Время образования азотной кислоты

NOg — исключительно ядовитое вещество. Ядовитость его обусловлена образованием азотной кислоты в слизистой оболочке дыхательных путей и в легких. Опасность этого вещества усугубляется тем, что оно не обладает сильным запахом и в момент отравления человек часто не испытывает неприятных ощущений результаты сказываются лишь через некоторое время (от нескольких часов до нескольких лет) после вдыхания этого газа. Поэтому следует соблюдать максимальную осторожность при работе с окислами азота. С ними можно работать только в вытяжном шкафу, при появлении запаха окислов азота в лаборатории надо немедленно прекратить работу. [c.171]

Анализируя данные о скорости образования азотной кислоты, скорости абсорбции окислов азота растворами щелочей и инверсии растворов, содержащих азотистокислые соли, в зависимости от соотношения кислотного и щелочного поглощения окислов азота, можно прийти к выводу, что при комбинировании кислотного и щелочного поглощения окислов азота могут быть достигнуты (при определенном соотношении выработки азотной кислоты и ее солей) минимальное время протекания процесса и минимальный объем абсорбционных башен. [c.182]

В настоящее время чередование незаполненных насадкой объемов башни с заполненны ми не производится, так как максимальная скорость образования азотной кислоты имеет место только при одновременном протекании реакции окисления окиси азота (учитывая и регенерацию ее) и поглощения двуокиси азота. Чередование процессов окисления и поглощения осуществляется только в поглотительных колоннах тарельчатого типа, работающих под давлением. [c.128]

При работе с легкокипящими углеводородами без применения давления требуется, естественно, весьма длительное время для проведения реакции например, гексан кипятился с дымящей азотной кислотой в течение 6 дней с обратным холодильником. Нитропарафины гораздо легче растворимы в концентрированной кислоте, чем исз одный материал. Это обстоятельство объясняет предпочтительное образование ди-и полинитросоединений при таком методе нитрования углеводородов. [c.302]

Природа растворов. Растворы играют важную роль в природе и технике. В свое время алхимики считали, что вещества взаимодействуют лишь в растворенном состоянии. Многие технологические процессы, например получение соды или азотной кислоты, выделение и очистка редких металлов, отбеливание и окрашивание тканей, протекают в растворах. Вода, встречающаяся в природе, содержит растворенные вещества и поэтому всегда является раствором. Природные водные рас творы участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами. Сложные физико-химические процессы, происходящие в организме животных и человека, также протекают в растворах. Существует мнение, что образование белковоподобных соединений из неорганических веществ, т. е. возникновение жизни на Земле, также протекало в водных растворах. [c.180]

В микропробирку налейте 10—15 капель концентрированной азотной кислоты и опустите в нее (под тягой ) маленькую стружку меди. Через некоторое время медь начинает окисляться с одновременным образованием газа бурого цвета. [c.99]

Раствор охлаждают до 0° в смеси льда и соли, и постепенно приливают смесь 8 мл азотной кислоты и 5 мл концентрированной серной кислоты. Температура во время нитрования не должна превышать 2—3° во избежание образования значительных количеств о-нитросоединения. После того как прибавлена вся кислота, продолжают перемешивание еще в течение получаса и смесь оставляют стоять на холоду в течение ночи. [c.120]

Оказывается, что в отличие от разбавленных концентрированная серная, так же как и концентрированная азотная кислоты, не взаимодействует с железом. Правильнее сказать, что кратковременное взаимодействие происходит, но оно быстро прекращается. Специалисты говорят, что в крепких растворах этих кислот железо пассивируется. Еще в 1836 г. знаменитый английский химик М. Фарадей высказал предположение, что причиной пассивации является образование на поверхности металла плотной оксидной пленки. В свое время на это предположение не обратили должного внимания. Лишь через 100 лет эти взгляды возродил и развил известный русский ученый В. А. Кистяковский. После него этот взгляд на пассивацию оформился в виде теории. Согласно ей при пассивации на поверхности металла образуется сплошная и плотная оксидная (реже хлоридная, сульфатная, фосфатная) пленка толщиной в несколько [c.148]

Выбор оборудования. Для полноты поглощения в абсорбционной колонне необходим противоток жидкой и газовой фаз (см. разд. 5.6.2). Определим тип насадки в ней. Взаимодействие N02 2 протекает быстро, так что между НМОз в жидкости и N02 почти устанавливается равновесие. Последующее окисление N0 (и в газовой, и в жидкой фазах) протекает медленнее. Необходимо определенное время для его заверщения и пространство. В основном окисление образовавшегося N0 протекает в газовой фазе по реакции (6.13). Так как реакция (6.19) - гетерогенная газожидкостная, а реакция (6.13) - гомогенная, реактор образования азотной кислоты представляет абсорбционную колонну с переливными ситчатыми тарелками (рис. 6.53), пространство между которыми работает как газофазный окислитель основного количества вьщеливщегося N0. Барбатаж в невысоком (на тарелке) слое жидкости обеспечивает интенсивный массообмен с газом, способствуя и поглощению компонентов газовой смеси и тем самым образованию НМОз и жидкофазному окислению N0. Можно считать, что в абсорбционной колонне протекает превращение, описываемое следующим брутто-уравнением, полученным сложением уравнений (6.13) и (6.19) [c.419]

Взаимодействие NO2 с Н2О - реакция быстрая, так что почти достигается равновесие между HNO3 в жидкости и NO2 в газе. Последующее окисление NO (и в газовой, и в жидкой фазах) протекает медленнее. Необходимо определенное время для его завершения и пространство, где будет протекать окисление NO. Реакция (5.33) - гетерогенная газожидкостная, а реакция (5.31) - гомогенная. Поэтому реактор образования азотной кислоты - абсорбционная колонна с переливными ситчатыми тарелками (рис. 5.56). Пространство между тарелками работает как газофазный окислитель основного количества вьще-лившегося NO. Барботаж в невысоком (на тарелке) слое жидкости обеспечивает интенсивный массообмен с газом, способствуя поглощению компонентов газовой смеси и тем самым образованию HNO3 и жидкофазному окислению NO. Можно [c.457]

Реакция (9) обратима состояние равновесия зависит от концентрации образующейся азотной кислоты, давления и температуры. Если образуется очень разбавленная азотная кислота, то она полностью поглощает N02 с одновременным выделением окиси азота, в то время как при образ овании 60%-ной азотной кислоты связывается только небольшая часть двуокиси азота. В производственных условиях обычно не стремятся достигнуть состояния равновесия реакции (9), так как скорость ее по мере приближения системы к равновесному состоянию быстро понижается. Скорость образования азотной кислоты увеличивается с повышением температуры, но при этом равновесие реакции (9) сдвигается в левую сторону. Поэтому повышение температуры для ускорения реакции допустимо только при одновременном применении давления, способствующего смещению равновесия реакции (9) слева направо. При повышенном давлении 1(6—8 ат) и температуре 50- 0 ° С получается 58— 60%-ная азотная кислота (в таких условиях равновесие пол- остью смещено слева аправо), тогда как при атмосферном давлении и обычной температуре можно получить только 50%-ную азотную кислоту. [c.273]

Мест (Моез ) изучал соотношения растворимости этой системы в присутствии воды и нашел, что если водная азотная кислота встряхивается с жидкой двуокисью азота в количестве, достаточном для образования двух слоев, то концентрация азотной кислоты. в нижнем слое падает, в то время как азотная кислота в слое двуокиси практически не содержит воды. Пример распределения воды дают нижеследующие цифры, характеризующие отношения растворимости при 0°. 15 ч. 81%-ной азотной кислоты встряхиваются с 30 ч. жидкой двуокиси азота. Оба слоя разделяются, а избыток двуокиси отгоняется. Найдено, что концентрация кислоты в верхнем слое равняется 98—99 /о HNOз, а в нижнем слое 75%. Это значит, что если принять концентрацию азотной кислоты в верхнем слое на 98,5%. то из 15 ч. введенной кислоты 3,83 ч. приходятся на верхний слой, а 11,17 ч. на нижний слой. Из 2,85 ч. наличной воды 0,06 ч. находятся в верхнем слое, а 2,79 ч. в нижнем. Селективная растворимость этого рода представляет интерес в том отношении, что она может быть использована как способ для концентрации разбавленных кислот, который можно разработать технически. [c.333]

Уран очень быстро растворяется в соляной кислоте. В результате этой реакции образуется значительное количество черного твердого вещества, вероятно, гидратированной окиси урана, но, по-видимому, осадок также содержит некоторое количество водорода. Добавление незначительных количеств фторосиликатов предотвращает появление черного осадка при растворении. Неокисляющие кислоты, такие как серная, фосфорная и фтористоводородная, реагируют с ураном очень медленно, в то время как азотная кислота растворяет куски урана с умеренной скоростью. Нри растворении тонкоизмельченного урана в азотной кислоте может произойти сильный взрыв. Металлический уран не взаимодействует со щелочами. Добавление окислителя, на-цример перекиси водорода, к растворам едкого натра приводит к растворению урана и образованию растворимых в воде пер-оксиуранатов. [c.150]

Однако растения усваивают не только воднорастворимые но и растворяющиеся в слабых кислотах фосфорнокислые соли. Слабые кислоты (угольная, лимонная, яблочная и др.) выделяются корнями. Они и переводят некоторую часть веществ почвы, нерастворимых в воде, в доступные растениям. Еще больше кислот выделяется в почву микроорганизмами (при образовании азотной кислоты во время нитрификации, серной кислоты при окислении восстановленной серы белков и аминокислот, фосфорной кислоты в ходе минерализации органических веществ, содержапщх фосфор). Кроме того, микробы выделяют углекислоту и органические кислоты во время дыхания и обмена веществ. [c.26]

Помимо воздуха, самого дешевого окислителя, в технике используют также окислы азота и азотную кислоту. Не. говоря уже о том, что эти ок)исл ители дороги, их юрименение приводит к повышению содержания дикарбоновых кислот в продуктах реакции. Правда, в последнее время разработан метод, по которому образование дикарбоновых кислот, а также образование азотсодержащих жирных кислот в сильной степени подавлено тем не менее этот метод окисления пока не внедрен в промышленность. [c.449]

Сравнение азотной кислоты и диоксида азота как нитрующих агентов при соответствующих оптимальных температурах показывает, что в случае азотной кислоты выход нитропарафинов по азоту и образование олефинов, альдегидов и кетонов являются более высокими, чем с четырехоксидом азота, а выход нитропарафинов но исходному углеводороду и образование оксидов углерода — более низкими. При использовании HNO3 снижается также время контакта, необходимое для достаточно полного завершения процесса. [c.347]

В работе [9] уголь окисляли азотной кислотой (2М) при 60— 70 °С в течение 24 ч, затем подвергали деполимеризации в присутствии ВРз в качестве катализатора и, наконец, ацетилировали уксусным ангидридом, чтобы блокировать фенольные гидроксилы и предотвратить образование межмолекуляр.иых водородных связей. После такой обработки некоторые угли растворялись в хлороформе на 95%, в то время как растворимость других не превышала 7% (все угли — высоколетучие) западновирджинские низколетучие угли растворялись лишь на 14% . Растворимость углей, не подвергнутых предварительной обработке, не превышала нескольких процентов. Поведение углей существенно изменялось в зависимости от типа угля. [c.309]

Первые исследования процесса синтеза азотной кислоты из аммиака относятся к началу XIX века. В1800 году А. Фуркруа наблюдал образование оксидов азота при пропускании смеси аммиака с воздухом через раскаленную трубку. В 1839 году Кюльман получил оксиды азота окислением аммиака на платиновом катализаторе, высказав при этом предположение, что могут наступить времена, когда это превращение в экономическом отношении станет возможным . В начале XX века условия окисления аммиака детально изучаются В. Оствальдом и И.И. Андреевым и делаются попытки освоить этот метод в промышленных условиях. В1907 году В. Оствальд создает промышленную опытную установку для получения азотной кислоты каталитическим окислением аммиака. В 1916 году, на основе теоретических исследований И.И. Андреева, создается опытная установка, а в 1917 году был введен в строй первый завод по производству азотной кислоты из аммиака коксового газа мощностью 10 ООО тонн в год в г. Юзовка. [c.211]

На основании данных о растворимости, о хорошей диссоциации электролитов и об ионном характере процессов следовало бы ожидать, что при сливании растворов, например Ва(ЫОз)2 и Н ЗО , должен образоваться осадок, содержащий только ионы Ва + и 50 —.Междутем оказывается, что в осадке имеется довольно много ионов N0 (в виде азотнокислого бария). Если осаждение проводилось в большом избытке азотной кислоты,содержание азотнокислого бария в осадке может достигать 15"/ от общего веса осадка. Таким образом, азотнокислый барий, который сам по себе достаточно хорошо растворим в воде, оказался захваченным в осадок при образовании сернокислого бария. К сказанному можно еще добавить, что если чистый сернокислый барнй внести в раствор Ва(ЫОз) ,, содержащий азотную кислоту, перехода ионов КО д в осадок не обнаруживается. Для большинства случаев явления соосаждения характерно, что оно наблюдается только во время образования осадка. [c.57]

При разделении нонов металла на хелатных смолах, регулируя pH, также можно повысить селективность системы. При повышении кислотности раствора связываться в комплексы с лигандами будут лишь те металлы, которые способны к образованию прочных соединений. Если в состав элюента ввести комплексообразующий реагент, преимущественно взаимодействующий с каким-либо из нонов разделяемой смеси, то этот ион можно вынести из колонки в виде комплекса. В элюенте 0,1 М винной и 0,01 М азотной кислот 5Ь , Мо , Та , У образуют комплексы, в то время как РЬ" и другие катионы металлов тар-тратных комплексов в кислой среде не образуют и удерживаются катионообменннком. [c.608]

В реторте (или колбе Вюрца) пз термостойкого стекла, соединенной с приемником, 30 г иода обливают (noa тягой) 105 мл 98—99%-ной HNOj (ч.,пл. 1,54) и при взбалтывании слегка нагревают. Выделяющиеся окислы азота удаляют, продувая через реакционный сосуд сильную струю воздуха струю воздуха подают в стеклянную трубку, конец которой, обмотанный асбестовым шнуром, должен плотно закрывать тубус реторты. Часть азотной кислоты отгоняется и увлекает с собой иод, поэтому время от времени прекращают нагревание, дистиллат переливают обратно в реакционный сосуд н нагревают снова. По окончании реакции в реторте остается белый осадок. Его растворяют в небольшой количестве воды и уиаривают в фарфоровой чашке на водяной бане до образования значительного количества кристаллов и охлаждают. Кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и сушат в эксикаторе над конц. HjSO . [c.172]

Во время второй мировой войны в США, Канаде н Англии гсксогси получали по методу Бахмана-Росса, аналогичному немецкому КА . Нитролиз уротропина азотной кислотой проводился в присутствии аммонийной селитры, уксусной кнслоты и уксусного ангидрида. Технологическое оформление процесса Бахмана несколько отличается от метода КА (67, 68, 69, 70]. Образование гексогена нз уротропина, по Россу [70], происходит следующим образом [c.266]

Поскольку основность ароматических аминов на несколько порядков ниже, чем основность аминов алифатических, то при реакциях диазотирования особую важность приобретает активирование азотистой кислоты минеральными кислотами [см. схему (Г.8.11)]. Избыток кислоты необходим, кроме того, для предот-вращения сочетания образовавшейся соли диазония с еще не прореагировавшим свободным амином [образование триазенов см. схему (Г. 8.29)]. В то же время реагировать с азотистой кислотой может лишь свободный амин, имеющийся в некотором количестве вследствие гидролиза соли. Концентрация кислоты должна соответствовать основности диазотируемого амина. Для аминов типа анилина применяют 2,5—3 моля минеральной кислоты-на 1 моль амина и нитрита натрия более слабоосновные амины требуют более высокой концентрации кислоты. Например, 2,4,6-тринитро-анилин, основность аминогруппы которого примерно соответствует основности амида кислоты, диазотируют в концентрированной серной, фосфорной или ледяной уксусной кислоте. Диазотирование таких аминов можно осуществить и без нитрита натрия, если вести реакцию в концентрированной азотной кислоте в присутствии эквимолярных количеств сульфата железа (II), (Какая реакция происходит в этом случае прежде всего ) [c.230]

Элементарный анализ показал, что полученный продукт соответствует формуле G4H9NOз, т. е. содержит элементы одной молекулы азотной кислоты и двух молекул уксусной кислоты. Выделение тепла во время реакции, а также тот факт, что температура кипения получаемого продукта выше температур кипения исходных веществ, свидетельствуют об образовании в данном случае нового соединения, а не смеси компонентов., Диацетилортоазотная кислота представляет собой дымящую на воздухе бесцветную жидкость со следующими константами уд. в. 1,197 (при 15°), 1,38432, т. кип. 127,7° (при 730 мм) и 45° (при 17 мм). В водных растворах диацетилортоазотная кислота полностью диссоциирует на две молекулы уксусной кислоты и одну молекулу азотной кислоты. На органические соединения диацетилортоазотная кислота действует очень энергично ацетилирующим, окисляющим или нитрующим образом в зависимости от условий проведения реакции и природы вещества, подвергающегося ее действию. [c.65]

Избыток бензола по отношению к азотной кислоте, создавая благоприятные условия для образования динитрофенолов, за счет частичного уменьшения выхода пикриновой кислоты, повышает общий выход оксинитропроизводных. Так, например, применяя 5 ч. бензола на 10 ч. азотной кислоты, можно получить выход нитрофенолов около 85% от теории, в то время как при отношении реагентов 1 ч. бензола на 10 ч. азотной кислоты выход составляет только 34%., [c.73]

Условия эксплуатации. Процесс разрушения границ зерен зависит не только от внутренних факторов, т. е. от состояния металла, определяемого его составом и термической обработкой, но и от внешних факторов, среди которых в первую очередь следует отметить состав, температуру и концентрацию коррозионной среды, наличие контакта с другими металлами или образование термогальванических пар, образование отложений на поверхности металла, изменение состава среды во время эксплуатации, например из-за появления примесей в результате коррозии. Само по себе наличие у металла склонности к МКК не обязательно для того, чтобы разрушение по границам зерен происходило во всех коррозионных средах и при всех режимах эксплуатации. Известно, что в одних средах аустенитные хромоникелевые корро-зионно-стойкие стали не подвергаются МКК, даже находясь в сенсибилизированном состоянии (например, в смеси HNO3 -]-Ч- НС1), другие же среды, как кипящие концентрированные растворы азотной кислоты с добавками сильных окислителей, способны вызвать разрушение границ зерен аустенизированных материалов. В одной и той же среде при изменении условий могут наблюдаться различные результаты. Так, снижение температуры испытаний до комнатной приводит к тому, что те же сильноокислительные среды уже не вызывают МКК сенсибилизированных материалов. [c.58]

На каждый миллимоль образовавшейся кислоты выделяется 14,3 кал (14 300 кал на Граммолекулу). Следовательно, для того чтобы подсчитать все тепло, полученное калориметром за время опыта, необходимо учесть и тепло, выделившееся за счет образования и растворения в воде азотной кислоты. Количество образовавшейся азотной кислоты определяют титрованием смыва бомбы децинормальным раствором едкого натра. Для этого стакан со смывом по1крывают стеклом, нагревают до кипения и кипятят в течение 5 мин. для удалений углекислоты, затем прибавляют 2 капли раствора фенольфталеина и титруют раствором едкого натра до появления неисчезающей розовой окраски. 1 мл децинормального раствора едкого натра, израсходованного на титрование азотной кислоты, соответствует 1,43 кал- [c.203]

Производительность автоклава пленочного типа иа 26—30% выше, чем автоклава с затопленной насадкой [91], а время пребывания смеси для получения 98,5—99,2%-НОЙ азотной кислоты в два раза меньше. При одних и тех же давлении, отношении N204 Н2О н нагрузке коистаита скорости образования кнслоты в автоклаве пленочного типа в 2 раза больше, чем в аппарате с затопленной насадкой, а расход кислорода близок к теоретически необходимому. [c.108]

Смотреть страницы где упоминается термин Время образования азотной кислоты: [c.285] [c.103] [c.341] [c.597] [c.294] [c.563] [c.417] [c.88] [c.154] [c.45] [c.537] [c.114] [c.544] [c.575] [c.385] [c.287] [c.22] [c.277] [c.108] [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология