Фториды соединения с ксеноном

Кг, Хе, Кп ведут себя как неметаллические элементы, образуют обычные химические соединения со степенями окисления -(-2, +4, +6, +8. Они непосредственно реагируют только со фтором и некоторыми фторидами. Соединения Кг, Хе, Нп с остальными элементами получают косвенным путем из фторидов. Наибольшее значение имеют соединения ксенона. Соединения Кг немногочисленны, существуют только при низкой температуре. Получению и изучению свойств соединений Кп мешает его высокая радиоактивность, которая обусловливает специфику работы с такими соединениями и их неустойчивость. [c.392]

Заставить ксенон вступить в реакцию без участия фтора (или некоторых его соединений) пока не удалось. Все известные ныне соединения ксенона получены из его фторидов. Эти вещества обладают повышенной реакционной способностью. Лучше всего изучено взаимодействие фторидов ксенона с водой. [c.86]

И все-таки большинство известных ныне соединений ксенона (а всего их получено примерно полторы сотни) — бескислородные. Преимущественно это двойные соли продукты взаимодействия фторидов ксенона с фторидами сурьмы, мышьяка, бора, тантала, ниобия, хрома, платиновых металлов. [c.87]

В самое последнее время получены некоторые соединения ксенона, криптона и радона, главным образом фториды и их производные. [c.283]

Синтезированы также соединения ксенона, не содержащие кислорода. Преимущественно это двойные соли, продукты взаимодействия фторидов ксенона с фторидами [c.42]

Своеобразными соединениями являются галогениды инертных газов. Они обладают некоторыми свойствами, которые не наблюдаются для галогенидов всех остальных элементов. Относительно прочные соединения мы находим среди фторидов инертных газов. Стабильность галогенидов инертных газов возрастает с возрастанием порядкового номера инертных газов. Наиболее прочные фториды образуют ксенон и радон. [c.123]

Стремление к заполнению внешнего электронного слоя до восьмиэлектронной конфигурации у фтора исключительно велико. Поэтому он обладает необычайной реакционной способностью и образует соединения почти со всеми элементами. Еш е десять лет назад большинство химиков считало, что элементы нулевой группы (инертные газы) не могут вступать в реакцию. Однако успехи последних лет показали, что три из шести элементов- затворников не могут устоять перед натиском удивительно агрессивного фтора. Начиная с 1962 года получены фториды криптона, ксенона, радона. [c.145]

Первоначально это предположение Полинга прошло незамеченным, но в 1962 г. в результате реакции инертного газа ксенона с фтором был получен фторид ксенона. Вскоре вслед за ним был получен ряд других соединений ксенона с яором и кислородом, а также соединения радона и криптона. [c.163]

Первое соединение благородного газа было получено Нейлом Бартлеттом в ] 962 г. Его работа вызвала сенсацию, поскольку она означала крушение одного из парадиг-мов-веры в то, что элементы семейства благородных газов совершенно инертны в химическом отношении. Вначале Бартлетту удалось получить соединение ксенона с фтором-наиболее реакционноспособным химическим элементом. Затем было получено еще несколько соединений ксенона с фтором и кислородом. Свойства этих веществ перечислены в табл. 21.2. Три простых фторида, Хер2, ХеЕ и ХеЕ , образуются при непосредственном взаимодействии между составляющими их элементами. Изменяя количества реагентов и условия реакции, можно получать то или иное из этих трех соединений. Кислородсодержащие соединения ксенона получают при взаимодействии фторидов с водой [c.287]

Известно, что в газовой фазе фторид ксенона (VI) находится в молекулярном виде, а в твердой фазе — в виде ионного кристалла — фторида пентафтороксенона (VI). Пользуясь методом валентных связей, объясните, почему ионное строение соединения ксенона (VI) оказывается более устойч ивым. [c.117]

Наиболее интересными с общехимической точки зрения производными фтора являются фториды инертных газов (II 2). Лучше других изученные соединення ксенона могут быть получены из элементов при нагревании, под действием электрического разряда или ультрафиолетовых лучей. Фториды ксенона — ХеРг, Хер4 и XeFe — представляют собой бесцветные, легко возгоняющиеся кристаллические вещества. [c.243]

Удалось получить и исследовать дифторид, тетрафторид и гексафторид ксенона. Термическим методом, а также методом электрического разряда были выделены оксифториды ксенона. Фториды ксенона химически активны. В воде они подвергаются гидролизу с образованием неустойчивых оксифторидов. Реакция тетрафторида с иодом сопровождается воспламенением. Удалось получить взрывчатое соединение ксенона с кислородом, содержащее в молекуле 3 атома кислорода на 2 атома ксенона. Это твердое вещество, образующее с водой ксеноновую кислоту. В. В. Легасовым, О. Д. Масловым, О. Д. Прусаковым, Б. Б. Четаевым был получен ряд соединений ксенона с хлоридом сурьмы. [c.199]

При этом образуется одна общая четырехэлектронная трехцентровая связь за счет обобществления валентных электронов на связывающей и несвязывающей МО, разрыхляющая МО остается вакантной, что и обеспечивает устойчивость молекулы (порядок связи 2/3). Образование Хе 4 и ХеР сопровождается возникновением, соответственно, двух и трех подобных трехцентровых связей. Фториды ксенона являются характеристическими соединениями этого элемента и свидетельствуют о его способности проявлять положительные степени окисления четного ряда +2, +4, +6 и +8. При этом высшая характеристическая степень окисления ксенона в ХеРв отвечает номеру группы, в которой расположен ксенон. Фториды являются исходными веществами для получения других соединений ксенона. В химическом отношении фториды ксенона — очень реакционноспособные вещества, функционирующие главным образом в роли энергичных окислителей. Кроме того, они склонны к диспропорционированию, что позволяет легко переходить от низших фторидов к высшим [c.394]

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако вследствие сильной радиоактивности радона это соединение мало изучено. Получены и фториды криптона КгР-2 и Кгр4, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия не получены. [c.161]

Образование ХеР4 и ХеРе сопровождается возникновением соответственно двух и трех подобных трехцентровых связей. Фториды ксенона являются характеристическими соединениями этого элемента и свидетельствуют о его способности проявлять положительные степени окисления четного ряда +2, +4, +6 и -Ь8. При этом высшая характеристическая степень окисления ксенона в ХеР отвечает номеру группы, в которой расположен ксенон. Фториды являются исходными веществами для получения других соединений ксенона. В химическом отношении фториды ксенона — очень реакционноспособные вещества, функционирующие главным образом в роли энергичных окислителей. Кроме того, они склонны к диспропорционированию, что позволяет легко переходить от низших фторидов к высшим [c.486]

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако из-за сильной радиоактивности радона это соединение пока еще мало изучено. Получены и фториды криптона КгР-2 и Кгр4, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия пока еще не получены. Развитие экспериментальной техники, видимо, приведет к открытию соединений и этих эле.ментов. [c.201]

Кг, Хе, Rn ведут себя как неметаллические элементы, образуют обычные химические соединения со степенями окисления -(-2, -(-4, -(-6, -(-8 Они непосредственно pea гируют только со фтором и некоторыми фторидами Соединения Кг, Хе, Rn с остальными элементами получают косвенным путем из фторидов Наибольшее значение имеют соединения ксенона Соединения Кг немногочис ленны, существуют только при низкой температуре Получению и изучению свойств соединений Rn мешает его высокая радиоактивность, которая обусловливает специфику работы с такими соединениями и их неустойчивость Благородные газы (кроме Не и Ne) образуют молекулярные соединения включения типа клатратов с водой, фенолом, толуолом и другими веществами При низкой температуре они образуют друг с другом твердые раство ры (кроме Не) [c.392]

В книге рассматриваются фосфазеновые соединения, соединения кремния с аютом, ортофосфорные кислоты и ортофосфаты, алкоксиды металлов, бинарные фториды, соединения платиновых металлов с фтором, соединения ксенона и др. [c.4]

Химия ксенона возникла летом 1962 г., когда было обнаружено, что ксенон взаимодействует с PtFe [1]. Вскоре после этого были получены и исследованы устойчивые фториды этого элемента [2]. Ксенон в соединениях существует во всех четных валентных состояниях II, IV, VI и VIII. Получены устойчивые соединения для каждого из этих валентных состояний. В настоящее время ксенон удается связать только взаимодействием с фтором и чрезвычайно активными фторирующими агентами. Из соединений ксенона известны устойчивые фториды и соединения, образующиеся в результате реакции фторидов с водой, а именно один оксифторид, два неустойчивых окисла, а также водные формы и их соли. [c.425]

Уже из фторидов были получены другие соединения ксенона оксиды ХеОз [( Хе04, а также гидроксиды НбХеОе и Н4ХеОб. Недавно получены игольчатые кристаллы дихлорида ксенона. [c.44]

Для описания фторидов ксенона используют метод молекулярных орбиталей (МО) в его обычном виде [7, 9—20]. Связь в соединениях ксенона и фтора описывают в терминах делокализованных молекулярных орбиталей, образованных в основном из орбиталей /7сг-типа атомов ксенона и фтора. Таким образом, в ХеРг учитывают одну заполненную атомную 5/зс-орбиталь Хе и две атомные 2р0-орбитали F, каждая из которых занята одним электроном. Аналогичное рассмотрение применимо к XeFi, для чего надо начинать с четырех 2/ 0-орбиталей F и двух 5 ост-орбиталей Хе. В нулевом приближении прл- и res-орбитали Хе и F и d-орбитали Хе можно рассматривать как несвязывающие. В более тщательных вычислениях учитывают влияние я-связи и используют в методе МО 5s-, Ad-, 5/)-орбитали Хе и 25-орбитали F. [c.27]

Синтез первых соединений ксенона поставил перед химиками вопрос о месте инертных газов в периодической системе. Прежде благородные газы были выделены в отдельную нулевую группу, что вполне отвечало представлению об их валентности. Но, когда ксенон вступил в химическую реакцию, когда стал известен его высший фторид, в котором валентность ксенона равна восьми (а это вполне согласуется со строением его электронной оболочки), инертные газы решили перенести в VIII группу. Нулевая группа перестала существовать. [c.41]

Промышленность начинает применять фториды ксе-нона, прежде всего моноизотонные. Изотопы ксенон-133 и особенно ксенон-135 имеют очень большое сечение захвата тепловых нейтронов, что очень важно при получении ядерной энергии. Твердые соединения этих изотопов с фтором весьма перспективны. С другой стороны, представляет интерес возможность улавливания радиоактивного ксенона, образуюш,егося при работе ядерного реактора, путем связывания его фтором. С помощью фторидов ксенона мон<но сохранять крайне агрессивный фтор, да и сам ксенон. Твердые фториды занимают малый объем, а разложив их, легко получить элементарные фтор и ксенон. Фтористые соединения ксенона могут оказаться пригодны как окислители в реактивных двигателях. Сильные окислители — ксенонаты и перксенонаты, вероятно, найдут применение в химической технологии. [c.44]

Часть 5 посвящается химии водных растворов фторидов ксенона и их свойствам в нейтральных, кислых и щелочных средах. Изучено поведение соединений ксенона в состояниях окисления И, IV, VI и VIII в водных растворах. Тетрафторид ксенона в кислых и нейтральных растворах окисляет воду и диспропорционирует на ксенон (VI) и ксенон (0) с образованием твердой трехоки- [c.8]