Азотистая кислота разложение водных растворов

Разложение азотистой кислоты в водном растворе [c.134]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Детальному изучению реакции образования азотистой кислоты посвящена работа А. В. Сапожникова , в которой рассматриваются вопросы химического равновесия в процессах разложения водных растворов азотной кислоты. Сапожников пришел к выводу, что окись азота в первые моменты медленно восстанавливает азотную кислоту в азотистую, но при образовании достаточного количества азотистой кислоты она способствует дальнейшему восстановлению азотной кислоты. [c.90]

Комм. Какие свойства газообразных продуктов разложения позволяют их разделить Каков характер взаимодействия изучаемых продуктов с водой Как проходит протолиз азотной и азотистой кислот в водном растворе [c.163]

Было показано, что скорость разложения азотистой кислоты в водном растворе при 25 °С выражается эмпирическим уравнением [c.39]

Диазониевые производные ароматических соединений. Анилин при действии азотистой кислоты превращается в катион фенилдиазония. Последний можно разложить нагреванием в водном растворе, при этом в результате реакции нуклеофильного замещения образуется фенол. Если раствор содержит хлорид-ионы в высокой концентрации, главным продуктом реакции будет уже хлорбензол, однако скорость разложения соли диазония не изменится. Следовательно, нуклеофильный агент не участвует в стадии, определяющей скорость реакции, и реакция протекает по механизму SnI. [c.182]

Разложение азотистой кислоты в водном растворе ЗННОа = Н+ + N03- + 2N0 + Н2О Протекает через стадии [c.160]

Диметилтетразол [48]. К смеси 35 г (0,814 моля) азотисто-водородной кислоты, растворенной в примерно 500 мл бензола, и 50 МЛ концентрированной серной кислоты прибавляют по каплям при перемешивании и охлаждении 15,7 г (0,27 моля) ацетона. В процессе реакции выделяется приблизительно 5 л азота. После этого к кислотному слою добавляют лед, нейтрализуют содой и прилипают этиловый спирт для осаждения сернокислого натрня. После фильтрования раствор упаривают и получают комплексное соединение продукта реакции с хлорной ртутью, прибавляя холодный насыщенный водный раствор Hp lj. Продукт присоединения плавится при 111°. Свободный 1,5-диметилтетразол получают путем разложения водного раствора продукта присоединения сероводородом и упаривания фильтрата досуха. Вещество перекристаллизовывают из петролейного эфира оно плавится при 71°. Выход около 80 /д. [c.315]

Для метанольных растворов N-нитрозаминов фотолиз в течение 15 мин не обеспечивает полного отщепления нитрозогруппы. В зависимости от природы нитрозамина выход азотистой кислоты колеблется от 33 до 43%. Однако при использовании для построения калибровочного графика стандартного раствора определяемого амина ошибка, обусловленная неполным разложением нитрозамина, исключается. При строгом соблюдении условий калибровочные графики оказываются линейными, а ошибка определения примерно такой же, как и при анализе водных растворов. Метод проверен при анализе N-нитрозопроиз-водных метилгептиламина, дифениламина, дибензилами-на, пиперидина. Поскольку водорастворимые N-нитрозамины, полностью расщепляющиеся в водных растворах на исходный амин и азотистую кислоту, в метанольных растворах расщепляются не полностью (например, N-нитро-зодиметиламин расщепляется на 37,8%), можно предполагать, что неполное расщепление связано не с введением метанола, а скорее с изменением условий облучения, т. е. со значительным уменьшением поверхности (1,8 сж вместо 7 сж ) и увеличением толщины слоя облучаемого раствора (1,3 см вместо 2 мм). [c.131]

НИТРОЗИРОВАНИЕ. Азотистая кислота (HONG) неустойчива, но ее водный раствор можно получить, растворив нитрит натрия при охлаждении в разбавленной кислоте, например соляной. Первичные алифатические амины реагируют с холодным водным раствором азотистой кислоты, давая алкилдиазониевые соли, при разложении которых образуется смесь разнообразных продуктов. [c.221]

В отсутствие восстановителей замещение диазониевой груп- пы на гидроксигруппу протекает по механизму SnI с промежуточным образованием арилкатиона (см. разд. 2.6.2), в присутствии соединений меди — по механизму, подобному механизму реакции Зандмейера, с участием радикалов (см. разд. 11.3). Общая методика получения фенолов разложением солей диазония состоит в постепенном добавлении раствора диазосоединения, не содержащего избытка азотистой кислоты, в кипящий водный раствор серной кислоты. Образующийся фенол может, отгоняться с водяным паром или экстрагироваться органическим растворителем. Выход лг-нитрофенола из ж-нитроанилина в этиз условиях составляет 81—86% [493, сб. 1, с. 313], выходы м- к-/г-крезолов из толуидинов равны 91 и 89% соответственно [784]. Для промышленного получения 2-метоксифенола (гваякол) из [c.363]

Технологический процесс нитрозирования оформляется соответственно проведению его в водной среде. Готовят раствор соли третичного амина с использованием избытка кислоты и в охлажденный раствор при непрерывном перемешивании постепенно прибавляют нитрит натрия. Температура должна быть достаточно низкой, главным образом во избежание разложения находящейся в растворе азотистой кислоты, нитрозосоеди- [c.79]

Азотистоаммиачная соль легко может быть получена в растворе таким же путем двойного разложения (соль бария с серноаммиачною солью), как и другие соли азотистой кислоты но при выпаривании она весьма легко разлагается, выделяя газообразный азот, как это было упомянуто в главе 5. Если же выпаривать раствор при обыкновенной температуре, под колоколом воздушного насоса, то получается твердая солеобразная масса, которая при нагревании легко разлагается. Сухая соль от удара и около 70° разлагается даже со взрывом N№N0 = 2Н 0 -j- N2. Она образуется также при действии водного аммиака на смесь окиси азота и кислорода, при действии озона на аммиак и во многих других случаях. Для приготовления N№N02 Зеренсен (1894) действует смесью N и других окислов азота на твердые куски углеаммиачной соли, извлекает образовавшуюся N№N0- абсолютным спиртом и осаждает из этого раствора эфиром. Соль эта имеет кристаллическое сложение, растворяясь в воде, поглощает тепло, на воздухе притягивает влагу. Для сохранения соли лучше об. ивать ее слоем безводного чистого эфира. [c.520]

Азотистая кнслота — соединение весьма йепрочйое оиа существует только в слабых водных растворах. При попытке получения ее в безводном состоянии она распадается па воду I азотистый ангидрид. Соли азотистой кислоты называются и и т р и там и. Нитриты щелочных металлов — прочные кристаллические вещества КНОг и ЫаМОз хорошо растворимы в воде. Присутствие в питьевой воде азотистой кислоты указывает, что в данном водоеме происходит разложение каких-то животных организмов. Такая вода непригодна для питья. Поэтому при анализе питьевой воды необходима проверка на присутствие в ней азотистой кислоты. [c.222]

Хорошо измельченный га-нитроанилии (42 г 0,30 моль) растворяют при кипячении в смеси концентрированной соляной кислоты (116 мл) и воды (120 мл). Раствор при перемешивании быстро охлаждают смесью льда и соли, причем выпадает мелкий осадок гидрохлорида. При охлаждении до —10° С и перемешивании в полученную суспензию сразу выливают 20%-ный раствор нитрита натрия (21 г 0,30 люль). Через 5 мин реакционную смесь проверяют иодкрахмальной бумажкой и, в зависимости от результата, прибавляют еще немного нитрита натрия или разлагают избыток азотистой кислоты, добавляя сухую мочевину. Раствор диазония быстро отфильтровывают от твердых загрязнений и к фильтрату при перемешивании прибавляют 40%-ный водный раствор борофторида натрия (48 г 0,44моль). Борофторид л-нитробензолдиазония выделяют и очищают обычным способом (примеры 1 и 2). Выход 63 г (86%), температура разложения 154—156° С. Полученный борофторид хорошо разбавляют песком (по крайней мере, втрое) и разлагают в приборе по способу, описанному Иа стр. 340. Пиролиз завершается нагреванием в течение 1 ч при 70—190° С на воздушной бане. Смолообразную реакционную массу подвергают перегонке с паром, полученный сырой продукт обрабатывают, как указано в примере 1. л-Фторнитробензол после фракционирования представляет собой желтоватое масло (температура кипения 93— 95°С/15 мм температура плавления 26°С). Выход 36,6 г (51%). [c.366]

Действие едкого аммониака на бензил отлично от действия постоянных щелочей здесь образуются, между прочим, особенные новые соединения. Выгоднейший способ приготовления одного из продуктов взаимного разложения действующих тел есть следующий к теплому спиртовому раствору бензила, не очень сконцентрированному, приливать водного аммониака, пока отстоявшаяся жидкость не будет больше мутиться от нового количества летучей щелочи оставить смесь на несколько часов в тепле, сбалтывая от времени до времени потом жидкость слить и оставшийся белый порошок растворить в кипящем спирте. При охлаждении образуются в растворе длинные, плоские, гибкие, очень тонкие иголки, серебристого белого цвета, которые сильно отливают радужными цветами. В жару они плавятся в бесцветную жидкость, не возгоняются без разложения на воздухе сгорают, подобно всем телам бензойного ряда, с дымящим пламенем в воде нерастворимы, то же и в водной хлористо-водород<ной> кислоте, в аммониаке и щелоке едкого кали растворяются в спирте, насыщенном едким кали или хлористоводор. кислотою, но кристаллизуются из этих растворов без изменения. Крепкою азотною кислотою разлагаются, при отделении красных паров азотистой кислоты остается бензил. Из спиртовых растворов азотнокислого окисла серебра и уксуснокислого окисла свинца кристаллизуются тоже без изменения. [c.30]

Промышленный метод синтеза гваякола, основанный на использовании орго-анизидина, включает стадию образования диазосоединения и его разложения. Диазотирование ведут действием на водный раствор амина азотистой кислоты, образующейся из ее солей (нитритов) в присутствии избытка минеральной кислоты, например серной, при этом обра )уются соли диазония АгК ОБОзН, состоящие из диазокатиона и аниона бзОзН, по общей схеме [c.75]

В зависимости от условий процесса взаимодействия жидких окислов азота с водными растворами азотной кислоты и кислородом реакция, определяющая скорость процесса, может быть различной. При небольшом давлении и высокой температуре реакцией, определяющей скорость, является окисление окиси азота или азотистой кислоты, при низкой температуре — разложение азотистой кислоты, при большом давлении кислорода и получении концентрированных растворов азотной кислоты — скорость гидролиза окислов азота водой. В известной мере это подтверждается исследованиями Г. Франка и В. Ширмера, разграничившими сферы преобладания реакций в зависимости от концентрации азотной кислоты в растворе. [c.305]

Механизм процесса нитрозирования очень сильно зависит от условий проведения реакции. Из обзора по диазотированию (см. стр. 1870) можно предположить, что в разбавленном водном растворе азотистой кислоты основным нитрозирующим агентом является азотистый ангидрид (N2O3), а в присутствии ионов галогена— хлористый нитрозил (NO I). Таким образом, реакции фенолов, третичных аминов и пирролов, вероятно, включают первоначальную стадию нитрозирования под действием одного из названных реагентов. Менее реакционноспособные соединения, такие, как полиалкилбензолы и эфиры фенола, вероятно, нитрозируются либо нитрозацидий-ионом (H2NO2), либо нитрозоний-ионом (N0+). Первоначально образующееся нитрозосоединение реагирует с нитрозоний-ионом, давая глубоко окрашенные красно-коричневые комплексы, которые препятствуют разложению нитрозосоединений в сильнокислой среде. [c.1884]

Азотистая кислота. При взаимодействии водных растворов нитритов с Н-катионитом при обычной температуре происходит немедленное разложение образующейся кислоты с выделением окислов азота. Согласно [2061, стабильный 2%-ный раствор НКО- в 66%-ном водном растворе диметилового эфира этиленгликоля получен пропусканием 3%-ного раствора МаЫОз при —30 °С через колонку с катионитом Дауэкс-50 х4 в Н-форме. Образующийся раствор содержит менее 4-10 % Ыа+. [c.122]

Кислотно-экстракционный метод извлечения азотистых оснований из нефтей и нефтепродуктов основан на обработке ис.чодных объектов водными или спиртовыми растворами кислот, разложении щелочью образовавшихся в результате обработки комплексных солей оснований и экстракции оснований каким-либо растворителем. Рассматриваемый метод является одним из самых старых, с его помощью были извлечены азотистые основания из кавказских нефтей еще в 1893 г. [155]. В настоящее время кислотно-экстракционный метод значительно усовершенствован, существует целый ряд сто модификаций. [c.83]

Азотистую кислоту НЫ02 получают действием сильной кислоты, например Нг504, на раствор нитрита металла [например, Ва(М02)2]. Водные растворы этой кислоты термически неустойчивы разложение следует уравнению [c.294]

В отсутствие восстановителей замена дназониевой группы на гидроксигруппу протекает по механизму SNl с промежуточным образованием арил-катиона (см. 2.7.2) в присутствии соединений меди замещение идет по механизму, подобному механизму реакции Зандмайера, с участием радикалов (см. 10.3). Общая методика получения фенолов разложением солей диазония состоит в постепенном добавлении раствора диазосоединения, не содержащего избытка азотистой кислоты, в кипящий водный раствор НгЗО . Образующийся фенол может быть отогнан с водяным паром или экстрагирован органическим растворителем. Выход ж-нитрофенола из ж-нитроанилина в этих условиях составляет 81—86% [56] выход м- и л-крезолов из толуидинов — 91% и 89% соответственно [c.293]

Получение концентрированной азотной кислоты, как отмечалось выше, связано с гидролизом четырехокиси азота (по мнению авторов, двуокиси азота) водой и образованием наряду с азотной кислотой азотистой кислоты, которая в концентрированных растворах частично окисляется непосредственно в жидкой фазе, а в разбавленных растворах преимущественно разлагается с выделением N0. Окись азота при окислении кислородом образует двуокись и четырехокись азота. В зависимости от условий процесса взаимодействия жидких окислов азота с водными растворами азотной кислоты и кислородом реакция, контролирующая скорость процесса, может быть различной. При небольшом давлении и высокой температуре контролирующей реакцией является окисление окиси азота или азотистой кислоты, при низкой температуре — разложение азотистой кислоты, при большом давлении кислорода и получении кон-чентрированных растворов азотной кислоты — скорость гидро- [c.328]

При действии азотистой кислоты на вторичные амины — алифатиче ские, ароматические и смешанные жирноароматические — образуются нитрозамины, которые, как правило, перегоняются с водяным паром без разложения. Нитрозамины обычно получаются при действии стехиометрического количества нитрита натрия на кислый водный раствор амина. Для некоторых алкилированных ароматических аминов надо избегать продолжительного воздействия кислоты, так как образовавшиеся нитроз-амины в кислой среде перегруппировываются в нитрозосоединения, содержащие нитрозогруппу в ядре. [c.662]

Исследование реакции замены диазогруппы на гидроксил показало, что разбавленный (0,6%) водный раствор совершенно чистого бисульфата бензолдиазония разлагается с количественным образованием фенола. В концентрированном (17%) водном растворе образуются побочно п-окси-бифенил, дифениловый эфир, п-оксиазобензол и дифениловый эфир серной кислоты. Количество последнего увеличивается при проведении разложения в растворе сульфата аммония. При разложении обычного раствора диазония, получающегося при диазотировании раствора сернокислого анилина, установлено образование п-нитрозофеиола, являющегося источником диазосмол . Образование смол может быть уменьшено проведением диазотирования ниже 3°, устранением избытка азотистой кислоты добавлением на холоду перманганата калия, разбавлением раствора и непрерывной отгонкой фенола с водяным паром . [c.450]

Это производное представляет антипирин С,4НцОМ, (открыт К нор ром), который, благодаря своему жаропонижающему действию на организм, находит обширное применение в качестве противолихорадочного средства. Он кристаллизуется бесцветными листочками, плавится при 113° и не перегоняется без разложения. В воде и спирту он легко растворим водный раствор окрашивается от хлорного железа в красный, от азотистой кислоты — в сине-зеленый цвет ). [c.567]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология