металлоорганических производных с помощью карбонилов металлов, циклической полимеризации ацетиленов под действием металлкарбонильных соединений, реакциям соединений азота, катализируемым карбонилами металлов, и др. [c.4]