Фторид иттербия

Методом металлотермического восстановления фторида иттербия металлическим кальцием был получен металлический иттербий, содержащий следующие примеси (%) [c.858]

ИТТЕРБИЯ ФТОРИД, см. Редкоземельных элементов фториды. [c.229]

Перед определением редкоземельных элементов спектрографическим методом их необходимо отделить. Для этого пробу растворяют во фтористоводородной кислоте, добавляют иттрий в качестве носителя и осаждают его вместе с фторидами]редкоземельных элементов. Затем редкоземельные элементы и иттрий отделяют от других примесей и циркония, а выделенный продукт прокаливают. Спектрографическим методом определяют отношение концентраций каждого редкоземельного элемента и иттрия. В качестве эталонного элемента вместе с иттрием добавляется 4-10 % иттербия. [c.177]

Навеску пробы 20 г помещают в полиэтиленовый стакан емкостью 500 мл, добавляют 350 мл воды и 55 мл фтористоводородной кислоты, приливая ее порциями по 5 мл. После растворения пробы вводят 2,5 мл концентрированной азотной кислоты, помещают стакан в кипящую воду на время, пока раствор не станет прозрачным и охлаждают. Добавляют 10 мл раствора иттрия, 2 мл эталонного раствора иттербия, 50 мл 40%-ного раствора фторида аммония, небольшое количество бумажной массы, перемешивают и дают постоять 1 ч. Фильтруют раствор через бумажную массу (используют полиэтиленовую посуду ) и промывают осадок четыре раза фтористоводородной кислотой (1 99). [c.178]

Иттербий УЬ М П Оксиды, гидроксиды, фториды Иные соединения [c.352]

Попов и Кнудсен [694] получали фториды, пропуская над соответствующими окислами РЗЭ трифторид хлора при 25° С они нашли, что для того, чтобы фторирование прошло до конца, необходимо присутствие влаги, причем и в этом случае полностью фторируются не все РЗЭ, а лишь элементы от лантана до самария. Следующие за самарием РЗЭ фторируются в значительно меньшей степени, а последние элементы ряда — тулий, иттербий, лютеций — не фторируются в этих условиях совершенно. [c.267]

Металлотермическим восстановлением безводных хлоридов, бромидов, фторидов редких земель с помощью металлического магния, кальция, натрия, калия, алюминия, бария (церий, празеодим, неодим, самарий, иттербий, гадолиний). Последним методом получаются металлы с более высокой степенью чистоты, ч м электролитическими методами. [c.729]

Флуоресценция двухвалентных редкоземельных ионов изучалась в решетке фторида кальция и других соединений 1 . При температуре жидкого воздуха европий (И) во фториде кальция дает синюю флуоресценцию (центр полосы свечения при 429 ту-) иттербий (II) во фториде кальция дает желто-зеленую флуоресценцию (570 пц ). Эти двухвалентные ионы можно получить по— [c.393]

Си 327,396 Фториды лантана, церия, празеодима, самария, европия, гадолиния, диспрозия, гольмия, эрбия, тербия, туллия, лютеция, иттербия, иттрия [c.19]

Фториды европия, гадолиния, гольмия, иттербия [c.20]

Кривые, отвечающие значениям теплот образования фторидов и хлоридов европия, иттербия и америция, лежат несколько правее прямых для соответствующих соединений кальция—радия. Судя по потенциалам ионизации и ионному радиусу радия, теплоты образования его соединений [c.111]

Иттербия( 11) фторид с,м. Иттербий трехфтористый [c.241]

УЬРз Фторид иттербия(1П) [c.110]

УЬРз Фторид иттербия(III) [c.110]

В 1966 г. Овсянкин и Феофилов [96] при изучении люминесценции фторида бария и независимо от них Озель прп изучении натрий-иттербий вольфрамата [97] обнаружили, что видимая люминесценция Ег +, [c.97]

В качестве источников возбуждения спектров применяют дугу постоянного и переменного тока, низковольтный, высоковольтный, конденсированный и высокочастотный искровые разряды [222]. Описан способ возбуждения спектров анализируемых образцов в сильнотоковом (—60 а) стабилизированном стенками импульсном дуговом разряде в атмосфере аргона [1075]. В этих условиях предел обнаружения хрома (4 ч- 10)-10" г. Стандартное отклонение 15%. Используют лазерные источники возбуждения спектров 1 183, 283, 1108, 1118]. Так, рубиновый лазер в комбинации с искровым источником возбуждения спектра применяют для определения следов Сг, Со, Ре, Мп, Мо, 8п и в гомогенных синтетических порошках фторида бария, окислов алюминия, иттербия и вольфрама [1118]. В последние годы стали применять плазматроны [543]. Пределы обнаружения хрома при разных способах возбуждения в пробе, смешанной с угольным порошком (1 1), равны (в %) [c.73]

Гадолиний и иттрий также не удается получить восстановлением хлоридов кальцием, так как при температуре, достаточной для расплавления получаемых металлов, хлорид кальция сильно вспенивается, что делает невозможным отделение металла от шлака. Проблема разрешается заменой хлоридов на фториды. Фториды менее гигроскопичны, а в результате восстановления образуется стабильный фторидный шлак, что обеспечивает полное разделение металла и шлака. Кроме того, применение танталовых тиглей сильно снизило загрязнение металла мате-риало тигля. Методом восстановления фторидов кальцием можно получить все редкоземельные металлы, кроме самария, европия и иттербия. [c.229]

Смесь фторида тулия с кальцием подвергалась быстрому нагреванию до температу ры около 1600° С при этом образовывался плавленый металлический тулий, свободный от единственной примеси— иттербия, соде ржащейся в исходном соединении (2% УЬ). [c.852]

Металлы, Наиболее легкие металлы (лантан — гадолиний) получают восстановлением трихлоридов кальцием при 1000°С или более высокой температуре. Для тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, а также иттрия используют фториды, поскольку хлориды слишком летучи. Прометий получают при восстановлении РтРз литием. Европий, самарий и иттербий восстанавливаются кальцием только до дигалогенидов. Эти металлы получают восстановлением их оксидов литием при высокой температуре. [c.528]

Из гексаборидов редкоземельных элементов были исследованы и описаны гексабориды иттрия, лантана, церия, празеодима, неодима, гадолиния, иттербия и эрбия. Способы их получения аналогичны способам получения гексаборидов щелочноземельных металлов. Андриг описал метод получения этих боридов посредством электролиза расплавленных боратных систем в присутствии фторидов магния или лития. Однако большинство боридов редкоземельных элементов получается с незначительным выходом вследствие малой растворимости их окислов в окиси бора. Кроме того, образование кристаллических боридов во всех случаях сопровождалось выделением аморфного бора. [c.112]

Выбор схемы разделения РЗМ определяется характером сырья, заданной чистотой продуктов, их ассортиментом, местными условиями. Самая общая схема выглядит так сначала производят вскрытие минерального сырья. Для этого его обрабатывают кислотами, сплавляют с щелочью либо хлорируют затем отделяют всю сумму РЗМ от сопутствующих элементов, производят групповое разделение РЗМ обработкой суммарного раствора сульфатом натрия в осадок переходит цериевая группа в виде двойных сульфатов церия, лантана, празеодима, неодима, самария, европия и гадолиния. В растворе остается иттриевая группа в составе солей иттрия, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, иттербия и лютеция. Далее отделяют главные элементы в смесях РЗМ перий и лантан из цериевой группы и иттрий из ит-триевой, разделяют остаточные концентраты на индивидуальные РЗМ и получают РЗМ в металлическом состоянии. Для этого соединения переводят во фторид, или хлорид, или окись и восстанавливают электролитически в расплаве либо с помощью другого металла (металлотермия). Наиболее чистый продукт дает сплавление с кальцием образуется редкоземельный металл, а в шлак переходит соль или окись кальция. Последующим пере-плавлением и дистилляцией металла в вакууме удаляют избыточный кальций и другие примеси. [c.141]

Металлы получают электролизом расплавленных безводных хлоридов, а также восстановлением хлоридов или фторидов металлическими литием или кальцием в молибденовых или танталовых тиглях. Металлы хрупки, имеют цвет от желтоватого до темносерого, все имеют высокое сродство к кислороду и быстро окисляются при соприкосновении с влажным воздухом. Металлы цериевой группы имеют следующие температуры плавления церий 804°, лантан 920°, празеодим 935°, неодим 1024° и самарий 1052°. Удельные веса этих металлов соответственно равны 6,8 6,15 6,8 7,0 и 7,7. Едва ли имеются надежные данные для металлов тербиевой и иттриевой групп иттрий, диспрозий, гольмий и эрбий плавятся около 1500°, тулий — около 1600°, лютеций — при 1700° и иттербий--при 824°. [c.134]

Периодическая кривая теплот образования фторидов изображена на рис. 32. Разделению на периоды отвечают минимумы для малоустойчивых фторидов инертных газов. Максимумы в 1—3-м периодах отвечают теплотам образования фторидов водорода, лития и натрия. С возрастанием валентности катиона теплоты образования фторидов резко падают. В 4— 7-м периодах проявляется двойная периодичность кроме главных максимумов, соответствующих теплотам образования фторидов кальция, стронция, бария и радия (большие катионы с внешней 5 /7 -конфигурацией), имеют место побочные максимумы, приходящиеся на фториды цинка, кадмия и таллия, т. е. на соединения, в которых катионы имеют заполненную -подоболочку (Zn , Сс ) или проявляют сходство со щелочными металлами (Т1 ). Эти максимумы в каждом большом периоде разделены минимумами, приходящимися на фториды меди, серебра и золота, у которых завершается заполнение -оболочек и появляется внешний в-электрон. Переходные металлы 4-го периода от марганца до никеля в соединениях с фтором не проявляют высших валентностей, отвечающих номеру группы, и их теплоты образования с возрастанием атомного номера изменяются сложным образом. Заполнению /-оболочек у лантаноидов и актиноидов и здесь соответствует третичная периодичность. Теплоты образования фторидов лантаноидов почти линейно уменьшаются от ЬаРд до ЬиРд вследствие лантаноидного сжатия. Фторидам европия и иттербия, у которых заполнены / - и / -гpyппы, отвечают минимумы, разделяющие ряд лантаноидов на цериевую и иттриевую группы. [c.109]

Иттербий трехфтористый Иттербия (III) фторид УЬРз 2626260061 [c.241]

Прцибрам и сотрудники изучали флуоресценцию ионов двухвалентных р. 3. э., внедренных в кристаллическую решетку фторида кальция и других веществ. При температуре жидкого воздуха европий(И) во фториде кальция дает синюю флуоресценцию (центр полосы свечения при 429 мц), иттербий(П) — желто-зеленую флуоресценцию (570 лг х). Двухвалентные ионы р. 3. э. можно получить, облучая их препаратом радия, рентгеновскими лучами или коротковолновыми ультрафиолетовыми лучами. Европий(И) в хлориде натрия также дает синюю флуоресценцию. В этом случае для получения флуоресценции достаточно нагреть кристаллы хлорида натрия [полученные при выпаривании раствора европия(П1)] до 300° для восстановления европия и облучить ультрафиолетовыми лучами (кварцевой лампой). Предельная концентрация для обнаружения европия этим методом равна примерно 10 . Так как флуоресценция легко наблюдается для количеств хлорида натрия 1 мг, то можно обнаружить до 0,001 у европия. Самарий(П), внедренный в решетку безводного сульфата кальция при облучении препаратом радия, дает красную флуоресценцию (полоса флуоресценции при 619 л [х). Предел обнаружения составляет 5-10 . Предел обнаружения еще ниже при использовании фторида кальция, приготовленного из чистейшей соли, который, как было показано, все еще давал красную флуоресценцию. Туллий в сульфате кальция при температуре жидкого воздуха дает красную флуоресценцию (положение полосы свечения то же, что и у самария). Одна часть туллия на 10 частей кальция дает отчетливую флуоресценцию. В заключение следует отметить, что эти интересные явления могут найти практическое применение в анализе. [c.672]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология