Медный электролизом

Составить схему процессов, происходящих на медных электродах при электролизе водного раствора KNO3. [c.194]

Какие процессы происходят при электролизе растворов сульфата меди а) с медными б) с платиновыми электродами [c.239]

При электролизе раствора хлорида меди(П) масса катода увеличилась на 3,2 г. Что произошло яри этом на медном аноде а) выделилось 0,112 л СЬ [c.196]

Электролиз проводят при плотности тока около 1400— 1800 а/м , t = 55° С, без перемешивания. Изменяя концентрацию меди -в растворе, температуру и плотность тока, можно менять крупность кристалликов медного порошка от 2 до 20 мк. Рыхлый осадок мелких кристалликов меди опадает на дно ванны в специальный ящик с фильтрующим дном. Порошок выгружают из ящиков, промывают дистиллированной водой и сушат в вакууме. Порошок электролитической меди широко используется в порошковой металлургии. В настоящее время для электролитического получения порошка используют электролизеры с механизированной выгрузкой продукта (см. стр. 240). [c.216]

Характеристика процесса осаждения. Условия полного выделения меди. Электролиз 1 н. раствора соли меди начинается при напряжении, равном приблизительно 1,4 е. В 49 указывалось, что это напряжение является разностью нормальных потенциалов меди (0,3 в) и кислорода (1,70 е) на гладкой платине. Для практически полного осаждения достаточно, если концентрация ионов меди, остающейся в растворе, не будет превышать 10 г-ион/л. В растворе с такой концентрацией ионов меди потенциал медного электрода приближенно равен [c.206]

Опыт 1. Электролитическое получение никеля (никелирование). Соберите прибор для электролиза. В качестве катода используйте предварительно обезжиренную и протравленную в соляной кислоте медную пластинку, в качестве анода — никелевую пластинку. Электролиз проводите при комнатной температуре, плотности тока 9,3 А/дм , напряжении 3,5 В и расстоянии между электродами 1,5 см. Используйте электролит для никелирования. [c.159]

И каломелевый, и хлорсеребряный электроды применяют в качестве электродов сравнения для определения потенциалов других электродов. Из-за отличной воспроизводимости и простоты изготовления обычно пользуются каломелевый электродом. Этот электрод (рис. XII. 4) помещен в сосуд, в дно которого впаяна платина, приваренная к медному проводнику. В сосуд наливают ртуть так, что- бы платина была ею покрыта, затем взвесь каломели в растворе хлорида калия и раствор хлорида калия той же концентрации. Платиновый контакт предварительно амальгамируют посредством электролиза с платиновым анодом 0,1 н. раствора нитрата ртути(I), подкисленного несколькими каплями азотной кислоты. Амальгамируемый электрод служит катодом. Для приготовления взвеси каломели ее растирают с капелькой ртути в растворе хлорида калия, [c.142]

Аналогично при наличии в системе, подвергающейся электролизу, несколько восстановителей на аноде будет окисляться наиболее активный из них, т. е, восстановленная форма той электрохимической системы, которая характеризуется наименьшим значением электродного потенциала. Так, при электролизе водного раствора сульфата медн с инертными электродами (например, угольными) на аноде может окисляться как сульфат-ион [c.190]

Окисленные медные руды (медный блеск, лазурит, малахит) с содержанием меди от 15 до 45% брикетировали с добавками глины, слабо обжигали, после чего выщелачивали раствором Ре2(804)з и подвергали электролизу со свинцовыми анодами. Отработанный раствор, обогащенный кислотой, вновь возвращался на выщелачивание. [c.219]

Прн электролизе раствора сульфата меди (II) с медными электродами на катоде разряжается ион меди [c.266]

В тех случаях, когда в процессе электролиза используется активный (расходуемый) анод, то последний будет окисляться в ходе электролиза и переходить в раствор в виде катионов. Энергия электрического тока при этом расходуется на перенос металла с анода на катод. Данный процесс широко используется при рафинировании (очистке) металлов. Так, на этом принципе основано, в частности, получение чистой меди из загрязненной. В раствор медного купороса погружают пластины из очищенной и неочищенной меди. Пластины соединяют с источником постоянного тока таким образом, чтобы первая из них (очищенная медь) была отрицательным электродом (катод), а вторая — положительным (анод). В результате пластина из неочищенной меди растворяется и ионы меди из раствора осаждаются на катоде. При этом примесь остается в растворе или оседает на дно ванны. Этот же принцип используется для защиты металлов от коррозии путем нанесения на защищаемое изделие тонких слоев хрома или никеля. [c.85]

Цепь (ХП1, 1) является обратимой, так как она удовлетворяет второму условию. Если к ней приложить противоположно направленную э. д. с., превышающую э. д. с. элемента, то будет происходить электролиз, при котором на одном электроде будет выделяться цинк из раствора, а на втором — растворяться медный электрод, т. е. будут происходить процессы, обратные протекающим при нормальной работе этого элемента . [c.421]

На рис. 160 показана установка непрерывного действия, снабженная медной колонной диаметром 76,2 мм и высотой 9,14 м. Насадка выполнена в виде колец Рашига из проволочной сетки диаметром 1,6 мм. Установка автоматизирована и снабжена специальными аппаратами для электролиза кубовой жидкости, обогащенной Ю. Выделяющийся в виде газа изотоп вступает в реакцию с водородом, также образующимся при электролизе. В качестве конечных продуктов получают таким образом На 0 и В21 0. [c.232]

В 1902 г. Броун также применил электролитический способ отделения меди от никеля, используя двухстадийный электролиз. Аноды из медноникелевого сплава, получавшиеся в результате обжига штейна и последующего восстановления огарка до медноникелевого сплава, подвергали электролитическому рафинированию в хлористых растворах. Растворы готовили хлорированием гранулей сплава при орошении их раствором поваренной соли и хлористого никеля. Раствор подвергали электролизу с медно-никелевым анодом, на катоде осаждалась медь и частично выделялся водород. Электролит, обедненный медью, дополнительно очищали от меди электролизом с нерастворимыми угольными анодами. Затем раствор поступал на электролиз с угольными анодами для выделения никеля из раствора его хлорида. При этом выделявшийся на аноде хлор использовали в оросительных башнях для хлорирования гранулей сплава. [c.290]

Решение. Количество электричества, израсходованное на электролиз за время опыта, определим по увеличению массы медного катода, используя уравнение (УП1,2) [c.228]

При обработке 1,4235 г абсолютно сухой целлюлозы реактивом Феллинга после растворения выпавшего в осадок оксида u(I) и электролиза раствора было получено 0,0384 г меди. Рассчитать медное число и содержание альдегидных групп в этом препарате. Можно ли из этих данных вычислить молекулярную массу [c.384]

Наиболее распространенным является метод деформации гибкого катода во время электролиза. Наблюдения за отклонением нижнего или верхнего конца катода в зависимости от способа крепления производятся с помощью микроскопа. Катодом служит узкая медная пластина толщиной 0,1 мм, покрытая со стороны, противоположной аноду, тонким слоем изолирующего лака. По величине и направлению смещения конца катода от первоначального положения судят о величине (пересчетом в кгс/см2) и характере (растяжение или сжатие) внутренних напряжений. [c.447]

В некоторых случаях растворы Си 04 приготовляются посредством электролиза с растворимыми анодами. Для этой цели на дно ванны (рис. 110) длиной не более 3 м укладывают освинцованные медные колосники или графитовую плиту, к которым подводят ток освинцованной шиной. На эти колосники укладывают анодные остатки или медный скрап. В верху бака горизонтально устанавливают медную решетку (на глубину [c.214]

Медный весовой кулометр. В этом кулометре происходит электролиз раствора сульфата меди с медными электродами. На катоде медь осаждается, а на аноде растворяется. В таком случав [c.202]

Подготовка электродов к работе. Прежде чем приступить к электролизу, необходимо тщательно очистить электроды. Для растворения слоя металла от предыдущего определения электрод погружают в стакан с кислотой. Обычно применяют азотную кислоту, хотя можно пользоваться также соляной или серной кислотами, -если металл растворяется в них. Можно также поместить электрод на некоторое время в качестве анода в раствор кислоты и пропустить ток в качестве катода берут медную или [c.204]

Имеется несколько путей для осуществления механизации съема цинка. Первый путь — это осуществление непрерывного процесса электролиза цинка при высокой плотности тока с механическим съемом осажденного цинка. В 1934 г. А. А. Булах эксплуатировал сконструированную им ванну с барабанным катодом для непрерывного получения тонкой медной и никелевой ленты. В. В. Стендер 3 с сотрудниками (ДХТИ) разработал несколько типов ванн с барабанным катодом для непрерывного получения и съема цинковой ленты, сматываемой в рулон (рис. 228). Проектируются также конструкции с ленточным и дисковым катодами [c.491]

Меднение проводят при комнатной температуре и плотности тока 500 А/м при перемешивании электролита сжатым воздухом. Аноды медные. Продолжительность электролиза указывает преподаватель. [c.19]

Электролитическое рафинирование сурьмы по техническому оформлению мало чем отличается от рафинирования свинца. Электролиз ведут в освинцованных ваннах. Анодами служат литые пластины рафинируемой сурьмы, катодами — медная жесть. Плотность тока близка к 100 а/м , напряжение 0,4 в. [c.273]

Если анод сделан не из платины, а из какого-либо другого металла, то он тоже может принимать участие в окислительно-восстановительных процессах, происходящих при электролизе. Так, выше было указано, что при электролизе раствора USO4 с платиновым анодом на нем молекулы воды окисляются до Ог- Если платиновый анод заменить медным, то при электролизе окисляться на нем будут уже не молекулы воды, а материал самого электрода, т. е. металлическая медь, отдающая электроны еще легче, чем молекулы воды. Следовательно, анод будет растворяться с образованием Си +-ионов [c.424]

Причиной поляризации может являться не только возникновение на электродах новых окислительно-восстановительных пар, но и изменение концентраций ионов при электролизе. Например, при электролизе раствора Си304 с медными электродами на аноде растворяется, а на катоде медь осаждается. Следовательно, на [c.428]

Иззестно, однако, что потенциалы отдельных пар зависят не только от природы металлов, но и от концентраций их ионов в растворе. Поэтому, изменяя концентрации путем связывания соответствующих ионов в те или иные комплексы, иногда удается изменить и порядок их выделения при электролизе. Например, выше было указано, что медь из смеси растворов USO4 и dS04 выделяется в первую очередь. Если же прибавить к раствору достаточное количество K N, то можно при напряжении 2,5 в количественно выделить на катоде кадмий, тогда как медь целиком останется в растворе. Причина этого заключается в образовании катионами обоих металлов комплексных ионов [ d( N)4] ( иест = 7,8 10" ) и [ u( N)4P" (/Снест = 5,0 10 ). Соответственно меньшей величине К ест медного комплекса концентрация [c.433]

Пусть, например, в качестве электролита в отдельных пробах взяты растворы сульфатов или нитратов серебра, меди, свинца и цинка, причем каждый раствор содержит 1 г-ион металла в 1 л. При электролизе таких растворов на платиновом аноде всегда идет один и тот же процесс — выделение кислорода. На платиновом катоде происходит восстанов/ ение ионов того или другого металла. Из названных четырех ионов ионы серебра восстанавливаются легче всего поэтому для электролиза раствора азотнокислого серебра достаточно приложить сравнительно небольшое напряжение — приблизительно 0,9 е. Ионы меди восстанавливаются труднее, чем ионы серебра, поэтому электролиз раствора сернокислой медн будет идти только при значительно большем напряжении, а именио — около 1,4 в. Ионы свинца и цинка восстанавливаются еще труднее, г для электролитического разложения растворов солей свинца и цинка необходимо приложить к электродам еще большее напряжение (не менее .,9 и 2,5 б соответственно). [c.191]

С)бразуюш,ийся при пирометаллургической переработке руды SO. идет на производство серной кислоты, а шлак используется для производства шлакобетона, каменного литья, шлаковаты и пр. Получаемая пирометаллургическим методом медь обычно содержит 95—98% Си. Для получения меди высокой степени чистоты проводится электролитическое рафинирование электролизом USO4 с медным анодом. При этом сопутствующие меди благородные металлы, селей, теллур и другие ценные примеси концентрируются в анодном шламе, откуда их извлекают специальной переработкой. [c.623]

Э. Г. Федоровский получил методом электролиза медные трубы без шва. Интересно отметить, что патент на получение труб без шва методом электролиза был получен Эльмором в Англии и Германии в 1894 г. По этому патенту на заводе Розенкранца ( Красный Выборжец в Ленинграде) в 1897 г. была сооружена крупная установка для получения медных труб без шва, проработавшая до 1917 г. В 1902 г. на этом же заводе был построен цех электролитического рафинирования меди /производительностью в 10000 г 1в год. В 1900 г. инж. Лаш инский в г. Кельцы (Царство Польское) по разработанному им методу построил первые в мировой практике регулярно действующие установки выщелачивания меди и цинка из руд оборотной серной кислотой с последующим электролизом растворов с нерастворимым анодом. Производительность установок была иезначительна. По этому же методу в 1910—1912 гг. в районе Каркаралинска (Кара-гандинок. обл.) и в Ферганской долине были сооружены установки электролитического получения меди из руд, проработавшие до 1917 г. [c.10]

Гидрометаллургические методы получения меди основаны на селективном растворении медных минералов обычно в разбавленных растворах H2SO4 или аммиака. Из полученных растворов медь вытесняют железом либо выделяют электролизом. [c.623]

Наяример, п,ри электролизе медного купороса [c.247]

Кат. ч Ап, — соответстсенно подвижности катионов и апм онов (ионные электропроводности) с — концентрация более концентрированного и с —менее концентрированного раствора (е <е"). Рассмотрим, например, электролиз медного купороса с медными электродами [c.252]

При электролизе медного купороса с медиыми электродами получено 0,3 г меди. Перед электролизом концентрация раствора у анода составляла [c.261]

Олово — никель. Сплав олово — никель, содержащий 60 — 65% Зп, обладает высокой антикоррозионной стойкостью и хорошими декоративными свойствами. Этот сплав представляет собою интерметаллическое соединение (Зп—N1), которое можно получить только электролитическим способом. Электролитическое покрытие этим сплавом имеет красивый внешний вид (розовый оттенок), обладает повышенной твердостью и износостойкостью и при определенных условиях электролиза получается блестящим непосредственно из ванны без полировки. Покрытие наносится с защитнодекоративной целью на изделия из меди и ее сплавов пли из стали с медным подслоем взамен хромирования и никелирования, в некоторых случаях взамен лужения при повышенных требованиях к механическим свойствам поверхности (твердость, износостойкость), а также взамен серебрения и палладирования в производстве печатных плат. [c.437]

Получение. Источниками получения 5е и Те являются отходы (шламы), образующиеся при очистке Си и N1 электролизом, 5О2 в производстве Н2504 и целлюлозно-бумажном, а также концентраты примесей, получаемые при переработке медных и медно- [c.455]

Получейие. Фтор получают электролизом расплава KF-HF (при 250 °С) или KF-2HF (при 100 °С). Процесс проводят в медных или стальных электролизерах, катоды — медные или стальные, аноды — угольные (эти материалы электродов не разрушаются фтором при температуре электролиза). [c.468]

Задача. Рассчитать медное число и количество альдегидных групп слабо-отбеленного хлопкового линта, если при обработке навески образца 3,2448 г феллинговой жидкостью после электролиза фильтрата выделилось 0,0184 г меди Влажность целлюлозы 8%. [c.301]

В 1837 г. член Российской академии наук академик Б. С. Якоби опубликовал сообщение о разработанном им методе гальванопластики — получение металлических копий с рельефных изделий методом электролиза. Практическое использование гальванопластики началось с воспроизведения досок для печатания кредитных билетов (1832 г.). Было установлено, что точность и воспроизводимость получаемых методом гальванопластики клише для печатания государственных бумаг, в том числе денежных знаков, выше, чем при старом трудоемком процессе гравирования. Созданная в то время в Петербурге специальная гальванопластическая мастерская под названием Экспедиция заготовления государственных бумаг бь1ла первой в мире типографией, применившей гальванотехнику. В крупных для того времени масштабах электрохимический метод применялся в Гальванопластическом заведении , организованном в 1844 г. В Петербурге, где русские мастера изготовляли произведения искусства статуи и барельефы для Исаакиевского собора, Эрмитажа, Зимнего дворца, Петропавловского собора, медных коней для фронтона Большого театра в Москве и т. п. [c.9]

Согласно патенту США, продукт, содержащий 99,5% бора, получают электролизом смесн солей КС1 и KBF4 (1 5). При этом осажденный на медном или молибденовом катоде бор после промывки разбавленной соляной кислотой сушат. [c.538]

Обогащенную руду обжигают в печах и разделяют на шлак и медный штейн, который обрабатывают в барабанных печах. Образующуюся при этом сырую медь очищают рафинированием (электролиз) U2S + ЗО2-> U20 + ЗО2 [c.216]

Получаемая пирометаллургическим методом медь обычно содержит 95—98% Си. Для получения меди высокой степени чистоты проводится электролитическое рафинирование электролизом uSOi с медным анодом. При этом сопутствующие меди благородные металлы, селен, теллур и другие ценные примеси концентрируются в анодном шламе, откуда их извлекают специальной переработкой. [c.601]

Опыт работы электролиза меди медного завода Норильского комбината И1М. А. П. Завенягина, 1958. Изд. НТО ЦМ, Норишьск. [c.169]

Более поздние шаги по извлечению меди из руд электролизом относятся к периоду 1886—1905 гг. Фирма Сименс — Гальске запатентовала способ выщелачивания медного колчедана (СигЗ) в растворах сульфата окиси железа с последующим электролитическим осаждением меди. [c.219]

Хёпфнер получил лицензию в 1905 г. на способ выщелачивания медносульфидных руд растворами СиСЬ + Na l с последующим электролизом хлоридов. Выщелачивание сульфидной медной руды растворами хлорного железа применялось в Рио-Тинто и Вестфалии. Однако хлоридный способ не получил промышленного применения вследствие дороговизны растворителя, низкого извлечения меди и сложности электролиза хлоридных растворов. [c.219]

Крупнейшим производителем электролит)Ического свинца является завод Оройа в Перу. Цех электролитического рафинирования свинца на этом заводе по конструкции и силе тока в точности воспроизводит цех электролиза меди и включен последовательно с медными ваннами (см. табл. 50). За счет уменьщения межэлектродного расстояния в ваннах размещено большее количество электродов по сравнению с медными ваннами и плотность тока сн ижена до 120 [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология