Ковалентная связь полярность и электроотрицательность

Молекула с ковалентной связью может быть неполярной, еслИ связанные этой связью атомы имеют одинаковые электроотрицательности (например, в случае молекулы водорода). Если же один из атомов обладает большим сродством к электрону и в результате этого электронная плотность смещена в его сторону, то такая молекула или связь будет полярной. Например, в формуле карбонильной группы знаки б- - и б— (дельта) означают, что на [c.20]

Заместители, имеющие —I- и —М-э ф ф е к т ы. Ординарная ковалентная связь между атомами различной химической природы в большей или меньшей степени полярна, причем отрицательный конец диполя находится на атоме более электроотрицательного элемента, стоящего в Периодической системе правее углерода. Если же в органическом соединении атом углерода связан с атомами этих же элементов не ординарной, а кратной связью, то вследствие большей поляризуемости кратной связи дипольные моменты значительно выше, например [c.341]

Ковалентная связь между атомами с различной электро-отрицательностью является полярной. При ковалентной полярной связи электронная плотность от общей нары электронов смещена к атому с большей относительной электроотрицательностью. [c.64]

Смещение общего электронного облака при образовании полярной ковалентной связи приводит к тому, что средняя плотность отрицательного электрического заряда оказывается выше вблизи более электроотрицательного атома и ниже —вблизи менее электроотрицательного. В результате первый атом приобретает избыточный отрицательный, а второй — избыточный положительный заряд эти заряды принято называть эффективными за рядами атомов в молекуле. [c.125]

Молекулы органических соединений в основном не обладают значительной полярностью. Так, молекулы углеводородов неполярны, поскольку практически неполярны ковалентные связи между атомами углерода и водорода. Молекулы же, содержащие атомы более электроотрицательных элементов, чем углерод, могут быть более или менее полярными, если только этому не мешает их симметричная структура. Так, например, несмотря на полярность связей между атомами углерода, с одной стороны, и кислорода или хлора — с другой, молекулы диоксида и тетрахлорида углерода совершенно неполярны, что объясняется симметричностью их структуры. [c.71]

Проведенное выше рассмотрение характера связи в HF показывает, что не сушествует чисто ионных, как и чисто ковалентных связей. Не существует и принципиального различия между этими двумя типами связи-они лишь являются предельными случаями непрерывного ряда связей с различной полярностью. В рамках теории молекулярных орбиталей гораздо большее значение, чем оценка ионного характера связи, имеет близость энергетических уровней взаимодействующих орбиталей двух атомов. Эта степень близости уровней связана с электроотрицательностью атомов. [c.537]

Простые кислоты. В соединениях между атомами водорода и окислительных элементов образуется ковалентная связь, полярность которой зависит от разницы в электроотрицательности водорода и соответствующего окислительного элемента. Очевидно, что в молекулах простых кислот водород поляризован положительно. [c.123]

Полярная связь и электроотрицательность. Связи в молекулах А2 и Вг, содержащих одинаковые атомы, ковалентны. Если бы в молекуле АВ связь также была ковалентной, то, по предположению Полинга, соблюдалось бы равенство [c.115]

Согласно Полингу, сила притяжения электрона к атому в ковалентной связи характеризуется электроотрицательностью (ЭО). Если взаимодействующие атомы характеризуются различной электроотрицательностью, то обобществленная пара электронов смещается к ядру более электроотрицательного атома. Например, электроотрицательность фтора (4,0) больше электроотрицательности водорода (2,1), поэтому обобществленная электронная пара в молекуле НР смещена в сторону фтора. Если пара электронов, образующих химическую связь, смещена к одному из ядер атомов, то связь называют полярной ковалентной связью. [c.34]

Электроотрицательность элементов убывает в ряду А > В > М. Очень часто и ковалентную н полярную ковалентную связи называют ковалентными связями . Полярную ковалентную связь иногда называют поляризованной ковалентной связью. [c.31]

Если связующая пара электронов окажется на равном расстоянии от обоих ядер, ковалентная связь считается неполярной. При смещении электронной пары в сторону атома, более склонного к их присоединению (более электроотрицательного), связь становится полярной, и если это смещение выражено весьма резко, связь считается ионной. Примеры строго неполярных связей (С—С, Н — Н, С1—С1), полярных (С —С1, Н—С1, Н —Вг), ионных (Ыа—С1, К — Вг) показывают, что чем больше различие в природе соединяющихся атомов, тем более их связь является полярной и, наконец, ионной. Однако целиком ионных связей нет, так как атом, отдавая электрон, получает способность притягивать его обратно и, следовательно, отрицательный заряд в молекуле не строго локализован около другого, более электроотрицательного атома. Это ограничение ионного характера связи имеет существенное значение для оценки различных свойств соединений. Огромному большинству соединений свойственны связи различной степени полярности — слабополярные (8 — С1, С — О), более полярные Н — С1, Н — Р. Ионные связи встречаются сравнительно редко (в галидах и оксидах щелочных и щелочноземельных металлов), но и в этих случаях с вышеуказанным ограничением. В молекулах, составленных из одинаковых атомов На, Ог, За ИТ. П., связи неполярные. [c.67]

Ковалентная связь является полярной в тех случаях, когда элементы, которым принадлежат взаимодействующие атомы, заметно различаются по своей электроотрицательности, но это различие не достигает такой степени, при которой связь становится чисто ионной. [c.64]

Однако анализ температур кипения водородных соединений элементов IV—VI групп указывает на аномальное поведение аммиака ЫНз, воды Н2О и фтороводорода НР(в) по сравнению с водородными аналогами азота, кислорода и фтора соответственно, что обусловлено действием более эффективных межмолекулярных сил, которые носят название водородной связи. Единственный электрон атома водорода обусловливает возможность образования им только одной ковалентной связи. Однако если эта связь сильно полярна, например в соединениях водорода с наиболее электроотрицательными элементами (Г, О, Ы), то атом водорода приобретает некоторый положительный заряд. Это позволяет электронам другого атома приблизиться [c.38]

С точки зрения теории ковалентной связи возможны оба про цесса, если допустить, что азот в дихлорамине обладает некоторой полярностью связи с избытком положительных зарядов, так как хлор вследствие своей электроотрицательности будет притягивать. [c.155]

Полярность несимметричной по форме молекулы вытекает из полярности ковалентных связей между атомами элементов с разной электроотрицательностью. Как отмечалось выше, происходит частичный сдвиг электронной плотности вдоль оси связи к атому более электроотрицательного элемента, например, [c.50]

Смещение общего электронного облака при образовании полярной ковалентной связи приводит к тому, что средняя плотность отрицательного электрического заряда оказывается выше вблизи более электроотрицательного атома и ниже [c.117]

При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. с. 30). Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления. Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрицательности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —I. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, харак- [c.178]

Полярная связь и электроотрицательность. Связи в молекулах А1 и 81, содержаш,их одинаковые атомы, ковалентны. Если в молекуле АВ связь тоже ковалентная, то, по предположению Полинга, должно соблюдаться равенство [c.123]

Связь О—Н является полярной ковалентной связью — электроны сильнее оттянуты к атому кислорода (см. график электроотрицательностей, рис. 59). В результате этого у атомов водорода появляется некоторый положительный заряд отталкивание этих зарядов приводит к увеличению угла между связями. [c.162]

Если взаимодействующие атомы характеризуются различной электроотрицательностью, то обобществленная пара электронов смещается к ядру более электроотрицательного атома. Например, электроотрицательность фтора (4,0) больше электроотрицательности водорода (2,1), поэтому обобществленная электронная пара в молекуле HF смещена в сторону фтора. Если пара электронов, образующих химическую связь, смещена к одному из ядер атомов, то связь называют полярной ковалентной связью. [c.40]

Смешанный вид химической связи встречается в бинарных соединениях элементов, из которых один — металл, а другой — неметалл и электроотрицательности элементов отличаются недостаточно для того, чтобы связь считать ионной. Здесь имеется группа соединений, включающая отдельные халькогениды (например, AI2S3), пниктогениды ( a3N2), карбиды (ВегС), силициды (СагЗ ). Природа химической связи в этих соединениях — ковалентная сильно полярная или, как говорят, смешанная между ионной и ковалентной. Поэтому данные соединения проявляют свойства как ковалентных, так и ионных соединений, но не в полной мере. Большинство из них — солеобразны, как и ионные соединения. Однако в водных растворах они разлагаются, как многие ковалентные бинарные соединения, например [c.341]

Полярность и поляризуемость во многом определяются электронными эффектами их активных групп [216]. Так, если ковалентной связью объединены в молекулу разные атомы, то электроны смещаются в сторону более электроотрицательных атомов или групп, и молекула становится полярной. Этот эффект именуют статическим индукционным эффектом ( Л). Из сказанного с.чедует, что эффект Д представляет собой разность электроотрнца-тельностей атомов или атомных групп молекулы ПАВ. Эффект передается по связи С—С, но не далее третьего-четвертого атома углерода. Знак I, эффекта зависит от того, сильнее притягиваются или сильнее отталкиваются (по сравнению с атомами водо1рода) электроны активными атомами или группами атомов. Для примера можно указать, что очень сильным отрицательным /а-эффектом обладают четвертичный аммониевые соединения, а по- [c.199]

Выше мы только что разобрали, что истинно ковалентная связь образуется только между одинаковыми атомами. Если же ковалентная связь образована разными атомами, то вследствие разных размеров атома, различия в их электроотрицательности общая электронная пара может быть несколько смещена в сторону одного из атомов, и связь может приобретать полярный характер. В соединениях с полярными связями положительный конец диполя смещен в сторону того элемента, от которого оттянуты электроны, а отрицательный — в сторону того, к которому смещены электроны. [c.81]

В5+ р -, С - <- Н +, Н - Н + (5-частичный электрический заряд на атомах). Чем больше разность электроотрицательностей элементов, тем выше абсолютное значение заряда 5 и тем более полярной будет ковалентная связь. [c.50]

Органические соединения образованы главным образом ковалентными связями. Если ковалентная связь полярна, шектронная плотность оказывается смещенной в сторону более электроотрицательного атома. Вследствие этого на атомах появляются частичные заряды положительный (8+) и отрицательный (5-) [c.197]

Атом галогена при столкновении с атомами, проявляющими валентность 4 и выше образует неполярную молекулу. Причину этого легко понять, если принять во вни мание, что ионизационный потенциал этих атомов сравнительно велик, вследствие чего стремление галогена оторвать от них электроны встречает сильное сопротивление а так как, кроме того, атомы р-элементов, имеющие в наружной оболочке 4, 5, 6 и 7 электронов, сами стремятся довести это число до 8, то валентные электроны негалогена и галогена образуют ковалентные связи. Если электроотрицательность соединившихся атомов различна, то соединение может быть полярным. [c.99]

Атомы, связанные полярной связью, несут частичные заряды, обозначаемые греческой буквой дельта (8). Атом, оттягивающий электронную плотность о-связи в свою сторону, приобретает отрицательный заряд 6-. При рассмотрении пары атомов, связанных ковалентной связью, более электроотрицательный атом называют элек-троноакцептором. Его партнер по а-связи соответственно будет иметь равный по величине дефицит электронной плотности, т.е. частичный положительный заряд 8-1-, и будет называться электронодонором. [c.287]

Атомы, связанные полярной связью, несут частичные заряды, обозначаемые греческой буквой дельта (6). Атом, оттягивающий электронную плотность а-связи в свою сторону, приобретает частичный отрицательный заряд 5 При рассмотрении пары атомов, связанных ковалентной связью, более электроотрицательный атом называют электроноакцептором. Его партнер по а-связи соответственно будет иметь равный по величине дефицит электронной плотности, т. е. частичный положительный заряд 5+, и будет называться электронодоно -ром. Например, если в неполярную молекулу метана СН ввести электроноакцепторные заместители, то их связь с атомом углерода будет полярной. Смещение электронной плотности полярной а-связи обозначается прямой стрелкой, совпадающей с валентной черточкой. [c.43]

Пользуясь электроотрицательностью, можно предсказывать, какой будет характер химических связей — ионный или ковалентный. Чем больше разница в электроотрицательности между атомами данных двух элементов, тем вероятнее возможность реакции между ними, тем больше энергия реакции и тем вероятнее, что связи будут ионными. Это имеет место, например, между щелочными металлами и галоидами, когда валентные электроны атомов менее электроотрицательного элемента перетягиваются к более электроотрицательному и образуются ионы. И наоборот, можно предсказать, что атомы элементов с небольшой разницей в их электроотрицательности будут образовывать ковалентные связи. Полярность ковалентных связей, степень этой полярности также может быть указана на основе шкалы электроотрицательностей. Чем больше разница в электроотрицательности элементов, тем иолярнее образуемая ими связь. [c.164]

Ионная связь в чистом виде может образоваться только между атомами элементов, сильно различающихся по своей электроотрицательности, а неполярная ковалентная связь образуется, когда взаимодействующие атомы принадлежат элементам одинаковым или почти одинаковым в этом отношении. В остальных случаях электронная пара, связывающая атомы, будет принадлежать им не в одинаковой степени. Она будет в той или иной степени как бы смещенной к одному из них или, точнее говоря, электроны этой пары в среднем во вр,смени будут больше принадлт жать одному, из атомов, чем другому, т. е. больше времени находиться вблизи одного из них. Такая связь является полярной. [c.57]

Ковалентная связь часто встречается и в кристаллах соединений. Так, карборунд Si состоит из атомов углерода и кремния, 6бразуюш.их тетраэдрическую решетку и связанных между собой ковалентной или, точнее, слабо полярной связью (вследствие несколько большей электроотрицательности углерода по сравнению с кремнием). [c.132]

В каких случаях ковалентная связь становится полярной Какие из следующих соединений имеют полярные ковалентные связи СН , СНз—ОН, СНз—СНя, СНзС1, СНз—СЫ, СНз—Ма, СОг Что такое электроотрицательность атомов Какие системы называются диполями Что такое дипольный момент [c.5]

Как было установлено, при образовании ковалентной связи электронные пары располагаются симметрично относительнв ядер связывающих атомов и атомы в молекулах никаких зарядов не несут. При образовании ионных связей валентные электроны полностью переходят от менее электроотрицательных к более электроотрицательным атомам, в результате чего образуются ионы, заряд которых определяется количеством отданных или присоединенных электронов. В молекулах с полярными связями валентные электроны лишь частично смещаются к более электроотрицательному атому, при этом на взаимодействующих атомах также возникают электрические заряды, но их величины не являются целочисленными. Например, в молекуле НС на водороде существует положительный, а на хлоре отрицательный заряды, но кх величины меньше единицы. [c.87]

При образовании ковалентной связи электронная пара располагается симметрично между ядрами связуемых атомов. У полярной связи она смещена в сторону атома с большей электроотрицательностью, в результате чего на взаимодействующих атомах появляются электрические заряды. В случае двухатомных молекул, например НС , это приведет к тому, что одна часть молекулы, где находится более электроотрицательный элемент С , будет заряжена отрицательно, а противоположная часть — положительно. Молекулы с таким несимметричным распределением зарядов называются полярными или дипольными. Схематически полярную молекулу можно представить [c.94]

Следует обратить внимание на то, что если исключить молекулы, состоящие из одинаковых атомов (а их сравнительно немного), то все остальные ковалентные молекулы характеризуются некоторым (большим или меньшим) смещением электронных пар к одному из атолюв, так как они образованы атомами, отличающимися по электроотрицательности. Такая связь является полярной ковалентной. К молекулам о полярной связью относятся, например, молекулы F4, H3 I, Полярную ковалентную связь обозначают или сдвигом соответствующих пар точек, или стрелкой С1 F. Полярностью связи [c.136]

Названия соединений двух элементов, образованных ионной или полярной ковалентной связью, составляются, как правило, из двух слов. Первое из них — корень латинского названия элемента, являющегося электроотрицательной частью соединения, с добавлением суффикса ид, а второе — русское название элемента, являющегося электроположительной частью соединения, в родительном падеже. Например, SnS — соединение с частично ионной, частично ковалентной связью. В нем олово является электроположительной, а сера — электроотрицательной частью соединения. Латинское название серы — sulfur, корень этого слова suif. Следовательно, название SnS — сульфид олова. [c.30]

При связывании атомов элементов с одинаковой электроотрицательностью (Ха = Хв) распределение электронной плотности вдоль оси связи (показана валентным штрихом) симметрично и ковалентная связь А—В окажется неполярной (/). При связывании атомов элементов с разной электроотрицатель-1юстью (например, %а<Хв) это распределение асимметрично и ковалентная связь А—В окажется полярной (2). Полярность связи передается указанием заряда 5+ на атомах абсолютное значение заряда тем больше, чем вьиие различие в электроотрицательности элементов А и В. В предельном случае (например, = происходит полное разделение зарядов с образованием ионов А" и В", такую связь называют ионной (5). [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология