Ртуть нерастворимых солей

Методом амальгамной полярографии с накоплением могут быть определены металлы, образующие со ртутью амальгамы (Си, В1, РЬ, 5п, 5Ь, Т, Сс1, 1п, 2п, Мп), а также Ре, N4, Со, Ое, Оа при их концентрации 10" — 10 М. Такая высокая чувствительность достигается вследствие 100—1000-кратного концентрирования металлов в ртути. Возможно также определение анионов (СГ, Вг", 5 " и др.), образующих с ртутью нерастворимые соли. В этом случае при анодном окислении происходит концентрирование анионов на поверхности электрода в виде пленки, которая затем катодно растворяется при непрерывно меняющемся потенциале [8]. Для концентрирования могут быть применены твердые электроды (Р1, Ag, Ли, графит), позволяющие расширить число определяемых элементов [9]. [c.193]

Титрование азотнокислой окисной ртутью (меркуриметрия) широко применяется для определения ионов хлора в природной и технической воде. По сравнению с аналогичным методом, основанным на образовании нерастворимых солей серебра, при титровании азотнокислой окисной ртутью не требуется затраты ценных препаратов серебра кроме того, определение выполняется в кислой среде прямым титрованием, а не по методу остатков. [c.425]

Описанные факты показывают, что токсичность ртути в значительной степени зависит от ее химического состояния. Но, кроме того, нужно помнить и о том, что в природных условиях любое вещество может вступать в реакции, которые иногда превращают его из относительно безвредного в смертельно опасное. На рис. 17.11 схематически показано, как это происходит со ртутью. В течение многих лет металлическую ртуть использовали для электролитического получения хлора и гидроксида натрия. В результате ртуть попадала в окружающую среду в виде свободного элемента или иона Hg". Небольшое количество металлической ртути, попавшей в сточные воды, попадало на дно водоемов. Там ртуть, вероятно, реагировала с какой-либо формой серы, в результате чего образовывался нерастворимый HgS или другие нерастворимые соли. Однако на дне водоемов протекает интенсивная бактериальная жизнь, и со временем сульфид ртути окисляется в сульфат, а в воду выделяются ионы Hg". Кроме того, если имеются возможности для образования иона Hg , то следует учесть, что [c.163]

Нитраты и сульфаты цинка, кадмия и ртути растворимы в воде и подвергаются гидролизу. Из нерастворимых солей следует отметить сульфиды, характеризующиеся определенной окраской 2п5 —белого цвета, dS —желтого или оранжевого, HgS —черного или красного цвета. [c.213]

Б. Реакции алкинов с концевой тройной связью (терминальные алкины). Соединения, содержащие этинильную группу (—С=СН), обладают специфическими свойствами, которые обусловлены кислотным характером атома водорода, находящегося в данном окружении. При взаимодействии терминальных алкинов с солями ртути (II), меди(1) или серебра образуются комплексные нерастворимые соли (ацетилениды), например [c.46]

Реакции нерастворимых солей ртути. [c.64]

Изучению анодных волн в растворах биологически важных органических соединений, особенно веществ, содержащих сульфгидрильные группы, посвящено много работ [9—23] (в частности, цистеина и глутатиона) изучались также производные мочевины [24—27] и тиомочевины [14, 18, 24, 29—34]. Почти во всех случаях анодные волны в растворах этих веществ, вызванные образованием нерастворимых солей со ртутью, осложняются адсорбцией и поэтому не подчиняются выведенным в этой главе уравнениям. Тем не менее анодные волны в растворах этих веществ широко используются в аналитических целях. [c.156]

Это отношение меняется с концентрацией суспензоида, взятого для исследования, и, повидимому, зависит и от других факторов. Правило окончательно нарушается, если осадитель образует нерастворимую соль с ионом, стабилизирующим суспензоид, как показано в табл. 6 для золя сернистой ртути, стабилизированного сероводородом. (Следует помнить, что таллий, ртуть и медь образуют нерастворимые соединения). [c.136]

Фактором, вызывающим денатурацию, является также образование нерастворимых солей белков. С этим можно встретиться в случаях отравления солями тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра и др.). При таких отравлениях в качестве противоядия используют белки с повышенным содержанием кислотных групп, например яичный альбумин. Он действует как конкурент белков организма и сам связывает токсичный агент, образуя с ним нерастворимую соль, которая затем выводится из организма. [c.422]

Потенциал идеально поляризуемого электрода не зависит от ка-кой-либо электрохимической реакции и может принимать в области идеальной поляризуемости любое значение, определяемое прикладываемым извне напряжением. Теоретически эта область должна быть ограничена напряжением разложения растворителя, т.е. таким напряжением, которое необходимо для электролитической диссоциации растворителя на паре инертных электродов. Для воды это напряжение составляет 1,23 В при 25°С. Если к паре платиновых электродов в водном растворе (например, серной кислоты) приложить разность потенциалов, превышающую 1,23 В, вода начнет разлагаться с выделением кислорода на аноде и водорода на катоде. Однако на многих металлах скорость выделения водорода чрезвычайно мала. По этой причине эффективная область идеальной поляризуемости ртутного электрода простирается вплоть до потенциалов, примерно на 1В отрицательнее потенциала выделения водорода. Область положительной поляризации ртути ограничена не выделением кислорода, а анодным окислением металла с образованием либо ионов ртути(I) (как в растворах нитратов), либо нерастворимых солей ртути(1) (как в растворах хлоридов). В некоторых растворах полный диапазон идеальной поляризуемости ртутного электрода превышает 2 В. Такой электрод, конечно, не является полностью идеально поляризуемым, так как при потенциалах более отрицательных, чем обратимый водородный потенциал, будет наблюдаться выделение водорода, хотя и медленное. Кроме того, различные примеси, от которых невозможно полностью избавиться, в особенности кислород, реагируя на электроде, создают электрический ток. Впрочем, практически ртутный электрод можно считать идеально поляризуемым во многих растворах электролитов. [c.52]

Некоторые микроорганизмы, содержащиеся в природных водных системах, в анаэробных условиях могут восстанавливать сульфат до сульфида, если имеется достаточное количество органического углерода и сульфата. Образование сульфидов вызывает осаждение тяжелых металлов. Перевод некоторых токсичных тяжелых металлов, например ртути, в нерастворимые соли можно рассматривать как положительное явление. Образование сульфидов металлов теоретически может вызвать выделение фосфора, ранее связанного металлом, однако экспериментального подтверждения этого предположения нет [28]. [c.313]

Хорошо растворимая в воде муравьинокислая окисная ртуть (НСОО),Н при нагревании раствора окисляет часть муравьиной кислоты до угольной, восстанавливаясь при этом в почти нерастворимую соль закиси ртути [c.147]

Другой способ определения мочевины (способ Либиха) основан на способности мочевины давать с азотнокислой солью окиси ртути нерастворимый осадок состава 2СО(ЫН2)г Hg(N0g)2-HgO. [c.843]

На этой реакции основан один из методов количественного определения мочевины в моче, когда измеряется количество газообразного азота (способ А. П. Бородина ). Другой способ определения мочевины (способ Либиха) основан на свойстве мочевины давать с азотнокислой солью окиси ртути нерастворимый осадок состава 2 O(NH2)2 Hg(N03)2 HgO. [c.742]

Как видно из приведенного краткого описания технологического процесса получения хлора по ртутному методу, основная масса ртути находится в ваннах в виде металла, но значительные количества ртути присутствуют в виде паров, растворимых и нерастворимых солей, а также различных смешанных шламов. В связи с наличием больших количеств ртути усложняются условия безопасной эксплуатации этого производства и требуется неуклонное выполнение всех правил техники безопасности и промсанитарии . [c.190]

Следовательно, в зависимости от природы диазосоединения, образование металлической ртути в экспонированном слое может происходить в результате как восстановительных процес= сов, так и диспропорционирования и удаления из раствора производного двухвалентной ртути. Первая реакция происходит при использовании п-диазо-N, N-диалкиланилинов, вторая — при использовании о-хинондиазидов. Возможно, однако, что, скрытое изображение образуется в результате обоих процессов. Это наблюдается при облучении слоев, содержащих светочувствительные диазоцианиды, расщепляющиеся на активное диазосоединение и ион цианида. Последний дает нерастворимую соль двухвалентной ртути, способствуя смещению приведенного выше равновесия в сторону образования металлической ртути [33]. С другой стороны, ртуть получается в результате восстановительного действия продуктов разложения диазосоединения. В любом случае, однако, действие света на светочувствительную систему, содержащую соль ртути, приводит к получению скрытого изображения, состоящего из восстановленного металла. [c.228]

Сущность метода. Метод основан на взаимодействии роданида калия и ртути с цинковыми солями и образовании нерастворимой соли К2Н (СМ5)4 (реакции изложены на стр. 100). [c.204]

Меркурометрический метод основан на реакциях образования нерастворимых солей одновалентной ртути. [c.89]

Серьезным недостатком капающего ртутного электрода является относительно легкая окисляемость ртути. По этой причине ртуть не всегда можно использовать в качестве анода в нитратной среде окисление происходит при потенциале, большем чем +0,3 В относительно нас. к. э. В присутствии анионов, образующих со ртутью нерастворимые соли или устойчивые комплексы, анодное растворение происходит при менее положительном потенциале. Например, в одномольном растворе цианида натрия ртуть окисляется при потенциале около —0,78 относительно нас. к. э. [c.438]

Несколько подробнее стоит остановиться на токсических свойствах ртути, потому что на ее примере мы познакомимся с некоторыми важными свойствами, присущими любым загрязнителям. Прежде всего токсичность вещества может сильно зависеть от его химического состояния. Металлическая ртуть характеризуется небольшим, но впо.гте измеримым давлением паров. Если оставить металлическую ртуть открытой в шюхо проветриваемом помещении на длительное время, то у людей, постоянно находившихся в этом помещении и вдыхавших в течение определенного времени ртутные пары, обнаружатся симптомы отравления. Однако если в организм человека попадает небольшое количество ртути, например кусочек серебряной амальгамы при пломбировании зуба, то это не представляет серьезной опасности для здоровья металл проходит через пищеварительный тракт, не подвергаясь при этом химическим превращениям. Соединения ртути(1), например каломель Hgj lj, не особенно токсичны вследствие их низкой растворимости в воде. Нерастворимые соли проходя через пищеварительную систему, не попадая в значительных количествах в кровоток. Ион двухвалентной ртути Hg" представляет собой очень опасную форму этого элемента. При попадании в человеческий организм в виде иона Hg" ртуть воздействует на центральную нервную систему, вызывая симптомы психического расстройства. В прошлом водорастворимая соль ртути, нитрат двухвалентной ртути, использовалась для размягчения щерсти, из которой изготовляли фетровые шляпы. Выражение безумен, как шляпник возникло потому, что у шляпников, страдавших от отравления ртутью, наблюдали симптомы психического расстройства. [c.163]

Трифенилпропионовый альдегид. В условиях, предотвращающих доступ влаги, растворяют 0,3 моля тритилхлорида в 600 мл абсолютного бензола, К атому раствору добавляют при перемешивании 0,3 моля полученного хлормеркуральдегида. После перемешивания в течение ночи при комнатной температуре смесь нагревают 2 ч с обратным холодильником и охлаждают. Нерастворимые соли ртуги удаляют фильтрованием и фильтрат быстро промывают 10% -ным растворам соды до полного удаления солей ртути, которые осаждаются при промывании. После повторного промывания водой и фильтрования отгоняют бензол до образования остатка, из которого после кристаллизации из гексана, а затем из метилового спирта получают 60 г (65%) вещества, т. пл. 99,5—102 °С [40].. [c.57]

Ртуть, используемая в различных технологических процессах, попадает в окружающую среду в виде свободного элемента или иона Hg . Небольшое количество ртути, находящейся в сточных водах, нонадает и на дно водоема. Там ртуть реагирует с какой-либо формой серы, в результате чего образуется нерастворимый сульфид HgS или другие нерастворимые соли. Однако на дне водоемов протекает интенсивная бактериальная жизнь, и со временем сульфид ртути окисляется в сульфат, а в воду выделяются ионы Hg . Эти соединения накапливаются в растениях и мельчайших организмах, которыми питаются рыбы. В рыбе концентрация ртути может быть в 1000 раз больше, чем в воде водоема, из которого она выловлена. Нри унотреблении в нищу отравленной ртутью рыбы органические соединения ртути способны аккумулироваться в организме человека. [c.42]

Для ионизирующих ртутных солей является характерной та легкость, с которой они гидролитически расщепляются с. образоваЕШем основных трудно раствори.мых солей. Так, сульфат двухвалентной ртути а присутствии большого избытка воды дает (особенно легко при нагревании желтую, основную, нерастворимую соль [c.137]

Фторбензонитрил дает одну полярографическую волну при —2,8 В и волну, которая, как отмечалось выще, отвечает образованию нерастворимой соли ртути. Спектр ЭПР продукта восстановления идентичен спектру, полученному для 4-аминобензонит-рила, и, также приписан анион-радикалу 4,4 -дициандифенила (С1Х) [ 5]. [c.317]

Хлорид тетрафениларсония (СаНв)4АзС1 может быть использован в качестве реагента в весовом и объемном анализе для определения ртути, олова, золота, платины, кадмия, цинка, перхлоратов, перйодатов, перманганатов и перренатов . В растворах, содержащих хлорид натрия (1,0—2,5 М) и разбавленную кислоту (0,2—1,0 М), исключая азотную, тетрафениларсоний реагирует с последними четырьмя соединениями с образованием нерастворимых солей, которые могут быть взвешены. Остальные элементы не образуют осадков, пригодных для взвешивания. Они осаждаются нри добавлении избыточного количества реактива, которое можно затем определить потенциометрическим титрованием иодом. [c.155]

Нитрат ртути (II), подобно нитрату серебра, образует при добавлении роданида аммония нерастворимый роданид ртути (II) и потому может быть оттитрован способом, аналогичным описанному для серебра (стр. 238). В отличие от нитрата хлорид ртути (II) не реагирует с роданидом, следовательно, метод неприменим в присутствии соляной кислоты или хлоридов. Это составляет главное препятствие его широкому применению, так как при обычных методах разложения руд требуется применение соляной кислоты, которую потом нельзя удклить выпариванием вследствие летучести хлорида ртути (II). Соли ртути (I) также должны отсутствовать , так как они реагируют с растворимыми роданидами, образуя металлическую ртуть и роданид ртути (II). [c.248]

Меркаптаны представляют собой слабо ассоциированные соединения поскольку сера менее электроотрицательна, чем кислород, она менее способна к образованию водородных связей. Неспособность к образованию водородных связей с водой является причиной того, что меркаптаны значительно хуже растворяются в воде, чем спирты. Особенностью летучих меркаптанов является их отвратительный запах. В отличие от спиртов меркаптаны обладают кислыми свойствами и образуют растворимые в воде соли со щелочными металлами и нерастворимые соли с тяжелыми металлами (ртуть, свинец, цинк). От этого их свойства и происходит название меркаптаны (лат. mer urium ap-tans — связывающий ртуть). [c.365]

Основы метода. Все аминокислоты, за исключением пролина и валина, образуют с ацетатом ртути в присутствии ЫагСОз и спирта нерастворимые соли. [c.355]

Для исследованных солей при всех значениях pH наблюдается анодная одноэлектронная волна с 1 = — 0,24 которую мы отнесли к процессу ионизации ртути с образованием нерастворимой соли Hg2J2. Дополнительное доказательство в пользу этого получено полярографированием раствора КТ этой же концентрации. [c.253]

С тяжелыми металлами, в частности с ртутью, тиолы образуют нерастворимые соли. Это послужило причиной того, что их обычно называли меркаптанами (в настоящее время это название выходит из употребления). Соли с металлами называют меркаптидами. Как уже говорилось выше, соли тиолов со щелочными металлами легко вступают в реакции 8]ч,2-замещения, образуя тиоэфиры на этой реакции основан общий метод синтеза таких соединений. Высокая нук-леофильность серы в сочетании с ее относительно низкой основностью приводит к быстрой реакции, в которой отщепление не играет большой роли, за исключением тех случаев, когда условия совершенно неблагоприятны для 5 2-замещения и, наоборот, благоприятствуют Е2-отщеплению. [c.152]

Известны группы атомов (радикалы), которые в свободном виде часто образуют димеры, подобные дигалогеиам, а в виде анионов похожи по свойствам на галогенид-ионы, например, образуют нерастворимые соли серебра (1), ртути (I) и свинца (П), водородные соединения со свойствами кислот в водном растворе и многочисленные комплексы. Кроме того, известно, что псевдогалогены легко окисляются до свободного димерного состояния среди них встречаются как жесткие основания (подобно F ), так и мягкие (С1 , Вг , I ). Образованы эти группы из атомов различных неметаллов, часто содержат кратные связи и в целом больше походят на иод, чем на фтор. Их называют псевдогалогенами (в свободном виде) и псевдогалогенид-ионами (в виде анионов). К ним относятся дициан 2N2 и цианид-ион N-, оксоциан (0 N)2, цианат-ион 0 N- и фульминат-ион N0-, диродан (N S)2 и тиоцианат-ион N S- и др. [c.538]

В растворе ооли рассматриваемых катионов (за исключением некоторых ороиз водных серебра и ртути) подвергаются довольно сильному гидролизу, который наиболее характерен для производных сурьмы и висмута. К другим нерастворимым солям этих катионов, кроме сульфидов (и отмеченных выше хлоридов и сульфатов), относятся фосфаты, карбонаты и некоторые иоди-ды, часть которых имеет характерную окраску, что поз1Воляет использовать их образование для реакций открытия соответствующих элементов. [c.108]

Обработка раствором Nag Og служит для обменного разложения большей части нерастворимых солей (см. стр. 39) и для осаждения в виде гидроокисей или карбонатов катионов, присутствие которых может быть нежелательным в анализе на анионы. Соли, не поддающиеся данной обработке, следующие (1) ббльшая часть фосфатов, (2) некоторые сульфиды, как например FeSj, (3) галоидные соединения серебра и ртути. Они составляют остаток, обрабатываемый по П 200-А. [c.103]

Соляная кислота сильная, одноосновная обладает за счет иона С1 восстановительными свойствами. Большинство солей ее растворимо в воде нерастворимы соли серебра, ртути (I) и свинца, а также SbO l, BiO l и др. [c.144]

Электрический фотоаккумулятор может быть построен при помощи восстановления на свету соли окиси ртути посредством соли закиси железа, так как реакция эта связана с превращением светоьоЯ энергии в работу, а противоположная реакция Fe+ + +- -Hg+— Ре++ самопроизвопьно протекает в темноте. Поступают таким образом, что смесь хлористой закиси железа и хлористой окиси ртути предоставляют действию света, а из образовавшихся продуктов — хлорного железа и хлористой закиси ртути — готовят гальванический элеменг, помещая один нерастворимый электрод в хлорное железо, а другой — в хлористую закись ртути Элемент отдает накопленную световую энергию в виде электрической энергии, а образовавшиеся на электродах продукты — смесь хлористого железа и хлористой окиси ртути — могут быть действием света снова переведены в хлорное железо и хлористую закись ртути. [c.218]

Дешевые и доступные многоядерные углеводороды (антрацен, аценафтен) могут быть использованы также для получения электроноионообменных материалов. Последние получают при окислительном сульфировании указанных углеводородов до или после поликонденсации их с формальдегидом [264]. Окислительное сульфирование проводят в условиях, способствующих образованию в продукте хиноидных структур, а именно проводят реакцию при высоких температурах, применяют в качестве сульфирующего агента олеум и в качестве катализатора — соли ртути. Нерастворимый продукт тщательно обрабатывают горячим раствором щелочи для удаления различных примесей, образующихся при поликонденсации и сульфировании. [c.248]