Бром в неводном растворителе

Указанная особенность тригалидов определяет их использование в качестве неводных растворителей для проведения соответствующих синтезов. Трифторид брома применяется как фторирующий агент. [c.306]

Окисление сульфидной серы бромом. Прямое окисление сульфидной серы бромом до сульфатной протекает лучше на холоду обычно реакционную смесь оставляют на ночь. Чаш,е пользуются застворами брома в неводных растворителях [535] в метаноле 1167], четыреххлористом углероде [515, 533]. [c.162]

Электрохимический синтез гидразина основан на окислении аммиака, протекаюшем при электролизе галогенидов в жидком аммиаке [36 пат. США 3268425, 3281211] или в воде (пат. США 3251735), либо на взаимодействии анодных и катодных продуктов, приводящем к образованию гидразина, либо, наконец, на окислении аммиака в неводных растворителях (пат. США 3496091). В анодное пространство электролизера, отделенное от катодного, например, пластмассовой диафрагмой, заливают раствор бромида калия в жидком аммиаке (пат. США 3268425). При электролизе на графитовом аноде происходит разряд ионов брома [c.146]

Изучение неводных растворителей, в том числе и трифторида брома, сыграло огромную роль в формировании современных представлений в области теории растворов и, особенно, при решении проблемы химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем [60]. [c.148]

При действии на целлюлозу водных растворов йодной кислоты и ее солей или растворов тетраацетата свинца в неводных растворителях происходит одновременное окисление обеих вторичных гидроксильных групп до альдегидных, сопровождающееся разрывом пиранозного цикла элементарного звена макромолекулы целлюлозы. При последующей обработке продуктов окисления бромом или хлоритом натрия альдегидные группы окисляются до карбоксильных. [c.204]

Значительно лучше, чем в воде, бром и иод растворяются в различных неводных растворителях сероуглероде, бензоле, хлороформе и др. Если к раствору брома или иода в воде прилить какой-либо из этих растворителей и полученную смесь взболтать, образуются два слоя, и значительная часть брома или иода переходит в неводный растворитель. При этом они распределяются между водой и неводным растворителем не в произвольных, а всегда в строго определенных отношениях. Например, если смешать водный раствор брома с сероуглеродом и смесь взболтать, то верхний водный слой (вода легче сероуглерода) будет окрашен в светло-коричневый цвет, а нижний — сероуглеродный слой — в винно-красный. При взбалтывании водного раствора иода с сероуглеродом иод, так же как и бром, распределится между водой и сероуглеродом, вследствие чего водный слой будет почти бесцветным, а нижний — интенсивно окрашен в фиолетовый цвет. Различная интенсивность окраски этих слоев доказывает, что большая часть брома и иода перешла в сероуглерод, а меньшая осталась в водном растворе. [c.202]

Растворимость брома в неводных растворителях [c.88]

Бром можно генерировать в различных растворителях, водных и неводных, и при различных значениях pH. Ниже, в разделе Экспериментальные методы , описываются несколько из таких растворителей, используя которые можно анализировать различные вещества. [c.61]

При обработке металла галогенами (хлором, бромом) в неводной среде в раствор обычно вводят угольный порошок (коллектор), отгоняют растворитель и избыток реактива (брома) и затем, повышая температуру до 200—230° С, в токе сухого газа отгоняют галогенид анализируемого металла (например, тетрахлорид олова [518 (стр. 367)], бромиды сурьмы [494], олова [495] или мышьяка и галлия при анализе арсенида галлия [496]). В результате побочных реакций гидролиза и окисления в концентрате остается 1—5 мг нелетучих соединений основного элемента (при исходной навеске металла 1 г). Для элиминирования влияния [c.267]

Для всех представленных систем значения ДА " увеличиваются с ростом концентрации неводного компонента. Это говорит о том, что ионы хлора, брома и йода лучше сольватированы водой, чем водно-органическим растворителем, что связано с уменьшением диэлектрической проницаемости смесей по фавнению с водой. [c.208]

Некоторые вещества, особенно иодид-ионы в водных системах и бром-бензол в неводных, уменьшают интенсивность флуоресценции. Столкновения между молекулами тушащих веществ и возбужденной флуоресцирующей молекулой усиливают внутренние превращения в последней. Таким образом, если каждое столкновение приводит к тушению, то = с + 2 (Ф. где к и-, — скорость внутреннего превращения в отсутствие тушителя (т. е. внутреннее превращение, обусловленное стерическими факторами или влиянием растворителя) 2 — константа скорости двойных столкновений между тушителем и возбужденной молекулой я Q — концентрация тушителя. Комбинируя это выражение с уравнением ( -1), получаем уравнение Штерна — Фольмера для соотношения интенсивности флуоресценции в присутствии тушителя о) и без него (/о) [c.171]

Бром в неводно м растворителе [c.89]

Сущность кулонометрического метода определения бромных чисел состоит в электролизе бромистого калия в неводном растворителе и в присоединении выделившегося свободного брома к непределььым углеводородам, содержащимся в образце, по месту двойных связей. Количество присоединившегося брома рассчитывают по количеству электричества, прошедшего в цепи при электролизе бромистого калия. Конец реакции определяют амперометрически — по величине эталонного тока. [c.88]

Неорганические объекты анализа очень разнообразны бром определяют в воде и кислотах особой чистоты, различных солях галогеноводородных кислот, в том числе галогенидах серебра, халькогенидах ряда р- и d-элементов, соединениях бора и урана, комплексах с атомами галогена во внутренней координационной сфере, удобрениях. Воду и кислоты перед анализом упаривают, галогениды щелочных металлов и магния растворяют в воде, халькогениды и соли урана — в окисляющих кислотах, гидролизующиеся вещества — в неводных растворителях. Особые приемы разработаны для растворения галогенидов серебра и разрушения комплексных соединений. [c.185]

Поскольку коэффициенты расщирения у большинства неводных растворителей значительно выще, чем у воды, наиболее привлекательным представляется метод гравиметрического титрования. Точное титрование может быть выполнено этим методом с небольшими объемами титранта и пробы. Конечную точку определяют потенциометрически или визуально с помощью индикаторов [26, 27], например ферроина и дифениламина. Наиболее распространенными окислителями в ледяной уксусной кислоте служат тетраацетат свинца, окисляющий меркаптаны К5Н до дисульфидов К55К церий(1У)—сильный окислитель, хотя реакции с ним протекают медленно иодбензол дихлорид [28] и бром, который удобнее всего получать кулонометрическим генерированием. [c.323]

Изучены растворы многих неводных растворителей [1—4] в данном разделе обсуждение ограничено лишь несколькими самыми типичными. Из протонных растворителей выбраны аммиак (основный растворитель) и серная кислота (кислотный растворитель), а из апротонпых — трифторид брома и оксид-три-хлорид фосфора. [c.223]

Трифторид брома может рассматриваться как неводный ионизирующий растворитель и комплексообразователь, в среде которого происходят сложные химические взаимодействия. Кроме того, как в жидком, так и в газообразном состоянии он является сильным фторирующим агентом, с помощью которого могут быть получены многие органические и неорганические фторпроизвод-ные соединения. [c.147]

В последнее время метод нащел применение в изучении вопросов сольватации. Достижения ЯКР-спектроскопии в этой области хорощо иллюстрируются рядом работ Петросяна с сотр. [338], изучавших неводные растворы оловоорганических комплексов. Из ЯКР-исследо-ваний сольватных комплексов галогенидов метилолова с молекулами различных растворителей авторы сделали заключение не только о строении и симметрии комплексов, но также установили последовательность донорной способности растворителей. В случае сольватов, образованных бромидом триметилолова, рассматриваемого в качестве реперного акцептора, удалось установить, что частота ЯКР-сигнала брома определяется главным образом сольватацией центрального атома олова, т. е. изменением прочности (ковалентности) связи олово — [c.130]