Фторид золота III

Из остальных галидов золота получены фторид золота (III), бромид золота (III) и иодид золота (III). Они мало изучены. [c.413]

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЗОЛОТА Фториды золота [c.13]

Нагревая золотую проволоку в токе фтора при темнокрасном калении, Муассан [69] обнаружил образование на поверхности металла налет гигроскопического оранжевого порошка, разлагающегося при несколько более высокой температуре. Состав его не был установлен. Последующие попытки получить фториды золота реакцией между водными растворами хлорного золота и фтористого серебра [70] и реакцией дихлорида золота с НР или [c.567]

Теплота образования фторидов золота н таллия (3), [c.147]

С фтором практически не реагируют или реагируют весьма незначительно инертные газы, фториды тяжелых металлов, фторопласты, а также висмут, цинк, олово, свинец, золото и платина. Медь, хром, марганец, никель, алюминий, нержавеющая сталь при отсутствии воды практически стойки в контакте с фтором вследствие образования на их поверхности прочной защитной пленки соответствующего фторида. [c.128]

По сравнению с хлором фтор F гораздо более активен. Он реагирует почти со всеми химическими элементами, со щелочными и щелочноземельными металлами даже на холоде. Некоторые металлы (Mg, Al, Zn, Fe, Си, Ni) на холоде устойчивы к действию фтора из-за образования пленки фторидов. Фтор — самый сильный окислитель из всех известных элементов. Он единственный из галогенов не способен проявлять положительные степени окисления. При нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе с золотом и платиной. Он образует ряд соединений с кислородом, причем это единственные соединения, в которых кислород электроположителен (например, дифторид кислорода OFa). В отличие от оксидов эти соединения называют фторидами кислорода. [c.108]

Обычно энергия решетки тем больше, чем выше поляризуемость анионов (исключение фториды). Плохая растворимость соли определяется, конечно, не только поляризуемостью аниона. Так, например, хлориды, бромиды и иодиды одновалентных меди, серебра, золота плохорастворимы. Электронные конфигурации ионов Си+, Ag+ и Аи+ сходны —у всех полностью занят -уровень [c.498]

С температурный перепад внутри автоклава составлял 10...25°С. Сам автоклав представлял собой сосуд из жаропрочной стали, внутренняя поверхность которого была покрыта тонким слоем золота. Исходная шихта представляла собой смесь А1(0Н)з, Ве(ОН)2, кварцевый порошок и в качестве окрашивающего агента — хлорид хрома. Кроме того, для придания специфических оттенков изумрудному цвету вводили немного (по массе) соединений железа, никеля, ванадия и неодима. В качестве растворяющей среды использовали водный раствор фторида аммония с добавкой фторида калия и водного раствора аммиака. В некоторых растворах скорость роста кристаллов удалось довести до 0,8 мм/сут. [c.77]

Фтор энергично реагирует со всеми металлами и металлоидами йод, сера, фосфор загораются в атмосфере фтора. Металлы (даже золото и платина) реагируют со фтором, причем образуются фториды этих металлов. [c.521]

Золото окисляется галогенами при обыкновенной температуре очень незначительно с поверхности даже фтор, являющийся исключительно сильным окислителем, действует на золото только при температурах 300— 400° С, но образующийся фторид при более высокой температуре разлагается Однако водные растворы хлора, т. е. хлорная вода, легко окисляют его , [c.409]

При нагревании фтор взаимодействует со всеми металлами (в том числе с золотом и платиной) на холоду реагирует с щелочными металлами, свинцом, железом. С медью и никелем реакция на холоду не протекает, поскольку на поверхности металла образуется защитный слой фторида, предохраняющий металл от дальнейшего окисления. [c.169]

Из-за малой активности золото и серебро на воздухе не изменяются. С кислородом непосредственно (при нагревании) соединяется только Си с серой — Си и особенно Ag. С водородом, азотом и углеродом все три металла не взаимодействуют. Полученные искусственно нитриды и карбиды Си и Ag — весьма непрочные соединения. Наиболее легко металлы 1Б группы взаимодействуют с галогенами для Си и Ад получены фториды, хлориды, бромиды и йодиды для Аи — фториды и хлориды. [c.551]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простыми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядных катионов переходных металлов. [c.159]

Плавиковая (фтороводородная) кислота взаимодействует с большинством металлов (кроме золота и платины). Соли ее — фториды — мало растворимы в воде, но фторид серебра AgF в отличие от других галидов серебра растворяется хорошо. [c.393]

Фторид золота не образуется [Н60] при растворении AujOs в HF или в смеси HF HNO3. Его можно получить взаимодействием сухих солей [c.13]

В среде этанола, диэтилового эфира, Sa, бензола, скипидара, пентана, гексана, H I3, I4, нитробензола, этилнитрита, этил-ацетата, этилпропионата и пиридина получить фторид золота не удалось. [c.13]

Термическое разложение аддуктов трехфтористого брома и фторидов переходных металлов при 100—300°С нередко оказывается удобным методом получения последних соединение-Вгр2Аир4 образует фторид золота аналогичным, способом бы- [c.89]

Позже Шарп показал, что фторид золота реагирует с I4 при 40° С, образуя неидентифицированные органические соеди- [c.102]

АиРз Фторид золота(III) [c.14]

Очень сильно разрушает кислота стекло, кварц и кремнистые чугуны с образованием летучего фторид 1 кремния. При высоких тем пературах стойки платина, палладий и золото, но и присутстоии кислорода их коррозионная стойкость снижается. [c.853]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядпых катионов переходных металлов. Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением. Основное состояние атома меди 3< 4з обусловлено устойчивостью заполненной а -оболочки (ср. с атомом хрома), однако первое возбу кденное состояние 3d 4s превышает основное по энергии всего на 1,4 эВ (около 125 кДж/моль). Поэтому в химических соединениях проявляются в одинаковой мере оба состояния, дающие начало двум рядам соединений меди (I) и (II). [c.159]

Химическая активность фтора исключительно высока. По образному выражению А. Е. Ферсмана его можно назвать всесъедающим . Щелочные металлы, свинец, железо загораются в атмосфере фтора при комнатной температуре. На некоторые металлы (А1, Fe, Ni, Си, Zn) фтор на холоде не действует, так как на их поверхности образуется защитный слой фторида. Однако при нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе с золотом и платиной. [c.480]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Все галогены весьма активны в реакциях с металлами. Боль-НП1НСТВ0 металлов сгорает в атмосфере фтора на холоде или при нагреванпи. При достаточно высокой темпера1уре золото и платина реагируют с фтором с образованием, как правило, высших фторидов. На Ре, Си, N1, А и 2п фтор при обычной температуре практически не действует, так как на поверхности металлов образуются защитные слои фторидов. Хлор, подобно фтору, непосредственно соединяется почти со всеми металлами (иногда в присутст-вил воды или при нагревании) и с большинством неметаллов, кроме О2, N2, С и благородных газов. Бром и иод также реагируют со многими элементарными веществами, однако менее энергично. [c.339]

Фториды хлора были рассмотрены ранее ( 2 доп. 13—17). Фтористый бром (ВгР) образуется из элементов с выделением тепла (10 ккал/моль). Связь Вг—Р характеризуется длиной (ВгР) = 1,76 А, энергией диссоциации 60 ккал/моль и силовой константой к = 4,0. Молекула ВгР полярна (р. = 1,29). Бромфторид очень нестоек и весьма химически активен (например, взаимодействует с кварцем и золотом). Значительно устойчивее его двойное соединение с пиридином. [c.277]

Si02 + 4HF = Sip4 + 2H20 поэтому она не может храниться в стеклянной посуде. Кроме платины и золота фтороводородная кислота действует на все металлы, окисляя их. Обычно эти реакции протекают лишь на поверхности металла. Образующийся фторид предотвращает дальнейшее протекание реакции. [c.190]

Оксид олова(П) 8пО используют для изготовления эмали и для получения оксида олова(1У) ЗпОз, который, в свою очередь,, применяется в производстве некоторых видов силикатных материалов эмалей, глазурей, керамики, молочного стекла и как абразив для полировки мягких поверхностей. Хлорид олова(П) 8пС12 и хлорид олова(1У) ВпС наш.ии применение в текстильной промышленности при нанесении рисунка на ситцевые ткани. Добавка фторида олова(П) биРд к зубной пасте уменьшает смачиваемость зубов, повышая их устойчивость к кариесу. Сульфид олова(1У) ЗпЗз используют в качестве золотистого пигмента под названием сусальное золото. Органические соединения олова типа (где К — алкильный радикал) применяют как стабилизаторы и антиокислители синтетических каучуков и при пропитке текстильных материалов и древесины для придания им антисептических свойств. [c.417]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология