Полярность ковалентной химической связи

Исследование природы химической связи и строения молекул развивалось параллельно с изучением строения атома. К началу двадцатых годов были разработаны основы электронной теории химической связи (Льюис, Коссель, Борн). Квантово-механическая теория ковалентной связи развита Гейтлером и Лондоном (1927). Тогда же получили развитие учение о полярной структуре молекул и теория межмолекулярного взаимодействия. [c.19]

На электронных схемах пару точек, изображающих электроны, при помощи которых осуществляется химическая связь, принято располагать либо посередине между символами атомов, либо ближе к одному из них, в зависимости от того, идет ли речь о ковалентной неполярной или полярной связи или о ионной связи. [c.12]

Химическая связь в молекулах галогеноводородов—полярная ковалентная общая электронная пара смещена к атому галогена, [c.359]

ПОЛЯРНОСТЬ КОВАЛЕНТНОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ [c.79]

Каждый из перечисленных видов химической связи может видоизменяться в зависимости от различных признаков. Если в качестве такого признака выбрать степень перераспределения электронной плотности между атомами при образовании химической связи, то можно выделить связи неполярную, полярную и сильно полярную. Неполярная и полярная короткодействующая химическая связь является тем видом связи, который хорошо известен как ковалентная химическая связь. Сильно полярная химическая связь представлялась независимой от ковалентной связи и исторически получила название ионной. [c.114]

Все двухатомные двухэлементные молекулы А —В всегда оказываются полярными, поскольку химическая связь в них ковалентная полярная (см. 6.7). Однако многоатомные двух- и многоэлементные молекулы могут быть и полярными, и неполярными, так как полярность всей молекулы зависит не только от наличия в ней полярных связей, но и от геометрической формы молекул (см. 6.4). Электрические центры тяжести отрицательного и положительного зарядов чаще всего не совпадают из-за различного пространственного расположения осей гибридных орбиталей центрального атома. В таких молекулах образуется электрический диполь, который представляет собой систему из разнесенных в пространстве на некоторое расстояние зарядов, небольших по числу и различных по знаку. [c.134]

Ковалентная химическая связь характеризуется длиной, направленностью, полярностью, поляризуемостью и энергией. [c.22]

Полярная связь не является самостоятельным видом химической связи. Ее следует рассматривать как видоизмененную ковалентную связь, от которой она отличается некоторой асимметрией электронного облака, центр которого смещен от середины межъядерного расстояния в сторону одного из ядер атомов — партнеров по связн. [c.48]

Резкой границы между ионной, полярной и ковалентной химической связью провести нельзя. Эти формы связи приведены на следующей схеме [c.139]

Поэтому стеклянное волокно, предназначенное для конструкционных пластиков, рекомендуется обрабатывать специальными гидрофобными (водоотталкивающими) веществами, которые одновременно создают прочный адгезионный слой между поверхностью стекловолокна и синтетической смолой. Таких составов существует много из них наиболее известны два, носящие условные названия волан и гаран. Эти вещества образуют с поверхностью стекловолокна прочные соединения в результате взаимодействия полярных групп с отрицательно заряженной поверхностью стекла (группы ОН) посредством ковалентных химических связей. [c.238]

Если электронная пара связывает одинаковые атомы, она в равной степени принадлежит каждому из них. Такая ковалентная химическая связь называется неполярной. Если же электронная пара связывает два разные атома, она всегда смещена в сторону одного из них, проявляющего большее сродство к электрону. Такая ковалентная связь называется полярной. [c.90]

Химические соединения, молекулы которых образовались за счет электронных пар, несколько смещенных в сторону одного из соединяющихся атомов и обладающих вследствие этого полюсами, называются полярными соединениями. Химическая связь, посредством которой атомы удерживаются в молекулах полярных соединений, называется ковалентно-полярной связью. [c.44]

Вода - растворитель, широко распространенный в природе и чаще других используемый в аналитической химии. Из-за ковалентности химической связи в молекуле воды чистая вода без примесей других веществ почти не проводит электрического тока. В то же время связь кислород—водород в молекуле воды имеет явно полярный характер, обусловленный разницей электроотрицательностей обоих элементов и более сильным воздействием атома кислорода на обобществленную электронную пару по сравнению с атомом водорода. Пространственная структура молекулы воды, в которой угол между связями кислород-водород составляет около 105°, приводит к тому, что вся молекула воды имеет полярный характер ее положительный конец составляют атомы водорода, а отрицательный — атом кислорода. [c.25]

Идеально ковалентную. химическую связь без смещения центра тяжести зарядов можно назвать гомо-полярной, а связь, обладающую существенно полярным характером — гетерополярной. [c.95]

В таких молекулах имеется электрический дипольный момент, т.е. они полярные. Это происходит из-за различной электроотрицательности атомов, участвующих в образовании ковалентной химической связи. [c.209]

Из механизма диссоциации ясно также, что диссоциировать будут вещества, обладающие ионной или полярной связью, поэтому степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества, вернее, от типа связи в его молекулах. Следовательно, из приведенных примеров растворов Na l (ионная связь), НС1 (полярная связь) и I2 (ковалентная связь) диссоциировать будут Na l и ИС1, а хлор в растворе будет находиться в виде молекул хлора. Если же в растворе оказываются сложные молекулы с различным типом химической связи, то распад на ионы произойдет в том месте молекулы, где существуют ионная и полярная связь. Так, молекула азотной кислоты HNO3 диссоциирует на ионы водорода Н + и кислотный остаток N0 , , который не распадается под действием воды, так как азот с кислородом связаны здесь ковалентной связью. [c.44]

Химическая связь между атомами разных элементов всегда полярна. Можно считать, что она содержит ионную и ковалентную составляющие. При значительном вкладе одной из них можно говорить об ионном или ковалентном кристалле и рассматривать его строение с позиций либо ионной, либо ковалентной модели. [c.96]

Следует помнить, что нет отдельной ионной или ковалентной связи, есть ионная составляющая химической связи. Степень ион-ности межатомной связи определяет возможность образования молекул в данных условиях, а также то, ограничится ли их взаимодействие при отвердевании вещества только установлением ван-дер-ваальсовских связей между ними, или же молекулы перестанут существовать как самостоятельные структурные единицы. Действительно, появление даже слабой ионной составляющей межатомной связи часто увеличивает ее прочность как раз настолько, насколько это необходимо, чтобы образующаяся молекула могла выстоять под ударами теплового движения, разбрасывающего атомы в разные стороны, и чтобы они не соединились друг с другом в каком-нибудь другом порядке. Полярные молекулы, в которых преобладает ковалентная составляющая межатомной связи (такие, как молекулы воды, толуола), при переходе вещества в твердое состояние сохраняют свою целостность и служат структурными единицами, из которых строятся молекулярные кристаллы. При этом они вступают в межмолекулярное электростатическое взаимодействие друг с другом, от которого в значительной мере зависят строение и многие свойства соответствующего твердого вещества, в частности температура плавления, растворимость. [c.83]

Поскольку релаксация орбиталей в полярной химической связи сближает их энергии, то это приводит и к повышению прочности ковалентной связи. [c.142]

Вопрос о полярности мо.пекул имеет большое значение, так как с нею связано взаимодействие между молекулами, а значит, их поведение в растворах, расплавах и кристаллах, поверхностные явления, адсорбция, сжижение газов и другие процессы. Наконец, весьма важно, что активность в спектрах поглощения и испускания молекул, интенсивность спектральных линий и полос во многом зависят от полярности химической связи. В использованном приближении МО ЛКАО полярность ковалентной химической связи отражается различием в коэффициентах при атомных волновых функциях в выражении для молекулярной орбитали [c.132]

Огромное число химических соединений (например, практически все органические молекулы) образованы ковалентными связями, которые являются направленными. Благодаря этому молекулы с ковалентной связью имеют вполне определенное геометрическое (пространственное) строение. Геометрию (структуру) молекул в первую очередь определяют электронные конфигурации атомов, образующих молекулу для объяснения структуры многих молекул оказывается очень важным понятие гибридизации атомных орбита-лей (зр , зр , зр и др.). Структура молекул, в свою очередь, определяет полярность молекулы (не путать с полярностью отдельной химической связи ), количественно выражаемую диполъным моментом. Для оценки полярности связи очень полезным оказалось понятие электроотрицательности (ЭО) атомов. Л. Полинг определил ЭО как способность атомов в молекуле притягивать электроны. [c.31]

Вопрос о полярности молекул имеет большое значение, так как с ней связано взаимодействие между молекулами. В методе МО ЛКАО полярность ковалентной химической связи отражается различием коэффициентов С и С2 в выражении молекулярной функции мол (II. 40). Если С1ФС2 =0,5, то возникают полярные ковалентные связи. В предельном случае при очень высокой полярности С1 0 и С2- происходит образование ионной связи, например в молекуле NaF. [c.101]

Большинство известных химических реакций с участием неорганических веществ протекает в растворах между ионами или между ионами и атомами или молекулами. Ионы поз1вляются в растворе либо при электролитической диссоциации ионных соединений, либо образуются при взаимодействии полярного растворителя с веществами, имеющими ковалентные и полярные ковалентные химические связи. [c.166]

Ковалентность и низкая полярность главных химических связей С-С, С-Н и С-К, где К — контактный атом функциональной группы, который непосредственно контактирует с атомом углерода. Так, в спиртах -С-ОН, аминах -С-МНз, сульфокислотах -С-ЗОзОН химическая связь углерода с [c.15]

В рассматриваемых молекулах ковалентные связи С—Н, N—Н, Н—О, Н—Р полярны (различная электроотрицательность элементов). Суммарная полярность многоатомной молекулы определяется не только полярностью отдельных химических связей, но и геометрической формой молекулы, т. е. является векторной величиной. Молекула СгН имеет симметричную плоскую структуру, поэтому в целом молекула СгН неполярна. Геометрическая форма молекул МгН и Н2О2 несимметрична и они полярны. Степерь полярности Н2Р2 зависит от пространственного расположения частиц НР в димере. [c.90]

Валентность элемента в настоящее время рассматривается как число ковалентных связей его атома в данном соединении, современные синонимы этого термина — ковалентность , связность . Именно в ковалентной химической связи проявляется высокая химическая специфичность каждого элемента и каждого его валентного состояния специфичность энергии связи, степени полярности и стереометрических характеристик — углов связи, их длин. Ионная связь менее специфична она собственно становится связью только в конденсированных фазах, главным образом в твердых телах, в которых кристаллические структуры ионных веществ довольно однообразны и определяются зарядами и размерами ионов. Ковалентная валентность не является, так сказать, априорным свойством элемента, т. е. ее нельзя с определенностью предсказать заранее, как максимальное окислительное число валентность зависит от партнеров данного атома в соединении и от условий получения последнего. Поэтому нельзя априорно определять валентность по числу неспаренных электронов в основном состоянии атома, как это иногда делается валентность определяется числом общих электронных пар между дапкым атомом и соединенными с ним атомами. При этом в равной мере учитывается каждая а-, я- и 6-связь. Например, в тетракарбонилникеле N ( 0)4 валентность никеля оказывается равной 8, поскольку одна из главных валентных схем этого соединения такова [c.30]

Ковален1яые химические связи со смещенной связывающей парой электроне принято называть полярными ковалентными химическими свазпш. Наиболее часто встречаепкя в соединениях полярная ковалентная связь. [c.80]

По-видимому, нет принципиального отличия в образовании ионной, полярной и ковалентной химических связей. Можно представить, что в любом случае первоначальным актом возникновения химической связи является образование электронной пары, которая останется общей для обоих атомов, если их электроотрицательности одинаковы или она сместится в сторону более электроотрицательного атома, или же целиком перейдет во владение высокоэлектроотрицательного атома, если разность электроотрицательностей связующихся атомов значительна. [c.96]

Виды химической связи иоииая, ковалентная, полярная и неполярная. Заряд иоиа. Валентность и степень окисления. Поляризация. Кристаллическая решетка [c.57]

Иначе обстоит дело в сложных веществах. Химические связи между атомами различных элементов несимметричны в молеку лах сложных веществ осуществляются, как правило, полярные ковалентные связи. В ионных соединениях эта неравномерность распределения электронов максимальна — при образовании вещест с ионной связью валентные электроны практически полностью пег реходят от атома одного элемента к атому другого. [c.264]

Химические свойства водорода в значительной степени определяются способностью его атомов отдавать единственный имеющийся у них электрон и превращаться в положительно заряженные ионы. При этом проявляется особенность атома водорода, отличающая его от атомов всех других элементов отсутствие про ме 4<уточиых электронов между валентным электроном и ядром. Иои водорода, образующийся в результате потери атомом водо рода электрона, предбтавляет собой протон, размефы которого на несколько порядков меньше размера катионов в(зсх других эле ментов. Поэтому поляризующее действие протона очень велико, вследствие чего водород ие способен образовывать ионных соеди нений, в которых он выступал бы в качестве катиона. Его соединения даже с наиболее активными неметаллами, например, е фтором, представляют собой вещества с полярной ковалентной связью. [c.344]

Зная динольный момеит, можно сделать заключение о характере химической связи (ионная, полярная или ковалентная) и о геометрической структуре молекулы. [c.72]

Для всех гетеронуклеарных молекул можно отметить характерную особенность электронная плотность в них распределена несимметрично относительно обоих ядер. При таком распределении электронной плотности химическую связь называют полярной или точнее полярной ковалентной связью, а молекулы полярными. Среди молекул гидридов у НР особенно заметно несимметричное распределение заряда (рис. 31). Не только несвязывающие молекулярные орбитали 1а , 2а и 1л,1 практически целиком сосредоточены вокруг ядра фтора, но и на связывающей молекулярной о-орбитали электронная плотность благодаря большому различию в эффективных зарядах ядер водорода (1) и фтора (5.20) смещена в сторону последнего. Вследствие этого электрические центры тяжести положительных зарядов ядер и отрицательных зарядов электронов не совпадают, и в молекуле возникает постоянный электрический диполь — система двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов +<7 и —д, разде-. ленных расстоянием I, называемым длиной диполя (рис. 32). Взаимодействие молекулы с электрическим полем будет зависеть от величины вектора а — электрического дипольного момента молекулы [c.84]

Координационными или комплексными называют соединения, содержащие центральный атом или ион и группу молекул или ионов, его окружающих и связанных с ним (лигандов). Число лигандов, связанных с центральным атомом (ионом), называют координационным числом иона. Оно зависит как от электронной структуры, так и от соотношения между радиусами центрального атома (иона) и лигандов. Координационное число центрального атома (иона) обычно превышает его валентность, понимаемую как формальный положительный заряд на атоме. Высокая устойчивость многих комплексных соединений указываает, что химическая связь в них не отличается по своей природе от химической связи в обычных ионных или ковалентных соединениях. В большинстве координационных соединений центром является ион переходного металла (Т , Со , Сг " и др.), а лигандами — ионы или полярные молекулы (обладающие к тому же неподеленной парой электронов.) Именно поэтому электростатические представления легли в основу теории комплексных соединений, так называемой теории кристаллического поля, учитывающей также квантовомеханические особенности строения электронной оболочки центрального иона (Бете, Ван Флек). [c.120]

Занятие 2. Химическая связь. Валентность. Ковалентная связь, ее сво -ства. Неполярная и полярная связь. Ионная связь. Определение дипольных моментов. Геометрическая /Тюрмула молекул. Расчет э г ективныу зарядов. Занятие 3. Донорно-акцепторняя, водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Метоп МО. [c.181]

Известно несколько видов химической связи. Например, в кристаллах МаС1 связь ионная. В растворе кристаллы разрушаются и появляются свободные ионы На+ и С1 . Следовательно, под влиянием полярных молекул воды происходит разрыв ионной связи. Ковалентная связь [Возникает за счет обших электронных пар. Каждый из соединяющихся атомов для образования одной общей пары предоставляет один электрон, например [c.81]

Пусть даны три вещества с различным типом химической связи С1-2 — с ковалентной связью, Na l — с чисто ионной связью и НС1, обладающий полярной связью, [c.40]