Фториды меди, серебра и золота

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядпых катионов переходных металлов. Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением. Основное состояние атома меди 3< 4з обусловлено устойчивостью заполненной а -оболочки (ср. с атомом хрома), однако первое возбу кденное состояние 3d 4s превышает основное по энергии всего на 1,4 эВ (около 125 кДж/моль). Поэтому в химических соединениях проявляются в одинаковой мере оба состояния, дающие начало двум рядам соединений меди (I) и (II). [c.159]

Отгонка фторидов. При отгонке со смесью концентрированной хлорной и плавиковой кислот полностью отгоняются бор, кремний и мышьяк (III) частично отгоняются германий, сурьма (III), хром (III), селен (VI), марганец (VII) и рений (VU) совеем не отгоняются натрий, калий, медь, серебро, золото (III), бериллий, магний, кальций, стронций, барий, цинк, кадмий, ртуть (II), олово (И), церий (III), титан, торий, свинец, ванадий (V), висмут, молибден (IV), вольфрам (VI), железо (III), кобальт, никель. [c.159]

Обычно энергия решетки тем больше, чем выше поляризуемость анионов (исключение фториды). Плохая растворимость соли определяется, конечно, не только поляризуемостью аниона. Так, например, хлориды, бромиды и иодиды одновалентных меди, серебра, золота плохорастворимы. Электронные конфигурации ионов Си+, Ag+ и Аи+ сходны —у всех полностью занят -уровень [c.498]

Фториды меди, серебра и золота [c.118]

Плавиковая кислота растворяет некоторые металлы с образованием фторидов. Практически нерастворимы в воде фториды кальция, бария, стронция, РЗЭ труднорастворимы фториды меди, никеля, кадмия и хрома (111), все остальные фториды, в том числе AgF легкорастворимы. Кислота применяется для разрушения силикатных горных пород, растворения металлов (тантала, циркония, ниобия и др.). Плавиковая кислота растворяет цинк и железо очень медленно свинец, медь и серебро не реагирует с золотом и платиной. [c.300]

Ион лития отличается от ионов остальных щелочных металлов, не имеющих группового реактива, тем, что хотя он и дает сильные основания, но образует труднорастворимый фосфат и малорастворимые фторид и карбонат, в связи с чем литий имеет ряд признаков II аналитической группы и смещается вправо. Медь, серебро и золото (IV аналитическая группа) обладают гораздо менее выраженными электроположительными свойствами, чем щелочноземельные металлы, причем ион попадает в ту же подгруппу IV аналитической группы, что и кадмий, т. е. смещается вправо относительно ионов серебра и золота. [c.100]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простыми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядных катионов переходных металлов. [c.159]

Большинство, металлов также подвергается коррозии. Никель пассивируется слоем хемосорбированного фторида никеля, а алюминий — пленкой окиси алюминия, оба металла и их сплавы (монель, инконель, легкие сплавы) оказались превосходными конструкционными материалами для оборудования заводов. Малоуглеродистые стали, медь, золото, серебро, платина и индий в этом отношении были бы посредственными материалами. На газодиффузионных заводах малоуглеродистые стали (в случае их применения) покрываются слоем никеля (электролитически или химически) на всех поверхностях, контактирующих с гексафторидом урана. Загрязнения тппа осадков сульфидов, силикатов пли карбидов реагируют с гексафторидом урана и газообразными продуктами его разложения — F2 и НЕ в первую очередь [3.14, 3.18, 3.205]. [c.123]

Уран и торий маскируют фторидом, а ниобий — перекисью водорода. Определению мешают только золото(1П), цианид- и тиосульфат-ионы. Этим методом определяют серебро в черновой меди [293] после отделения серебра от основы тетрафенилборатом. Тройной комплекс можно экстрагировать нитробензолом и измерять оптическую плотность экстракта [767]. [c.103]

Кроме бериллия, в условиях его определения флуоресцируют иттрий и скандий (в 200 раз слабее), торий, гафний и цирконий (в 2500—3000 раз слабее бериллия) [51]. Флуоресценцию бериллия ослабляют вещества, сильно поглощающие свет (в особенности — соли хрома) или окисляющие морин в щелочной среде (медь, золото, серебро). Мешают определению ионы, выпадающие в осадок значительные количества титана, урана, иногда очень высокие содержания (десятки процентов в пробе) алюминия и кальция — так как с ними легко соосаждается гидроокись бериллия поэтому выпадение любых осадков в щелочных растворах может привести к потере бериллия. Бораты, фосфаты и фториды помех не вызывают [36, 40, 51, 71]. [c.209]

В производстве силикатных стекол кроме окислов существенное практическое значение имеют некоторые бескислородные соединения — фториды, хлориды, сульфиды, селениды. Известны также элементы, способные существовать в стекле в свободном состоянии— атомарном и коллоидном. Таковы — золото, серебро, медь, металлы платиновой группы. [c.229]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

Периодическая кривая теплот образования фторидов изображена на рис. 32. Разделению на периоды отвечают минимумы для малоустойчивых фторидов инертных газов. Максимумы в 1—3-м периодах отвечают теплотам образования фторидов водорода, лития и натрия. С возрастанием валентности катиона теплоты образования фторидов резко падают. В 4— 7-м периодах проявляется двойная периодичность кроме главных максимумов, соответствующих теплотам образования фторидов кальция, стронция, бария и радия (большие катионы с внешней 5 /7 -конфигурацией), имеют место побочные максимумы, приходящиеся на фториды цинка, кадмия и таллия, т. е. на соединения, в которых катионы имеют заполненную -подоболочку (Zn , Сс ) или проявляют сходство со щелочными металлами (Т1 ). Эти максимумы в каждом большом периоде разделены минимумами, приходящимися на фториды меди, серебра и золота, у которых завершается заполнение -оболочек и появляется внешний в-электрон. Переходные металлы 4-го периода от марганца до никеля в соединениях с фтором не проявляют высших валентностей, отвечающих номеру группы, и их теплоты образования с возрастанием атомного номера изменяются сложным образом. Заполнению /-оболочек у лантаноидов и актиноидов и здесь соответствует третичная периодичность. Теплоты образования фторидов лантаноидов почти линейно уменьшаются от ЬаРд до ЬиРд вследствие лантаноидного сжатия. Фторидам европия и иттербия, у которых заполнены / - и / -гpyппы, отвечают минимумы, разделяющие ряд лантаноидов на цериевую и иттриевую группы. [c.109]

Приведенные данные о характере кристаллизации в стекле сульфида цинка в зависимости от его концентрации можно распространить на случаи пересыщения стекла другими растворяющимися в нем веществами, например металлическими, медью, серебром, золотом, а также сульфидами, селенидами, сульфоселенидами, фторидами, фосфатами и многими другими веществами [ > ]. Для получения термочувствительных стекол на основе указанных веществ последние необходимо применять в значительно меньших концентрациях, чем для получения в стекле окраски или глушения по всему его объему. Пользуясь перечисленными веществами, в поверхностном слое стекла можно получить только окраску, только глушение или вместе то и другое. В случае применения двух или нескольких кристаллизующихся в стекле указанных веществ окрашивание в поверхностном слое будет, как правило, изменяться с глубиной. Изменение окраски стекла в этом случае может обусловливаться различными причинами, из которых можно привести следующие 1) неодинаковые скорости кристаллизации или ликвации в стекле пересыщающих его веществ 2) различная величина и количество выделившихся в стекле частиц 3) различная степень химического взаимодействия между компонентами стекла, вызывающая возникновение или исчезновение кра- [c.39]

Современные твердофазные материалы исключительно многообразны по составу /И охватывают практически все элементы периодической системы. Как правило, материалы имеют сложный состав, включая три и более химических элемента. Из простых веществ в качестве материалов используют в основном алюминии, медь, углерод, кремний, германий, титан, никель, свинец, серебро, золото, тантал, молибден, платиновые металлы. Материалы на основе бинарных соединений также сравнительно немногочисленны. Среди них наиболее известны фториды, карбиды и нитриды переходных металлов, полупроводники типа халькоге-нидов цинка, кадмия и ртути, сплавы кобальта с лантаноидами, обладающие крайне высокой магнитной энергией, и сверхпровод-никовые сплавы ниобия с оловом, цирконием или титаном. Намного более распространены сложные по составу материалы. В последнее время нередко в химической литературе можно встретить твердофазные композиции, содержащие в своем составе свыше 10 химических элементов. [c.134]

Безводные галогениды элементов 1Б-группы в их устойчивых степенях окисления можно получить прямым синтезом из элементов, однако более удобным является их выделение по обменным реакциям из водных растворов с последующей сушкой (и обезвоживанием кристаллогидратов, если они образуются). Некоторые физико-химические свойства галогенидов меди (II), серебра (I) и золота (III) приведены в табл. 25. Термодинамическая устойчивость всех галогенидов падает от фторидов к иодидам и от меди к золоту. В этом же направлении падает и термическая устойчивость солей, что соответствует, очевидно, уменьшению ионной составляющей связи и нарастанию ковалентной (особенно у галогенидов золота). В ионных кристаллических решетках СиР2 и галогенидов серебра (I) каждый катион окружен шестью анионами. [c.402]

Плавиковая кислота представляет собой водный раствор фтористого водорода (НР — бесцветный газ с острым удушливым запахом). Для получения фторидов применяют плавиковую кислоту с концентрацией 12—,20% НР, в технической плавиковой кислоте содержатся примеси. Плавиковая кислота разрушает почти все металлы, за исключением платины и золота слабо действует на бронзу, медь, серебро, латунь и некоторые новые марки специальных сталей. Плавиковая кислота растворяет стекло, образуя кремнефтористоводородиую кислоту. Дерево, резина, графит, эбонит и некоторые пластмассы не разрушаются под действием плавиковой кислоты. В Приложении I приведены данные о плотности плавиковой кислоты при 20 °С. [c.161]

Данные, относящиеся к фторидам подгруппы меди, серебра и золота, не столь полны. Все галогениды одновалентной меди имеют структуру цинковой обманки каждый атом характеризуется кординационным числом четыре, а связи имеют в значительной степени ковалентный характер [45, 66]. Фторид серебра [45] обладает решеткой типа каменной соли хотя такая же решетка характерна для хлоридов и бромидов, однако до сих пор не удалось объяснить причин растворимости фторида серебра. Фторид двухвалентной меди имеет решетку флюорита. Структуры фторида двухвалентного серебра, а также всех галогенидов золота в настоящее время еще неизвестны. [c.19]

Галогены энергично взаимодействуют с медью и серебром. Реакция между золотом и фтором происходит при 300—400° С при дальнейшем нагреаании фторид разлагается. Сравнительно легко разлагаются или восстанавливаются и другие галогениды золота. [c.1211]

Подавляющее большинство солеобразных галогенидов растворимо в воде. Исключение составляют фториды лития, бериллия, щелочноземельных металлов, алюминия и свинца, галогениды серебра, одновалентных меди, золота, ртути и таллия, а также РЬВгг и РЫд. [c.122]

Поллард [427] предложил один из наиболее употребительных титриметрических методов определения микроколичеств золота. По его методике осадок золота на фильтре растворяют в бромной воде, подкисленной соляной кислотой, или в царской водке. Мешающие газообразные вещества удаляют струей воздуха, направленной на поверхность раствора. Затем разбавляют раствор, создают буферную систему фторидом калия, добавляют о-дианизидин (желательно вблизи точки эквивалентности) и титруют раствором гидрохинона. Сопутствующие неблагородные металлы (медь, никель, железо и серебро) почти не мешают. Метод рекомендуют для определения менее 2 мг золота. Очень малые количества золота предварительно осаждают двуокисью серы с теллуром в качестве коллектора. Такой способ выделения позволяет успешно определить золото при разбавлении 1 10 . Метод был использован для определения золота в моче. Для этой цели Джеймисон и Уотсон [547] немного изменили методику Полларда, введя для улучшения коагуляции осадка хлорид натрия и кипячение растворов. Анализировались образцы мочи, содержащие 0,085—0,522 мг золота. [c.124]

В интересном снектрофотометрическом методе, предложенном для определения 1—30 мкг/мл палладия, Комацу и Таки [688] использовали большой избыток 1-фенилтиосемикарбазида, который растворяет первоначально выпавший оранжево-коричневый осадок, образуя оранжево-желтый раствор, характеризующийся максимумом поглощения при 372 ммк. Оптимальная концентрация уксусной кислоты равна 3 н. Как и следовало ожидать, неблагородные и некоторые благородные металлы мешают. Платина образует с реагентом нерастворимый зеленый осадок. Для маскировки меди и серебра добавляли EDTA, для связывания железа — фторид натрия. Золото удаляли экстракцией диэтиловым эфиром. [c.237]

Такая пленка фторида образуется на алюминии, висмуте, хроме, меди, золоте, иридии, железе, марганце, палладии, платине, рутении, серебре, олове и цинке. При действии гавообразного фтора на ртуть, находящуюся в спокойном состоянии, на поверхности ее образуется защитная пленка фторида ртути, однако, если ртуть перемешивать этим газом1, она быстро переходит во фторид. Образование предохранительной пленки фторида делает возможным приготовление фтора в медных и платиновых сосудах при обычной пемпературе. [c.564]

Меишющие ионы. Мешает серебро (20 мг/л серебра дают такую же окраску, как 1 мг/л золота), палладий, платина (II), ртуть (II) и медь (I). Ртуть можно удалить прокаливанием пробы, серебро можно предварительно осадить в виде хлорида. Если присутствует железо (III), прибавляют фторид. Большое количество нейтральных солей мешает тем, что вызывает флокуляцию кОллоида, который в отсутствие такого количества солей достаточно устойчив. [c.630]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология