Связи днпольные моменты

Ионный характер (степень ионности) связи, рассчитанный по днпольному моменту молекулы [c.536]

Здесь имеет смысл рассмотреть строение молекулы монооксида углерода. Поскольку кислород более электроотрицательный элемент, чем углерод, а кратная связь С = 0 легко поляризуется, то можно было бы предполагать, что молекула СО будет иметь большой днпольный момент. В формуле (29) у атома углерода имеется только секстет электронов, поэтому можно было бы предположить, что монооксид углерода будет обладать высокой (соизмеримой с карбенами) реакционной способностью. И, наконец, учитывая, что на атоме углерода имеется неподеленная пара электронов, можно было бы утверждать, что монооксид углерода будет сильным нуклеофилом. [c.495]

Как согласовать малую полярность связи в молекуле СО (днпольный момент молекулы равен 0,Ш) со значительным различием в электроотрицательности атомов С и О (электроотрицательность по Полингу углерода 2,5 кислорода 3,5) [c.28]

Сведения об отдельных слагаемых поляризации можно получить и химическим путем — вариацией состава молекул. Как вытекает из предыдущего изложения, выражение (2.45) характерно только для молекул с постоянным днпольным моментом. Если же х = 0, то и / а и Ро тоже будут равны нулю, а значит Р = Ре. Отсюда ясно, ЧТО закон Максвелла (е= ) будет строго применим только в последнем случае но там, где х=т О, е всегда будет больше ri . На этом факте основаны некоторые приемы количественного определения полярности химической связи в кристаллах. [c.84]

Для количественной характеристики степени полярности связи введено понятие о днпольном моменте. Если два равных, но противоположных заряда +е и —е находятся на расстоянии I, то такая система называется диполем и характеризуется диполь-ным моментом который измеряется произведением величины заряда е на расстояние между зарядами I [c.63]

Сборник составлен из работ по спектроскопическому изучению межмолекулярных взаимодействий в газообразной и жидкой фазе. Ряд статей посвящен исследованию водородной связи — ее теории, влиянию растворителя на полосы комплексов с водородной связью, изменению функции днпольного момента при образовании комплекса, изучению перехода протона методом водородного обмена. В нескольких работах рассматривается влияние вращательного движения молекул в жидкостях на контур полос поглощения, проводится вычисление днпольного момента, индуцируемого при столкновениях. Включены описа- ния длинноволнового и скоростного инфракрасного спектрометров, а также работа, посвященная применению инфракрасной спектроскопии к анализу сжиженных газов. [c.2]

Небольшое различие в температурах кипения спиртов и их нитратов Урбанский [5] объясняет тем, что молекулы спиртов ассоциированы за счет водородных связей, нитратная же группа не образует внутримолекулярной водородной связи [6]. Благодаря этому спирты имеют также более высокую вязкость, чем их нитроэфиры, однако давление паров их значительно выше. Последнее объясняется наличием в нитрогруппе семиполярной связи. Чистые нитроэфиры и их растворы в бензоле (табл. 48, 49) имеют различные величины днпольных моментов, что обусловлено образованием в бензоле изомеров вращения [10, И]. [c.583]

Днпольные моменты молекул неорганических соединений,сходных по составу, показывают закономерную связь с положением соответствующих элементов в периодической системе. На рис. 22 показана взаимосвязь дипольных моментов молекул NH3, РНз, AsHa и молекул HF, НС1, НВг. Рассмотрим подробнее полярную структуру молекул воды. [c.79]

С. А. Войткевич показал, что существует связь между способностью органических веществ восстанавливаться на ртутном капельном электроде и значениями их дипольных моментов. Те вещества, молекулы которых обладают ббльшим дипольным моментом (по сравнению с водой), сравнительно легко восстанавливаются. К ним относятся кетоны, предельные и непредельные альдегиды, нитросоединения н др. Внутри каждой группы молекул восстановление идет тем легче (при более положительных потен- циалах полуволны), чем больше днпольный момент данной молекулы. При восстановлении молекул с несколькими функциональными полярными группами имеет значение дипольный момент только восстанавливаемой группы, однако эта закономерность осложняется взаимным индуктивным влиянием полярных функциональных групп. Например, о- и п-изоме-ры нитросоединений имеют резко различные значения дипольных мо-. ментов, а восстанавливаются они прн близких или равных значениях потенциала. [c.417]

Дипольный момент, обусловленный я-электронами сопряженной молекулы, можно легко оценить сложением векторов моментов связей. Сделаем здесь достаточно обоснованное допущение, что для а-связей молекулы моменты связей являются относительно постоянным конститутивным свойством. Тогда получим выражение для общего днпольного момента [c.41]

Неионные полярные группы, характеризуясь значительной величиной дипольного момента и поляризуемостью, обладают также способностью образовывать с молекулами воды водородные связи. Поэтому взаимодействие молекул воды с неионными полярными группами пленкообразующего обусловлено главным образом диполь-днпольным взаимодействием и водородной связью. В случае ионогенных групп к этим межмолекулярным силам прибавляется ион-ди-польное взаимодействие. [c.83]

Поглощение или рассеяние излучения исследуют спектроскопическими методами (микроволновая и инфракрасная спектроскопия, спектроскопия комбинационного рассеяния света), которые основаны на изучении вращательных переходов энергии молекулы, что позволяет определить для изучаемой молекулы с данным изотопным составом максимум три главных момента инерции. Для линейных молекул и молекул типа симметричного волчка можно определить лишь одну из этих величин. Число моментов инерции, определенных спектроскопически, соответствует числу определяемых геометрических параметров молекул. В связи с этим при исследовании геометрического строения многоатомных молекул необходимо применять метод изотопного замещения, что создает значительные трудности. Кроме того, микроволновые и инфракрасные вращательные спектры могут быть получены только для молекул, имеющих днпольный момент. Изучение строения бездипольных молекул осуществляется методами колебательно-вращательной инфракрасной спектроскопии и спектроскопии комбинационного рассеяния (КР). Однако эти спектры имеют менее разрешенную вращательную структуру, чем чисто вращательные микроволновые спектры. Трудно осуществимы КР-спектры в колебательно-возбужденных состояниях бездипольных молекул или приобретающих дипольный момент в колебательных движениях. Последние случаи весьма сложны и, как правило, реализуемы лишь для простых молекул типа СН4. [c.127]

Неравномерное распределение электроиной плотности в ковалент-лой связи создает диполь связи, в качестве единицы измерения которого служит Произведение заряда иа расстояние (для более детального обсуждения см. (И)), вязи со значительными дняолями называют полярными. Днпольные моменты связей и групп для некоторых типичных заместителей приведены в табл. 1.7. [c.22]

Изучалась относительная ориентация молекул в комплексах. Как правило, молекула-акцептор электронов подходит к одной свободной паре донора электронов. Например, в [31] угол между прямой ОН. ..О и осью симметрии донора электронов найден равным 53,8°. Но барьер вращения обычно меньше 1 ккал1моль. Энергия линейных комплексов очень чувствительна к изгибу Н-мостика. Оба метода предсказывают увеличение днпольного момента комплекса по сравнению с векторной суммой моментов мономеров. Это увеличение (в ед. Д) для комплексов (Н20)2, (HF)2, H2OHF, HFHOH равно 0,243 0,221 0,501 и 0,132 [28]. Неэмпирические расчеты обычно предсказывают малое увеличение Rah при образовании Н-связи. В тех же комплексах А/ ан = 0,007 0,003 0,011 и 0,004 А. [c.11]

Резкое снижение величины прироста днпольного момента (с 1,56Д до-0,44Д) при замене метиленового мостика на серу по- зв оляет допустить наличие внутриматекулярной водородной связи между.неподелеиной парой электронов атома серы и гидроксил ьны м и водор од а ми. [c.46]

Изменение интенсивности поглощения света с длиной волны около 260 нм, наблюдаемое в спектре ДНК, молено понять на основе приведенных ниже рассуждений [52]. Поглощение при 260 нм связано с наиболее длинноволновыми я-> я -переходами аденина, гуанина, цитозина и тимина. При комнатной температуре величина поглощения в случае ДНК намного меньше на 40%) того поглощения, которого можно было бы ожидать, если бы спектральные свойства ароматических колец оснований в мононуклеотидах и в молекулах ДНК не различались. Гипохромизм, предсказываемый Тиноко для этой полосы поглощения, должен иметь место при условии, что днпольные. моменты [c.528]

Если же электронное облако смещено несколько D сторону одного из атомов, то возникает днпольный момент, обусловливающий полярный тип связи (рнс. 7,0). Примером последнего типа связен может служить связь между атомами водорода и кислорода в молекуле воды. Если бы мы могли ее увеличить в 100 миллионов раз, то перед нами предстала бы картина, изображенная на рис. 8. Центры ядо]) атомов водорода расиоло- [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология